2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷带解析）.doc

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷带解析） 选择题 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A CO2属于大气污染物 B酸雨是 pH小于 7的雨水 C CO2、 NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案： D 污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2+、 Hg2+、 Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液 答案： AC 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗

2、与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 答案： BD 能正确表示下列反应的离子方程式为 A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO3-+OH= CO32-+ H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2+ ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸： BaS+ 2H+ = H2S+ Ba2+ D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 答案： BD 25 时， a mol L-1一元酸 HA 与 b mol L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是 A a=b B ab C

3、 c (A-)= c(Na+) D c (A-)”“ =”)； (2)830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.80mol的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 v(A)=0 003 mol L-1 s-1。则 6s时 c(A)= mol L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母 )： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 c c(A)不随时间改变 d单位时间里生成 C和 D的物质

4、的量相等 (4)1200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 答案：（ 1） ； ；（ 2） 0.022； 0.09； 80%； 80%；（ 3） c；（ 4）2.5。 (9分 ) 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知： KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分

5、是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程 II中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程 II中调节溶液的 pH为 5，金属离子浓度为 。 (列式计算 ) 答案： ：（ 1） 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+；（ 2）回收铜； Cu和 Fe；加盐酸反应后过滤；（ 3） FeCl2+Ca(OH)2 =Fe(OH)2+CaCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 4） c(Fe3+)=4.010-38(10-9)3= 4.010-11 (mol/L)。 (8分 ) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L

6、层电子数为 ； (2)NH3与 NaClO反应可得到肼 (N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJ mol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJ mol-1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 答案：（ 1） 5；（ 2） 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（ 3） 2N2H4(l)+ N2O

7、4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) H=-1048.9kJ/mol；（ 4） N2H4+ 4OH-4e- =4H2O +N2。 简答题 (9分 ) 实验室制备 1， 2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40 脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2 二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1， 2-二溴乙烷 乙醚 状态 色液体 无色液体 无色液体 密度 g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一 l30 9 -1l6 回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温

8、度提高到 170 左右，其最主要目的是 ； (填正确选项前的字母 ) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置 C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体： (填正确选项前的字母 ) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将 1， 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层 (填“上 ”、 “下 ”)； (5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去； (填正确选项前的字母 ) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 (6)若产物中有少量副产

9、物乙醚可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却 (如用冰水 )，其原因是 。 答案： BD 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的 x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00g cm-3，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知 Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都

10、可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构 (如下图 )， a位置上 Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反 应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1；（ 2） 4.7010-23； 4.2310-22；NA=63.6g.mol-1/（ 0.254.2310-22g） =6.0110-23；（ 3） sp3； K2CuCl3；（ 4）过氧化氢为氧化剂，氨与 Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行

11、；Cu+H2O2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH-。 合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （ 1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ； （ 2）设备 A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备 A的名称是 ，其中发生的化学反应方程式为 ； （ 3）设备 B的名称是 ，其中 m和 n是两个通水口，入水口是 （填 “m”或 “n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ； （ 4）设备 C的作用是 ； （ 5）在原料气制备过程中混有的 CO对催化剂有毒

12、害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 已知 1000K时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO的转化率超过 90%，则起始物中的 c(H2O):c(CO)不低于 。 答案：（ 1）液化、分馏；与碳反应后除去 CO2； C+H2O CO+H2；CH4+H2O CO+3H2；（ 2）合成（氨）塔； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；（ 3）冷却塔（或冷凝器）； n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；（ 4）将液氨与未反应的原料气分离；（ 5） 13.8。 推断题 化合物 A是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。 A的一系列反应如下 (部分反应条件略去 )： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，化学名称是 ； (2)B的分子式为 ； (3) 的反应方程式为 ； (4) 和 的反应类型分别是 ， ； (5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基， 的化学方程式为 ； (6)A的同分异构体中不含聚集双烯 (C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。 答案：（ 1） ； 2 甲基 1 ， 3 丁二烯（异戊二烯）；（ 2）C5H8O2；（ 3） ；（ 4）加成反应；取代反应；（ 5）；（ 6） 6； 、 。