2012-2013学年江苏大丰新丰中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年江苏大丰新丰中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列不属于氧化物的是（ ） A Na2O B CaO C H2SO4 D H2O 答案： C 试题分析： H2SO4属于酸，不属于氧化物， Na2O、 CaO 和 H2O都属于氧化物。答案：选 C。 考点：基本概念 点评：本题很基础，主要考查基本概念。 下列反应是氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 B CaO H2O=Ca(OH)2 C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D CaCO3 CaO CO2 答案： C 试题分析：只有反应 2KMnO4 K2MnO4

2、 MnO2 O2中有化合价的变化，因此属于氧化还原反应。答案：选 C。 考点：氧化还原反应的判断 点评：有电子的得失或偏移叫氧化还原反应。判断的方法就是看是否有化合价的变化。 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是 A转移时有少量溶液洒到外面 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线观察液面 答案： D 试题分析：根据 c= ，转移时有少量溶液洒在外面 ，溶质的质量比正常值小，所以偏低；容量瓶中原来含有少量蒸馏水，既不影响溶质的质量也不影响溶液的体积，所以无影响；为洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量比正常值小，所以偏低；定容时俯视液面，溶液的体积

3、比正常值小，所以偏大。答案：选 D。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：误差分析时，主要根据公式 c= 而确定，当溶质的物质的量比正常值大，溶液的浓度偏高，当溶液的体积比正常值大，溶液的浓度偏小。 用 1L1mol L-1NaOH溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（ ） A 13 B 12 C 23 D 32 答案： A 试题分析：若设 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别是 x和 y，则根据反应前唇C原子个数守恒和 Na原子个数守恒，列方程组为： ，解之得：x=0.2mol， y=0.6mol；因此 x y=1 3。答案：选

4、A。 考点： NaOH溶液与 CO2的反应 点评：本题用守恒法计算比用化学方程式法计算简单很多。 下列溶液中含 Cl-浓度最大的是（ ） A 10m1 、 0.1mol L-1的 AlC13溶液 B 20m1、 0.1mo1 L-1的 CaC12溶液 C 30m1、 0.2mo1 L-1的 KC1溶液 D 100m1 、 0.25mo1 L-1的 NaC1溶液 答案： A 试题分析： 0.1mol L-1的 AlC13溶液 c(Cl-)=0.3 mo1 L-1， 0.1mo1 L-1的CaC12溶液 c(Cl-)=0.2mol/L， 0.2mo1 L-1的 KC1溶液 c(Cl-)=0.2mo

5、l/L， 0.25mo1 L-1的 NaC1溶液 c(Cl-)=0.25 mo1 L-1。答案：选 A。 考点：物质的量浓度 点评：溶质中粒子的物质的量浓度与溶液的体积无关，至于溶质的浓度和溶质的组成有关系。 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ） A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液 答案： D 试题分析：能使湿润的淀粉碘化钾使之变蓝的是能将 I-氧化成 I2的物质或者本身含有 I2的物质。因此氯化钾溶液不能使淀粉碘化钾使之变蓝。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：淀粉碘化钾试纸一般是用来检验氯气的试纸。 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 A K+、 H+、 NO3 、 Cl B

6、 Cu2+、 Cl 、 OH、 SO42 C H+、 Na+、 CO32 、 Cl D Ca2+、 Cl 、 K+、 CO32 答案： A 试题分析： Cu2+和 OH不能大量共存； H+和 CO32-不能大量共存； Ca2+和 CO32-不能大量共存。答案：选 A。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、

7、HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 在一

8、定条件下， NO跟 NH3可以发生反应： 6NO+4NH3 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A 3： 2 B 2： 1 C 1： 1 D 2： 3 答案： D 试题分析：被氧化的 N 元素化合价从 -3变为 0，被还原的 N 元素化合价从 +2到0。根据得失电子数相等可知，被氧化的 N 元素与被还原的 N 元素的质量比为 2：3。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：本题主要考查氧化还原反应的守恒定律，比 较简单基础。 将 2.3 g金属钠投入 100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析： 2

9、Na+2H2O=2NaOH+H2,根据反应可知 2.3gNa投入到 100g水中产生0.1gH2，所以溶质的质量分数计算式为 。答案：选 B。 考点：钠与水反应的计算 点评：钠与水反应后溶质质量分数的计算要考虑产生氢气的质量不算在溶液的质量之中。 下列说法正确的是 ( ) A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B欲除去 Cl2中的少量 HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 C漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存 D实验室用 MnO2和稀 HCl加热法制取 Cl2，若有 14.6 gHCl参加反应，则可制得 7.1 g Cl2 答案： B

10、试题分析： Cl2+H2O=HCl+HClO， HClO 具有强氧化性和漂白性，所以氯水滴入石蕊试液后先变红后褪色。 Cl2在饱和食盐水中的溶解度小， HCl在饱和食盐水中的溶解度大，因此用饱和食盐水出去 Cl2中的 HCl。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2在空气中易与 CO2和水蒸气反应而变质，所以要密封保存。实验室用MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 制氯气，当盐酸的浓度稀到一定程度该反应停止，因此 14.6 gHCl参加反应，制取的氯气小于 7.1g。答案：选 B。 考点：化学基本概念 点评：用 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 法制取氯气

11、时，不能用 HCl的量计算 Cl2的体积。 M、 X、 Y、 Z是四种元素，其常见化合价均为 2价，且 X2+与单质 M不反应； X2+Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ） A M 2+X 2+Z 2+Y 2+ B X 2+M 2+Y 2+Z 2+ C Y 2+Z 2+M 2+X 2+ D Z 2+X 2+M 2+Y 2+ 答案： A 试题分析： X2+与单质 M不反应，说明 M2+的氧化性大于 X2+。根据X2+Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2+Z可知，氧化性： M2+ X2+ Z2+ Y2+。答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂的氧化性大于

12、氧化产物的氧化性，根据方程式可以推出氧化性的递变规律。 应用 Na2CO3和 NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体的是 A水溶性 B热稳定性 C与酸反应 D焰色反应 答案： D 试题分析： Na2CO3的溶解性大于 NaHCO3的溶解性。 Na2CO3的稳定性大于NaHCO3的稳定性。 Na2CO3与酸反应的速率比 NaHCO3与酸反应的速率慢。Na2CO3和 NaHCO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色。 考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质 点评：焰色反应是元素的性质。 2007年我国首颗探月卫星 “嫦娥一号 ”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚

13、变材料 的含量。关于 的说法正确的是 A质子数为 2 B中子数为 3 C核外电子数为 1 D质量数为 2 答案： A 试题分析： 中质子数为 2，质量数为 3，中子数为 1，电子数为 2。答案：选 A。 考点：核素 点评：质子数 =核外电子数，质量数 =质子数 +中子数。 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发 C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏 答案： B 试题分析：图中所示仪器从左至右依次是蒸馏烧瓶，用于蒸馏；漏斗，用于过滤；分液漏斗，用于分液；蒸发皿，用于蒸发。答案：选 B。 考点：化

14、学实验基本操作 点评：这是化学实验最基础的知识，经常会在大型综合题中出现。 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制 0.5 L 、 0.2 mol L-1的 NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的 A 500 mL容量瓶 B胶头滴管 C试管 D托盘天平 答案： C 试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案：选 C。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ） A Na2CO3 10H2O Na2CO3 B盐酸液氮 C石油冰 D碘酒干冰 答案： B

15、试题分析：属于混合物的是：盐酸、石油和碘酒，属于单质的是：液氮。所以选 B。 考点：基本概念 点评：本题非常基础，难度小。 关于 SO2的叙述中，正确的是（ ） A SO2的摩尔质量是 64 g B常温常压下， 64 g SO2中所含的分子数为 6.021023个 C 1 mol SO2的质量是 64 g / mol D常温常压下， 1 mol SO2的体积为 22.4 L 答案： B 试题分析： A项摩尔质量的单位是 g/mol， C项质量的单位是 g。 B项 64 g SO2是 1mol含有分字数为 6.021023个。 D项的状态应为标准状况下。答案：选 B。 考点：基本概念 点评：气体

16、的体积与温度压强有关，如果不强调温度和压强，则气体的体积是不确定的。 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的 “通路 ”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 答案： B 试题分析：当光束通过某溶液，从侧面观察到一条光亮的 “通路 ”叫丁达尔现象。只有胶体有丁达尔现象。答案：选 B。 考点：胶体的性质 点评：胶体的分散质粒子直径大于 1nm小于 100nm，当光线照到颗粒上，光发生散射，所以有丁达尔现象。 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 答案： B 试题分析：氯气是强氧化性物质，将 Fe氧化

17、成最高价态，所以 FeCl2不能直接由铁和氯气反应制的。答案：选 B。 考点：元素化合物的反应 点评：变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。 下列离子方程式中，错误的是 A钠与水反应： Na+H2O=Na+OH-+H2 B盐酸与氢氧化钾溶液反应： H+OH-=H2O C铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2 D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： Ag+Cl-=AgCl 答案： A 试题分析：钠与水反应： Na+H2O=Na+OH-+H2，原子不守恒。答案：选 A。 考点：离子方程式正误的判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是

18、否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A NaOH溶液 B Ba（ OH） 2溶液 C盐酸 D氨水 答案： D 试题分析： Al(OH)3是两性氢氧化物， Al3+与强碱反应时当强碱过量会使生成的Al(OH)3溶解，因此要想 Al3 离子全部沉淀应加弱碱。答案：选 D。 考点：铝的性质 点评：要想将溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应加氨水，要想将溶液中的 AlO2-全部沉淀出来，应通 CO2。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

19、A在标准状况下 22.4L H2中含有氢分子的个数为 2NA B 24g Mg变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA C 32g O2中含有氧原子的个数为 2NA D 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为 NA 答案： A 试题分析： A 项在标准状况下 22.4L H2 为 1mol，因此含有氢分子的个数为 NA,，B项 Mg变成 Mg2+时失 2e-， 24g Mg为 1mol失电子 数为 2NA， C项 1个 O2含有2个 O， 32gO2为 1mol含有氧原子 2NA个， D项 1L 1mol/L NaCl溶液中含有NaCl1mol，则含有 Na+NA个。答案：选 A。

20、 考点：阿佛加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 下列电离方程式中，正确的是（ ） A Al2(SO4)3 2Al3+3SO42- B NaHCO3 Na+H+CO32- C CH3COOH CH3COO-+H+ D Na2CO3 Na2+CO32- 答案： A 试题分析： B项 NaHCO3是弱酸的酸式盐因此 HCO3-不能拆； C项醋酸是弱酸应该用 ； D项

21、Na2CO3电离出来 2个 Na+和一个 CO32-，因此电离方程式为Na2CO3 2Na+CO32-。答案：选 A。 考点：电离方程式 点评：电离方程式书写正确与否首先要看是强电解质还是弱电解质，然后再看是否有不该拆的离子拆掉，该拆的离子没有拆，最后还要看物质的状态，如NaHSO4，在水溶液中应该写成 NaHSO4=Na+H+SO42-，在熔融状态下应该写成NaHSO4=Na+HSO4-。 填空题 (9分 ) (1)3.6g H2O 的物质的量是 _，含有 _mol H。 (2)在标准状况下， 4g H2、 11.2 L O2、 1mol H2O 中，所含分子数最多的是_，质量最大的是 _。

22、（填化学 式） (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为 _，所含的硫原子数之比为 _，所含的氧原子数之比为 _。 （ 4）下列物质： H2O 石墨 NH4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。 答案： (1)0.2mol 0.4 (2)H2 H2O (3)5 4 5 4 5 6（ 4） 试题分析：（ 1） 3.6gH2O 的物质的量为 ，含有 0.4molH。 （ 2）标准状况下， 4gH2的物质的量为 ， 11.2LO2的物质的量为，质量为 16g， 1molH2O 的质量为 18g。因此含分子数最多的是 H2。质量最大的是

23、H2O。 （ 3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为 5 4；所含的硫原子数之比为 5 4；所含的氧原子数之比为 5 6。 （ 4）弱电解质为：水、醋酸。非电解质为：蔗糖。 考点：物质的量与电解质综合 点评：电解质和非电解质都属于化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质主要包含酸碱盐和金属氧化物，非电解质主要包含有机物和大部分的非金属氧化物。强电解质包含强酸、强碱和大部分的盐类， 弱电解质包含弱酸、弱碱和水。 (10分 )下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空） A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 除去 Ca(OH)2

24、溶液中悬浮的 CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ； 用自来水制取蒸馏水 ； 除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体 ； 分离植物油和水 ； 答案： B； C； D； F； A； 试题分析： Ca(OH)2溶于水， CaCO3溶于水，所以用过滤的方法分离； 碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此碘水中提取碘用萃取的方法； 用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体只需加热； 植物油和水互不相溶，所以用分液的方法分离。 考点：物质的分离和提纯 点评：本题简单基础，只有掌握物质的性质才能选择出正确的分离方法。 （ 12分） A、 B、

25、C、 D、 E五种物质都含同一种元素， C为一种淡黄色的固体化合物。它们按下图所示的关系相互转化，已知 A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。 （ 1）用化学式来表示下列物质： B： D： E： （ 2）写出以下几步反应的化学方程式 AD： CE： DE： 答案：（ 1） B： Na2O； D： NaOH； E： Na2CO3 （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 试题分析： C为淡黄色固体，所以 C为 Na2O2，则 A为 Na， D为 NaOH， B为Na2O， E为 Na2CO3。 考点：无机框图 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。