2011-2012学年成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( )北京四中网校 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 答案： B 下列电离方程式中，错误的是 ( )。 A MgCl2 =Mg2 +2Cl B NaHSO4 =Na +H +SO42 C NaHCO3 =Na +H +CO32 D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 答案： C 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种： Cu2+、 Na+、 H+、SO42-、 CO32-、 OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色

2、，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子 的是（ ） A CO32-、 OH-、 SO42- B Na+、 H+、 SO42- C Cu2+、 H+、 SO42- D Na+、 OH-、 CO32- 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入硝酸银溶液中： Cu 2Ag Cu2 2Ag B向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸： 2H CO2 H2O C向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： Ba2 OH- H BaSO4 H2O D 碳酸钙与盐酸的反应： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 答案： A 在反应中 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列叙述正确的是（ ） H2是氧化产物 H

3、2是还原产物 H2是氧化产物又是还原产物 CaH2中氢元素既被氧化又被还原 生成 1mol H2时，电子转移 1mol H2O 是氧化剂 A B C D 答案： B 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( ) A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质。 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动 的离子。 D NaCl溶液中产生了电子 答案： C 将 4gNaOH溶液溶解在 10mL水里，然后稀释成 100mL溶液，从中取出10mL，这 10mL溶液的物质的量浓度是 ( ) A 0.1mol L-

4、1 B 10 mol L-1 C 0.01 mol L-1 D 1 mol L-1 答案： D 在一定条件下， RO3n-和 I-可发生如下反应： RO3n- +6I-+6H = R-+ 3I2 +3H2O，则 RO3n-中 R元素的化合价为： （ ） A 1 B 3 C 5 D 7 答案： C 同温同压下，等质量的 CO和 CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A体积比为 1 1 B体积比为 11 7 C原子数比为 2 3 D密度比为 11 7 答案： B 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液中的 Cl ，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3

5、2 1，则上述溶液的体积比为 ( ) A 1 1 1 B 3 2 1 C 9 3 1 D 6 3 2 答案： C 下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（ ）答案： B 某盐的混合溶液中含有 0.2mol/L Na 、 0.4mol/L Mg2 、 0.4mol/L Cl-，则的浓度为 ( ) A 0.1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.3 mol/L D 0.15 mol/L 答案： C 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 NA B常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na 离子数为 0.02NA C通常

6、状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B 在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 ( ) A铁架台 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯 答案： C 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A HCO CO2 B HCl Cl2 C F eCl3 FeCl2 D Mn2 MnO4- 答案： C 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3。在相同条件下，等质量的H3和 H2具有相同的是 ( ) A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列溶液中 Cl-浓

7、度与 50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 ( ) A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol L-1的 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 答案： D 下列交叉分类法正确的是 ( )答案： A 欲萃取碘水中的 I2，不能作为萃取剂的是 ( ) A酒精 B苯 C CCl4 D汽油 答案： A 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是： ( ) A CuO 溶于稀 H2SO4 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸酸溶液反应

8、 D Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应 答案： B 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A化合物中某元素处于最高价只能被还原 B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C失电子越多的还原剂，其还原性越强 D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 答案： A 下列除去杂质 (括号内的物质为杂质 )的方法中错误的是 ( ) A FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B CO (CO2)：用 NaOH溶液洗气后干燥 C MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D CO2 (HCl)： 用 NaOH溶液洗气后干燥 答案： D 填空

9、题 (4分 )现有以下物质： NaCl溶液 液态 SO3 液态的醋酸 铜 Ba(OH)2固体 蔗糖 (C12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化 KNO3 CO2 请回答下列问题 (用序号 ): (1)其中属于电解质的是： _。 (2)能够导电的物质是： _。 答案： (1) ， (2) (12分 )(1)5molCO2的质量是 _；在标准状况下所占的体积约为_；所含的分子数目约为 _；所含氧原子的数目约为_。 (2)12.4gNa2X中含有 0.4molNa ，则 Na2X的摩尔质量是 _， X的相对原子质量是 _，该物质的化学式为 _。 （ 3）有下列 7种物质： Na2SO4、

10、Na2SO3、 K2SO4、 I2、 H2SO4、 KIO3、 H2O组成一个氧 化还原反应，请回答下列问题： 将余下几种物质分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _ Na2SO3 _ Na2SO4 _ _ H2O 反应物中发生氧化反应的物质是 _（填化学式），被还原的元素是_。 答案 ： (1)220g(不带单位不得分 )、 112L、 3.011024(5NA)、 6.021024 (10NA)。(各 1分 ) (2)62g/mol(不带单位不得分 )； 16； Na2O(各 1分 ) (3) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2

11、SO4 + H2O （ 2分） Na2SO3（ 2分） I（ 1分） （ 10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，粗制后可得饱和 NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的 BaCl2溶液、过量的 NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 、 。 从海水中提取溴，主要反应为 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是 （填序号）。 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D Br2

12、是氧化产物 本工艺流程中先后制得 Br2、 CaSO4、 Mg(OH)2，能否按 Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ （填 “能 ”或 “否 ”），原因是 。 答案： Ca2+ + CO32- = CaCO3、 Ba2+ + CO32- = BaCO3 （各 2分，共 4分） ABC （ 3分） 否（ 1分）如果先沉淀 Mg（ OH） 2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4沉淀，产品不纯 （ 2分） （ 12 分）将碱溶液 A、盐溶液 B 按如下程度进行实验，根据下述现象判断： （ 1） A的化学式 B的化学式 。 （ 2）完成下列转化的化学方程式，并用 “单线桥法 ”标明电子转移的方

13、向和数目： DH+P： (3) 写出下列反应的离子方程式： ： 盐酸： （ 4）盐溶液 B中阴离子的检验方法是 答案：（ 1） Ba(OH)2 （ 2分） CuCl2 （ 2分） （ 2） DH+P： CuO H2 Cu H2O （ 2分） (3) 离子方程式： ： Cu2 2OH- Cu(OH)2 （ 2分） 盐酸： Ba CO3 2H Ba 2 CO2 H2O （ 2分） （ 4）取少量 A溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（ 2分） （ 14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题 (1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 _mo

14、l/L。 (2)配制 250mL 0.1mol/L的盐酸溶液 应量取浓盐酸体积 /mL 应选用容量瓶的规格 /mL A用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 B将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。 C用蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm处，改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。 E将容量瓶盖紧，振荡，摇 匀。 (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？ (填偏高、偏低、无影响 ) 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ； 向容量瓶中转移溶液时

15、不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度 ； 定容时俯视容量瓶刻度线 。 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。 用 “双 线桥法 ” 标明电 子转移的方向和数目： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 用该浓盐酸制得了标况下 560mlCl2,则被氧化的 HCl为 mol，需要 KMnO4的质量 g 答案： (1) 12mol/L (2分 ) (2)2.1 (2分 ) 250 (1分 ) 烧杯 (1分 ) 胶头滴管 (1分 ) (3) 无影响 (1分 ) 偏小 (1分 ) 偏大 (1分 ) (4) (2分 ) 得到 10e- 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 失去 10e- 0.05 mol(1分 ) 3.16g(1分 )