2012-2013学年山东济宁鱼台一中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年山东济宁鱼台一中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 答案： A 试题分析：根据装置的特点可以看出 A是过滤， B是蒸发， C是蒸馏， D是萃取分液。答案：选 A。 考点：化学实验基本操作 点评：这是化学实验最基础的知识，经常会在大型综合题中出现。 ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2S

2、O4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） A KClO3在反应中得到电子 B 1mol KClO3参加反应有 2mol电子转移 C ClO2是氧化产物 D H2C2O4在反应中被还原 答案： A 试题分析：在 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O 反应中，KClO3氯的化合价降低，在反应中得到电子。 1mol KClO3参加反应有 1mol电子转移。 ClO2是还原产物。 H2C2O4中碳的化合价升高，在反应中被氧化。答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降低，被还原发生还原反应，得到还原产物。还原剂失电子价升

3、高，被氧化发生氧化反应，得到氧化产物。 已知一个 N2O3分子质量为 a kg，一个 N2O5分子的质量为 b kg，若以氧原子质量的 1/16作为相对原子质量的标准，则 NO2的相对分子质量是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：已知一个 N2O3分子质量为 a kg，一个 N2O5分子的质量为 b kg，所以一个 O 原子质量为 ，一个 N 原子的质量为 ，一个 NO2分子的质量为 。若以氧原子质量的 1/16作为相对原子质量的标准，则 NO2的对分子质量为 。答案：选 D。 考点：相对分子质量的计算 点评：综合性强，难度有点大，尤其是对 NO2实际质量的计算。 2mol/L的稀盐

4、酸与 H2SO4各 100mL，分别加入等量的 Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为 2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（ ） A 8.4g B 2.8g C 11.2g D 5.6g 答案： A 试题分析：依题意， n(HCl)=n(H2SO4)=0.2mol。加入等质量的 Fe反应后，产生气体的体积为 2： 3说明盐酸不足而硫酸过量。根据盐酸的量可以求出产生氢气0.1mol，所以硫酸产生的氢气为 0.15mol，则硫酸中加入的铁粉为 0.15mol，8.4g，则加入盐酸的铁粉也是 8.4g。答案：选 A。 考点：物质的量浓度 点评：本题的关键就是根据产生气体的体积比确定盐酸不足而硫酸过量

5、。 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有 6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加 入不超过 5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ） A 1： 1 B 24： 27 C 12： 9 D 32： 33 答案： D 试题分析：依题意， n(HCl)=0.6mol，相对于 5g的镁和铝，盐酸是过量的。 2HCl+Mg=MgCl2+H2 m 24 2 22 a1 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 m 54 6 48 a2 因反应后天平仍保持平衡，所以 = ，则 ，答案：选 D。 考点：物质的量浓度的计算 点评：

6、本题属于初中的质量差问题 放射性元素 的一个原子经过 6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第 100号元素镄（ Fm）的含 153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ） A每次衰变都放出 B每次衰变都放出 T C 只是元素镄的一个原子， 153不代表镄元素的相对原子质量 D 经过 3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 Uub的同位素原子 答案： A 试题分析： 经过 6次衰变得到 号元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰变放出的粒子是 。 153是 Fm的中子数不是质量数，所以应表示为而不是 。 经过 3次衰变后，虽然得到的不是镄原子，但由于质子数发生改变也得不到 Uu

7、b的同位素。答案：选 A。 考点：同位素 点评：元素符号左上角的数字表示质量数，质量数 =质子数 +中子数。 某温度下， 100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和 6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（ ） A 26.5% B 30% C 100% D 100% 答案： A 试题分析：某温度下， 100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g，则该温度下，饱和溶液的质量分数为 26.5%。 3.5 g氯化钠和 6.5 g水形成的溶液的质量分数为35%，因为超饱和，所以向溶液中添加 3.5 g氯化钠和 6.5 g水，所得溶液仍为饱和溶液，质量分数

8、为 26.5%。答案：选 A。 考点：溶液质量分数的计算 点评：本题属于初中的质量分数计算的习题 将百分比浓度为 a，物质的量浓度为 c1 mol L-1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol L-1，则 c1和 c2的数值关系是（ ） C A c2 c1 B c2 2c1 C c2 2c1 D无法确定 答案： C 试题分析：硫酸溶 液的质量分数由 a变为 2a，说明蒸发掉的水的质量为原溶液质量的一半。设硫酸溶液的质量为 m，则蒸发前溶液的体积 V 前 = ，蒸发后溶液的体积 V 后 = 。因硫酸的密度随着溶液的浓度增大而变大，所以 前2V 后

9、 ， c2 2c1。答案：选 C。 考点：物质的量浓度计算 点评：本题的关键就是硫酸的密度随着浓度的变化而改变，所以要考虑蒸发后密度的改变。 下列离子方程式中正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（ OH） 2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 答案： D 试题分析：硫酸与氢氧化钡的反应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+ 2H2O， A不符合客观实际。澄清石灰石为可溶性强电

10、解质，离子反应中应该拆写， B 错。铜片插入硝酸银溶液中反应为： Cu+2Ag+=Cu2+2Ag， C 不符合电荷守恒。答案：选 D。 考点：离子反应方程式 点评：在书写离子方程式的时候除了要遵循客观事实，遵循电荷守恒外，更要主意什么样的物质可以拆写，什么样的物质不可以拆写。 1 mol NO 和 1 mol NO2具有相同的：（ ） 分子数 原子数 氮原子数 氧原子数 A B C D 答案： A 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知， 1 mol NO 和 1 mol NO2具有相同的分字数，每个分子中又含有相同的 N 原子，所以也具有相同的原子数。答案：选 A。 考点：阿伏加德罗定律 点评：要

11、掌握物质的量与微粒之间的关系 已知 0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有 0.1 mol Cl-和 0.2 mol SO42-,则此溶液中 H 的物质的量浓度是：（ ） A 1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.6 mol/L D 0.1 mol/L 答案： A 试题分析：根据电荷守恒： n(H+)= n(Cl-)+ 2n(SO42-)，所以 n(H+)=0.5mol，c(H+)=1mol/L。答案：选 A。 考点：电荷守恒计算浓度 点评：电荷守恒在很多计算中都起到举足轻重的作用。 已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H 10Z- 2XO =2X2 5Z28H2O 2A2+ B2

12、=2A3 2B- 2B- Z2=B2 2Z- 由此推断，下列说法中错误的是：（ ） A反应 Z2 2A2 =2A3 +2Z-可进行 B反应 是置换反应 C氧化性由强到弱的顺序是 XO 、 Z2、 B2、 A3 D还原性由强到弱顺序是 Z-、 B-、 A2 、 X2 . 答案： D 试题分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，同理还原剂的还原性强于还原产物，根据 16H 10Z- 2XO =2X2 5Z2 8H2O 2A2+ B2=2A3 2B- 2B-Z2=B2 2Z-，可知氧化性： XO Z2B2A3 ，还原性： A2+ B- Z- X2 。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：氧化性还原性强

13、弱的判断，高考热点问题。 下列微粒中只具有还原性的是（ ） A Cl- B Cl C H D H2O 答案： A 试题分析：元素处在最低价态只有还原性。只有 Cl-处在最低价。答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：元素所处价态可以看出元素的性质，元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO32-、 OH-等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B

14、C D 答案： B 试题分析：要将 Cl-、 CO32-、 OH-3种阴离子依次检验出来，首先要检验 CO32-然后检验 OH-最后检验 Cl-。检验 CO32-的试剂是 Ba(NO3)2溶液，检验 OH-的试剂是Mg(NO3)2溶液，检验 Cl-的试剂是 AgNO3溶液。答案：选 B 考点：离子反应 点评：要将离子依次检验出来，在加试剂的时候要注意所加试剂只能检验一种离子，且不影响其他的离子。 下列有关叙述正确的是（ ） A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水 B将 4 g NaOH溶入准确量取的 100 mL水中，可制得浓度为 1 mol/L的 NaOH溶液

15、C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用 NaOH溶液涂抹，再用水冲洗 D最好用蒸馏的方法分离出 CCl4和水的混合物 B 答案： A 试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶， 萃取实验需要用分液漏斗，这两种仪器都是带活塞的仪器，所以需要验漏， A对。将 4g NaOH溶于水配成 100mL溶液，所得溶液的浓度为 1 mol/L， B错。不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用大量水清洗，再用 NaHCO3溶液涂抹， C错。 CCl4和 H2O 互不相溶，所以用分液的方法分离， D错。答案：选 A。 考点：化学实验基本操作 点评：这是化学实验最基础的知识。 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入 O

16、H-有沉淀析出，加入 H 有气体放出的是（ ） A Na 、 Ba2 、 Cl-、 SO42- B Fe3 、 K 、 SO42-、 NO3- C H 、 Al3 、 Cl-、 NO3- D Na 、 Ca2 、 Cl-、 HCO3- 答案： D 试题分析： A中 SO42-和 Ba2+不能大量共存， B中 Fe3 是有色离子。 C中加入OH-不能产生沉淀。答案：选 D 考点：离子共存 点评：离子共存是高考的重点题型，要掌握离子共存的条件。 下列说法中正确的是（ ） A 1mol氮约含有 6.021023个粒子 B 1mol H2O 中含有 1molO 原子和2molH原子 C钠的摩尔质量等于

17、它的相对原子质量 D硫酸的摩尔质量等于 98g 答案： B 试题分析：用物质的量表示粒子时必须用化学式（符号）指明粒子的种类。摩尔质量以 g/mol作单位时在数值上等于它的相对原子质量，且摩尔质量有单位g/mol。答案：选 B。 考点：物质的量 点评：这类习题在高考中的分值一般为 6%左右，多以选择题和填空题的形式出现，难度不大，特别是阿伏加德罗常数在高考试卷中出现效率较高。 歌手那英在歌曲中唱道 ”雾里看花，水中望月 ”，其中雾属于下列分散系中（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：根据分散质粒子的直径大小，雾属于胶体。答案：选 D。 考点：分散系 点评：分散质粒子

18、的直径小于 1nm的属于溶液，分散质粒子的直径介于 1nm-100nm之间的属于胶体，分散质粒子的直径大于 1nm的属于浊液。 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液体积比为 3： 2：1时，三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为（ ） A 1： 2： 3 B 1： 1： 1 C 3： 2： 1 D 3： 4： 3 答案： A 试题分析：浓度与体积无关，而与粒子的组成有关，因此物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液， Cl-的物质的量浓度之比为 1： 2： 3。答案：选A。 考点：物质的量浓度 点评：这类习题很容易让学生们混淆，错误的去

19、考虑体积。 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体的分散质粒子直径在 1100mm之间 D胶体是纯净物 ,其它分散系是混合物 答案： C 试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1 100mm之间。答案：选 C。 考点；分散系 点评：分散系是按照分散质粒子直径大小分类的。分散质粒子的直径小于 1nm的属于溶液，分散质粒子的直径介于 1nm-100nm之间的属于胶体，分散质粒子的直径大于 1nm的属于浊液。 现对 纯碱； 生石灰； 甲烷； 烧碱； 酒精； 液氧； 干冰； 碳酸氢铵； 维生素 C； 水银等物质进行分类，下列分类

20、正确的是（ ） A有机物： B氧化物： C碱： D单质： 答案： A 试题分析：甲烷、酒精、维生素 C属于有机物，生石灰、干冰属于氧化物，烧碱属于碱，液氧、水银属于单质。答案：选 A。 考点：物质的分类 点评：对物质进行分类要掌握物质的组成特点，而不是看名称。 下列电离方程式错误的是（ ） A CaCl2=Ca2+2Cl- B Na2SO4=2Na+ +SO42- C HNO3=H+NO3- D KClO3=K+Cl-+3O2- 答案： D 试题分析： KClO3能电离出 K 和 ClO3-， KClO3=K+ ClO3-。答案：选 D。 考点：电离方程式 点评：酸根在电离方程式中是不可以拆分

21、的。 下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：氧化还原反应反应一定有电子的转移和得失，四种基本反应类型中只有置换反应全部属于氧化还原反应。答案：选 C。 考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 点评：化合反应和分解反应只有一部分属于氧化还原反应，复分解反应都不属于氧化还原反应，置换反应全部属于氧化还原反应。 下列反应中， SO2被还原的是 A SO2 2NaOH =Na2SO3 B SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl C SO2 2H2S=3S 2H2O D SO2 NO2=SO3 NO 答案： C

22、试题分析： SO2被还原，则硫的化合价要降低。 A硫的化合价没变， B、 D硫的化合价升高， C硫的化合价降低。答案：选 C。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降低，被还原发生还原反应，得到还原产物。还原剂失电子价升高，被氧化发生氧化反应，得到氧化产物。 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A Mg2+、 SO42、 K+、 Cl B CO32、 Na+、 Ca2+、 NO3 C Al3+、 CO32、 OH、 CH3COO D NO3、 Ag+、 H+、 Cl 答案： A 试题分析： B中 CO32和 Ca2+产生沉淀， C中 Al3+和 CO32发生双水解， D中 Ag

23、+和 Cl产生沉淀。答案：选 A。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应

24、该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 实验题 在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生 装置； 的试管里盛有 15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试

25、液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白： （ 1）装置 是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放 MnO2固体，其反应的化学方程式为 。 （ 2）如果实验室中 MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替 MnO2制 Cl2的是： A NaBiO3 B FeCl3 C PbO2 已知氧化性强弱顺序为： NaBiO3 PbO2 MnO2 FeCl3 （ 3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （ 4）反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从 的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。 （ 5）根据 的试管里紫色石蕊试液的颜色变

26、化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。 （ 6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用 100mL 3.00mol/L的 NaOH溶液（密度为 1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为0.0500mol。所得溶液中 Cl-离子的 物质的量 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O （ 2） A、 C （ 3） 制取温度不同； 制取时碱的浓度也不同 （ 4） M 过滤 （ 5）不可，石蕊溶液褪色的是因为 HClO 的强氧化性而不是 Cl2 (6)0. 250mol 试题分析：（ 1）实验室制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓

27、 ) MnCl2+Cl2+2H2O。 （ 2）根据氧化性的强弱可知比 MnO2氧化性强的 NaBiO3和 PbO2都可以制氯气。 （ 3）比较 两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。 （ 4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以 M符合。分离的方法是过滤。 （ 5）氯气褪色，是因为氯水中的 HClO 有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。 （ 6） 100mL 3.00mol/L的 NaOH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中 n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol。又知溶液中 n(ClO-)=0.05mol，

28、所以 n(Cl-)=0.25mol。 考点：氯气的性质实验 点评：本 实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。 （ 13分）实验室欲配制 250mL 0.2 mol L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题： 可供选择的仪器： 量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 （ 1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O）。 （ 2）配制过程需要的仪器 _（填序号），还缺少的仪器有 。 （ 3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_； A用 30mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容 量瓶 B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3 1

29、0H2O 晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm处 （ 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。若没有进行 A操作 _；若定容时俯视刻度线_。 答案：（ 1） 14.3 （ 2） ； 250mL容量瓶，玻璃棒 （ 3） BCAFED （ 4）偏低；偏高 试题分析：（ 1）配制 250mL 0.2 mol L-1的碳酸

30、钠溶液需要 n(Na2CO3)=0.05mol，所以需要称取 Na2CO3 10H2O 14.3g。 （ 2）配置过程中需要的仪器有量筒，胶头滴管，托盘天平，药匙，烧杯，250mL容量瓶。 （ 3）配置的过程为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。 （ 4）根据 如果没有洗涤，则溶质的物质的量比正常值 低，所以配制的浓度偏低，如果定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以配制的浓度偏高。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。 填空题 （ 8分）选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。 A萃取 B升华 C

31、结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤 （ 1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （ 2） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （ 3） _分离水和汽油的混合物。 （ 4） _分离酒精（沸点为 78.1 ）和甲苯 (沸点为 110.6 )两种互溶液体。 答案： G、 C、 D、 E 试题分析：沙子不溶解在饱和食盐水中，所以用过滤的方法分离。硝酸钾的溶解度随温度的变化大，氯化钠的溶解度随温度的变化小，所以用重结晶的方法分离。水和汽油是互不相溶的液体，所以用分液的方法分离。酒精和甲苯是互溶的两种液体，且沸点相差较大，所以用蒸馏的方法分离。 考点；物质的分离提纯 点评：只有掌握物质的性质才能选

32、择出正确的分离方法。 （ 10分） 0.5mol H2SO4的质量是 g，含 个氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl中所含氢元素的质量相同。 答案：、 2NA 、 1、 1/3、 22.4 试题分析： m=nM=0.5mol96g/mol=49g。 1mol硫酸含有 4mol氧原子， 0.5mol硫酸含有 2NA个氧原子。 1mol硫酸与 2molNaOH反应， 0.5mol硫酸与1molNaOH反应。 0.5mol硫酸含有 1mol氢原子， 1mol磷酸含有 3mol氢原子，所以 1/3mol磷酸含有 1mol氢原子。 1

33、molHCl含有 1mol氢原子，所以 HCl标准状况下 的体积为 22.4L。 考点：物质的量 点评：本题是物质的量最基础的习题，掌握的是物质的量与微粒个数，质量，气体体积的关系。 计算题 （ 7分）实验室用 20 g软锰矿（主要成分 MnO2）与 200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下 4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算： （ 1）软锰矿中 MnO2的质量分数是多少？ （ 2）反应中被氧化的 HCl物质的量为多少？ （ 3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多 少？

34、答案： 87% 0.4mol 287g 试题分析： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 1 1 xmol ymol zmol 计算可知： x=0.2mol y=0.8mol z=0.2mol MnO2的质量分数 = 被氧化的 HCl是参加反应的 HCl的一半，所以被氧化的 HCl为 0.4mol 溶液中有 n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为 0.4mol143.5g/mol=287g 答：略 考点：计算题 点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。