2012-2013学年安徽省宿松县复兴中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年安徽省宿松县复兴中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的 “绿色汽车 ”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种 “绿色汽车 ”的燃料是 ( ) A甲醇 B汽油 C柴油 D重油 答案： A 试题分析： B、 C、 D仍然是常规能源，大量使用，容易造成环境污染。而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，因此答案：选 A。 考点：考查化学与生活、生产及环境保护等 点评：该类试题多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是

2、常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法： 盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4 ) c(Cl-) c(NH4 )n， Q0 B mn p， Q0 C mn， Q“ ”、 “”、 “ (3)9.910-7 110-8 (4) (5)ABDC（ 4分） 试题分析：（ 1）酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，这说明酸是弱酸。生成的NaA水解，溶液显碱性，水解方程式是 A- H2O HA OH-。 （ 2）水解促进水的电离，

3、而氢氧化钠是抑制水的电离的，因此混合溶液中由水电离出的 c(H )大于 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的 c(H )。 （ 3）根据电荷守恒可知， c(Na ) c(H ) c(A-) c(OH-)，所以 c(Na )-c(A-)c(OH-)-c(H ) 0-6mol/L-0-8mol/L 9.910-7mol/L；根据质子守恒可知， c(OH-)c(H ) c(HA)，所以 c(OH-)-c(HA) c(H ) 110-8mol/L。 （ 4）将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，说明 HA 的酸性强于碳酸的。NH4A溶液为中性，说明氨水和 HA的电离程度相当，所以

4、氨水的电离程度大于碳酸的电离程度，因此 (NH4)2CO3溶液的 pH大于 7。 （ 5） NH4 浓度越大，水解程度越大，溶液的 pH越小，所以四种溶液的 pH由大到小的顺序排列 ABDC。 考点：考查盐类水解的判断、外界条件对盐类水解的影响、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较等 点评：盐类水解也是动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行判断；其次在判断或计算溶液中离子浓度大小比较时，应该用好几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 计算题 (12分 )向甲乙两个容积均为 1 L的恒容容器中，分别充入 2 mol A、 2 mol B和 1 mol A、 1 mol B。相

5、同条件下 (温度 T )，发生下列反应： A(g) B(g)xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t的变化如图所示： 回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质 B的转化率 _； (2)x _； (3)T 时该反应的平衡常数为 _； (4)下列说法正确的是 _。 A向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大 B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 C若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol L-1c(A)1.56 mol L-1 答案： (12分 （每小题 3分） (1)50% (2)1 (3)2 (4)C 试

6、题分析：（ 1）根据图像可知，乙中平衡时 A的浓度是 0.5mol/L，所以消耗 A的浓度是 1mol/L-0.5mol/L 0.5mol/L，则消耗 B的浓度是 0.5mol/L，因此乙中B的转化率是 0.51 50。 （ 2）甲相当于在乙的基础上压缩容器容积，应用瞬间 A的浓度变为原来的 2倍，但最终平衡时 A的浓度小于 1mol/L，这说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以 x只能是等于 1。 （ 3）乙中平衡时三种物质的浓度都是 0.5mol/L，所以该反应的平衡常数 K （ 4）向平衡后的乙容器中充入氦气，压强增大，但反应物的浓度不变，平衡不移动， A不正确；正

7、反应是放热反应，升高 温度平衡向逆反应方向移动，所以将乙容器单独升温不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同， B正确；若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则相当于是在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以根据勒夏特列原理可知，最终平衡时平衡时甲容器中 0.78 mol L-1c(A)1.56 mol L-1。 考点：考查可逆反应、平衡常数的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等 点评：由于压强对平衡状态的影响是通过改变浓度实现的，所以在判断压强对平衡状态的压缩时，需要注意的时，压强的变化是否引起反应物的浓度变化，如果浓度不变，则即使压强增大，平衡状态也不影响。在判断时需要特别注意，需要具体问题具体分析。