2011届浙江省六校4月高三联考试卷与答案（理综）化学部分.doc

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1、2011 届浙江省六校 4 月高三联考试卷与答案（理综）化学部分 选择题 下列说法你认为不正确的是 A实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用右图装置及操作 B化学反应中原子可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中不一定伴随着化学反应 C大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应 D化学家合成和分离了超过 4500万种物质基础。化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础 答案： B 常温下 KSp(AgCl)=1.810-10, KSp(AgI)=1.010-16，将等体积的 AgCl和AgI的饱和溶液的清液混

2、合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是 A两清液混合， AgCl和 AgI都沉淀 B向 AgI清液加入 AgNO3， c(Ag+)增大， KSp(AgI)也增大 C若 AgNO3足量， AgCl和 AgI都可沉淀，但以 AgCl为主 D若取 0.1435克 AgCl固体放入 100mL水（忽略体积变化）， c(Cl-)为0.01mol/L 答案： C 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 A H2O2、 Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C H2

3、O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、 KMnO4反应是表现 H2O2的氧化性 D H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似、 SO2不同 答案： C 如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（ CuO CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原， 但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下： 关于该化合物的下列说法中，不正确的是 A该有机物的化学式为 C20H14O5 B该有机物可以与浓溴水反应 C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质 D 1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与 2mol氢气发生反应 答案： D 为了研究在温度对苯催化

4、加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果： 温度 / 85 95 100 110240 280 300 340 质量分数（ %） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列说法错误的是 A当温度超过 280 ，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应 B在 110240 苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度

5、范围内催化而且不发生副反应 C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率 D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低 答案： A 下列反应的离子方程式不正确的是 A等体积、等物质量浓度的 Ca(H-2PO4)2溶液与 NaOH溶液混合：Ca2+H2PO4-+OH- = CaHPO4+H2O B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2 2H2O AlO2- Al(OH)3HCO3- C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH4 HSO3- 2OH- SO32- NH3 2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2 2HCO3- 2Ca2 4OH-2

6、CaCO3 Mg(OH)2 2H2O 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 100mL 1mol L-1 FeCl3溶液中含阳离子数为 0.1NA B标准状况下， 2.24 L乙醛完全燃烧所得 CO2分子数为 0.2NA C 0.6 g CaCO3与 Mg3N2的混合物中所含质子数为 0.3NA D 80 mL 10 mol L-1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA 答案： C 实验题 实验室用燃烧法测定某种氨基酸 (CxHyOzNp)的分子组成。取 w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、 H2O 和 N2。现用图示装置进行实验(铁架

7、台、铁夹、酒精灯等未画出 )请回答下列有关问题： （ 1）写出装置 B、 C、 D中分别盛放的试剂。 B C D （ 2）检查装置气密性，进行如下操作后 A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序 。 实验操作： 使用酒精灯加热 A处； 使用酒精灯加热 D处； 打开活塞 a，通入氧气； 关闭活塞 a，记录 F装置的液面读数。 （ 3）样品氨基酸充分燃烧后，待 E装置气体冷却至室温后记录 F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题。 。 （ 4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？请说明理由。 ， 。 某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述

8、左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管 C中。乙同学先用右图装置进行 CO还原 Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引， D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过 CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。 答案： （ 1） B：浓硫酸 C：碱石灰 D：铜网，吸收剩余 的氧气 （ 3分） （ 2） （ 2分） （ 3）读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切； （ 2分） 移动量筒使 E和 F装置的液面相平（ 2分） （ 4）不能（ 1分），只能确定实验式（或最简式）。 （ 2分） （ 1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（ 2分） （ 2）还原所

9、得固体是 Fe3O4（ 2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe3O4（ 2分） 填空题 已知 A为常见金属， X、 Y为常见非金属， X、 E、 F、 G常温下为气体， C为液体， B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的 电解质）。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （ 1）反应 为 A在某种气体中燃烧，生成单质 Y和 A的氧化物，其反应方程式为 _； （ 2）从 D溶液制备 D的无水晶体的 “操作 a”为 _； （ 3） E的电子式为

10、_； （ 4）反应 的化学方程式为_； （ 5）原电池反应 中正极的电极反应式为_. 答案：（ 1） 2Mg+CO2 2MgO+C； （ 2分） （ 2）将 D溶液在 HCl气流中蒸干；（ 2分） （ 3）； （ 2分） （ 4） C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O （ 2分） （ 5） 2NH4+2e- 2NH3+H2 （ 2分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （ 1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 其化学平衡常数 K 与温度 t的关系如下表： t/K 298 398 4

11、98 K/(mol L-1)2 4.1106 K1 K2 完成下列问题： 比较 K1、 K2的大小： K1 K2（填 “”、 “=”或 “c(N2H62+)c(H+)c(OH-) B c(Cl-)c(N2H5 H2O+) c(H+)c(OH-) C c(N2H62+)+ c(N2H5 H2O+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D c(N2H62+) c(Cl-)c(H+)c(OH-) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知 Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有 Pb2+、 Pb(OH)+、 Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3-、 Pb(OH)42-，

12、各形态的物质的量的分数 随溶液 pH变化的关系如下图所示： （ 1） Pb(NO3)2溶液中， c(Pb2+)/c(NO3-) /2（填 “ ”、 “=”、 “ ”）。 （ 2）向 Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中 c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。 （ 3）向 Pb(NO3)2溶液中滴加 NaOH溶液，溶液也变浑浊，在 pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加 NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。 pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： 。 答案： （ 1） （ 2分） AC（ 2分） （ 2） N2H62+H2O N2H5

13、 H2O+ + H+（ 2分） A（ 2分） （ 2分） PbCl2（ 2分） 10（ 2分） Pb(OH)3 + OH = Pb(OH)42 （ 2分） 已知： CCH+ H CC 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体 E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 C2H2 A B C D E： H H 其中， A、 B、 C、 D分别代表一种有机物， B的化学式为 C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （ 1） A生成 B的化学反应类型是 _。 （ 2）写出生成 A的化学反应方程式_。 （ 3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出 2种相对分子质量比A小 的有机产物的结构简式： _、 _。 （ 4）写出 C生成 D的化学反应方程式： _。 （ 5）含有苯环，且与 E互为同分异构体的酯有 _种，写出其中一种同分异构 体 的结构简式 _。 答案：（ 1） 加成反应（还原反应） (2分 ) （ 2） HCCH+2HCHO HOCH2CCCH2OH （ 2分） （ 3） CH2=CHCH2CH2OH、 CH2=CHCH=CH2、 （ 4分） （ 4） 2H CH2CH2 H （ 2分） （ 5） 6 （ 2分） OCOCH3 COOCH3 CH2OCHO CH3 OCHO 任写一种 （ 2分）