2012-2013学年江苏省扬州市高一上学期期末调研联考化试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年江苏省扬州市高一上学期期末调研联考化试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A CO2、 SO2、 N2等均是造成温室效应的气体 B节能减排符合低碳经济的要求 C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D大量焚烧田间秸秆会污染空气 答案： A 试题分析： A CO2、 CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体， SO2、 N2不是形成温室效应的气体，故 A错误； B节能减排可以减少 CO2的排放，符合低碳经济的要求，故 B正确； C酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所

2、以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故 C正确； D焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故 D正确；故选： A； 考点：环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用 pH试纸测量新制氯水的 pH B实验室用如图所示装置制饱和氯水 C利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl溶液 D用量筒量取 20 mL 0.5000 mol L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol L-1H2SO4溶液 答案： C 试题分析： A因氯水中 HClO具有漂白性，不能利用 pH试纸测到 pH，应选用 pH计，

3、故 A错误； B实验室用如图所示装置制饱和氯水，缺少尾气处理装置，故 B错误； C胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl溶液，故 C正确； D因体积不具有加和性，溶液的体积不等于 100mL，则加水 80mL不能配制成 0.1000mol L-1H2SO4溶液，故 D错误；故选 C 考点：本题考查化学实验方案的评价，涉及 pH的测定、尾气处理、胶体性质及溶液的配制，侧重实验操作及实验基本技能的考查，题目难度不大 为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是 A CuCl2溶液 B浓硫酸 C NaOH溶液 D稀盐酸 答案： B 试题分析： A铝与 CuCl2溶

4、液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故 A正确； B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故 B错误； C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故 C正确； D铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故 D正确故选 B 考 点：本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 下列溶液中的 Na+与 50 mL 1 mol L-1 Na3PO3溶液中 Na+的物质的量浓度相等的是 A 150 mL 3 mol L-1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 NaNO3溶液 C 150

5、 mL 2 mol L-1 Na2SO4溶液 D 75 mL 1 mol L-1的 Na2S溶液 答案： A 试题分析： 50mL 1mol L-1 Na3PO3溶液中 Na+的物质的量浓度为 c（ Na+）=3mol/L， A.150mL3mol L-1 NaCl 溶液 Na+的物质的量浓度为 c（ Na+） =3mol/L，故 A正确； B.75mL2mol L-1 NaNO3溶液 Na+的物质的量浓度为 c（ Na+） =2mol/L，故 B错误； C.150mL2mol L-1 Na2SO4溶液 Na+的物质的量浓度为 c（ Na+）=4mol/L，故 C错误； D.75mL1mol

6、L-1的 Na2S溶液 Na+的物质的量浓度为 c（ Na+） =2mol/L，故 D错误故选 A 考点：本题考查物质的 量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A. 将气体 X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是 SO2 B. 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀 原溶液中定含 SO42- C. 向 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 D. 向某溶液中先加氯水再加 KSCN溶液溶液呈血红色

7、原溶液中定含 Fe2+ 答案： C 试题分析： A氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故 A错误； B如含有 SO32-，可被氧化生成 SO42-，不能排除 SO32-的干扰，故 B错误； C CO2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，可生成白色沉淀，故 C正确； D不能排除 Fe3+的干扰，应先加 KSCN溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含 Fe2+，故D错误故选 C 考点：本题考查基本物质的检验，尤其是离子的检验方法和操作顺序，相对较难。 下列离子方程式书写正确的是 A钠跟水 反应： Na 2H2O Na

8、2OH- H2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42- Ba2 =BaSO4 C碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D NaOH溶液中通入少量 SO2： 2OH- SO2 SO32- H2O 答案： A 试题分析： A钠和水反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故 A正确； B铁粉与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B错误； C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为 2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，故 C 错误； D在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，

9、故 D错误；故选 A 考点：本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，选项 BC为易错点，题目难度不大 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A NaHCO3CO2Na2CO3 B FeFeCl3FeCl2 C SiH2SiO3Na2SiO3 D Al2O3Al(OH)3NaAlO2 答案： AB 试题分析： A碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，每步转化通过一步反应就能实现，故 A正确； B铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故 B正确； C SiH2SiO3的转化，可以先

10、与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故 C错误； D氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝， Al2O3Al（ OH） 3的转化，可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故 D错误；故选 AB 考点：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物 质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 A 均属于氧化还原反应 B H2和 HCl均可循环利用 C SiO2是一种坚硬难熔的固体 D SiHCl3摩尔质量为 135.5g 答案： D 试题分析： A反应 为 SiO2+2C=Si+2CO，反应 Si（粗） +3HCl

11、=SiHCl3+H2，反应 SiHCl3+H2=Si（粗） +3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故 A正确； B生产高纯硅的流程示意图可知， H2和 HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是 H2和 HCl，故 B正确；C SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故 C正确； D SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故 D错误；故选 D 考点：本题主要考查了氧化还原反应的判断、原子晶体的性质，摩尔质量的单位，难度不大，根据所学知识即可完成 下列图示与对应的叙述相符的是 答案： A 试题分析： AC项正确； B项中在沉淀出现前后消耗氢氧化钠的量应是

12、 3： 1关系，错误； D项镁比铁活泼，前者反应速率要快，由于硫酸的量相同放出的气体应该相等，所以两者上线应该相 平，错误； 考点：考查化学反应中的量和数学图形的关系，对学生识图能力有较好的考查。 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是 A Al2O3属于两性氧化物 B液氯属于混和物 C Na2SiO3属于强电解质 D纯碱属于盐 答案： B 试题分析： A氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故 A正确； B液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故 B 错误； C Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故 C正确； D纯碱是碳酸钠，属于盐

13、，故 D正确；故选 B 考点：本题基础两性氧化物、混合物、电解质、盐等化学基本概念 下列反应中， SO2作还原剂的是 A SO2+NaOH=NaHSO3 B 2Mg+3SO2=S+2MgSO3 C SO2+2H2S 3S+2H2O D 2KMnO4+5SO2+2H2O 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 答案： D 试题分析： A该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故 A错误； B该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故 B错误； C该反应中，二氧化硫中 硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故 C错误； D

14、该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故 D正确；故选 D 考点：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显 +4价，为易错点 下列图示实验操作，能达到目的的是 答案： A 试题分析： B项中氯气的通入应该长进短出，错误； C项中水的流向应是下进上出，错误； D项中要用玻璃棒，错误； 考点：本题考查基本实验操作技能，较为基础。 3He可以作为核聚变材料。下列关于 3He的叙述正确的是 A 3He和 3H互为同位素 B 3He原子核内质子数为 3 C 3He原子核内中子数为 1 D 3He原子易失去两个电子 答案： C 试题分析： A、 23

15、He和 13H的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故 A错误； B、 23He原子核外电子数等于质子数，均为 2，故 B错误； C、 23He原子核内中子数为 3-2=1，故 C正确； D、 23He是惰性气体性质稳定不易失去电子，故 D错误故选 C 考点：本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大 下列关于物质用途的叙述中正确的是 A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D SO2可用于漂白一切有色物质 答案： B 试题分析： A光纤的成分二氧化硅，不是单指硅，故 A错误； B铝与浓硫酸在常温

16、下钝化，在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故 B正确； C纯碱碱性较强，不能做抗酸药，故 C错误； D SO2可用于漂白某些有色物质，但不能漂白指示剂，故 D错误故选 B 考点：本题考查硅和二氧化硅的用途、钝化、抗酸药、二氧化硫的化学性质等，难度中等，注意 SO2可用于漂白某些有色物质，但不能漂白指示剂 下列有关化学用语表示正确的是 A漂白粉有效成分的化学式： CaClO B Na+的结构示意图： C原子核内有 10个中子的氧原子： O D亚硫酸的电离方程式： H2SO3 2H+SO32- 答案： A 试题分析：漂白粉有效成分的化学式 Ca(ClO )2 A写错误。 B的核电荷数应为 11，

17、错误； D亚硫酸的电离方程式要用可逆号，错误； 考点：本题考查基本化学用语的书写。 下列有关试剂的保存方法，错误的是： A金属钠保存在煤油中 B存放 FeSO4溶液时加入少量铁粉 C NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色细口瓶中 答案： D 试题分析：解： A金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故 A正确； B硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故 B正确； C玻璃中含有 SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，

18、应用橡皮塞，故 C 正确；D氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，故 D错误；故选 D 考点：本题考查了化学试剂的存放，难度不大，根据物质的性质选取相应的保存方法 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Cu2+、 Mg2+、 SO42-、 NO3- B H+、 Mg2+、 SO42-、 ClO- C Ag+、 Na+、 NO3-、 Cl- D NH4+、 Ba2+、 NO3-、 OH- 答案： A 试题分析： B选项 H+、 ClO-会生成 HClO，错误； C中 Ag+、 Cl- 会生成沉淀，错误； D中 NH4+、 OH-会反

19、应生成氨气，错误； 考点：本题考查离子的共存问题，相对基础。 过氧化钙（ CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分 CaO。已知： 2CaO2 nH2O 2CaO+O2+2nH2O， 2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2。现称取 2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验： 实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的 O2在标准状况下体积为134.4 mL。 实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的 Na2CO3溶液，结果得到 1.40 g沉淀。 （ 1）试计算 2.168 g样品中 CaO的质量 . （ 2）试计算样品中 C

20、aO2 nH2O的 n值。 答案：（ 1）一份中： n(CaO2 nH2O)=2n(O2)=0.012mol（ 1分）n(CaCO3)=0.014mol（ 1分） n(CaO) n(CaCO3)- n(CaO2 nH2O) 0.002mol（ 1分） 2.168 g 样品中 m(CaO) 0.002mol56g/ mol2=0.224 g（ 2分） （ 2） 20.012(72+18n) 2.168- 0.224 n=0.5（ 3分 ） 试题分析：（ 1） n（ O2） =0.1344L/22.4L/mol=0.006mol 一份中： n（ CaO2 nH2O） =2n（ O2） =0.012

21、mol， n（ CaCO3） =0.014mol , n（ CaO） =n（ CaCO3） -n（ CaO2 nH2O） =0.002mol， 2.168 g样品中 m（ CaO）=0.002mol56g/mol2=0.224g，答： 2.168g样品中 CaO的质量为 0.224g，（ 2）2.168g过氧化钙样品中的质量为 2.168g-0.224g，则 20.012（ 72+18n） =2.168-0.224， n=0.5，答：样品中 CaO2 nH2O的 n值为 0.5 考点：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据物质的质量关系结合质量守恒根据方程式计算 下列物质久置空气中不

22、会变质的是 A亚硫酸钠固体 B漂白粉固体 C过氧化钠粉末 D硫酸钠粉末 答案： D 试题分析： A、亚硫酸钠容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠而导致变质且质量增加，久置变质，故 A不符合； B、漂白粉固体能与空气中的二氧化碳、水反应而变质且质量，增加久置变质，故 B不符合； C、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，质量增加，久置变质，故 C不符合； D、硫酸钠久置不与空气中的物质反应，不会变质，故 D符合；故选 D 考点：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行 下列各组物质间的反应不能用离子方程式 “SO42- Ba2+=BaSO4”表示的是 A MgSO4溶液和 Ba(O

23、H)2溶液 B BaCl2溶液和 NaHSO4溶液 C明矾溶液和氯化钡溶液 D Na2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液 答案： A 试题分析： A MgSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应的离子反应为 Mg2+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+Mg（ OH） 2，故 A选； B BaCl2溶液和 NaHSO4溶液的离子反应为 SO42-+Ba2+BaSO4，故 B不选； C明矾溶液和氯化钡溶液的离子反应为SO42-+Ba2+BaSO4，故 C不选； D Na2SO4溶液和 Ba（ OH） 2溶液的离子反应为 SO42-+Ba2+BaSO4，故 D不选；故选 A 考点：本题考查离子反应方

24、程式的书写 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下 22.4L SO2所含的分子数为 NA B标准状况下 22.4L CCl4所含的原子数为 5NA C 1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的 Cl-离子数为 2NA D 56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为 2NA 答案： C 试题分析： A项中不是标况，错误； B项中 CCl4是液体，错误； D项当 Fe与强氧化剂反应生成正 3价铁时，转移电子数就为 3NA，错误； 考点：本题考查阿付加德罗常数和气体摩尔体积的运用。 实验题 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药

25、上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片 b克）中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 中 H2O2的作用是使 Fe2+完全被 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）为 Fe3+. （ 2）步骤 所得的红褐色悬浊液中除 H2O2、氨水外主要还含 和 （填化学式） . （ 3）步骤 中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量 . （ 4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制 100 mL 1 mol/的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是 . （ 5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 . （ 6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是

26、A. 步骤 所加氨水量不足 B. 步骤 洗涤不充分 C. 步骤 灼烧不充分 答案：（ 1）氧化 （ 2） (NH4)2SO4、 Fe(OH)3 （ 3）过滤 （ 4） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （ 5） 7a/b % （ 6） BC 试题分析：（ 1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为 Fe3+，故答案：为：氧化； （ 2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁 ，故答案：为：（ NH4）2SO4； Fe（ OH） 3； （ 3）步骤 中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧

27、化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案：为：过滤；（ 4）精确配制 100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、 100mL容量瓶，所以还需要 100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案：为： 100mL 容量瓶、胶头滴管； （ 5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为： a/160mol，含有的铁元素质量为：2a/16056g=0.7ag，每片补血剂含铁元素的质量分数为：(1/10)0.7a/b100%=7a/b%.故答案：为： 7a/b% （ 6） A、步骤 所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故 A错误； B

28、、步骤 洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故 B正确； C、步骤 灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故 C正确；故选 BC 考点：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚 实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。 实验室由废铜屑制胆矾（ CuSO4 5H2O）的实验流程如下： （ 1）洗涤铜屑油污的试剂为 5% Na2CO3溶液，这是利用了 Na2CO3溶液的 性 . （ 2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧

29、水的混和液中并用3040 水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。 该反应的化学方程式为 . 反应温度不能超过 40 的原因是 . （ 3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 答案： （ 1）碱 （ 2） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （条件不写不扣分） 防止H2O2分解 （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶（各 1分，共 2分） 试题分析：（ 1） Na2CO3溶液中存在水解离子反应为 CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤铜屑油污的试剂为 5% Na2CO3溶

30、液，这是利用了 Na2CO3溶液的碱性，故答案：为：碱； （ 2） 双氧水具有氧化性，铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中，双氧水将铜氧化成 Cu2+， Cu2+与 SO42-结合得到产物硫酸铜，反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案：为： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 过氧化氢易分解，反应温度不能超过 40 ，防止 H2O2分解，故答案：为：防止 H2O2分解； （ 3）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用结晶法提纯，在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，蒸发浓缩，滤液冷却，析出硫酸铜，得到纯的硫酸铜，故答案：为：蒸发

31、浓缩；冷却结晶 考点：本题主要考查了实验室由废铜屑制胆矾，依据实验流程图结合相关铜的化合物的性质是解答的关键，题目难度不大 海洋约占地球表面积的 71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （ 1）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 试剂 宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 . 镁蒸气宜在 （填序号）气体冷却后得到镁锭 A N2 B CO2 C Ar D空气） （ 2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： A装置中通入 a气体时，反应的离子方程式表示为： . A装

32、置中通入 a气体一段时间后， 停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是： . 反应过程中， B装置中产生的两种主要阴离子为 . C装置的作用是 。 答案： 使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2沉淀 C Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 将溴从蒸馏烧瓶 A中吹出 SO42-、 Br- 吸收未反应完的 Cl2、 Br2、 SO2等有毒气体，防止污染空气 试题分析：（ 1） 过量的石灰乳能使 Mg2+完全转化为 Mg（ OH） 2沉淀，故答案：为：使 Mg2+完全转化为 Mg（ OH） 2 沉淀； 镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及 CO2反应，所以应该在 Ar中冷却，故答案：为： C；（ 2

33、） a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案：为： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； 通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶 A中吹出，提高产量，故答案：为：将溴从蒸馏烧瓶 A中吹出； b气体是 SO2，溴水能把 SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以 B装 置中产生的两种主要阴离子为 SO42-、Br-，故答案：为： SO42-、 Br-； 氢氧化钠能吸收未反应完的 Cl2、 Br2、 SO2等有毒气体，防止污染空气，故答案：为：吸收未反应完的 Cl2、 Br2、 SO2等有毒气体，防止污染空气。 考点：本题考查海水的综合应用、离子方程式的

34、书写、尾气处理 填空题 二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法： 方法一： 2 NaClO3+4 HCl 2 ClO2+Cl2+2 NaCl+2 H2O 方法二： 2 NaClO3+H2O2+H2SO4 2 ClO2+O2+2 Na2SO4+2 H2O （ 1）方法一的离子方程式为 . （ 2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有 0.1mol电子转移，则产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 L. （ 3）用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 答案

35、：（ 1） 2ClO3-+4 H+2Cl- 2 ClO2+Cl2+2 H2O （ 2） H2O2， 2.24 （ 3）方法一制得的 ClO2中含有 Cl2 试题分析：（ 1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为 2ClO3-+4H+2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案：为： 2ClO3-+4H+2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O； （ 2） 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+2Na2SO4+2H2O中， O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂被氧化， Cl元素的化合价由 +5价降低为 +4价，转移 1个电子，反应中有 0.1m

36、ol电子转移，则产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案：为： H2O2； 2.24； （ 3）因方法一制得的 ClO2中含有 Cl2，则用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，故答案：为：方法一制得的 ClO2中含有 Cl2 考点：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大 有关物质间转化关系如下图，试回答： （ 1）转化 的反应条件为 . （ 2）转化 的化学方程式为 .转化 的离子方程式为 . （ 3）若转化 用于实验室制 Al(OH)3，则试剂 A宜选择 （

37、填名称） . （ 4）向 50 mL 3 mol L-1 AlCl3溶液中滴加 1 mol L-1 NaOH溶液，结果 Al3+离子有 1/3转化为 Al(OH) 3沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积可能为 mL。 答案： （ 1）融熔、电解 （各 1分，共 2分） （ 2） 2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， MnO2+4 H+2Cl- Mn2+Cl2+2 H2O （各 2分，共 4分） （ 3）氨水（ 2分） （ 4） 150mL、 550mL（各 2分，共 4分） 试题分析： 1）工业制备铝，是电解融熔的氧化铝。 （ 2）反应的化学方程式分别为： 2Al+2 NaO

38、H+2H2O=2NaAlO2+3H2， MnO2+4 H+2Cl- Mn2+Cl2+2 H2O （ 3）若转化 用于实验室制 Al(OH)3，由于氢氧化铝能溶于强碱，所以选择氨水弱碱溶液可以使铝离子尽可能转化为沉淀。 （ 4）向 50 mL 3 mol L-1 AlCl3溶液中滴加 1 mol L-1 NaOH溶液，结果 Al3+离子有 1/3转化为 Al(OH) 3沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积有两种情况，一种是铝离子剩余，即 NaOH溶液少量，求得 NaOH溶液的体积为 150mL.。另一种情况是当铝离子先全部转化为沉淀然后再用 NaOH溶液溶解氢氧化铝剩下的沉淀刚好，这时求得为 550mL。 考点：考查铝离子和偏铝酸根离子的转化计算。