2011届浙江省六校高三2月联考（理综）化学部分.doc

《2011届浙江省六校高三2月联考（理综）化学部分.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届浙江省六校高三2月联考（理综）化学部分.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届浙江省六校高三 2月联考（理综）化学部分 选择题 培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。下列关于培美曲塞的说法正确的是（ ） A该有机化合物的分子式为： C 21H 19N 5Na 2O 6 B 1mol该有机物能最多能与 6molHCl反应生成盐 C该有机物酸性条件下水解能生成两种 a-氨基酸 D该有机物的水溶液呈碱性 答案： D 正确答案： D A、分子式为： C 20H 19N 5Na 2O 6； B. 1mol该有机物能最多能与 7molHCl反应生成盐 C该有机物酸性条件下水解能生成

2、两种氨基酸，只有一种是 a-氨基酸。 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 现象或操作 解 释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 苯酚中滴加溴水有白色沉淀 苯酚与溴发生了加成反应 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO42- D 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 答案： D 一定温度下的难溶电解质 AmBn-在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp cm(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。已知下

3、表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 25 8.010-16 2.210-20 4.010-36 完全沉淀时的 pH范围 9.6 6.4 3 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 A向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B该溶液中 c(SO42-): c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 ) 5:4 C向该溶液中加入适量氯水，调节 pH到 45后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液 D向该溶液中加入适量氨水，调节 PH到 9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、

4、 FeO、 Fe2O3三种固体的混合物 答案： B 下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是 H 0 、 S 0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不 仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 1 molNH2-中含电子数为 9NA A B C D 答案： C 某酸性溶液中只有 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液可由 pH=3的 CH3COOH与 pH=1

5、1的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C若使溶液 pH=7，可向溶液中加入适量 NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为 c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D若加入适量氨水至碱性，则溶液中 c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、 c(NH4 )之和 答案： A 高铁酸钾（ K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中 FeO42-的存在形态如右图所示。下列说法正确的是 A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有 4种存在形态 B向 pH 2的这种溶液中加 KOH溶液至 pH

6、 10， HFeO4-的分布分数先减小后增大 C向 pH 8的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4OH- HFeO4- H2O D H2FeO4的某些性质与 H2O 相似 答案： D 某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是 （ ） A化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应 B气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物 C生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的 “反式脂肪酸 ”是油脂的一种 D氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成 答案： D 正确答案： D A、爆炸过程中不一定伴随着化学反应，也可能是气体

7、体积鼓胀而引起的； B、气态氢化物通常情况下 饣 锍势 保 、油脂属于酯类物质，反式脂肪酸以属于酸类。 填空题 A、 B、 C、 D、 E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去） （ 1）若 C为二氧化碳，则 A可能为 _； （ 2）若 X为金属单质，则 X与 B的稀溶液反应生成 C的 离子方程式为 _； （ 3）若 D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 A为 _，反应 的离子方 程式为 _； （ 4）若 A为无色液体，且 B、 E的摩尔质量相等，反应 的化学方程式为_； （ 5）若 A为一氧化碳，则 D为 _； t 时，在 2 L的密闭的容器中加入

8、 3 mol CO 和 0.75 mol 水蒸气，达到平衡时， CO的转化率为 20%，在相同温度下再加入 3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出 CO 的转化率？ 。若能，请计算；若不能，请说明理由。 答案：（ 1） Cl2、 NO2、 F2、 Na2O2均可 (答出 2个即可， 2分 ) （ 2） Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O (2分 ) （ 3） Na2O2 （ 2分） 3Al3+ 3AlO2-+6H2O=4Al（ OH） 3 (2分 ) （ 4） HCOOC2H5 H2O HCOOH C2H5OH (2分 )（其它合理答案：也给分如 A为 CH3COOCH

9、2CH2CH3） （ 5） Na2CO3 ( 2分 ) 能 (1分 ) 计算： 1 分 设通入水蒸气后参与反应的 CO共 x mol 1 分 x=1.8 1 分 .盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的 5个反应 (由氨气、HCl和水制备 NH4C1水溶液 )。请判断反应 的反应热： H 。 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) H=-176kJ mol1 NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) H=-35.1 kJ mol1 HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) H=-72.3

10、 kJ mol1 NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq) NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) H= -52.3 kJ mol1 .N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以 H2、 O2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备 N2O5，装置如图所示，其中 Y为CO2。 写出石墨 I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成 N2O3的电极反应式为 。 .烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱 硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。 烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（

11、 NO）原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2所示。 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。 答案： 、 H +16.3 kJ mol1； 、（ 3） H2+CO -2e-=CO2+H2O；阳极： N2O4+2HNO3-2e-=2N-2O5+2H+； 、 防止酸雨的发生， 6NO 3O2 2C2H4 3N2 4CO2 4H2O（其他合理配平方式也对）； 350 、负载率 3%。 三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)3 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生 CO2和 CO。某小

12、组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验： （ 1）若实验中，观察到 B、 E中溶液均变浑浊，则 D中的现象是_。 （ 2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处） ； 。 （ 3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （ 4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设： 假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。 设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、 1.0 mol L-1 HNO3、 1.0 mol L-1盐酸、 1.0 mol L-1 NaOH、 3% H2O2、

13、 0.1 mol L-1 KI、 0.1 mol L-1 CuSO4、 20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）： 若某学生设计 实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的 3% H2O2、澄清石灰水 - 。 答案：（ 1）溶液褪色或变浅 （ 2分） （ 2） 在 AB装置之间加一个防倒吸装置；在 C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置 （答出 2点即可， 2分） （ 3）焰色反应，（ 2分）现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰（ 2分） （ 4） 假设 1：铁元素的存在形式为 Fe单质；假设 2：铁元素的存在形式为FeO；假设

14、 3：铁元素的存在形式为 Fe与 FeO 的混合物。（各 1分） 1.0 mol L-1盐酸、 20% KSCN、 0.1mol/LCuSO4溶液、蒸馏水（ 3分）。 黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮 F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下： A是酯； F分子中存在 3个六元环， E和 F在化学式上相差 2个 H原子。 已知 RCH2Cl+HCN 发生取代生成 RCH2CN，

15、RCH2CN进一步水解得RCH2COOH； 由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭，溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难，需要在高温（ 300 ）、以铜离子作催化剂的条件下进行。 请画出 A、 D、 F的结构简式： A 、 D 、 F ； B有多种同分异构体，请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使 FeCl3溶液变紫色的同分异构体： 。 A可能发生的化学反应的类型有 。（写出二种） 写出化合物 与新制的 Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至 573K 时发生反应的化学方程式 。 D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合 物，写出该缩聚反应的方程式 。 答案： （符合要求均可） 加成、取代 +3NaOH+2Cu(OH)2 +NaBr+Cu2O+4H2O（ 3分） （ 3分）。 其余各 2分。