2014届甘肃省镇原县平泉中学九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届甘肃省镇原县平泉中学九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图所示的实验操作正确的是 ( ) 答案： B 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， A错误；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， B正确；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， C错误；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来， D错误。故选 B。 考点：实验基本操作 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各

2、部分密度不同 D溶液中各部分性质相同 答案： D 试题分析：根据溶液的概念可知溶液是均一稳定的混合物。溶液可能是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的， A错误；溶液中可以有多种，但溶剂只有一种， B错误；由于溶液均一性，溶液的各部分完全相同， C错误， D正确。故选 D。 考点：溶液 地球上 71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ） A将 1gCaO 投入到 99g水中，溶质的质量分数 1% B常温下 KNO3、 Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 答案： D

3、 试题分析：氧化钙会和水反应， A错误； KNO3的溶解度随温度的降低而减小，即降温后会变成不饱和溶液， B错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，溶解后，仍以离子的形式存在， C错误；氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热， D正确。故选 D。 考点：溶质质量分数、物质的构成、溶解现象 酒精（ C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ） A 23% B 46% C 55% D 72% 答案： B 试题分析：一个酒精分子中氢原子的数目为 6，现该水溶液中溶质和溶剂中氢原子个数相等，即水分子中氢原子的个数也是 6，即由 3个水分子。物质的质量可用相

4、对分子质量表示，故该溶液中溶质的质量分数 =46 46+54 100% =46% ，故选 B。 考点：溶质的质量分数的计算 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ） A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B配制溶液的烧杯留有水 C为加快固体溶解，用温度计搅拌 D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 答案： D 试题分析：氯化钠固体应放在滤纸上后放在天平的托盘上称量， A错误；配制溶液的烧杯留有水会导致溶剂的质量变大，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小， B错误；为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌， C错误。故选 D。 考点：溶液的配制 甲、乙两固体物质的溶解度曲

5、线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度为 20g B t1 时， 30g甲加入到 50g水中最多可得 70g溶液 C t2 时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D t2 ，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲 乙 答案： D 试题分析：描述溶解度要指明温度， A错误；由图可知 t1 时甲的溶解度是 20g，即 100g水最多溶解 20g甲达到饱和状态，那么 50g水只能溶解 10g， B错误；由乙物质的溶解度曲线可知乙的溶解度随温度的升高而减小，故 t2 时，乙物质的饱和溶液升温后仍是饱和溶液， C错误；乙降温后溶质质量分数不变，

6、甲降温后溶解度变小，溶质质量分数变小，比较 t1 时甲的溶解度和 t2 时乙溶解度可知所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲 乙。故选 D。 考点：溶解度曲线 下列检测某溶液 pH的操作正确的是（ ） A将 pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH试纸上对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸 上， 3分钟后对照标准比色卡读数 答案： B 试题分析：将 pH试纸投入待测液，会污染待测液， A错误；用蒸馏水润湿 pH试纸可

7、能导致 PH发生变化， C错误；用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸上，半分钟后对照标准比色卡读数， D错误。故选 B。 考点： PH的测定 将一定量的乙醇（ C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 4 6 8 0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 5 4 4 4 a 下列判断正确的是 （ ） A表中 a的值为 2 6 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 9 6g，则无 X生成 答案： D 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙醇为 4 6g，反应后为 0g

8、，质量减少了 4 6g，是反应物；反应前氧气为 8g，反应后为 0g，质量减少了 8g，是反应物；二氧化碳反应前是 0g，反应后为 4 4g，质量增加了 4 4g，是生成物；水反应前是 0g，反应后为 5 4g，质量增加了 5 4g，是生成物；根据质量守恒定律可知， x是生成物，生成了 2 8g， AB错误；依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知， X 中不含氢元素；乙醇与氧气反应的质量比为 46:96，若起始时氧气的质量是 9 6 ，氧气充足，则无 X生成， D正确。故选 D。 考点：质量守恒定律及其应用 下列图像与所对应操作相符的是 （ ） A 是对氢氧化钠溶液加水稀释 B 是将镁片和铁片

9、（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C 是向 HCl与 Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 答案： B 试题分析：氢氧化钠溶液加水稀释 PH 减小，但不会变成中性或酸性， A 错误；镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合，要根据酸的质量计算氢气的质量，那么产生气体的质量相等， B正确； Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡难溶于酸，沉淀的质量从原点开始， C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量， D错误。故选 B。 考点：图像 现有 X、 Y、 Z三种金属，已知：

10、X和稀硫酸不反应 Z + H2SO4(稀 ) = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是 A X Y Z B Z X Y C Y Z X D Z Y X 答案： B 试题分析： X和稀硫酸不反应说明 X位于氢的后面； Z + H2SO4(稀 ) = ZSO4 + H2说明 Z位于氢的前面； X能把 Y置换出来。说明在金属活动性顺序中 X位于 Y的前面。综上可知这三种金属的活动性顺序是 Z X Y ，故选 B。 考点：金属活动性顺序的判断 人类社会的发展离不开金属，下列有关金属的说法错误的是 ( ) A金属具有金属光泽，常温下金属都是

11、固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护 答案： A 试题分析：水银在常温下是液体， A错误。故选 A。 考点：金属 下列有关洗涤的说法中错误的是（ ） A用汽油溶解衣物上的油渍 B用洗洁精乳化餐具上的油污 C用食醋洗去热水瓶中的水垢 D用热的烧碱溶液洗去菜刀上的铁锈 答案： D 试题分析：油渍能溶解在汽油中， A正确；用洗洁精乳化餐具上的油污是利用洗涤剂的乳化作用， B正确；水垢的主要成分是碳酸钙，可用食醋除去， C正确；铁锈的主要成分是氧化铁，只能用酸除去， D错误。故选

12、D。 考点：除杂质的方法 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 （ ） A隔绝空气 B降低可燃物的着火点 C清除可燃物 D使可燃物温度降到着火点以下 答案： D 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧条件。用嘴吹燃着的生日蜡烛时，会使可燃物温度降到着火点以下，使蜡烛熄灭。故选 D。 考点：灭火的方法 下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： B 试题分析：浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会增加；浓盐酸

13、具有挥发性，放在空气质量会减少；氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应导致质量增加；氯化钠放在空气中质量保持不变。故选 B。 考点：物质的性质 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是 （ ） A胆汁（ ） B唾液（ ） C血液（ ） D胃液（ ） 答案： D 试题分析： PH越小，酸性越强。故选 D。 考点：酸碱性强弱的判断 将 pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH可能是（ ） A 6 B 8 C 11 D 14 答案： B 试题分析：氢氧化钠溶液加水稀释后，碱性减弱，碱性越弱， PH越小，但碱性溶液不会变成中性或酸性溶液。故选 B。 考点：溶液 PH的判断 环境空气质量标准

14、新增 PM2 5指标， PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5mm的颗粒物。为实现空气质量达标，合理的做法是 ( ) A煤炭直接燃烧 B秸杆焚烧还田 C提倡多开汽车 D开发清洁能源 答案： D 试题分析：煤炭直接燃烧、秸杆焚烧还田 、开汽车均会产生可吸入颗粒物。故选 D。 考点：环境保护 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （ ） 实验步骤 实验现象 检测水中加入固体前后液体的 PH 固体不溶解，液体 PH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的 PH 固体溶解，无气体放出，溶液 PH增大 固体灼烧状态下，通入纯净 CO 固

15、体质量减轻，尾气中只检测到 CO与 CO2 A金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物 答案： D 试题分析：根据 “固体灼烧状态下，通入纯净 CO固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与 CO2”说明该物质能与一氧化碳反应，一氧化碳具有还原性，则该物质具有氧化性，则是金属氧化物。故选 D。 考点：物质的推断 雪花，被人们称为 “冬之精灵 ”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的下列有关说法正确的是（ ） A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C不同雪花中，水分子化学性质不相同 D不同雪花中，水分子数目都是巨大的 答案： D 试题分析：分子在

16、不停的运动， A错误；雪花融化时，水 由固体变成液态，分子间的间隔变大， B错误；雪花的成分都是水，都是由水分子构成的，同种分子性质相同， C错误。故选 D。 考点：分子的性质 下列实验方案不可行的是 ( ) A用肥皂水区分硬水与软水 B用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体 C用 pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸 答案： D 试题分析：稀盐酸与稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，可用氯化钡检验。故选 D。 考点：物质的鉴别 填空题 下图是实验室常用的气体发生装置，请回答下列问题： （ 1）小华同学在装置 B中放入高锰酸钾加热，发现导管被粉末堵塞，同学小明指出造成这

17、种后果主要是因为小华忘记了在试管中 。 该反应的化学方程式为 。 （ 2）装置 A和 C都可以作为实验室制取氢气的发生装置， A和 C相比，具有哪些优点？ _ _（答出一条即可）。 （ 3）常温下 NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气反应生成红棕色的 NO2气体。为了收集纯净的 NO气体，利用图 、 所示装置，用橡皮管将 （填导管口字母）与 c相连组成收集装置。收集时，应先在 中装满 。 答案：（ 1）放一团棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 2）可以控制反应速率 （ 3） b 加满水 试题分析：（ 1）用高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达式是 2K

18、MnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ； （ 2）根据题意， C装置锌接触到酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氢气的量，故要控制其反应速率， A 装置可通过控制酸的加入量来实现； （ 3） NO无色、难溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，在空气中能与氧气反应，则不能用向上排空气法收集。用排水法收集则要在容器中加满水。 考点：实验室制取氧气的反应原理，体的发生装置和收集装置与选取方法 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填

19、 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”）。 （ 2）根据曲线判断，该反应是将 （填 “氢氧化钠溶液 ”或 “盐酸 ”，下同）滴入 中，理由是 。 （ 3）当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 答案：（ 1）等于（或 “=”） （ 2）氢氧化钠溶液（或 NaOH溶液、 NaOH等） 盐酸 （或 HCl） 随着滴入溶液的增加，溶液的 pH增大 （ 3） NaCl HCl 红 试题分析：（ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性， PH=7 ； （ 2）根据曲线，曲线的起点小于 7，即起始溶液呈酸性，故是将氢氧化钠溶液滴入稀盐

20、酸中； （ 3）由图可知当滴入溶液的体积为 5mL时，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，那么所得溶液中的溶质由反应生成的氯化钠和过量的盐酸；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。 考点：化学反应中溶液 PH的变化 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） 时，甲、乙两种物质的 溶解度相等。 （ 2） t2 时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关 说法正确的是 、 （填序号） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E

21、该饱和溶液还可以溶解其它物质 (4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和。 A酒精灯； B药匙； C玻璃棒； D漏斗； E铁架台； F量筒； G胶头滴管 答案：（ 1） t1 （ 2） （ 3） B、 E （ 4） BCFG 试题分析：（ 1）由溶解度曲线图可知甲乙在 t1 时相交，即在 t1时甲、乙两种物质的溶解度相等。 （ 2） t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量甲乙两物质加水溶解配制成饱和溶液，乙需要的水更多，即所得溶液质量的大小关系为甲乙； （ 3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要把甲物质的不饱和溶液变为饱

22、和溶液，方法有：加溶质，蒸发溶剂，降温。 （ 4）配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。称量时要用到托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙，溶解时需要玻璃棒。 考点：溶解度曲线、配制溶液 我国第四套人民币硬币从 1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（ Ni） ,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 （ 1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填 “合成材料 ”或 “金属材料 ”）。 （ 2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度 （ 3）以上硬币涉及到 Fe、 Cu、 Al、 Ni（镍），已知 Ni能够发生

23、如下反应：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2 Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。 答案：（ 1）金属材料 （ 2） A （ 3）置换反应 Al Fe Ni Cu 试题分析： 钢芯镀镍（ Ni）、钢芯镀铜合金，铝合金或不锈钢均属金属材料； 选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是金属的导电性 这两个反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属置换反应；由反应一镍能与酸反应可知镍位于氢的前面， 铁能把镍置换出来，说明铁位于镍的前面，故四种金属活动性由强到弱的顺序为 Al Fe Ni Cu 考点：金属

24、材料、金属活动性 用化学方程式描述下列事实： （ 1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 _ _； （ 2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称 “三合土 ”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬 ,反应的化学方程式是 _ _； （ 3）在测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷，用浓的氢氧化钠溶液代替集气瓶中的水，能达到相同的目的，原因是木炭燃烧生成的二氧化碳可以和氢氧化钠反应，写出化学方程式 ； 答案：（ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O （ 3） 2

25、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 试题分析：（ 1）反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝 （ 2）氢氧化钙和和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 （ 3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 考点：化学方程式的书写 按要求填空： （ 1）将 80g质 量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为 g （ 2）简述在实验室如何稀释浓硫酸： 。 答案：（ 1） 200g （ 2）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 试题分析：（ 1）在稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为 X，则：80g35%=10%X ，解得 X=280g，则需加水的质量 =280

26、g-80g=200g ； （ 2）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 考点：溶液的稀释 某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。 （ 1）图中 x = ， Br属于 元素（填 “金属 ” 或 “非金属 ”）。 （ 2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与 Br化学性质相似的是 。 答案：（ 1） 7 ，非金属 （ 2） C ,E 试题分析：（ 1）核外电子数 =质子数 =35 ，故 X=35-28=7 ； Br的最外层电子数大于 4，为非金属元素； （ 2）只有一层电子时，最外层电子数是 2为稳定结构，当大于一层电子时，最外层为 8是

27、稳定结构，故 C是稳定结构；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 A粒子的最外层电子数为 7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是 7的 E。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用 用元素符号或化学式填空： （ 1） 3个硫原子 ，（ 2）硝酸 ，（ 3） 2个氧分子 ， （ 4） 3个铵根离子 ，（ 5）碳酸氢钠 答案：（ 1） 3S （ 2） HNO3 （ 3） 2 O2 （ 4） 3 NH4+ （ 5） Na2CO3 试题分析： 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故

28、 3个硫原子表示为 3S 根据化合物的化学式的写法：正价在左 ，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，硝酸表示为 HNO3 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个氧分子表示为 2 O2 （ 4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个铁铵根离子带 1个单位正电荷，故可表示为 3 NH4+； （ 5）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，碳酸氢钠表示为 Na2CO3 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 请根据下图所示的实验过程和提供的数据

29、（步骤 产生的气体全部逸出），回答下列问题： （ 1）实验过程中产生的 CO2气体的质量为 g （ 2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。 （ 3）计算配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 答案：（ 1） 4 4 （ 2） 7 3% （ 3） 6 3% 试题分析：（ 1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量 =12g+100g+100g-207 6g=4 4g （ 2） 溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 100% 。利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二

30、氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。 设盐酸中溶质的质量为 x ， CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 73 44 X 4 4g 73 44 =X 4 4g X=7 3g 实验所用稀盐酸的溶质的质量分数 =7 3g 100g 100% =7 3% （ 3） CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数 =氯化钙的质量 溶液的质量 100% ，生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。 解：设原混合物中 CaCO3的质量为 y ，生成的 CaCl2质量为 z CaCO3+ 2HCl = CaC

31、l2+ H2O + CO2 100 111 44 y z 4 4g 100 44=y 4 4g 111 44=z 4 4g y= 10g z=11 1g 原混合物样品中 CaCl2的质量为： 12g-10g= 2g 配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量为： 2g+11 1g=13 1g 配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为： 13 1g207 6g 100% 6 3 答：配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为 6 3 考点：有关溶质质量分数的计算 探究题 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （ 1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相

32、同的洁净铁片）： 甲同学认为，试管 A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管 编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 试管 D和 E实验的目的是进一步探究铁在 _的环境中是否更容易锈蚀。 为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。 （ 2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这

33、种方案不够合理，理由是_。 （ 3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 _ _，且反应后溶液质量比反应前_（选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ” ）。 答案：（ 1） ABC 盐、酸存在 性质 （ 2）没有控 制相同的条件 ，金属的表面积不同 （ 3）铜 减少 试题分析：（ 1）铁生锈的条件是要和水、氧气同时接触，可通过对比实验要确定，即比较试管 ABC发生的现象；食盐水属盐溶液，食醋属于酸溶液；物质的组成及结构决定物质的性质； （ 2）判断两种金属的活动性强弱，要通过控制变量法来进行实验，即只要金属的种类不同，其他的条件要完全相

34、同。 （ 3）铁的活动性比铜强，但比锌弱，故只能把铜从溶液中置换出来，根据化学方程式，铁与铜反应的质量比为 56:64 ，即反应后溶液质量比反应前减小。 考点：铁生锈条件的探究、金属的性质 推断题 现有 A G七种物质，已知 A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热， G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系： （ 1）写出下列物质的化学式： D： F： （ 2）在反应 中，属于置换反应的是 、 （填序号）。 （ 3）工业上常利用反应 的原理来炼铁，写出反应 的化学方程式 。 （ 4）写出物质 A与 E的稀溶液发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） FeSO4 Cu （ 2） （ 3） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O 试题分析： A是赤铁矿的主要成分，那么 A是氧化铁； E的浓溶液稀释时会放出大量的热，说明 E是稀硫酸； G溶液为蓝色，说明含有铜离子。根据们之间的转化关系：氧化铁和一氧化碳反应生成 C和二氧化碳，那么 C是铁；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能把铜从它的溶液中置换出来，结合转化关系，那么 B是氢气， D是硫酸亚铁， F是铜。 考点：物质的推断