2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷与答案（带解析）.doc（17页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国科学家通过测量 SiO2中 26Al和 10Be 两种元素的比例来确定 “北京人 ”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于 26Al和 10Be 的说法不正确的是 A 10Be 和 9Be 是中子数不同质子数相同的不同原子 B 10Be 的原子核内中子数比质子数多 C 5.2 g26Al3+中所含的电子数约为 1.21024 D 26Al和 26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 答案：无 试题分析： A、 10Be 和 9Be 是同位素，正确； B、 10Be 的原子核内质子数为 4，中子数为 6，正确； C、

2、5.2 g26Al3+中所含的电子数为5.2266.02102310=1.2041024，正确； D、正确。 考点：考查原子结构有关问题。 有 4种金属 a、 b、 c、 d，它们与浓 HNO3反应时，只有 a不反应；往这 4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中 b、 c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到 c离子的沉淀，则这 4种金属的活动性强弱的顺序可能是 A c b d a B b a d c C a b c d D d c b a 答案： A 试题分析：金属 a不溶于浓硝酸和盐酸，为极不活泼金属， d不溶于盐酸活泼性强于 a弱于 bc，根据 “在滤液中加入过量的 NaOH

3、溶液，可得到 c离子的沉淀 ”不能判断出 bc金属性强弱，其分别可为 Al、 Mg或 Al、 Fe，还有其他答案：，故答案：为 A 考点：考查金属性比较有关问题。 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。有关咖啡酸的说法中不正确的是 A咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B咖啡酸与 FeCl3溶液可以发生显色反应 C 1 mol咖啡酸可与 4 mol H2发生加成反应 D 1 mol咖啡酸最多能消耗 3 mol的 NaHCO3 答案： D 试题分析：有机物含有的官能团为酚羟基、羧基、碳碳双键。 A、碳碳双键发生加氢还原、加聚，羟基和羧基可发生取代反应，正确； B、含有酚羟基，正确；

4、 C、苯环消耗 3mol，碳碳双键消耗 1mol，正确； D、 NaHCO3只与羧基反应，消耗 1mol，错误。 考点：考查有机物结构与性质有关问题。 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是 A图 I装置用于制取乙酸乙酯，图 II 装置用于制取乙酸丁酯 B导管 a和导管 b的作用都是冷凝回流 C都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 答案： B 试题分析： A、乙酸丁酯分子量大溶沸点高，不易转移出去，故采用冷凝回流少量的反应物和产物，乙酸乙酯沸点低易挥发出收集在试管中，正确； B、 b是冷凝回流， a 是导气，错误；

5、 C、 Na2CO3溶液反应掉未反应的酸和溶解醇，正确；D、反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，正确。 考点：考查物质的制备有关问题。 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C该溶液中所含的离子是： Fe2+、 Na+、 SO4

6、2-、 NO3- D若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为 72g 答案： D 试题分析：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，反应为 3Fe2+NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，因为量相等，反应结束 Fe2+完全反应， NO3-剩余；由于阴离子种类不变所以原溶液中含有 SO42-；再根据电荷守恒确定溶液中含有阳离子还有 Na+。向该溶液中加入足量的 NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧后得到氧化铁，物质的量为 0.5mol，质量为 80g。所以 D错误。 考点：考查离子反应、共存等有关问题。 某种氯原子的质量是 a g， 12C原

7、子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A氯元素的相对原子质量是 B m g该氯原子的物质的量是 mol C该氯原子的摩尔质量是 a NA g/mol D a g该氯原子所含质子数是 17NA 答案： BC 试题分析： A、核素的相对原子量的定义， ab/12= ，但氯元素含有同位素，相对原子质量应为同位素的计算值，错误； B、 m g该氯原子的物质的量是maNA，正确； C、摩尔质量数值为 1mol原子的质量，正确； D、 a g该氯原子所含质子数是 aa17 =17，错误。 考点：考查物质结构与阿伏加德罗常数有关问题。 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备

8、纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是 A反应 原理为 CO2 + NH3 + NaCl + H2O NaHCO3 + NH4Cl B向饱和 NaCl溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3 C反应 生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 答案： B 试题分析： A、正确； B、先通入 NH3形成碱性溶液再吸收 CO2形成碳酸氢盐，错误； C、反应 生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确； D、这些措施均能降低氯化铵的溶解度使其析出，正确。 考点：考查化工流程中的反应原理有关问题。 下列各组微粒能大量共存，当加入相应

9、试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH 、 Fe2 、 SO 少量 Ba(OH)2溶液 2NH 2NH SO Ba2 2OH- BaSO4 2NH3 H2O B Mg2 、 HCO 、 Cl- 过量 NaOH溶液 Mg2 2HCO 4OH- Mg(OH)2 2CO 2H2O C Fe2 、 NO 、 HSO NaHSO4溶液 HSO H SO2 H2O D K 、 NH3 H2O、 CO通入少量 CO2 2NH3 H2O CO2 2NH CO答案： BD 试题分析： A、 Fe2 先于 NH 与碱反应，错误； B、正确； C、酸性

10、条件下 NO把 Fe2 、 HSO 氧化，错误； D、少量优先与氨水反应，正确。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。 实验室中配制碘水，往往是将 I2溶于 KI 溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应： I2(aq) I-(aq) I3-(aq)。在反应的平衡体系中， c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是 A该反应的正反应为放热反应 B A状态与 C状态的化学反应速率大小为 v(A) v(C) C D状态时， v正 v逆 D欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中 答案： AC 试题分析： A、由图知温度升高 c(I3-)

11、减小，平衡逆向移动，反应放热，正确； B、C点温度高，反应速率快，错误； C、温度为 T1 时， D点 c(I3-)小于平衡浓度，反应正向移动， v正 v逆 ，正确； D、氯气不同于碘，在饱和氯化物溶液中溶解度更小，错误。 考点：考查化学平衡有关问题。 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中 I代表 H2A， II代表 HA-， III代表 A2-）。 根据图示判断，下列说法正确的是 A当 V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

12、B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C向 Na2A溶液加入水的过程中， pH可能增大也可能减小 D NaHA溶液中： c(OH-) c(A2-) = c(H+) c(H2A) 答案： AD 试题分析： A、此时物质恰好反应生成 NaHA，图中读出 c(HA-)c(A2-) c(H2A)知 NaHA 电离大于水解，以电离为主，故有 c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，正确； B、此时同 A选项， NaHA电离溶液为酸性抑制水的电离，错误； C、Na2A 溶液水解呈碱性，加水稀释离子浓度减少， pH 减小，错误； D、质子守恒，

13、正确。 考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。 分类法是 一种行之有效、简单易行的科学 方法，人们在认识事物时可 采取多种分类方法。 下列各组归类中不合理的是 选项 按某一分类标准分类的一组 归类 A FeSO4 、 NO2 、 MnO2、 NaClO H2SO3 B CH3COOH、 HClO、 H2S、 HOOC-COOH HF C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 NH3 H2O NH4HCO3 答案： C 试题分析： A、含氧化合物，正确； B、酸，正确； C、化学反应类型，焰色反应不是，错误； D、铵盐，正确

14、。 考点：考查物质的分类有关问题。 已知 NaCN 溶液呈碱性， (CN)2与卤素单质的性质相似， CN-的还原性介于Br-、 I-之间。下列变化不能发生的是 A HCN H CN- B (CN)2 CH2=CH2 NCCH 2CH 2CN C (CN)2 2Br- 2CN- Br2 D (CN)2 2OH- CN- CNO- H2O 答案： C 试题分析： A、 NaCN 溶液呈碱性说明 HCN 为弱酸，正确； B、卤素单质与烯烃发生加成反应，正确； C、根据题意还原性 Br- CN- I-，错误； D、氯气与氢氧化钠反应产生氯化物和次氯酸钠，正确。 考点：考查物质的性质有关问题。 利用已有

15、的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.500mol/L的溶液 答案： A 试题分析： A、用溴水置换除掉 NaI，再用 CCl4萃取溶液中碘和过量的溴，用分液漏斗操作，正确； B、浓缩结晶需加热，没有酒精灯，错误； C、反应后需过滤，没有漏斗，错误； D、需称量固体的质量，没有天平，错误。

16、考点：考查实验操作有关问题。 元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 答案： B 试题分析： A、可以含有非极性键，如双氧水，错误； B、共价化合物熔融不电离，正确； C、铵盐为离子化合物，错误； D、分子晶体的溶沸点与分子间作用力有关于化学键无关，错误。 考点：考查晶体性质和构成有关问题。 简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验，记忆简缩正确的是 粉末状或细粒状固体的取用：一斜

17、、二送、三直立 块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖 过滤的操作要点：一贴、二低、三靠 气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用 “火 ”试、四用试剂 A B C D 答案： A 试题分析： 正确； 正确； 正确； 根据气体的颜色、气味确定部分有色有味的气体，一些易燃的气体可以用燃烧法根据产物判断，最后考虑采用有关试剂鉴别，正确。 考点：考查实验基本操作有关问题。 煤是 “工业的粮食 ”，石油是 “工业的血液 ”。有关煤和石油加工的说法正确的是 A煤的干馏产物主要是各类有机物 B石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含

18、有苯和甲苯 D石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃 答案： D 试题分析： A、煤的干馏产物主要有焦炭、煤焦油、粗氨水等物质，错误； B、石油的分馏为物理变化，错误； C、煤焦油是经过化学变化生成的，煤中不含有苯和甲苯等，错误； D、正确。 考点：考查石油和煤的加工有关问题。 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图 1和图 2表示。下列选项中正确的是 选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 电石和饱和食盐水 图 2 B 大理石和稀盐酸 图 1 C 铜和稀硝酸 图 2 D 氧化钙和浓氨水 图 1 答案： D 试题分析： A、制备乙炔，密度比

19、空气小，用图 1收集，错误； B、产生二氧化碳，不能用碱石灰干燥，错误； C、产生一氧化氮与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，错误； D、产生氨气，正确。 考点：考查气体的制备有关问题。 “酸化 ”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B抑制 Fe2 的水解，用稀硝酸酸化 C检验某卤代烃中是否含氯元素，先加 HNO3酸化，再加 AgNO3溶液检验 D确认溶液中含有 SO42-时，先用盐酸酸化，再加 BaCl2溶液检验 答案： D 试题分析： A、盐酸能被高锰酸钾氧化，应用硫酸酸化，错误； B、稀硝酸具有强氧化性，能氧化 Fe2 ，错误； C、卤代烃

20、中的卤原子需在碱性条件下水解，产生卤素离子，否则不能，错误； D、先排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子干扰，正确。 考点：考查物质的检验等有关问题。 某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质： （ a） KI溶液；（ b）淀粉溶液；（ c） NaOH溶液；（ d）稀 H2SO4溶液；（ e）氯水。 溶液的颜色变 化为：无色 棕黄色 蓝色 无色 蓝色。又知每种物质只加1次，由此可知加入试剂的先后顺序是 A ( a ) ( e )( b ) ( c )( d ) B ( a )( b ) ( e ) ( c ) ( d ) C ( b )( e ) ( a ) ( d )( c ) D

21、 ( a )( d )( b ) ( e ) ( c ) 答案： A 试题分析：根据试剂确定棕黄色溶液为碘单质溶液，遇淀粉变蓝，加入氢氧化钠反应颜色褪去，加酸发生 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O,答案：为 A。 考点：考查物质的转化有关问题。 滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 甲 乙 A a、 c B b、 d C a、 d D b、 c 答案： B 试题分析：甲为原电池， b 极为正极氧气得电子生成氢氧根离子， b 极附近变红；乙为电解池，阴极 d氢离子得到电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，故 d极附近变红，答案：为 B。 考点

22、：考查电化学有关问题。 答案： A 试题分析：青砖是加水缺氧条件下生成的还原剂氢气和一氧化碳把氧化铁还原为低价的氧化亚铁所致，其抗氧化性和抗腐蚀性均增强。 考点：考查物质的转化和性质有关问题。 短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示， R T Q W 其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性： RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性： QQR D含 T的盐溶液一定显酸性 答案： D 试题分析： T 为第 3周期，为 Al， R、 T、 Q、 W分别为 N、 Al、 Si、 S。 A、非金属性强氢化物稳定，正确 B、 S的非金属

23、性强于 Si，其最高价氧化物对应水化物酸性强，正确； C、电子层数多半径大，同周期原子半径从左到右半径减小，正确； D、氯化铝溶液为酸性，偏氯酸钠溶液为碱性，错误。 考点：考查元素周期表与元素周期律有关问题。 实验题 （本题共 12分） 我国利用生产磷铵 (NH4)3PO4排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是 Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下： 38操作 a的名称是 _，实验室中进行此 操作的非玻璃仪器用品有_；在实验室中操作 b的名称是 _。 39装置 a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 _。 40固体 A中一定含有的物质，其化学式是 _

24、。 41热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是 _。 42. 制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、 O2外，还含有 SO2，微量的 SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的试剂是 _。 a NaOH溶液、酚酞试液 b KMnO4溶液、稀硫酸 c. 碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液 所用的测量方法为 。 答案： 38. 过滤 （ 1分） 铁架台 (含铁圈 )、滤纸 （ 1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分） 39. NH4H2PO4、 (NH4)2HPO4 （ 2分） 40. CaSO4 2H2O （ 2分） 41. 冷凝管

25、 （ 1分） 42. b、 c （ 2分） （氧化还原）滴定法（ 1分） 试题分析： 38.固液分离用过滤 操作，操作中用到漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台、滤纸等；从滤液中得到晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，铵盐稳定性差，不宜采用蒸发结晶； 39.磷酸为三元酸，生成两种酸式盐； 40.磷酸钙与硫酸反应生成磷酸和硫酸钙，故 A中一定含有硫酸钙晶体； 42.利用 SO2的还原性采用滴定法测定其含量，可以用氧化剂酸性 KMnO4溶液、碘水等氧化。 考点：考查工业流程中物质的制备、分离、分析等有关问题。 （本题共 10分） 亚硝酰氯 (NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO与 Cl2在通常条件下

26、反应得到 (NO2与 Cl2反应可得硝酰氯 )。亚硝酰氯的熔点为 -64.5 ，沸点为 -5.5 ，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。 某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入 Cl2，待 E中 U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入 NO。 “”表示气流方向。 34实验室用氯酸钾和浓盐酸制备 Cl2的化学方程式是_。 35装置 F的作用是 _。 36亚硝酰氯与水反应的化学方程式是 _。 37实验中 “先通入 Cl2，待 E中 U形管内充满黄绿色气体时，再将 NO缓缓通入 ”，此操作的目的是_。 答案： 34. KClO3(固体 ) 6HCl(浓 )KCl 3Cl2 3H2O

27、（ 2分） 35. 防止 G中水蒸气进入 U形管，避免引起 NOCl水解。（ 2分） 36. 2NOCl H2O N2O3 2HCl (或 2NOCl H2O NO NO2 2HCl) （ 2分） 37. 防止 NO被装置中的氧气氧化为 NO2；（ 1分）保持 Cl2过量，使 NO完全转化，避免 NO逸出污染空气（ 3分） 试题分析： 34.氯元素的归中反应； 35. NOCl易与水反应，装置 F可以防止尾气吸收装置 G的水蒸气进入； 36. NOCl中氮元素化合价为 +3价，水解化合价不变，生成 N2O3（或 1:1 的 NO 和 NO2）； 37.装置中空气中氧气与 NO 反应生成 NO2

28、，进而产生杂质硝酰氯；反应中过量的 Cl2，使 NO完全转化，避免 NO逸出污染空气。 考点：考查物质的制备中原理、操作等有关问题。 填空题 （本题共 12分） 沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有 30多种，较常见的有方沸石 NaAlSi2O6 H2O、钠沸石 Na2Al2Si3O10 2H2O 和钙沸石CaAl2Si3O10 3H2O 等。 完成下列填空： 23钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。 24常温下，下列 5种钠盐浓度均为 0.1mol L-1的溶液，对应的 pH如下： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO

29、 NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力由强到弱的顺序是_。 25 NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当 300mL 1mol L-1的 NaOH溶液吸收标准状况下 4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 26金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为： 。 27晶体硅、金刚石和金刚砂（ SiC）硬度由大到小的顺序是 。 28钙沸石 CaAl2Si3O10 3H2O 改写成氧 化物的形式为 。 答案： 23. 4 6 （ 2分） 24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-（

30、 2分） 25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（ 2分） 26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（ 3分） 27. 金刚石 金刚砂 晶体硅 （ 1分） 28. CaO Al2O3 3SiO2 3H2O （ 2分） 试题分析： 23、钠原子核外电子排布为 1s22s22p63s1，故有 4 种能量不同的电子，占据 3个 s轨道， 1个 P(有 3个轨道 )共 6个轨道； 24、盐类水解越弱越水解，水解程度越大其弱离子结合 H+能力越强，故有 CO32- CN- ClO- HC

31、O3- CH3COO-； 25、 0.3molNaOH溶液吸收 0.2molCO2，生成 0.1mol的 NaHCO3和Na2CO3，溶液中以 CO32-第一步电离为主，故有 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)； 26.高温下能与一些 金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气； 27、三者为原子晶体，其硬度与键能有关，原子半径小，键长短键能大，硅原子半径大于碳原子，所以有金刚石 金刚砂 晶体硅； 28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物 考点：考查物质结构与溶液中浓度关系有关问题。 计算题 （本题

32、共 15分） 有 4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品 、 、 、 。甲、乙、丙、丁 4位同学各取 1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。 52甲同学取样品 m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1 g。则样品 合金中镁的质量分数为 _。 53乙同学取样品 m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m2 g。则样品 合金中镁的质量分数为 _。 54丙同学取样品 m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为

33、 V L，则样品 中 m3的取值范围是_。 丁同学取不同质量的样品 分别和 30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下： 实验序号 a b c 合金质量 /mg 510 765 918 气体体积 /mL 560 672 672 55通过计算求该盐酸的物质的量浓度。 56通过计算求样品 中合金中镁的质量分数。 57在 c组实验后，还需向容器中加入 1.0 mol L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？ 答案： 52. 47.06% （ 2分） 53. 60% （ 2分） 54. 0.80V m 1.07V （ 2分，其它写法如 27V/

34、33.6 m 24V/22.4或 9V/11.2 m 3V/2.8都给分） 55. 丙中盐酸反应完全， n(H2)=0.672/22.4 =0.03 mol，（ 1分） 则 c(HCl)=0.032/0.03=2.0 mol L-1（ 1分） 56. 设合金中 Mg、 Al的物质的量分别为 x、 y，则有： （ 1分） 解得： x = y = 0.01 mol（ 1分） 则 w(Mg)=(0.01 mol24 g mol-1)/0.510 g100%=47.06%（ 1分） 57. 根据 HCl NaCl和 Al NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)=2.0 mol L-10.030

35、 L=0.06 mol（ 1分） n(NaAlO2)=n(Al)=0.01 mol918/510=0.018 mol（ 1分） 根据 Na+守恒得： n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol（ 1分） 故 V(NaOH)=0.078 mol/1.0 mol L-1=0.078 L=78 mL （ 1分） 即 c组实验后还需加入 78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 试题分析： 52.镁铝合金中铝与氢氧化钠反应产物经过二氧化碳反应所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体为氧化铝，反应前为镁铝反应后为铝和氧，质量不变，根据元素守恒可知氧化铝中

36、氧的质量分数即为镁的质量分数，为163/（ 163+272） = 47.06%； 53.该反应得到的固体为氧化镁，根据元素质量守恒，氧化镁中镁元素的质量分数即是镁铝合金 中镁元素的质量分数，为 24/（ 24+16） = 60%； 54.镁铝与稀硫酸反应消耗的硫酸不同产生的气体量也不同，故采用极值法确定其范围，金属全为镁时 金属的量为 V /22.424=1.07V，金属全为铝时 V /22.42/327=0.80V,范围 0.80V m 1.07V； 55.丁同学实验数据中盐酸量固定， bc组盐酸反应完全， a组金属反应完全，故计算盐酸的浓度根据 bc组气体数据直接得出，丙中盐酸反应完全，n

37、(H2)=0.672/22.4 =0.03 mol， 则 c(HCl)=0.032/0.03=2.0 mol L-1 56.根据 a组数据列方程式可解，解法见答案：； 57.根据元素守恒，合金中铝最终变为 NaAlO2，开始加入的盐酸最终变为氯化钠，此可称为终态分析法。 n(NaCl)=n(HCl)=2.0 mol L-10.030 L=0.06 mol（氯原子守恒） n(NaAlO2)=n(Al)=0.01 mol918/510=0.018 mol（铝原子守恒） 根据 Na+守恒得： n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol 故 V(NaOH)=0.078 m

38、ol/1.0 mol L-1=0.078 L=78 mL （ 1分） 即 c组实验后还需加入 78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 考点：考查化学计算有关问题。 简答题 （本题共 12分） 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 29配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。 30该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。 31上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。 32该反应的平衡常数表达式为 K 。升高温度，其平衡常数 （选填 “增大 ”、“减小 ”或

39、 “不变 ”）。 33该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示， t2时引起 v正 突变、 v逆 渐变的原因是 ， t 引起变化的因素为 ， t5时引起 v逆 大变化、 v正 小变化的原因是 。 答案： 29. （配平 1分，标明电子转移方向和数目共 1分） 30. 氮气 氮化硅（化学式同样给分） （ 2分） 31. 起点、终点与原图像一致（ 1分），波峰的高度比原图像低（ 1分）。图示答案：略。 32. K=c(CO)6/c(N2)2 （ 1分） 减小（ 1分） 33. 增大了氮气的浓度（ 1分） 加入（使用）了（正）催化剂（ 1分） 升高温度或缩小容器体积（ 2分） 试题分析： 30、该反

40、应中碳化合价由 0价到 +2，氮元素由 0价变为 -3价，氮气为氧化剂，氮化硅为还原产物； 31、催化剂不改变反应能量变化但可以降低反应活化能，即起点、终点与原图像一致，波峰的高度比原图像低； 32、由图确定该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小； 33、 t2时图像逆反应速率没变，正反应速率增大应为增加气态反应物浓度， t 时反应速率增大，平衡不移动，（而且方程式化学计量数不等不是压强改变）应该是使用正催化剂； t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度或缩小容器体积增大压强。 考点：考查化学平衡有关问题。 推断题 （本题共 10分） 2005年的诺贝尔化学

41、奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的 3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。 如： 2CH2=CHCH2CH3 CH2 CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。 又已知：两个醛分子在一定条件下可以先发生加成反应，后发生消去反应： 现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料 F和 K，以 F和 K 为原料可合成一种链状高分子化合物 M，其化学组成为 (C12H20O4)n。 回答下列问题： 43反应 的反应类型是 _。 44反应 、 中有一反应是与 HCl加成，该反应是 _（填反应编号），设计这一步反应的目的是_。 45物质 M

42、的结构简式为： _。 46写出下列反应的化学方程式： 反应 ： _； 反应 ： _。 答案： 43. 加成反应 （ 1分） 44. （ 1分） 保护 B(或 G)分子中的 C C不被氧化（ 2分） 45. （ 2分） 46. HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH NaOOCCH CHCOONa+NaCl+3H2O （ 2分） 2CH3(CH2)3OH+HOOCCH CHCOOH CH3(CH2)3OOCCHCHCOO(CH2)3CH3+2H2O （ 2分） 试题分析：根据流程判断第二步反应发生信息提供的基团交换反应，产物为乙烯和 ClCH2CH=CHCH2Cl， 考点：考查 STS中环境

43、保护有关问题。 B能发生水解反应为后者， A为乙烯；C为乙烯加水生成乙醇， D为乙醛， D到 E发生信息提供的醛的反应生成CH3CH=CHCHO， F为 CH3CH2CH2CH2OH； B水解为 HOCH2CH=CHCH2OH，通过加成 HCl保护碳碳双键，再氧化羟基为羧基再消去形成碳碳双键，与 F酯化反应得到 L，后加聚得到 M。 考点：考查有机化学推断有关问题。 （本题共 13分） 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： 47由 BC的反应类型为 。 48写出 A与浓溴水反应的化学方程式 。 49由 A制备 B的过程中有少量副产物 E，它与 B互为同分异构体， E的结构简式为

44、。 50写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。 属于 -氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个甲基。 51已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以 邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 答案： 47. 氧化反应 （ 1分） 48. （ 2分） 49. （ 2分） 50. （ 2分，答案：合理即给分） 51.（ 6分） （说明：用 Na2Cr2O7的氧化条件也可为 Cu， O2， ；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分） 试题分析： 47.反应是去氢，为氧化反应； 48.酚羟基的邻对位与溴发生取代反应，A中三个位置均可取代； 49.反应物环醚为不对称结构，故断环的位置有 2种，有两种产物； 50.该同分异构体有多种，如 等；51.根据产物分析在反应物酚羟基上引入两个碳原子在再经酯化可得。根据流程A到 B的反应确定基团的连接方式，再根据信息确定需由乙醇制备环氧乙醚，流程见答案：。 考点：考查有机物的反应与合成有关问题。