2012届黑龙江哈九中高三上学期11月份月考化学试卷与答案.doc

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1、2012届黑龙江哈九中高三上学期 11月份月考化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 （ ） A NO2溶于水生成 HNO3，所以 NO2是 HNO3的酸酐 B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气 答案： D 将充有 amLNO 和 bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入 amLO2。气体体积均在同温 同压下测定，且 ba,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ） A（ b-a） /3mL B（ a-b） /3mL C（ 4b-1） /13mL D 3/（ b-a） mL 答案： A 下列

2、物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右 图的是（ ） A CsCl B干冰 C He D I2 答案： A X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g/L； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径： W Z Y X M B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线形的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成

3、的化合物一定既能与酸反应又能与碱反应 答案： C 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是 ） A卤化银的颜色按 AgCl、 AgBr、 AgI 的顺序依次加深 B氧族元素氢化物稳定性按 H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te 的顺序依次减小 C氢化物的沸点按 NH3、 BiH3、 SbH3、 AsH3、 PH3的顺序依次递减 D最高价氧化物对应水化物碱性按 NaOH、 KOH、 RbOH、 CsOH的顺序依次增强 答案： C 已知 X、 Y和 Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能 /kJ mol1 I1 I2 I3 I4 X 496 4

4、562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10540 Z 578 1817 2745 11578 则下列说法正确的是 （ ） A电负性： X Y Z B单质中化学键的强弱： X Y Z C离子半径： X Y Z D氧化物的晶格能： X Y Z 答案： C 向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（ HCl）的关系有下列图示四种情况，且（ 2）、（ 3）、（ 4）图中分别有 OAAB=23， OA AB， OAAB=32，则下列分析与判断不正确的是（忽

5、略 CO2的溶解） （ ） A M中只有一种溶质的有（ 1）和（ 3） B M中有两种溶质的有（ 2）和（ 4） C（ 2）图显示 M中的溶质为 NaHCO3和 Na2CO3，二者的物质的量之比为 2：1 D（ 4）图显示 M中的溶质为 NaOH和 Na2CO3，二者的物质的量之比为 1： 2 答案： C 下列说法正确的是 （ ） A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是 sp2杂化 B某微粒空间构型为 V形，则中心原子一定有孤电子对 C某微粒空间构型为三角锥形 ，则该微粒一定是极性分子 D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是 10928 答案： AB 某集气瓶内装的混合气体 是红棕色

6、，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是（ ） A N2、 NO2、 Br2 B NO2、 NO、 N2 C NO2、 O2、 NO D N2、 NO、 Br2 答案： AD 把一块镁铝合金投入到 1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如图 A所示。下列说法不正确的是（ ） 图 A 图 B 图 C A A图中 a的取值范围为 0a 50 B A图中 n（ Mg） /n（ Al）的最大值为 2 5 C若将关系图改为 B图时，则

7、a的取值范围为 80 a 90 D若将关系图改为 C图时，则 a的取值范围为 67 5 a 80 答案： C 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶 液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（ ） A生成的难溶物是 Cu（ OH） 2 B在 Cu（ NH3） 42+离子中， Cu2+提供空轨道， NH3提供孤对电子 C沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子 Cu（ NH3） 42+ D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出 Cu（ H2O） 4SO4 H2O 晶体 答案： CD 某无色溶液可能存在 Al3+、 H+、 N a+、 S

8、O32-、 CO32-、 NO3-、 AlO2-和 S2-八种离子中的几种，进行如下实验： 向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体； 继续滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀； 过滤后，向滤液中逐滴加入 NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中 （ ） A一定存在的离子是 Na+、 SO32-、 CO32-、 AlO2- B可能存在的离子是 Al3+、 CO32- C一定存在的离子是 Na+、 SO32-、 NO3- 、 AlO2- D可能存在的离子是 CO32-、 S2- 答案： C 二茂铁 （ C5H5） 2Fe 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提

9、高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。 它的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ） A二茂铁中 Fe2+与环戊二烯离子（ C5H5-）之间为离子键 B 1mol环戊二烯（ ）中含有 键的数目为 5NA C分子中存在 键 D Fe2 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A碳酸钠溶液中通入过量 SO2气体： CO32-+2SO2 +H2O CO2+2HSO3- B实验室制 H2S： CuS+2H+ Cu2+H2S C氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气： NH4+OH- NH3 +H2O D实验室制氯气： 2MnO4-+8H

10、+6Cl- MnO2+3Cl2+4H2O 答案： A 下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是 （ ） A Na2O2 B Al2S3 C FeCl3 D MgBr2 答案： B 下列材料与其主要成分不对应的是 （ ） A变压器的铁芯 硅钢 B木材防火剂 氧化铝 C红色油漆 铁红 D陶瓷、水泥、玻璃 硅酸盐 答案： B 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ ） A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 答案： B 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ） A冰的密度比水的密度小 B氨气极易溶于水 C SbH3的沸点比 PH3高

11、D溶解度：邻 -羟基苯甲醛 对 -羟基苯甲醛 答案： C 将 NaHCO3溶液分别加入到下列溶液中，不会产生沉淀的是 （ ） A Ca（ OH） 2 B Al2（ SO4） 3 C NaAlO2 D CaCl2 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键 C分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键 D金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释 答案： B 下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是 （ ） 选项 实验步骤与实验事实 结论解释 A 在溶有 NH3的 BaCl2溶液中通入 CO2，有白色沉

12、淀生成 NH3是该反应的催化剂 B 钠能从熔融态的氯化钾中置换出钾 钠比钾活泼 C SO2能使 KMnO4溶液褪色 体现 SO2的漂白性 D 将 Cl2通入 H2O2和 NaOH的混合液中，产生大量气泡 Cl2是该反应的氧化剂 答案： D NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下， 6 4gS2和 S8的混合物中，含硫原子的总数为 0 2NA B标准状况下， 11 2LH2O2中含分子数为 0 5NA C含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L D 100mL0 1mol/L的 FeCl3溶液中含有 Fe3+的个数为 0

13、01NA 答案： A 2mol过氧化钠与 3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A Na2CO3 B Na2O2、 Na2CO3 C NaOH、 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH、 Na2CO3 答案： C 氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2-、 ClO3-、 ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是（ ） A ClO-中氯元素显 1价，具有很强还原性 B这些离子结合 H 的能力， ClO4-最强 C这些离子中的氯原子都采取 sp3杂化 D ClO3-是 NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形 答案： C 关于置换

14、反应：单质 A+化合物甲单质 B+化合物乙，下列推断正确的是（ ） A若 A、 B是同一主族非金属元素单质，则 A只可能是 O2或 Cl2 B若 A、 B是金属元素单质，则甲只可能是盐 C若甲是水， B是氢气，则 A只可能是活泼金属单质 D若 B是 O2，则 A只可能是 F2 答案： D 实验题 （共 12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。 实验步骤及现象： 连接仪器并检验装置气密性 通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气 打开分液漏斗活塞，观察到 B中浓溴水颜色变浅至褪色， C中产生无色气泡 点燃酒精灯，观察 E中固体变成了黄绿色。 查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧

15、烈反应生成两种碱。 请回答下列问题： （ 1） A中氢氧化钠的作用为 （用简要的语言和方程式来说明） （ 2）写出 B处反应的化学方程式 （ 3）亚硫酸钠的作用 （ 4）此装置有不足之处，请说明 （ 5）某同学要继续探究 E中固体成分。将 E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 答案：（共 12分） （ 1） 氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度 溶液中含有大量的 OH-,使NH3+H2O NH3H2O OH-+NH4+平衡逆向进行（ 3分，平恒关系式 1分，理由答对一条给 1分） （ 2） 3Br2+8NH3=6NH4Br+N2（或 3Br2+2NH3=6

16、HBr+N2） （ 2分） （ 3）除去氮气中混有的溴（除去少量的氨气） （ 1分） （ 4）空气中的水进入 E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境。（ C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸） （ 2分） （ 5） Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2 （ 4分） 填空题 （ 16分）（ 1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 、聚合硫酸铁（简称 PFS） Fe （ OH） n（ SO4） （ -n） / 2 m（ m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为_， SO42-的空间构型为 。 、六氰合铁酸钾

17、 K3Fe（ CN） 6可用于检验 Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。 CN-中碳原子的杂化方式为 _,写出与 CN 一 互为等电子体的一种离子的化学式 _,其电子式为 _。 三氯化铁在常温下为固体，熔点 304 ，沸点 316 ， 300 以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为_晶体。 普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中 n（ CN 一 ）： n（ K+）： n（ Fe3+）： n（ Fe2+） = _。 （ 2）水和氨有相似之处，如： H-2O+H+=H3O+ 、 NH3+H+=NH4+。 -NH4+的键角 _H3O+的键角

18、（填 “大于 ”或 “小于 ”）。 冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是 _。 答案：（ 1） +3 、 正四面体 sp 、 C22 、电子式略 分子晶体 6： 1：1： 1 （ 2）大于 氢键具有饱和性和方向性 （共 11分）某盐 X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物 A和 B。 A、 C、 E、 G、 I含有同种元素， C为黄色固体单质。B、 D、 F、 H、 J含有同种元素， B可与 J反应生成盐。 W是前四周期含有 4个未成对电 子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题： （ 1） X的化学式 （ 2）写出由 E生成 G的

19、化学反应方程式 （ 3）写出反应 B+Y D+Z的化学方程式 （ 4）由 E直接转换成 I可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。 （ 5）标况下， 4 48LA与 J的浓溶液反应转移 1 6mole-，写出此反应的离子方程式 。 （ 6）将 1mol/L200mL I和 1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有 0 5mol的 W中，则产生气体的物质的量为 答案： （ 11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）写出元素 的价电子排布图 _ ， 的原子结构示意图_。 71号元素属于 _周期， _族， _区。 （ 2）若元素 形成的某化合物中三

20、种元素的质量比为 1： 6： 8，该化合物对氢气的相对密度为 15，该分子中心原子的杂化方式为 _。 （ 3） 和 形成的分子构型 _。 （ 4） 的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为 _。 （ 5） 与 形成的化合物的熔点 _ 与 形成化合物的熔点（填 “高于 ”或 “低于 ”） （ 6） 的第一次出现突变的电离能数据是 I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是 _。 答案： 单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示）， 其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定： 该基本结构单元是由 _个硼原子构成的；键角是 _；所含 B-B键的数目是 _。 若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和 C60晶体的结构相同，据此确定： C60是由 _个正六边形和 _个正五边形构成；一个C60中含有 个碳碳单键，有 个碳碳双键。 答 案： 12 60 30 20 12 60 30