2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高一12月质检化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高一 12月质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A Fe+CuSO4 FeSO4+Cu B Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 D 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 答案： B 试题分析：四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。由 2种或 2种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应。由一种物质生成 2种或 2种以上物质的反应是分解反应。一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。离子间相

2、互交换成分生成新的化合物的反应是复分解反应。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 A、该反应是置换反应，也是氧化还原反应， A 不正确； B、该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型， B正确； C、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应， C 不正确； D、该反应是分解反应，也是氧化还原反应， D 不正确，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的判断 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶 液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 答案： B

3、 试题分析：根据 cB 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 A、所用 NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低； B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高； C、有少量 NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低； D、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，则容量瓶中溶液的体积偏大，所配浓度偏

4、低，答案：选 B。 考点：考查一定物质的量浓度配制的误差分析 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D 试题分析： A、蒸发时需要蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、火柴， A正确； B、萃取时需要铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗， B正确； C、过滤时需要铁架台、铁圈、滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯， C 正确； D、蒸馏时需要铁架台、铁圈、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管，因此蒸馏实验不能完成，符合题意，答案：选

5、 D。 考点：考查化学实验基本操作仪器选择的判断 对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 A硫元素的质量比为 5 4 B分子数之比为 1 1 C原子总数之比为 4 3 D质量之比为 1 1 答案： B 试题分析： A、相同物质的量的 SO2和 SO3中硫元素的物质的量之比是 1:1，因此质量比为 1 1， A不正确； B、根据 n 可知，二者分子数之比为 1 1，B 正确； C、原子总数之比为 3 4， C 不正确； D、质量之比为 64 80 4 5，D不正确，答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关计算 氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2中氢元素为 -1价 )，反应方

6、程式如下CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既 是氧化剂又是还原剂 答案： B 试题分析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2可知，反应中 CaH2中氢元素从 -1价升高到 0价， CaH2是还原剂。水中氢元素的化合价从 1价降低到 0价，水是氧化剂，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液

7、； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 试题分析： A、盐酸是强酸、碳酸是弱酸，应该用化学式表示，则氢氧化钠与盐酸、氢氧化钠与碳酸反应的离子方程式分别是 H OH- H2O、 2OH- CO2CO32- H2O， A不正确； B、 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应的离子方程式分别是 Ba2 SO42- BaSO4、 Ba2 2OH- 2H SO42- 2H2O BaSO4， B不正确； C、碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，则 Na2CO

8、3溶液与硝酸溶液、 CaCO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式分别是CO32- 2H H2O CO2、 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2， C不正确； D、石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸反应的离子方程式均是 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的书写与判断 用 10 mL的 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（ Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ ZnSO4）和硫酸钾（ K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D

9、 3 1 1 答案： C 试题分析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是 a、 b、 c，则 3BaCl2 Fe2(SO4)3 2FeCl3 3BaSO4 3 1 10-3mol/L aV BaCl2 ZnSO4 ZnCl2 BaSO4 1 1 10-3mol/L bV BaCl2 K2SO4 2KCl BaSO4 1 1 10-3mol/L cV 即 3aV bV cV 所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 a:b:c=1 3 3，答案：选 C。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 A 150 m

10、L 1 mol L-1的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol L-1的 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 答案： D 试题分析：氯化铝溶于水完全电离 AlCl3 Al3 Cl-，则 50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度是 3mol/L。 A、氯化钠溶于水的电离方程式为 NaCl Na Cl-，则 150 mL 1 mol L-1的 NaCl溶液中 Cl-浓度是 1mol/L， A不正确； B、氯化铵溶于水的电离方程式为 NH4Cl NH4 Cl-， 75 mL 2 mol L-1

11、 NH4Cl溶液中 Cl-浓度是 2mol/L， B不正确； C、氯化钾溶于水的电离方程式为 KCl K Cl-，则 150 mL K mol L-1的 KCl溶液中 Cl-浓度是 2mol/L， C不正确； D、氯化铁溶于水的电离方程式为 FeCl3 Fe3 3Cl-，则 75 mL 1 mol L-1 FeCl3溶液中 Cl-浓度是 3mol/L， D正确，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 试题分析：溶于水电离出的阳离子

12、全部是氢离子的化合物是酸，由不同种物质构成的是混合物，溶于水电离出的阴离子全部是 OH-的化合物是碱，据此可以判断。 A、三种物质分别是混合物、盐和酸， A不正确； B、三种物质分别是化合物、混合物、盐， B不正确； C、三种物质分别是金属氧化物、盐和碱， C不正确； D、三种物质分别是酸、混合物、碱， D正确，答案：选 D。 考点：考查酸、碱以及混合物的判断 同温同压下， 1molHe和 1molH2具有相同的 A原子数 B质量 C中子数 D体积 答案： D 试题分析： A、 He 是单原子形成的一种单质，氢气是双原子形成的一种单质，则同温同压下， 1molHe和 1molH2不具有相同的原

13、子数， A不正确； B、同温同压下， 1molHe和 1molH2的质量分别是 4g和 2g， B不 正确； C、 He 和 H的质子数分别是 2和 1，但 H原子没有中子，所以二者的中子数不同， C不正确； D、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下， 1molHe和 1molH2具有相同的体积， D正确，答案：选 D。 考点：考查原子组成的有关判断和物质的量的有关计算 在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、酸性氧化物 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系 答案： B 试题分析： A、由 2种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由 2种或 2种以上元素组成的纯净物是化合物

14、，则化合物包括氧化物， A不正确； B、能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则化合物包括酸性氧化物， B正确； C、分散系根据分散质微粒直径大小不同分为溶液、胶体和浊液，因此溶液与胶体没有交集， C不正确； D、一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的混合物是分散系，分散系包括溶液， D不正确，答案：选 B。 考点：考查物质分类的有关判断 下列溶液中 NO3-的物质的量浓度最大的是 A 500 mL 1 mol L-1的 KNO3溶液 B 500 mL 1 mol L-1的 Ba(NO3)2溶液 C 1000 mL 0.5 mol L-1的 Mg(NO3)2溶液 D 1 L 0.5

15、mol L-1的 Fe(NO3)3溶液 答案： B 试题分析： A、硝酸钾溶于水完全电离： KNO3 K NO3-，则 500 mL 1 molL-1的 KNO3溶液中 NO3-的物质的量浓度是 1mol/L； B、硝酸钡溶于水完全电离：Ba(NO3)2 Ba2 2NO3-，则 500 mL 1 mol L-1的 Ba(NO3)2溶液中 NO3-的物质的量浓度是 2mol/L； C、硝酸镁溶于水完全电离： Mg(NO3)2 Mg2 2NO3-，则1000 mL 0.5 mol L-1的 Mg(NO3)2溶液中 NO3-的物质的量浓度是 1mol/L； D、硝酸铁溶于水完全电离，则 Fe(NO3

16、)3 3NO3- Fe3 ,则 1 L 0.5 mol L-1的 Fe(NO3)3溶液中 NO3-的物质的量浓度是 1.5mol/L，所以浓度最大的是选项 B，答案：选B。 考点：考查溶液中离子物质的量浓度的计算 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是 道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 A B C D 答案： A 试题分析：首先道尔顿提出的原子论，然后汤姆生提出的葡萄干面包原子模型，然后卢瑟福通过散射实验，提出原子结构行星模型，最后波尔提出原子力学模型，故 A项正确，答案：选 A。 考点：考查原子

17、结构化学史的正误判断 下列变化过程中不能直接实现的是 HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2 A B C D 答案： C 试题分析： A、次氯酸钙吸收空气中的水蒸气和 CO2即可转化为次氯酸， A正确； B、电解盐酸即可生成氯气和氢气， B 正确； C、次氯酸的酸性弱于碳酸的，因此次氯酸不可能制备 CO2， C不正确； D、氯气通入石灰乳中即生成氯化钙、次氯酸钙和水， D正确，答案：选 C。 考点：考查物质转化的有关正误判断 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A OH-Na HCO3- Cl- B Ba2 Na Cl-SO42- C K Al3+ SO42-OH- D Ag

18、Al3 NO3- H 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、溶液中 OH-与 HCO3-反应生成 CO32-和水，不能大量共存， A不正确； B、溶液中 Ba2 与 SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀不能大量共存， B不正确； C、溶液中Al3+与 OH-反应生成氢氧化铝白色沉淀或 AlO2-，不能大量共存， C不正确； D、在溶液中 Ag 、 Al3 、 NO3- 、 H 之间不反应，可以大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是 A新制氯水中含有的分子包括 Cl2、 H2O，含有的离子包括

19、H+、 Cl-、 ClO- B新制氯水在光照下分解释放出无色气体 C新制氯水放置数天后漂白能力变弱 D新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色 答案： A 试题分析： A、氯气溶于水即得到氯水，其中部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸。次氯酸是弱酸，则新制氯水中含有的分子包括次氯酸、 Cl2、 H2O，含有的离子包括 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-， A不正确； B、次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，氧气是无色气体， B正确； C、次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，新制氯水放置数天后最终变为盐酸，漂白能力变弱，酸性增强，C正确； D、新制氯水显酸性和氧化性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊

20、试纸上先变红后褪色， D正确，答案：选 A。 考点：考查氯水的成分、性质 在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4形成的混合溶液中， c（ Na+） 0.1mol/L， c（ Mg2+） 0.25mol/L， c（ Cl-） 0.2mol/L，则 c（ SO42-）为 A 0.15 mol/L B 0.10 mol/L C 0.25 mol/L D 0.20 mol/L 答案： D 试题分析：根据溶液显电中性可知在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4 形成的混合溶液中，c（ Na+） 2c（ Mg2+） c（ Cl-） 2c（ SO42-），所以溶液中 c（ SO42-） 0.20mol/L

21、，则正确的答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 试题分析： A、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数一定不是 1 NA， A不正确； B、常温常压下 ,1.06g Na2CO3物质的量

22、 0.01mol。其中钠离子的物质的量0.01mol2 0.02mol，即含有的 Na+离子数为 0.02 NA， B正确； C、 1 NA个 CO2分子的物质的量是 1mol，在标准状况下的体积约是 22.4L，而在通常状况下不是 22.4L， C不正确； D、物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中， Cl-的物质的量浓度是 0.5mol/L2 1.0mol/L。但由于不能确定溶液的体积，故无法计算其离子个数， D不正确，答 案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 填空题 有 4种钠的化合物 W、 X、 Y、 Z，它们之间存在如下关系： W X H2O CO2 Z CO

23、2X O2 Z H2OY O2 X Ca(OH)2Y CaCO3 试回答下列问题： (1)W、 X、 Y、 Z的化学式分别是： W： _、 X： _、 Y：_、 Z： _。 (2)以上 4个化学反应，属于氧化还原反应的是 _(填反应序号 )，反应中氧化剂是 _(写化学式 )，还原剂是 _(写化学式 )。 (3)若 反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： 离子方程式： _。 化学方程式： _。 答案： (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 Na2O2 (3)Ca2 CO32- CaCO3 Ca(OH)2 K2

24、CO3 2KOH CaCO3（其他合理答案：也给分） 试题分析： W X H2O CO2，则 W是碳酸氢钠， X是碳酸钠； ZCO2X O2，则 Z是过氧化钠； Z H2OY O2，则 Y是氢氧化钠。 （ 1） W、 X、 Y、 Z的化学式分别是 NaHCO3、 Na2CO3、 NaOH、 Na2O2。 （ 2）凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此可知 Na2O2CO2Na2CO3 O2、 Na2O2 H2ONaOH O2氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，即答案：选 ；其中均是过氧化钠中的氧元素发变化，即氧元素化合价部分从 -1价升高到 0价，部分降低到 -2价，属于过氧化

25、钠既是氧化剂，也是还原剂。 （ 3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为 Ca2 CO32- CaCO3；可溶性碳酸盐也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，例如 Ca(OH)2 K2CO3 2KOH CaCO3。 考点：考查钠化合物转化、氧化还原反应的有关判断以及方程式的书写 除去下列物质中的杂质 (括号内代表杂质 )，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。 (1)NaCl溶液 (Na2CO3) 试剂 _，反应的化学方程式_； (2)NaHCO3溶液 (Na2CO3) 试剂 _，反应的化学方程式_； (3)Na2CO3固体 (NaHCO3) 实验方法_，反应的化学方程式 _； (

26、4)铁粉 (铝粉 )试剂 _，反应的化学方程式_。 答案： (1)盐酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O (2)通入 CO2气体 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 (3)加热 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O (4)氢氧化钠溶液 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 试题分析：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他

27、物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和 操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，据此可以判断。 （ 1）碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和 CO2，因此要除去 NaCl溶液中的Na2CO3，可以选择的试剂是盐酸，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。 （ 2）碳酸钠能吸收 CO2 生成碳酸氢钠，所以要除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，利用选择的试剂是通入 CO2气体，反应的离子方程式为 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3。 （ 3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2，因此

28、要除去Na2CO3固体中的 NaHCO3，可以选择的实验方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O。 （ 4）铝和铁都是活泼的金属，都能和酸反应。但铝还能和氢氧化钠溶液反应，铁不能和氢氧化钠溶液反应。所以要除去铁粉中的铝粉，可选择的试剂氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2。 考点：考查物质的除杂以及化学方程式的书写 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解 质，它们电离产生 Cl-、 Br-（溴离子）、 SO42-、 Na 、 Mg2 、 Ca2

29、 等，都是重要资源。 （ 1）写出步骤 、 、 分离提纯的方法： ； ； 。 （ 2）步骤 分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。 （ 3）欲除去初步提纯后的粗盐中的 MgCl2、 CaCl2和 Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入 NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。 （ 4）检验淡水中是否含有 Cl-的操作现象及结论 。 （ 5）写出加入试剂 a后，发生反应的离子方程式 。 （ 6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 _ 。

30、 答案：（ 1） 蒸馏 萃取分液 过滤 （ 2） 分液漏斗、烧杯 （ 3） BaCl2 Na2CO3 稍过量 稀盐酸（每空 1分） （ 4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有 Cl （ 3分）。 （ 5） Mg2+ 2OH- Mg(OH)2（ 2分） （ 6） 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）海水变为淡水最常用的的方法是蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，因此要从含碘的溶液中中分离出单质碘应该用萃取然后分液即可；粗盐中含有难溶性物质，因此操作 是过滤。 （ 2）萃取分液的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。 （ 3） C

31、a2 用碳酸钠除去， Mg2 用氢氧化钠除去， SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。欲除去初步提纯后的粗盐中的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入 NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量。向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。 （ 4）氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，因此检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论是取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白 色沉淀则有 Cl

32、 。 （ 5）加入试剂 a后生成氢氧化镁白色沉淀，因此该试剂 a是强碱，反应的离子方程式为 Mg2+ 2OH- Mg(OH)2。 （ 6）工业制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)22H2O。 考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯、离子检验以及方程式的书写等 计算题 有铁和铝的混合物共 5.5g，完全溶解于 200mL 36.5的浓盐酸（密度为 1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到 4.48L H2，求： （ 1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （ 2）铁的质量为 ，铝的质量为 。 （ 3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至 500mL，求稀释后溶

33、液中盐酸的物质的量浓度（ HCl挥发忽略不计） 。 答案：（ 1） 12mol L-1（ 2） 2.8g 2.7g （ 3） 4mol L-1 试题分析：（ 1）根据 c= 可知 200mL 36.5的浓盐酸（密度为 1.2 g/mL）溶液的物质的量浓度 c 12mol/L （ 2）设混合物中铁和铝的物质的量分别是 a和 b 标准状况下共收集到 4.48L H2 则氢气的物质的量 n 0.2mol 根据反应的方程式可知 Fe 2HCl FeCl2 H2 1 2 1 a 2a a 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 6 3 b 3b b 所以 56g/mola 27g/molb 5.5g、 a b 0.2mol 解得 x 0.05mol、 b 0.1mol 因此铁和铝的质量分别是 0.05mol56g/mol 2.8g、 27g/mol0.1mol 2.7g （ 3）原溶液中氯化氢的物质的量 0.2L12mol/L 2.4mol 反应中消耗氯化氢的物质的量 2a 3b 0.4mol 所以剩余氯化氢的物质的量 2.4mol-0.4mol 2.0mol 因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度 CB 4mol/L 考点：考查金属混合物与盐酸反应的有关计算