2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高二3月质检化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高二 3月质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A对于反应 nA（ g） +B（ g） 2C（ g），平衡后增大压强， A的百分含量减小，则 n2。 B对于反应 2A（ g） B（ g） H 0,恒温恒容 ,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C对于反应 2A（ g） B（ g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态 D对于反应 2A（ g） B（ g），若 v（ A） 正 =2v（ B） 逆 ，说明反应达到平衡状态 答案： C 试题分析： A.平衡后增大压强， A的百分含量减小，说明增大压强，

2、平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应方向。所以 n+1 2.n 1.由于为正整数。所以 n2。正确。 B由于该反应是反应前后气体体积不等的放热反应。所以根据平衡移动原理，若在恒温恒容条件下，压强不再变化，则说明反应达到平衡状态。正确。 C在恒温恒容条件下，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，气体密度都不变，因此不能说明反应是否达到平衡状态。错误。 D.在任何时刻都存在 v（ A） 正 =2v（ B） 正 ；若 v（ A） 正 =2v（ B） 逆 则 v（ B） 正 =v（ B） 逆。对于同种物质来说，正反应与逆反应速率

3、相等。则反应达到了平衡状态。正确。 考点：考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识。 某分子式为 C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有 ( ） A 2种 B 4种 C 6种 D 8种 答案： B 试题分析：由框图可知分子式为 C10H20O2的酯水解得到的羧酸与醇分子中含有的 C原子数相同，而且碳链结构也一样。则该酯为CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3； CH3CH2CH(CH3)COO CH2CH(CH3）CH2CH3； CH3CH(CH3)CH2COOCH2CH2CH(CH3)CH3； C(CH3） 3COOCH2 C

4、(CH3）3；共 4种。 考点：考查酯水解反应及产物之间的转化关系的知识。 下列化学用语的理解正确的是 ( ) A 29Cu的价电子排布式为 3d94s2 B HClO的结构式： HClO C比例模型 ，可以同时表示 CH4和 CCl4分子 D 1s22s22p3和 1s22s22p4能形成 AB2型共价化合物 答案： D 试题分析： A当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。因此 29Cu的价电子排布式为 3d104s1。错误。 B HClO的结构式：HOCl 。错误。 C比例模型只能表示 CH4，由于在 CCl4分子 Cl原子比 C原子的半径大。所以不能用该式来表

5、示。错误。 D 1s22s22p3是 N原子， 1s22s22p4是 O原子，二者可形成能形成 NO2，它是共价化合物。正确。 考点：考查化学用语的知识。 下列描述中正确的是 ( ) A CS2为 V形分子 B NCl3的空间构型为平面三角形 C铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D SiF4和 H2O的中心原子均为 sp3杂化 答案： D 试题分析： A CS2与 CO2的分子结构相似，都是直线形分子。错误。 B NCl3的空间构型与 NH3结构相似都是三棱锥形。错误。 C Mg的核外电子排布式是 1s22s22p63s2.最外层处于全充满的稳定状态，失去电子需要的电离能较高，而铝的核外电子排

6、布式是 1s22s22p63s23p1.最外层既不是全满，也不是半充满或全空的稳定状态，因此失去电子较容易。即电离能较低。镁第一电离能比铝的第一电离能大。错误。 D SiF4和 H2O的中心原子均为 sp3杂化方式。正确。 考点：考查原子的杂化方式、第一电离能、分子的空间形状的知识。 要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是 ( ) 加入 AgNO3溶液； 加入 NaOH溶液； 加热； 加入蒸馏水； 加入HNO3酸化 A B C D 答案： A 试题分析：在氯乙烷中氯元素是以 Cl原子的形式存在的。所以要证明氯乙烷中氯元素的存在，首先利用在加热条件下卤代烃在 NaOH的水溶液

7、中发生水解反应产生 Cl-，然后用硝酸酸化，再加加入 AgNO3溶液。若产生白色沉淀，就证明含有 Cl元素。因此正确的顺序是 。选项为 A。 考点：考查卤代烃中卤素的检验方法的知识。 能发生消去反应，且有机产物有两种的是 ( ) A.CH3Cl D 答案： C 试题分析：有机物若能发生消去反应，则连接卤素原子的 C原子要有邻位 C，而且邻位 C原子上要有 H原子。如果能发生消去反应，且有机产物有两种，则应该有两种不同的邻位 C原子上的 H原子。 A CH3Cl无邻位 C原子，不能放松消去反应。错误。 B.CH3CHBrCH3有邻位 C，而且邻位两个 C原子上 H原子相同，所以只有一 种消去产物

8、 CH2=CHCH3。错误。 C.CH3CH2C(CH3)2Br连接卤素原子的 C原子有 2种邻位 C，而且 2种邻位 C原子上都有 H原子，因此放松消去反应可得到 CH3CH2C(CH3)=CH2; CH3CH=C(CH3)2两种物质。正确。 D.邻位 C原子上无 H原子，不能放松消去反应。错误。 考点：考查放松消去反应的条件的知识。 以下烃中二氯代物只有两种的是（ ） A (CH3)2CHCH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C(CH3)4 答案： D 试题分析： A (CH3)2CHCH3 的二氯代物有 CHCl2CH(CH3)2； CH2ClCClH(CH3

9、)2；CH2ClCH(CH3)CH2Cl；三种。错误。 B CH3CH2CH3的二氯代物有CHBr2CH2CH3; CH3CBr2CH3； CH2BrCHBrCH3； CH2BrCH2CH2Br四种。错误。C CH3CH2CH2CH3二氯代物有 CHBr2CH2CH2CH3； CH3CBr2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3； CH2BrCH2CHBrCH3； CH2BrCH2CH2CH2Br五种。D C(CH3)4的二氯代物有 C(CH3)3CHBr2； (CH3)2 C (CH2Br)2两种。正确。 考点：考查同分异构体的知识。 已知 X、 Y是主族元素， I为电离能，单位是 k

10、J mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X的常见化合价是 1 B元素 Y是 A族元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案： D 试题分析：根据表格中 X、 Y的第一电离能的数值的大小可以看出： X最外层只有一个电子， Y最外层有三个电子。所以元素 X的常见化合价是 1， X在与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl；主族元素 Y是 A族元素，若元素 Y处于第三周期，该元素为 Al，它与冷水不容

11、易发生反应。因此错误的选项为D若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应。 考点：考查元素的电离能与原子结构、位置及性质的关系的知识。 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、 S-F键需吸收的能量分 别为160kJ、 330kJ。则 S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为（ ） A -1780kJ/mol B -1220 kJ/mol C -450 kJ/mol D +430 kJ/mol 答案： B 试题分析： S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为 280kJ/m

12、ol+3160kJ/mol-6330kJ/mol=-1220 kJ/mol。 考点：考查反应热与键能、物质状态转换的能量的关系的知识。 某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 ( ) A C4H6 B C7H8 C C5H6 D C10H6 答案： C 试题分析：烃分子中有一个环状结构就比饱和的少结合 2个 H原子，有两个双键又少结合 4个 H原子。因此若某烃分子中有一个环状结构和两个双键，则比饱和的烷烃少结合 6个 H原子。饱和烷烃的分子式通式为 CnH2n+2，则符合要求的烃分子式为 CnH2n-4。将各个选项代入通式可得只有 C符合题意。因此正确选项为 C。 考点：考查烃分

13、子式与不饱和的双键或与环的各项的知识。 把质量为 mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为 mg的是 A NaOH溶液 B CH3COOH C稀 HNO3 D CH3CH2OH 答案： D 试题分析：把质量为 mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为 mg。说明 Cu在反应中作催化剂。只有 D CH3CH2OH 符合要求。反应的方程式为： Cu+O2 2CuO； CuO+ CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O。反应的总方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O.。选项为 D。 考点：考查 CH3CH2OH催化氧化的反应原

14、理的知识。 下列烃及烃的高聚物： 乙烷； 苯； 聚丙烯； 聚异戊二烯； 2-丁炔； 环己烷； 邻二甲苯； 裂解气，能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 ( )。 A B C D 答案： C 试题分析： 乙烷属于烷烃，既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色。错误。 苯是芳香烃，既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色。错误。 聚丙烯是高聚物，分子内无碳碳双键，既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色。错误。 聚异戊二烯，是是高聚物，分子内的链节中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而

15、使溴水褪色。正确。 2-丁炔是炔烃，分子内含有不饱和的碳碳三键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色。正确。 环己烷属于环烷烃，分子内无不饱和的键，既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色。错误。 邻二甲苯是苯的同系物，能使酸性 KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应而使溴水褪色。错误。 裂解气中含有不饱和的烯烃，所以能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色。正确。因此符合要求的是 ，选项为 C。 考点：考查能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的物质所属类别的知识。 下列说法正确的是（ ） A常温下醋酸分子不可能存在于

16、 pH 7的碱性溶液中 B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的 pH 7，则混合溶液中 c(Cl-) c(NH4 ) C 0.1 mol/L的氯化铵溶液与 0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度 c(Cl-) c(NH4 ) c(Na ) c(OH-) D 0.1 mol L-1硫化钠溶液中离子浓度关系 c(OH-) c(H+) c(HS-) c(H2S) 答案： C 试题分析： A.如在 CH3COONa溶液中，存在水解平衡： CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的 H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时 c(OH-) c(H+

17、).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。 B.根据电荷守恒可得 c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4 )+c(H+)。由于溶液显中性，所以 c(OH-) c(H+)，两式相减可得 c(Cl-)=c(NH4 )。错误。 C假设溶液的体积都为 1L 0.1 mol/L的氯化铵溶液与 0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时 ,则 n(Cl-)=0.1mol; n(Na+)=0.05 mol.发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O反应后 n(NH4Cl） =n(NaCl)=n(NH3 H2O)= 0.05 mol.既存在 NH4+的水解作用，也存在

18、 NH3 H2O的电离作用。 NH4+水解使溶液显酸性， NH3 H2O电离使溶液显碱性。由于 NH3 H2O电离作用大于NH4+水解作用， 所以 n(NH4+) 0.05 mol， n(NH3 H2O) 0.05 mol c(OH-）c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以 n(Na+） c(OH-)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为 c(Cl-) c(NH4 ) c(Na ) c(OH-） c(H+)。正确。 D硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在 0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得 c(OH-) c(H

19、+) c(HS-) 2c(H2S).错误。 考点：考查微粒浓度的大小比较的知识。 如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中 A CH3CH2CH2CH3 B (CH3)2CHCH3 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2COOH 答案： C 试题分析：由氢原子的核磁共振谱可以看出有 3种不同的氢原子，个数比为3:4:1.A CH3CH2CH2CH3有两种不同的氢原子。错误。 B (CH3)2CHCH3有两种不同的氢原子。错误。 C CH3CH2CH2OH有 3种不同的氢原子。个数比为 3:4:1.正确。 D CH3CH2COOH有 3种不同的氢原子。个数比为 3:2:

20、1.错误。 考点：考查核磁共振氢谱在测定分子结构的应用的知识。 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 答案： D 试题分析： A甲酸 分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象。错误。 B甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛。错误。 C酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢

21、。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛。错误。 D向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛。正 确。 考点：考查甲酸中是否含有甲醛的检验方法的知识。 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是 ( ) 答案： C 试题分析： A.含有酚羟基和羧基，有酸性，能发生酯化反应。但是不能反应消去反应。错误。 B CH3CH=CHCOOH的分子中含

22、有羧基，有酸性，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，但是不能发生消去反应。错误。C. 分子中含有羧基，有酸性，可以发生酯化反应，有强碱，可以发生酯化反应，由于羟基连接的 C原子的邻位 C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。正确。 D. 分子中无羧基，所 以没有酸性。有羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的 C原子的邻位 C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。错误。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 关于某有机物 的性质叙述正确的是 ( ) A 1 mol该有机物可以与 3 mol Na发生反应 B 1 mol该有机物可以与 3 mol NaOH发生反应 C 1 mol

23、该有机物可以与 6 mol H2发生加成反应 D 1 mol该有机物分别与足量 Na或 NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 答案： A 试题分析：在该有机物的分子中含有 2个羧基和 2个羟基，它们都能与 Na发生反应。所以 1 mol该有机物可以与 3 mol Na发生反应。正确。 B在该有机物的分子中含有 2个羧基 .只有羧基能与碱发生中和反应。所以 1 mol该有机物可以与 2 mol NaOH发生反应。错误。 C在该有机物的分子中含有一个碳碳双键，发生加成反应消耗 1个 H2；含有一个苯环，加成消耗 3个 H2；含有 2个羧基但是羧基的羰基有很强的稳定性，不能与氢气发生加成

24、反应。所以 1 mol该有机物可以与 4 mol H2发生加成反应。 D 1 mol该有机物分别与足量 Na反应时羧基和醇羟基都反应 ，产生氢气 1.5mol;在与 NaHCO3反应时只有羧基发生反应，1 mol该有机物产生 CO2的气体的物质的量为 2mol.所以在相同条件下体积不相等。错误。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 维生素 C的结构简式为 ，有关它的叙述错误的是 ( ) A是一个环状的酯类化合物 B在碱性溶液中能稳定地存在 C容易溶解于乙醇 D易起氧化及加成反应 答案： B 试题分析： A由该有机物的分子结构简式可以看出 :在该化合物中含有酯基，而且酯基形成颚环状结构，

25、所以是一个环状的酯类化合物。正确。 B.该化合物含 有酯基。酯基在碱性条件下能发生水解反应，所以在碱性溶液中不能稳定地存在。错误。 C.该化合物中含有多个亲水基 羟基，所以容易溶解于乙醇。正确。 D羟基是活动性基团，容易被氧化剂氧化；该有机物中含有碳碳双键，所以可以发生加成反应。正确。 考点：考查维生素 C的结构与性质的关系的知识。 将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重 5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到 20 g沉淀，则该有机物可能是 ( ) A乙烯 B乙醇 C甲酸甲酯 D乙酸 答案： B 试题分析：n(H2O)=0.3mol.n(H)=0.6mo

26、l;n(CO2)=n(CaCO3)=20g100g/mol=0.2mol.n(C)= 0.2mol.所以在该有机物在 n(C):n(H)=1:3.A。乙烯 CH2=CH2 ， n(C):n(H)=1:2。错误。 B乙醇（ C2H6O） n(C):n(H)=1:3。正确。 C甲酸甲酯（ HCOOCH3）n(C):n(H)=1:2。错误。 D乙酸（ CH3COOH） n(C):n(H)=1:2。错误。 考点：考查燃烧法在测定有机物组成的作用的知识。 已知丁基共有四种 .不 必试写 ,立即可断定分子式为 C5H10O的醛应有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：分子式为 C

27、5H10O的醛是丁基与醛基相连接形成的化合物。丁基共有四种，所以丁基与醛基相连接形成的化合物就由四种。因此选项为 B。 考点：考查有机物的同分异构体的规律的知识。 实验题 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示， A 中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠， D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知： 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2 6C2H5OH 有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 / 34.7 78.5 118 77.1 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 / 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （ 1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素 1

28、8O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O位置的化学方程式： 。 球形干燥管 C的作用是 。若反应前向 D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是 (用离子方程式表示） ；反应结束后 D中的现象是 。 （ 3）从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 。 答案：（ 1）产生醋酸、催化剂、脱水剂 CH3COOH C2H518OHCH3CO18OC2H5 H2O （ 2）防止倒吸、冷凝 CO32- H2O HCO3- OH- 溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 （ 3）乙醇 试题分析：（ 1）浓硫酸的作用是产生醋酸、催

29、化剂、脱水剂。酯化反应的脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢。所以若用同位素 18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，能表示 18O位置的化学方程式为： CH3COOH C2H518OHCH3CO18OC2H5 H2O。（ 2）球形干燥管 C的作用是冷凝和防止倒吸。D中放有饱和碳酸钠溶液，反应前向 D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡： CO32- H2OHCO3- OH-。 HCO3- H2O H2CO3 OH-。破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当溶液中达到平衡时， c(OH-) c(H+)。所以溶液显碱性。饱和碳酸钠溶液的作用是溶解

30、乙醇，反应消耗挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。由于乙酸乙酯的密度比水小，又难溶解于水，所以会看到溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。（ 3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H5OH。所以先加入无水氯化钙，分离出乙醇。 考点：考查乙酸乙酯的实验室制取方法的有关知识。 填空题 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 （ 1）周期表中基态 Ga原子的最外层电子排布式为 。 （ 2） Fe元素位于周期表的 区； Fe与 CO易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数 (或价

31、电子总数 )相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式 )。 （ 3）在 CH4、 CO2、 CH3OH中，碳原子采取 sp3杂化的分子有 。 （ 4）根据 VSEPR理论预测 ED4-离子的空间构型为 。 B、 C、 D、 E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种 )。 答案： （ 1） 4s24p1 （ 2） d 0 N2 CN- （ 3） CH4、 CH3OH （ 4）正四面体 CO2、 NCl3、CCl4(任写 2种即可 ) 试题分析：（ 1） 31号元素 Ga原子基态

32、的最外层电子排布式为 4s24p1。（ 2） 26号元素 Fe元素在周期表的位于第四周期第 族，位于周期表的 d区。 Fe与 CO易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5中铁的化合价为 0价。与 CO分子互为等电子体的分子是 N2，离子为 CN-。（ 3）在 CH4、 CO2、 CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 CH4、 CH3OH； CO2中的 C原子的杂化方式为 sp杂化。（ 4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出： A是 H； B是 C； C是 N； D是 O；E是 Cl。根据 VSEPR理论预测 ClO4-离子的空间构型为正四面体型。在 C、 N、O、 Cl原子相互

33、化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的分子有 CO2、 NCl3、 CCl4，其电子式为 ； ； 。 考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的杂化、等电子体、微粒的空间构型、分子式、电子式、电子排布式等化学用语的知识。 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （ 1）基态溴原子的价电子排布式 为 。 （ 2）卤素互化物如 IBr、 ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则 Cl2、 IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。 （ 3）气态氟化氢中存在二聚分子 (HF)2，这是由于 。 （ 4） I3+属于多卤素阳离子，根据 VSEPR

34、模型推测 I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。 （ 5） HClO4、 HIO4、 H5IO6可写成 (HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。 （ 6） IBr和水能发生反应 ,生成物中有一种为三原子分子 ,写出该化合物的结构式 。 答案：（ 1） 4s24p5 （ 2） IBr ICl Cl2 （ 3） HF分子间形成氢键 （ 4） V形（或角形）， sp3 （ 5） （ 6） H-O-I 试题分析：（ 1） 35号元素溴原子基态的价电子排布式为 4s24p5。（ 2）卤素互化物如 IBr、 ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用

35、力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越高。既物质的熔点、沸点就越高。由于相对分子质量 IBr ICl Cl2，则 Cl2、 IBr、 ICl的沸点由高到低的顺序为 IBr ICl Cl2。（ 3）气态氟化氢中存在 二聚分子 (HF)2，这是由于 HF分子间形成氢键，增加了分子之间的相互作用力。（ 4） I3+属于多卤素阳离子，根据 VSEPR模型推测 I3+的结构与 H2O相似空间构型为 V形（或角形）。中心原子杂化类型为 sp3。（ 5） HClO4、 HIO4都是元素的最高价含氧酸。元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性越强。由于非金属性 Cl I。所以酸性 HClO4 HIO4；而 HIO4和 H5IO6可写成 (HO)5IO都是 I元素的最高价含氧酸。则酸分子中的非羟基氧个数越多，相应的酸的酸性就越强。所以酸性 HIO4 H5IO6。则三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（ 6） IBr 和水发生反应的方程式为： IBr H2O=HBr+HIO。生成物中为三原子分子 HIO的结构式为 H-O-I。 考点：考查卤素及卤化物、卤素互化物、多卤化物等的有关知识。