2012届江苏省泰州中学高三第一次学情调研测试化学试卷与答案.doc

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1、2012届江苏省泰州中学高三第一次学情调研测试化学试卷与答案 选择题 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 答案： A 恒温（ 1100 ）恒容密闭容器中发生反应： Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是 A该反应的平衡常数表达式 K=c(H2O)/c(H2) B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 C若 Na2SO4足量，改变起始充入 H

2、2的浓度，达平衡时 H2的转化率不变 D若初始时投入 2.84gNa2SO4与一定量 H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则 Na2SO4的转化率为 45% 答案： CD 下列关于各溶液的描述中正确的是 A pH相等的 NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH4HSO4的溶液中， c(NH4+)大小： = B常温下，在 10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入 pH=2的 HA至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V（总） 20mL C向 1.00L 0.3mol - 的 Na溶液中缓慢通入 气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c

3、(H2CO3) D浓度均为 0.1mol L-1的 CH COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)-c(C H3COOH)=c(H+)-c(OH-) 答案： AB 下列有关微粒性质的排序中，正确的是 A元素的非金属性： SClPSi B元素第一电离能： OMg2+Na+ D沸点： HCl碳酸 C在等浓度 NaCl和 NaCrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液，分析出 AgCl，则KSP(AgCl)ZYXM B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共

4、价键 答案： C 下列有关实验原理或操作正确的是 A SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥 B滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 C用图 1装置吸收多余的 HCl气体 D用图 2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 答案： C 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1的溶液中： Mg2+、 Na+、 AlO2-、 SO42- B含有大量 NO3-的溶液中： H+、 Na+、 Fe3+、 Cl- C c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中： SO32-、 NH4+、 NO3-、 K+ D含有大量 MnO4-的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl-、 I

5、- 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 20mL 10mol L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B 0 1mol的白磷（ P4）或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g转移电子数均为 NA D标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 H2O或 NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 答案： C 三种不同物质有如图所示转化关系： ， 则甲不可能是 A Al2O3 B SiO2 C CO2 D NH4Cl 答案： D 下列离子方程式的书写正确的是 A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： S2-+C

6、u2+=CuS B次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O C二氧化硫通入氯化铁溶液： SO2+2Fe3+4H+=SO42-+2Fe2+2H2O D从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2=I2+2OH- 答案： B 下列化学用语正确的是 A I-131： B Cl-的结构示意图：C Na2S的电子式： D乙烯的结构式： CH2=CH2 答案： C 实验题 （ 10分）氮化铝（ AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。 （ 1）氮化铝 （ AlN）制备： Al2O3+N2+3C 2AlN+3C

7、O，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （ 2） AlN产品中常含有 Al4C3、碳和 Al2O3等杂质，已知 Al4C3与水反应生成CH4， CH4与 CuO发生反应： CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下： 【测定样品中 Al4C3的含量】 若各装置连接的顺序为： ACFCDE，请补充操作步骤： 称量 D 的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ； ； ； ； 再次称量 D的质量； 重复步骤 和 的操作，直到 D的质量基本不变。 【测定 AlN的含量】 已知 AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向

8、连接各装置，其顺序为： E。若试样为 mg ，测得 C增重 n g，则 AlN的质量分数是 。 答案： 填空题 （ 10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约 45%)、 Fe2O3(约 40%)、 Al2O3(约 10%)和 MgO(约 5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。 （ 1）写出溶液 B的溶质是 。 （ 2）参照以下框的形式进一步完成 “溶液 C”到 “Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。 （ 3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下

9、进行氧化还原滴定。 判断到达滴定终点的 现象是 。 某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移到25.00mL 试样溶液，用 0.0050mol L-1KMnO4 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案： （ 10分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知： NiCl2易溶于水； Fe3+不能氧化 Ni2+。 已知实验温度时的溶解度： NiC2

10、O4NiC2O4 H2ONiC2O4 2H2O 某温度下一些金属氢氧化物的 KSP及沉淀析出的理论 pH如下表所示： M(OH)n KSP 开始沉淀时 pH 沉淀完全时的 pH Al(OH)3 1.910-23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.810-38 2.5 2.9 Ni(OH)2 1.610-14 7.6 9.8 回答下列问题： （ 1）用 NiO调节溶液的 pH，依次析了沉淀 I 沉淀 （填化学式）。 （ 2）写出加入 Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。 （ 3）检验电解溶液时阳极产生的气体的方法： 。 （ 4）写出 “氧化 ”反应的离子方程式： 。 （ 5）如何检验 N

11、i(OH)3已洗涤干净？ 。 答案： （ 14分）组蛋白去乙酰化酶（ HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种 HDAC抑制剂（ F）的合成路线： 已知 同一个碳 原子上连接 2个羟基的结构不稳定，会失去一个分子 （ 1）写出 A转化为 B的化学方程式 。 （ 2）写出 E中 2种含氧官能团的名称 。 （ 3） B到 C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 。 （ 4）写出 D的结构简式 。 （ 5）写出符合下列条件的 B的同分异构体的结构简式 。 a.苯环上有 3个互为间位的取代基，且有一个为甲基； b.能与 FeCl3溶液发生显色反应； c.

12、不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。 （ 6）写出以对甲基苯酚（ ）和乙炔为主要原料制备化合物 A的合成路线流程图（ 无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 答案： （ 10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于 “十二五 ”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （ 1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)； 。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温（ T1 ）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： T1 时，该反应的平衡常数 K= （保留两位小数）。 30min后，改

13、变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若 30min后升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 5： 3： 3，则该反应的 0（填 “”、 “=”或 “8时 GeO2溶解率增大可能发生的反应 。答案： 核能源已日益成为当今世界的主要能源。 （ 1）核能原料 UO2可通过三碳酸铀酰铵（ NH4） 4UO2（ CO3） 3直接煅烧还原制得。 UO2晶体属 CaF2型面心立方结构（ CaF2的晶胞示意图如图），则 UO2晶体 U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ； A离子键 B 键 C 键 D氢键 E配位键 根据价层电子对互斥理论推测 CO32 的空间构型为 ；写出一种与 CO32 互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。 （ 2）为了获得高浓度 235U，科学家们采用 “气体扩散法 ”；到目前为止， UF6是唯一合适的化合物。 UF6在常温常压下是固体，在 56.4 即升华成气体。 UF6属于 晶体。 （ 3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出 131I基态原子的价电子排布式 。 答案：