2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列说法中错误的是 A原子核外每一能层最多可容纳的电子数 2n2(n为能层序数 ) B能层序数越大， s原子轨道的半径越大 C各能级包含的原子轨道数按 s、 p、 d、 f的顺序依次为 1、 3、 5、 7 D 1个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，且自旋方向相同 答案： D 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是 元素代号 X Y网 Z W N 原子半径 /nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合价 1 -2 -2、 6 7、 -1 2 A X 与 W

2、形成的化合物是共价化合物 B常温下单质与水反应速率： X N C最高价氧化物对应水化物酸性： W Z D X和 Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 答案： A 下列说法错误的是 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s能级或 p能级 B BF3、 NCl3、 H2O 分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 NCl3 C NH4 和 CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的 Cu(OH)2沉淀 答案： D 下面对 SO2和 CO2的描述正确的是 A都是直线形结构 B中心原子都采取 sp杂化 C S原子和 C原子上都

3、没有孤电子对 D SO2为 V形结构， CO2为直线形结构 答案： D 某元素基态原子的外围电子排布为 3d54s2，则下列说法不正确的是 A该元素为 Mn元素 B该元素原子核外有 4个能层 C该元素原子最外层共有 7个电子 D该元素属于 d区元素 答案： C 下列各组元素性质的递变情况错误的是 来源 :学科 网 A N、 O、 F第一电离能依次增大 B P、 S、 Cl元素最高正价依次升高 C Na、 Mg、 Al原子最外层电子数依次增多 D Na、 K、 Rb 电负性逐渐减小 答案： A 下列说法正确的是 A凡是中心原子采取 sp3杂化的 分子，其立体构形 都是正四面体 B CH4分子中的

4、 sp3杂化轨道是由 4个 H原子的 1s轨道和 C原子的 2p轨道混合起来而形成的 C杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键 答案： C 某元素基态原子的 3p能级上有两个未成对电子，因此其 A第三能层上有 4个电子 B最高正价为 +2 C最高正价为 +4 D第二能层没有未成对电子 答案： D 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M层电子数为 (a b 1)， L层电子数为 (a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应

5、 与氯气反应 A B C D 答案： B 短周期元素 X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素 Y的价电子排布式为 nsnnpn+2，则 X、 Y组成的微粒中，不可能存在的是 A X2Y5 B XY42- C XY2- D XY3- 答案： B 下列说法中不正确的是 A 键比 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B s-s 键与 s-p 键的电子云形状对称性相同 C C=C双键的键能是 CC 单键键能的 2倍 D N2分子中有一个 键， 2个 键 答案： C 已知元素 X的基态原子最外层电子排布式为 nsn-1npn+2，则 X元素的原子序数为 A 9 B 10 C 17 D 18 答

6、案： C 下列有关化学用语错误的是 A Na 的基态电子排布图是： B H2O 分子的电子式为： C Ca2+离子基态电子排布式为： 1s22s22p63s23p6 D氯原子结构示意图为： 答案： A 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CS2、 H2S B BF3、 CH4 C C60、 C2H4 D NH3、 HCl 答案： B 下列说法正确的是 A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 C含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 以下有

7、关元素性质的说法不正确的是 A具有下列电子排布式的原子中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中， 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23 p4第一电离能最大是 C Na、 K、 Rb N、 P、 As O、 S、 Se Na、 P、 Cl，元素 的电负性随原子序数增大而递增的是 D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、 1451、 7733、 10540、13630、 17995、 21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ 答案： D 下列分子中

8、的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A SO3与 SO2 B BF3与 NH3 C BeCl2与 SCl2 D H2O 与 SO2 答案： A 填空题 (20分 )(1)在同一个原子中，离核越近、 n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有 3个能级，分别为 3s、 3p和 。现代物质结构理论证实，原子 的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。 (2)写出下列基态原子的简化电子排布式： 14Si ； 26Fe 。 (3)按所示格式填写下表中的空格： 原子序数 原子的价电子排

9、布式 周期 族 17 第三 3d54s1 B (4)NN的键能为 942kJ mol-1， NN 单键的键能为 247kJ mol-1，计算说明 N2中的 键更稳定 (填 “”或 “”)。 (5)在配离子 Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 Cu(NH3)42+的配体是 。 (6)根据价层电子对互斥理论判断： NH3分子中，中心原子上的 键电子对数为 ，孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为 杂化， VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。 BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 答案： (20分 ) (1)低 3d 基态 (

10、2) Ne3s23p2 Ar3d64s2 (3) 3s23p5、 VIIA 24 、第四 (4) (5)Fe3+ NH3 (6) 3、 1、 4、 sp3、正四面体、 三角锥形 sp2、平面 (正 )三角形 (7分 )W、 X、 Y、 Z四种短周期元素的原子序数依次增大 。其中 Y原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道； X原子的L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W、 Z 的原子序数相差 10，且 Z原子的第一电离能在 同周期中最小。 (1)写出下列元素的元素名 称： W ， X ， Y ， Z 。 (2)与 XY分子互为等电子体是 。 (3)

11、XY2与 ZYW溶液反应 时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式 )。 (4)W2、 W2Y、 XY2三种分子中，以极性键结合的 非极性分子是 (写化 学式 )。 答案： (7分 ) (1)氢、 碳、氧、钠 (2)N2 (3)NaHCO3 (4)CO2 (12分 )下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于 d区元素的是 (填元素符号 )。 (2)表中元素 的 6个原子与元素 的 6个原子形成的某种环状分子名称为 ； 和 形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为 _。 (3)某元素原

12、子的外围电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素 形成的最简单分子 X 属于 分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)。 (4)元素 的第一电离能 元素 (选填 “ ”、 “ ”、 “ ”)的第一电离能；元素 的电负性 元素 (选填 “ ”、 “ ”、 “ ”)的电负性。 (5)元素 和 形成的化合物的电子式为 。 (6)元素 的基态原子核外电子排布式是 。 (7)某些不同族元素的性质也 有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。 答案： (10分 )X、 Y、 Z、

13、 W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 X X的基态原 子核外 3个 能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y Y元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1 Z Z和 Y同周期， Z的电负性大于 Y W W的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 (1)Y元素基态原子的电子排布式为 。 (2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径 (选填 “ ”、 “ ”、 “ ”)。 (3)XY2是一种常用的溶剂， XY2的分子中存在 个 键。在 HY、 HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (4)向 WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。 答案：