2011-2012学年江西省吉安二中高二下学期教学竞赛化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年江西省吉安二中高二下学期教学竞赛化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳 164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。理论上 164号、 114号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是 A 164号元素是金属元素 B 164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比 114号的强 C 164号元素位于 A族 D 164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比 SiH4弱 答案： D 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气 aL，完全燃烧后生成 bL 和 cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若 a b c

2、3 6 4，则下列叙述中正确的是（ ） A原混合气为体积比是 1 1的丙烯和丙炔 B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 C原混合气为体积比为 2 1的丁烯和丁炔 D原混合气为体积比为 1 2的乙烯和乙炔 答案： D 由一个氧原子，一个氮原子， 7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： A 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B 1mol该化合物最多可以与 3molNaOH反应 C既可以催化加氢 ,又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶

3、液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 答案： D 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有 A 12个 B 14个 C 18个 D 20个 答案： D 经测定由 C3H7OH和 C6H12组成的混合物中氧的质量分数为 8，则此混合物中氢的质量分数是 A 78 B 22 C 14 D 13 答案： C 2一氨基 5 一硝基苯甲醚俗称红色基 B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如图所示。若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目 (包括红色基 B)可能为 A 4种 B 6种 C 8种 D、 10种 答案

4、： D 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（ ） 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 c/mol l-1来源 :学科网 溴颜色消失 所需时间 t/s CH3CO CH3 HCl Br2 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） A. 增大 减小 B. 实验 和 的 相等 C. 增大 增大 D. 增大 ， 减小 答案： A 有机物分子

5、中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为 “手性碳原子 ”。例如，下列有机物分子中带 “*”碳原子就是手性碳原子。 该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 A与乙酸发生酯化反应 B与 NaOH水溶液反应 C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与 H2反应 答案： C 某温度下， C和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时， c(H2)=1. 9 mol L-1,c(CO)=0. 1 mol L-1。则下列叙述正确的有 A

6、 CO在平衡时转化率为 10% B平衡浓度 c(CO2)=c(H2) C平衡时气体平均相对分子质量约为 23.3 D其他条件不变时，缩小体积， H2O(g)的转化率随之降低 答案： D 下列物质的电子式书写正确的是 A次氯酸的电子式 B H2S C -CH3 D NH4I 答案： C 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol-CH3和 1molOH-都含有 10NA个电子 B用过氧化氢分解制得 1mol O2转移 4 mol电子。 C室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D 7.8 g Na2O2固体中共含离子数目为 0.4NA 答案： C

7、 若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是 A CH2OH(CHOH) 4CHO B CH2NH2(CHNH 2)4CHO C CH2NH2(CHNH 2)4CH=NH D CH2OH(CHOH) 4CH=NH 答案： C 燃烧电池是燃料 (如 CO、 H2、 CH4等 )跟氧气 (或空气 )起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱 (如 KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是 A正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH B负极反应式为 CH4+10OH 8e =CO32 +7H2O C随着放电的进行，溶液的 p

8、H值不变 D甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 答案： C 常温下，取 pH 2的两种二元酸 H2A与 H2B各 1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ( ) A H2A的电离方程式为 H2A=H+ HA-， HA- H+ A2- B pH 4的 NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-) C含 NaHA、 NaHB的混合液离子浓度大小为 c(Na+) c(A2-) c(HB-) c(H2B) c(B2-) D Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H

9、+) 答案： CD 已知热化学方程式 C2H2(g) O2(g) 2CO2(g) H2O(g)； H -1256 kJ mol-1，下列说法正确的是 ( ) A乙炔的燃烧热为 1256 kJ mol-1 B若 转移 10 mol电子，则消耗 2.5 mol O2 C若生成 2 mol液态水，则 H -2512 kJ mol-1 D若形成 4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512 kJ 答案： B 填空题 (14分 ) CO2、 SO2、 NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理 CO2、 SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 (1)下列措施中，有利于降低大气

10、中的 CO2、 SO2、 NOx浓度的是 (填序号 ) A减少化石燃料的使用，开发新能源 B使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 C多步行或乘公交车，少用私家车 D将工业废气用碱液吸收后再排放 (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将 CO2、 SO2 转化为重要化工原料。 若 A为 CO2， B为 H2， C为 CH3OH，则正极的电极反应式为 ； 若 A为 SO2， B为 O2， C为 H2SO4，则负极的电极反应式为 ； 当电路中有 1 mol e-流过，正极区溶液中的 H+的物质的量的变化量 n(H+)= mol。 (3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据： l7 、 l.01

11、l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) H0的平衡常数 K=13.3。 若该条件下密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1， 则 c(N2O4)= 。 (保留两位有效数字 ) 若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1， c(N2O4)=0.007 mol.L-1，则改变的条件为 。 (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由 CO和 H2合成甲醇的方法是 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为 0.27

12、，该温度下将 2moI CO、 3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为 2 L的密闭容器中，此时反应将 。 (填 “向正反应方向进行 ”、 “向逆反应方向进行 ”或 “处于平衡状态 ”)。 答案：（ 1） ACD （ 2） CO2 6e- 6H =CH3OH 2H2O SO2-2e- 2H2O=H2SO4 2H 、 1 （ 3） 0.012 升高温度 （ 4）向逆反应方向移动 （ 14分）实验室用加热 l-丁醇、溴化钠和浓 H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到 1 溴丁烷，已知相关有机物的性质如下： 反应中由于发

13、生副反应而生成副产物的有机反应类型有 _。 制备 1-溴丁烷的装置应选用上图中的 _（填序号）。反应加热时的温度不宜超过 100 ，理由是 _；较好的加热方法是 _ _。 当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是 _ _。 反应结束后，将反应 混合物中 1-溴丁烷分离出来，应选用上图的装置是_。该操作应控制的温度（ t）范围是 _。 答案： 取代反应、消去反应 C， 防止 1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率； 水浴加热。 -1价的溴被氧化生成溴单质溶于反应液中。 D.101.6 t 117.25 。 （ 18分）已知： I冠心平 F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： （

14、 1） A为饱和一元羧酸， 8.8g A与足量 NaHCO3溶液反应生成 2.24L CO2（标准状况）， A的分子式为 _。 （ 2）写出符合 A分子式的所有甲酸酯的结构简式： _。 （ 3） B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 BC 的反应方程式： _。 （ 4） C+EF 的反应类型为 _。 （ 5）写出 A和 F的结构简式： A_； F_。 （ 6） D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 _；写出 a、 b所代表的试剂： a _; b_。 . 按如下路线，由 C可合成高聚物 H： （ 7） C G的反应类型为 _. （ 8）写出 G H的反应方程式： _。 答案：（ 1）

15、C4H8O2； （ 2） HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2； （ 3） (CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O； （ 4）取代反应 （ 5） (CH3)2CHCOOH （ 6） Cl2 NaOH溶液 （ 7）消去反应 （ 8） 计算题 （ 6分）某有机物 A由 C、 H、 O 三种元素组成，其分子中有 8个原子、 46个质子，将其完全燃烧，在相同条件下测得产物 CO2气体和水蒸气的体积比为2 1。另取 0.45 g有机物 A恰好与 10 mL 1 mol L-1 NaHCO3溶液完全反应。 求： (1)有机物分子式。 (2)有机物结构简式。 答案：（ 1） C2H2O4； （ 2）结构简式 HOOC-COOH。