2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高一3月质检化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高一 3月质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 在短周期元素中 ,原子最外电子层只有 1个或 2个电子的元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 答案： D 试题分析：在短周期元素中最外层电子数为 1 个的元素有 H 是非金属元素， Li、Na是金属元素；最外层电子数为 2个的元素有 He是非金属元素， Be、 Mg是金属元素因此无法确定为哪一类元素。选项为 D 考点：考查元素的原子结构与元素分类的关系的知识。 X、 Y、 Z为三种短周期元素， X、 Y处在相邻的两个周期， X原子的最外层电子数是 Y原子最外层电子

2、数的 2倍， Y的原子序数比 X的原子序数多 5， Z原子与 Y原子的最外层电子数之差为 3。下列叙述正确的是（ ） A X、 Y、 Z三种元素不能组成一种盐 B X单质与 Z单质直接反应可生成两种化合物 C X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质 D X、 Y形成的一种离子跟 H 反应可生成 Y的离子 答案： D 试题分析：在短周期元素中， X、 Y处在相邻的两个周期， X原子的最外层电子数是 Y原子最外层电子数的 2倍， Y的原子序数比 X的原子序数多 5。则 X为O， Y为 Al。 Z原子与 Y原子的最外层电子数之差为 3，则 Z为 S。 A O、 S、Al可

3、形成盐 Al2(SO4)3。错误。 B O2与 S直接反应只能生成 SO2。错误。 C O元素无最高价氧化物对应的水化物。错误。 AlO2-+4H+=Al3+2H2O。正确。 考点：考查元素的推断及元素形成的单质及化合物的性质的知识。 四种主族元素的离子 aXm、 bYn、 cZn-和 dRm-(a、 b、 c、 d为元素的原子序数 )，它们具有相同的电子层结构，若 m n，则对下列叙述的判断正确的是（ ） a-b m-n 元素的原子序 数 a b c d 元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性 X Y A B C D 答案： D 试题分析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属

4、元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得： a-m b-n ，整理可得 a-b m-n。正确。由于这几种离子的电子层结构相同， Xm、 bYn是阳离子，失去的电子 mn,所以原子序数 a b； cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子 mn,所以原子序数 cd。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数 abcd正确。 同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于 Z的原子序数大于 R的原子序数，所以非金属性 Z R。正确。 同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数 X Y。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性

5、 Y X。错误。 考点：考查电子层结构相同的微粒的原子序数、元素的电子及化合物的性质的知识。 短周期元素 W、 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A A元素 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 B元素 Z一定位于元素周期表的第 3周期第 A族 C原子半径的大小顺序为 rYrWrX D元素 X可能为硼或碳或氮 答案： D 试题分析： A Y、 Z是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强。错误。 B具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是 B、 Al

6、、 Si、 P； C、 Si、 P、 S；也可以是 N、 P、 S、 Cl因此该说法不准确。错误。 C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径的大小顺序 为 rW rY rX。错误。 D根据选项 B的分析可知元素 X可能为硼或碳或氮。正确。 考点：考查元素的推断及元素的原子半径的大小、形成的化合物的酸碱性的强弱的比较的知识。 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D Br2与 I

7、2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 答案： B 试题分析： A比较金属活动性强弱的依据是根据金属与水发生反应置换出氢的难易。 Na和容易与水发生反应。而 Mg不易与冷水发生反应。因此可以判断钠和镁的金属活动性强弱。错误。 B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，都会发生反应产生白色沉淀 Mg(OH)2、 Al(OH)3虽然 Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反应，但是一水合氨是弱碱，不能反应。因此不能判断镁与铝的金属活动性强弱。正确 。 C 元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。根据复分解反应发生的规律：强酸制取弱酸。由于发生 H2

8、SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3。所以酸性 H2SO4H2SiO3。因此判断硫与硅的非金属活动性强弱。错误。 D Br2+H2 2HBr;I2+H2 2HI元素的单质与氢气化合越容易，其非金属性就越强。因此判断溴与碘的非金属活动性强弱。错误。 考点：考查判断元素的金属性、非金属活动性强弱的方法的知识。 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C原子核内有 10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为 NaOH 答案： C 试题分析： A S原子的最外层有 6个电子。画的是 S2-的结构示意图。错误。B Cl-的电子式也要划上。 N

9、H4Cl的电子式应该为： 。错误。C原子核内有 10个中子的氧原子： 。正确。 D纯碱是碳酸钠的俗称，的化学式为 Na2CO3。错误。 考点：考查化学用语使用正确的知识。 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g/L； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径： W Z Y X M B XZ2、 M2Z2、 W2Z2均为含非极性键的共价化合物 C由 X元素形成的单质有的可

10、以导电 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 答案： C 试题分析： Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g/L ，则该气体的相对分子质量为 0 7622 4=17则该气体为 NH3。结合 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成XZ2分子。可推出 X是 C； Y 是 N； Z是 O， M是 H。 W的质子 数是 X、 Y、 Z、M四种元素质子数之和的 1/2。则 W是 Na。 A同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大

11、小关系为原子半径： Na C N O H。错误。B CO2为含极性键的共价化合物； H2O2为含非极性键的共价化合物； Na2O2为含非极性键的离子化合物。错误。 C由 C元素形成的单质石墨可以导电。正确。 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物 NH4HCO3或 (NH4)2CO3都是离子化合物含有共价键、离子键。错误。 考点：考查元素 的推断及元素形成的化合物的性质及结合的化学键的类型的知识。 下列各组物质中，化学键的类型相同的是 ( ) A CaCl2和 Na2S B Na2O和 Na2O2 C N2和 Ne D HCl和 NaOH 答案： A 试题分析： A CaCl2和 Na

12、2S都只含有离子键。正确。 B Na2O含有离子键； Na2O2含有离子键、非碱性共价键。错误。 C N2含非碱性共价键，而 Ne则不含化学键。错误。 D HCl含有共价键； NaOH含有离子键、极性共价键。错误。 考点：考查物质中含有的化学键的类型的知识。 以下说法正确的是 ( ) A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 答案： A 试题分析： A共价化合物如 H2O2内部可能有极性键和非极性键，正确。B相邻的两个或多个原子或离子间强烈的相互作用叫化学键。错误。 C非金属元素间可能形

13、成共价键如 HCl、 H2O等，也可以形成离子键，如 NH4Cl。错误。 D活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子间形成离子键，不活泼的金属与非金属的原子间则形成共价键。错误。 考点：考查元素形成的化学键与原子结构关系的知识。 下列说法正确的是（ ） A原子的 L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B同一周期的 A族和 A族元素的原子序数之差一定为 1 C相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 答案： A 试题分析： A原子的核外电子排布为 2、 1的是 Li属于第 A；原子的核外电子排布为 2、 3的是 B属于第 A；

14、原子的核外电子排布为 2、 5的是 N属于第 A-原子的核外电子排布为 2、 7的是 F属于第 A都是 主族元素正确 B第二、三周期的 A族和 A族元素的原子序数之差为 1；第四、五周期的 A族和 A族元素的原子序数之差为 11；第六周期的 A族和 A族元素的原子序数之差为 25。错误。 C若元素在周期表中位于 s区，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类；若元素在周期表中位于 p区，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类。错误。 D主族序数等于周期序数的元素有 H 、 Be、 Al。 H是非金属元素； Be、 Al是金属元素。错误。 考

15、点：考查元素的位、构、性关系的知识 。 元素 X的最高正价和负价的绝对值之差为 6，元素 Y原子次外层与元素 X原子次外层均为 8个电子， X、 Y的离子具有相同的电子排布， X、 Y形成的化合物是（ ） A MgF2 B MgCl2 C CaCl2 D CaBr2 答案： C 试题分析：元素 X的最高正价和负价的绝对值之差为 6，则 X为 Cl, 元素 Y原子次外层与元素 X原子次外层均为 8个电子， X、 Y的离子具有相同的电子排布 ,则 Y为 K或 Ca。那么 K、 Cl两元素可以形成 KCl； Ca、 Cl两元素可以形成CaCl2。分析选项可确定答案：为 CaCl2正确选项为 C。 考

16、点：考查元素的原子结构与性质的关系的知识。 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A Al3+ B Mg2+ C Be2+ D H+ 答案： B 试题分析： A Al3+核外有 2个电子层，带三个电荷。错误。 B Mg2+核外有 2个电子层，带两个电荷。正确。 C Be2+核外有 1 个电子层，带两个电荷。错误。D H+核外没有电子层，带一个电荷。错误。 考点：考查离子所带电荷数与该离子的核外电子层数的关系。 核磁共振 (NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子 数或中子数为奇数的原子核有 NMR现象试判断下列哪组原子均可产生 NMR现

17、象 ( ) A 18O 31P B元素周期表中 A族所有元素的原子 C 19F 12C D元素周期表中第三周期元素的所有原子 答案： B 试题分析： A 18O 质子数为 8，中子数为 10，没有 NMR现象； 31P质子数为 15，中子数为 16，有 NMR现象错误 B元素周期表中 A族所有元素的原子，元素的原子核内质子数都是奇数，都有 NMR现象。正确。 C 19F质子数为 9，中子数为 10，有 NMR现象； 12C质子数为 6，中子数为 6，没有 NMR现象。错误。 D元素周期表中第三周期元素的所有原子，原子序数为奇数的所有元素因为质子数为奇数都有 NMR现象；而原子序数为偶数的元素，

18、如 32S质子数为 16，中子数为 16，没有 NMR现象。因此不符合题意。 考点：考查 NMR现象与原子结构关系的知识。 硼有两种天然同位素 10B和 11B，硼元素的相对原子质量为 10 8，则 10B与 11B的物质的量之比为（ ） A 1 4 B 1 2 C 1 1 D 1 3 答案： A 试题分析：假设 10B与 11B的物质的量之比为 x:y则硼元素的相对原子质量为 (10x+11y) (x y)=10 8整理可得 x:y=1:4因此正确选项为 A。 考点：考查硼元素的相对原子质量与同位素原子的关系的知识。 某元素 X最高价含氧酸的分子量为 98，且 X的氢化物的分子式不是 H2X

19、，则下列说法正确的是（ ） A X的最高化合价为 4 B X是第二周期 VA族元素 C X是第二周 VIA族元素 D X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 答案： D 试题分析：某元素 X最高价含氧酸的分子量为 98，且 X的氢化物的分子式不是H2X，那么 X为 P， X的氢化物的分子式不是 PH3 最高价含氧酸的分子式为H3PO4该元素在元素周期表中位于第三周期第 VA族。 考点：考查元素的位、构、性的关系的知识。 A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五种主族元素， A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A， C和 D的气态氢化物的稳定性 C D； E是这五种元素

20、中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A A、 B、 C、 D、 E B E、 C、 D、 B、 A C B、 A、 D、 C、 E D C、 D、 A 、 B、 E 答案： C 试题分析：同周期元素从左到右随着原子序数的增大 ,原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。 A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A，则一种序数 A碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ； 能说明碳元素的

21、非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； 依据试管 D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填 “能 ”或 “否 ”），试管 D中发生反应的离子方程式是 答案：（ 1） A：分液漏斗 B：圆底烧瓶 （ 2）检查装置的气密性 （ 3） Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O 除去 SO2气体 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2 试题分析：（ 1） A : 分液漏斗 B：圆底烧瓶 （ 2） 对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要

22、首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（ 3） Cu与浓 H2SO4在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O 。装置 D盛有 NaHCO3饱和溶液，因为酸性 H2SO3 H2CO3所以二者发生反应产生 CO2，反应的方程式为 NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2，装置 E中盛有酸性 KMnO4溶液，能把 SO2氧化为硫酸，但是与 CO2不发生反应。所以装置 E中足量酸性 KMnO4溶液的作用是除去为完全反应 SO2气体。 如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H2CO3 H2SiO3把 CO2通入到 Na2SiO3的溶

23、液中就会发生反应： CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3。看到实验现象是盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。 因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是 H2SO3不是 S的最高价含氧酸。因此不能依据试管 D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管 D中若通入的 SO2少量，发生反应的离子方程式是 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2；或若通入的 SO2足量，发生反应的两种方程式是 SO2+HCO3-= HSO3- +CO2。 考点：考查仪器的识别、化学实验基本操作、化学方程式的书写、物质性质的检

24、验、元素的非金属性的判断的知识。 填空题 下 图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格：（ 1）在这 10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）； （ 2）元素 以原子个数比 1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素 与 形成的 18e-化合物的电子式 ； （ 3） 三种元素形成的化合物 M中原子个数比为 3:4:2，电子总数为 42，M中含有的化学键类型有 ； （ 4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性： （用化学式表示） （ 5）元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （ 6）元素 和 形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。 答案：（ 1） ；（ 2

25、） HOCl ； H O O H ；（ 3）离子键和共价键 （ 4） HCl H2S。（ 5） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （ 6）离子 电子式形成过程 试题分析：（ 1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是 F元素。（ 2）元素 O、 Cl、 H三元素以原子个数比 1:1:1形成的化合物 HClO 的结构式为 HOCl 。元素 O、H形成 的 18e-化合物 H2O2的电子式为 。（ 3） H、 N、 O三种元素形成的化合物 M中原子个数比为 3:4:

26、2，电子总数为 42， M为 NH4NO3。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（ 4） S、 Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合 H 形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性 HClH2S。（ 5）元素 是 Al,其氧化物 Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。 Al2O3与 NaOH溶液反应的离子方程式为： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（ 6） 元素 Mg和 元素 F形成的化合物 MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为： 。 考点：考查元素及化合物的

27、推断、元素的非金属性的比较、物质的电子式、结构式、离子方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程的知识。 （ 10分）有 X、 Y、 Z三种短周期元素， X的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的分子量与 X最高价氧化物的分子量之比为 17： 40， X原子核内质子数与中子数相等， Y与 X可以形成离子化合物 Y2X， Y的阳离子电子层结构与 Ne相同， Z与 X同周期，其气态单质是双原子分子 ，两原子共用 1对电子。试回答： （ 1）写出各元素符号： X 、 Y 、 Z 。 （ 2） X离子的结构示意图为 。 X与 Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。 （ 3）

28、Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） S， Na， Cl （ 2） ， ， （ 3） 2Na + O2 Na2O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。 试题分析：短周期元素， X的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为 17： 40。则 X是 S； Y与 X可以形成离子化合物 Y2X， Y的阳离子电子层结构与 Ne相同，则 Y是 Na； Z与 X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1对电子。则 Z是 Cl（ 1） X是 S； Y是Na； Z是 Cl。（ 2） S2-的结构示意图为

29、 ， Na与 S形成的化合物 Na2S的电子式为 。 H、 Cl 形成的化合物 HCl 的电子式为： 。（ 3）Na在空气中燃烧的方程式为 2Na + O2 Na2O2；生成物 Na2O2与水反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。 考点：考查元素的推断及原子结构示意图、离子化合物、 共价化合物的电子式表示、方向方程式的书写。 四种短周期元素 W、 X、 Y、 Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

30、最高正价与最低负价之和为零 （ 1） Z在元素周期表中位于 族。 （ 2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 (填元素符号 )。 （ 3） 下列可作为比较 X和 Y金属性强弱的依据是 （填序号）。 A自然界中的含量 B单质与酸反应时失去的电子数 C单质与水反应的难易程度 D最高价氧化物对应水化物的碱性 从原子结构的角度解释 X的金属性强于 Y的原因： ，原子半径 XY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。 （ 4） W的一种氢化物 HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的 HW3与 X的最高价氧化物对应的水化

31、物的溶液混合，反应的化学方程式是 。 （ 5） Y单质和 Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物 中 Y的质量分数。能确定混合物中 Y的质量分数的数据有 (填序号 )。 A m、 n B m、 y C n、 y答案：（ 1） A （ 2） Na （ 3） C D 电子层数相同，质子数 Y X （ 4） HN3 NaOH NaN3 H2O （ 5） A B C 试题分析：根据题意可推出 W是 N； X是 Na； Y是 Al ; Z 是 Si 。（ 1） Si核外电子排布为 2、 8、 4。所以它在元素周期表中位于第三周期第 A。（ 2）上述元素的最高价氧化物

32、对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，这种物质是 NaOH。则该 元素是 Na。（ 3） Na、 Al都是金属元素，可以通过其单质与水反应置换出氢的难易程度比较；也可以通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。但不能看其原子失去电子的多少或自然界中的含量的多少。因此选项为 CD。 Na、 Al都是第三周期的元素，原子核外的电子层数相同，但由于质数 AlNa。原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以金属性 Na Al。（ 4）HN3酸性与醋酸相似，则它是弱酸。酸碱中和生成盐和水。则 HN3与 NaOH反应的方程式为 HN3 NaO

33、H NaN3 H2O。（ 5） 有关反应的方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2; 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2；当加足量的 NaOH溶液时发生反应： AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O; MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4。得到的沉淀是 Mg(OH)2将其过滤、洗涤、干燥后灼烧发生分解反应得到 MgO。 Mg(OH)2 MgO+H2O。 A根据 MgO的质量 n可计算出其中的 Mg元素的质量，再用 Mg、 Al的总质量减去 Mg元素的质量即得到Al的质量，从而求出 Al的质量分数。正确。 B假设 Mg、 Al的物质的

34、量分别为 a、 b。则根据题意可得 24a+27b=m;a+3/2b=y两式联立就可计算出 Al的物质的量，进而得出 Al的质量，从而求出 Al的质量分数。正确。 C根据 MgO的质量 n可计算出其中的 Mg元素的质量，利用 n=m/M计算出 Mg的物质的量。根据 Mg+H2SO4=MgSO4+H2知道其放出 H2的物质的量。再用 n(H2)(Al)=n(H2)（总） - n(H2)(Mg)根据 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2可求出 Al的物质的量，进而得出 Al的质 量，从而求出 Al的质量分数。正确。 考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、元素的金属性的比较、化学方程式的书写及混合物中某成分的质量分数的计算的知识。