2011-2012年湖南省师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年湖南省师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+、 Cl-、Mg2+、 Ba2+、 CO32-、 SO42-，现取三份 100mL溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A K+一定存在 B 100mL溶液中含 0.01molCO32- C Ba2+一定不存在

2、， Mg2+可能存在 D不可能存在 Cl- 答案： A 某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） 答案： C 下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42-=BaSO4 C氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH-+Al=AlO2-+H2 D铁钉放 入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 答案： B 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D发生了还原反应 答案： B 下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ） A B C

3、D 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1 L一氧化碳气体一定比 1 L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等 答案： B 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ） 两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质量一样大 第一块钠的反应产物质量大 第二块钠的反应产物质量大 A B C D 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将氯化亚

4、铁溶液和稀硝酸混合： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO- H2O CO2 D将铁粉加入稀硫酸中： 答案： C 欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案： B 已知 2Fe3 +2I- 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl-， 则有关

5、离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A Cl- Fe2+ I- B Fe2+ I- Cl- C I- Fe2+ Cl- D Fe2+ Cl- I- 答案： C 在反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ） A 2:1 B 1:2 C 3:1 D 1:3 答案： A 某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、 O2和该金属的氧化物。已知 NO2和 O2的分子个数比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 ( ) A无法确定 B升高 C不变 D降低 答案： C 把 4.6g钠投放到 195.4g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A 2.3% B大于

6、 2.3 C 4 D大于 4 答案： D 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ） A K 、 MnO4 、 SO42 、 H B Ba2 、 Na 、 HCO3 、 NO3 C Na 、 NO3 、 K 、 Cl D Ca2 、 NO3 、 Cl 、 CO32 答案： C 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A该原子的摩尔质量是 aNA g/mol B该原子的相对原子质量为C w g该原子的物质的量是 mol D由已知信息可得： NA = mol-1 答案

7、： D 不能用 H+OH-=H2O 表示的反应是（ ） A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硫酸与氢氧化钠溶液反应 答案： B 下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A所有金属常温下都是固态 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属都能与酸反应生成 H2 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案： B 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A Cu B Mg C Fe D Al 答案： D 5 L 1 mol/L NaCl溶液与 2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比（ ） A 5： 2 B 1： 1 C 2：

8、 5 D 1： 5 答案： A 在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（ ） A丁达尔现象 B电泳 C电解 D电离 答案： B 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( ) A外观澄清、透明 B胶体微粒粒度在 1 100nm之间 C丁达尔现象 D分散质粒子能透过半透膜 答案： B 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） C A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 已知 3.011023个 X气体分子的质量为 8 g，则

9、 X气体的摩尔质量是（ ） A 16 g B 32 g C 16g /mol D 32 g /mol 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A 1 mol H2O 的质量为 18 g/mol B CH4的摩尔质量为 16 g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4 答案： C 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 答案： D 如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A是否有电

10、子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 答案： A 下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A化学变化、物理变化 B氧化还原反应、复分解反应 C氧化还原反应、化合反应 D中和反应、复分解反应 答案： D 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A干冰灭火剂 B干燥沙土 C水 D泡沫灭火剂 答案： B 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类方法合理的是（） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体

11、和浊液 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： D 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 B C 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 答案： A 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A钠燃烧发出黄色的光 B钠燃烧时生成氧化钠 C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子 答案： B 实验题 （ 10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安

12、全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为 655 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上 30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为 630 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。 实验时，往 100 mL的大试管中先加入 40 mL煤油，取 2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： （ 1）金属钠变化的现象是 _ 。 （ 2）大试管中溶液颜色的变化是 _ _。 （ 3）装置中液面的变化分别是： 大试管中 _ ； 长颈漏斗中 _ _。 （ 4）简述检验产生的气体的方法： _

13、_。 答案： 填空题 483 g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na+的物质的量是 mol， SO42 的物质的量是 mol，所含 H2O 分子的数目是 个。 答案： 某溶液中可能有下列阴离子： SO42-、 CO32-、 Cl-。 (1)当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是 _。 (2)当溶液中存在大量的 Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是 _。 (3)当溶液中存在大量 _和 _离子时，上述阴离子都不能大量存在 答案： 除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式 (3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂 _，离子方程式：_ 答案： 在下列反应中： A 2F2

14、+2H2O=4HF+O2 B 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C CaO+H2O=Ca(OH)2 D 2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又 作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。 答案： 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。 C+CO2 2CO NH4NO3 N2O+2H2O 2KClO3 2KCl+3O2 S+2KNO3+3C K2S+N

15、2+3CO2 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O HgS+O2 Hg+SO2 答案： （ 6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个 “半反应式 ”，一个是 “氧化反应 ”式，一个是 “还原反应 ”式。如 的拆写结果是 ：氧化反应为： ；还原反应为：。 请据此将反应： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O 拆写成两个 “半反应式 ”：氧化反应为 _ _；还原反应为 _ _。 已知某一氧化还原反应为： CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为： ，则还原反应的 半反应可写为 _ 。 答案：

16、 计算题 （ 1）实验室需要配制 0.3 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积 (mL)；（ 4分） （ 2）若用金属钠和水反应制得 4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少 L？（ 5分） 答案：（ 1） 5mL （ 2） 1.12L （ 6 分）将足量铁投入到 200mLH2SO4和 CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生 H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了 1.2g。求原溶液中 c（ H2SO4）及 c（ CuSO4）。（假设反应前后溶液的体积不变） 答案： Fe H2SO4 FeSO4 H2 56g 1mol 22.4L m1(Fe) n(H2SO4) 1.12L m1(Fe) n(H2SO4) V（液） V(H2SO4) V（ CuSO4） 200mL=0.2L C(H2SO4) Fe CuSO4 FeSO4 Cu 56g 1mol 64g m2(Fe) n(CuSO4) m(Cu) m(Cu) 由题意得： m1(Fe) m2(Fe)-m(Cu) 1.2g 2.8g m2(Fe)- 1.2g m2(Fe) 11.2g n(CuSO4) c(CuSO4)