2010—2011学年江苏省盐城中学高一第二学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年江苏省盐城中学高一第二学期期末考试化学试卷与答案 实验题 （ 16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务 实验目的 制取乙酸乙酯 实验原理 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓 H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 其中浓 H2SO4的作用是 和 装置设计 甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填 “甲 ”或 “乙 ”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 实验步骤 按我选择的装置

2、仪器，在试管中先加入 3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入 2mL浓 H2SO4充分摇匀，冷却后再加入 2mL冰醋酸； 将试管固定在铁架台上； 在试管 B中加入适量的饱和 Na2CO3溶液； 用酒精灯对试管 A加热； 当观察到试管 B中有明显现象时停止实验。 问题讨论 （ 1）步骤 装好实验装置，加入样品前还应检查 （ 2）试管 B中饱和 Na2CO3溶液的作用是 （ 3）从试管 B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 答 案： 实验原理 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒） 装置设计 乙；防止倒吸 问题讨论 （ 1）检查装置气密性 （ 2）除去

3、乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度） （ 3）分液 填空题 下列变化属于物理变化的是 A蛋白质盐析 B煤干馏 C淀粉在人体内消化 D石油裂解 答案： A 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是 A氨基乙酸 B乙醇 C油酸甘油酯 D醋酸铵 答案： B 某不饱和有机物结构为 CH3CHCHCOOH，该化合物不可能发生的反应是 A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D与碳酸氢钠溶液反应 答案： C 日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦 黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性而共同获得 2000年诺贝尔化学奖。以下关于聚乙炔的叙述错误的是 A单体为不饱和烃 B聚乙炔的分子中含有碳碳双键 C聚乙炔的相

4、对分子量为 26 D聚乙炔可用于生产导电橡胶 答案： C 元素 A的阳离子与元素 B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B元素性质的比较中，正确的是 原子半径： A B 原子序数： A B 原子最外层电子数： B A 元素所在的周期数： A B A的最高正价与 B的最低负价的绝对值相等 A、 B、 C、 D、 答案： B 砹 (At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是 A砹是有色固体 B HAt很稳定 C砹较易溶于有机溶剂 D AgAt不溶于水 答案： B 下列反应中，属于加成反应的是 A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色

5、 C甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D乙烯使溴水褪色 答案： D 两种气态烃以任意比例混合，在 105 时 1 L该混合烃与 9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。有下列组合的混合烃： C2H4和 C3H4 CH4和 C2H6 CH4和 C4H4 C2H2和 C3H6 其中不符合上述要求的是 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B （ 8分）下列各组物质： O2和 O3 12C和 14C 乙醇和乙酸 CH3CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH(CH3)C2H5 CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 互为同素异形体的是 （填序号，下同

6、），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是 答案： ； ； ； （ 16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E，已知 A、E同主族， A元素的原子半径最小， B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y； A、 B、C、 E四种元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题： （ 1） B在周期表中的位置是 ， E的原子结构示意图 （ 2）写出同时含 A、 B、 C、 D四种元素的两种盐的化学式 、 （ 3） BD2的结构式为 ， E和 D形成的一种化合物与 BD2

7、发生氧化还原反应，该反应的方程式为 （ 4） C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 （ 5）在一定条件下，一定量的 A的单质与 C的单质反应，可生成 17克气体化合物 CA3，同时放出 46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 答案：（ 1）第二周期 A族； （ 2） (NH4)2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4等（顺序可以颠倒） （ 3） O=C=O； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （ 4） NH3 + H+ = NH4+ （ 5） N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -92 kJ mol-1 （ 14分）已知：

8、A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 （ 1） A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式 （ 2） B、 D分子中的官能团名称分别是 、 （ 3）按要求回答： 、 的反应类型 、 ， 的反应条件 （ 4）假设 步转化率都是 100，第 步转化率是 60，则用标准状况下的 A 4.48105 m3，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯 吨。 答案：（ 1） （ 2）羟基、羧基（顺序不能颠倒） （ 3）加成 酯化（取代）（顺序不能颠倒）；催化剂 (Cu

9、)、加热 （ 4） 528 （ 12 分）自 20 世纪 90 年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式 CHC- ，可以简写为 - ）为 基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为： （ 1）上述系列中第 1种物质的分子式为 （ 2）已知上述系列第 1至第 4种物质的分子直径在 1 100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为 （ 3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化。假设反应过程中原料无损失，理论上

10、消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 （ 4）已知：以乙醇做溶剂 CH2Br-CH2Br（ 1， 2-二溴乙烷）与 NaOH加热可以反应生成 CHCH和 NaBr等，该反应化学上称为消去反应。 写出其方程式： 在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（ CH2 CH- ）与Br2为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）。 答案： 某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后 A整个溶液变蓝色 B整个溶液显紫红色 C上层无色，下层紫红色 D上层紫红色，下层无色 答案： B 下图为番茄电池，下列说法正确的

11、是 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 下列关于能源的研究方向合理的是 A研究提高化石能源的利用效率 B开发生物质能的利用新技术 C寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解 D以上都合理 答案： D 下列物质中，不属于高分子材料的是 A生产一次性饭盒的淀粉 B羊毛 C牛油脂 D PVC 塑料 答案： C 预防 “非典 ”时，医学专家告诉我们对其公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射。这样做的目的是 A使多糖水解 B使蛋白质变性 C使油脂水解 D使氨基酸变性 答案： B 把新制 Cu(O

12、H)2悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病 A高血糖症 B高血脂症 C尿路感染 D糖尿病 答案： D 要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是 A使用高纯度的锌粒 B使用浓 H2SO4 C使用小颗粒的锌粒 D使用浓 HNO3 答案： C 下列不是离子化合物的是 A CaI2 B H2SO4 C KOH D NH4NO3 答案： B 下列说法中，错误的是 A元素周期表中有 7个主族， 7个副族 B氧元素位于第二周期 A族 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8个 D氢是原子半径最小的元素 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z，它们

13、的原子最外层电子数依次为 1、 6、 6， Z位于 Y的上一周期，则 X、 Y、 Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A XY2Z3 B X2YZ4 C X3YZ4 D X3YZ3 答案： B 下列各项比较中错误的是 A原子半径： Li H2S HF D碱性： NaOH Mg(OH)2 Be (OH)2 答案： C 关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是 A达平衡时正、逆反应速率相等 B是动态平衡 C各组分的含量不随时间而变化 D外界条件不能改变平衡 答案： D 在 2A(g)+ B(s) = 3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A A = 0.6mol/（ L

14、s） B B = 0.3mol/（ L s） C C = 0.8mol/(L s) D D = 1.0mol/(L s) 答案： A 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 答案： D 计算题 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是 Pb和 PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。 （ 1）该蓄电池

15、工作时负极的电极反应式为 （ 2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入 CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池 Pb极，石墨棒接该蓄电池 PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了 3.2克，则 CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将 CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的 A CuSO4溶液 B CuCO3固体 C CuO 固体 D Cu(OH)2固体 E Cu固体 F Cu2(OH) 2CO3固体 （ 3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解 400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为 5升，当其浓度从 1.5mol/L降至 1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为 32克）。 答案：（ 1） Pb-2e-+SO42- = PbSO4（ 2）减少； 4； BC（ 3） 10.6 %