2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列有关 0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) A 500mL溶液中 Cl-离子浓度为 0.2mol/L B 500mL溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L C 500mL溶液中 Cl-离子总数为 0.2NA D 500mL溶液中 Ba2+和 Cl-离子总数为 0.3NA 答案： A 关于 O2和 SO2两种气体的叙述，正确的是

2、（ ） A两者质量相等时，其分子数相等 B两者质量相等时，其原子数相等 C同温同压时，两者密度之比为 1 2 D同温同压时，同体积气体所含原子数相等 答案： C 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值 , 则下列说法中正确的是 ( ) A 44 g CO2所含质子数为 28NA个 B常温常压下 , 11.2 L氧气含原子数为 NA个 C常温常压下 , NA个氢分子的质量为 1g D 2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数 为 0.1NA 答案： D 气体的体积主要由以下什么因素决定的： 气体分子的直径； 气体物质的量的多少； 气体分子间的平均距离； 气体分子的相对分子质量 ( ) A B C D 答

3、案： C 两个体积相同的容器 ,一个盛有 CO,另一个盛有 N2和 C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同： .原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 （ ） A B C D 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A 2mol的盐酸 B 0.1mol氢 C 0.3molHCl D 4mol的氧元素 答案： C 将 5mol/L的 Mg（ NO3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 9.6g。则在标准状况下，

4、生成物 CO和 CO2的体积比为（ ） A 3:2 B 4:1 C 3:1 D 7:4 答案： C 将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（ mol/L）为 A B C D 100VM（ MV+2240） 答案： B 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 A 0.3mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L / B 0.1mol/L 0.3mol/L / 0.1mol/L 下列说法正确的是（ ） A.仅 c(K+)相同 B.仅 c(Cl-)相同 C.完全相

5、同 D.完全不同 答案： C 某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸， 沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A一定有 SO42- B可能有 SO42- 或 Ag+ C一定无 Ag+ D还可能有 CO32- 答案： B 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ） A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 答案： C 下列叙述正确的是 ( ) A 1mol任何气体的体积一定是 22.4L B同温同压下两种气体 ,只要它们的分子数相

6、同 ,所占体积也一定相同 C在标准状况下 ,体积为 22.4L的物质都是 1mol D在非标准状况下 ,1mol任何气体的体积不可能是 22.4L 答案： B 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 1 mol NH4+所含质子数为 10NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.01NA C标准状况下， 22.4 L SO2所含原子数为 NA D

7、常温常压下， 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA 答案： D 由 CO2、 H2、 CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中 CO2、H2、 CO的体积比是（ ） A 29:8:1 B 21:1:14 C 13:8:29 D 26:6:17 答案： C 若氖原子质量是 a g， 12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A 该氖原子的相对原子质量是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAg C Wg该氖原子的物质的量是 mol D Wg该氖原子所含质子数是 10W/a 答案： B 实验题 （ 6分）某学生用已知质量

8、 y g的表面皿，准确称取 w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（ w+y） g砝码，在左盘的表面皿中加入 NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）： (1)下面他的操作应该是 _，使 _。 (2)若称取的 w g NaOH刚好可配制 0.5mol L-1NaOH溶液 500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 答案：继续往表面皿中加入 NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度 （每空 2分） （ 13分）用 18 mol L-1浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol L-1稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解

9、转移、洗涤 定容、摇匀 完成下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 _，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （ 2）第 步实验的操作是 _。 （ 3）第 步实验的操作是 _。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用 “偏大 ”“偏小 ”“无影响 ”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 _ C.所用过的烧杯、玻璃棒 未洗涤 _ D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯 _ E.量取浓硫酸时俯视读数 F.定容时俯视刻度线 _ 答案：（ 1） 16

10、.7ml （ 2分） B （ 1分） （ 2）先往烧杯中加入约 30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌（ 2分） （ 3）加水至离刻度线 1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转震荡。（ 2分） （ 4） A偏小 B无影响 C偏小 D 偏大 E偏小 F偏大（每空 1分） 填空题 （ 3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为 116g，充满二氧化碳时，质量为 122g，充满气体 A时质量为 114g， A的摩尔质量为 _。 答案： 28g/mo （ 4分）根据下图所示，推断物质 X的化学式。 X的化学式 答案： NaNO3 （ 8分）同

11、温同压下，同体积的氨气（ NH3）和硫化氢气体（ H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。 答案： :2 ； 2:1， 3:1； 2:3 . （每空 2分） （ 6分） 8.4g N2与 9.6g某单质 Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R的相对原子质量是 ， x值为 。 答案： 3 （每空 3分） 计算题 （ 6分）某混合物由 NaCl、 MgCl2两种物质组成，其中 Na和 Mg两种元素的质量比为23 12。求 NaCl与 MgCl2的物质的量之比 。 氯离子总量为 8mol时， Mg2+的物质的量是 。 答案： :1 ， 2mol .（每空 3分）