2013届江苏省姜堰市五校九年级下学期第一次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013届江苏省姜堰市五校九年级下学期第一次联考化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届江苏省姜堰市五校九年级下学期第一次联考化学试卷与答案（带解析）.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013届江苏省姜堰市五校九年级下学期第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “伐薪烧炭南山中 ”是唐朝诗人白居易所写的诗歌卖炭翁中的诗句。这里 “伐薪 ”和 “烧炭 ”各指的变化是 A前者是物理变化，后者是化学变化 B前者是化学变化，后者是物理变化 C两者都是物理变化 D两者都是化学变化 答案： A 试题分析： “伐薪 ”即砍柴 ,是物质形态改变，是物理变化 , “烧炭 ”即木柴变成木炭 ,有新物质生成了，是化学变化 ,选 A。 考点：物理变化和化学变化。 点评：本题是常考题目，难度不大，物理变化是指没有新物质生成的变化，而化学变化是有新物质生成的变化，有无新物质生成是判断物理变化和化学

2、变化的依据。 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质） A KCl（ K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B BaSO4（ BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C CuO（ Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D MnO2 （ KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶 答案： B 试题分析：氯化钾中含有碳酸钾，若加入稀硫酸，则将反应生成硫酸钾，这将在氯化钾中引入新的杂质； 硫酸钡不溶于稀盐酸，硫酸钡中含有碳酸钡，加入稀盐酸，则盐酸与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤、洗涤、干燥即可得到硫酸钡； 铜与盐酸不反应，氧化铜中混有铜，若加入稀盐酸，则氧化铜将与盐酸反应，即主要物

3、质将被除去； 二氧化锰不溶于水，氯化钾可以溶于水，加水溶解、过滤、蒸发、结晶，则将得到氯化钾，而二氧化锰将被除去。故本题选 B。 考点：除杂。 点评：除杂是中考的重要考点，除杂的关键是要除去杂质，在此过程中，不能除去其中的主要物质，也不能引入新的杂质。 锌、稀盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分 (A、 B、 C、 D)表示相应物质间反应的主要实验现象，下列对实验现象描述正确的是 A有固体物质产生 B无明显现象 C有蓝色沉淀生成 D有气泡产生 答案： D 试题分析：石灰水与盐酸反应，生成氯化钙和水，无明显现象；石灰水和硫酸铜反应，生成氢氧

4、化铜蓝色沉淀，和硫酸钙；硫酸铜和锌反应，有红色金属析出；锌和稀盐酸反应，生成氢气，有气泡产生。选 D。 考点：氢氧化钙、盐酸、硫酸铜、锌之间的反应及其现象。 点评：本题以识记为主，主要考查化学反应的现象，牢记这些反应的现象，对于我们解答推断题很有帮助。 下列对一些事实的解释不正确的是 事 实 解 释 A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同 B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同 C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多 D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大 答案： D 试

5、题分析：木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳，因为氧气的量不同，反应的结果也不同； 双氧水能杀菌消毒而水则不能，因为两种物质的分子构成不同，双氧水能在常温下分解生成氧气，而水只有在电解条件下才能； 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快，因为在溶液中，参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多； 水银温度计受热时水银柱上升，因为汞原子之间的间隔变大了。选 D。 考点：碳的完全燃烧和不完全燃烧；物质的构成；影响化学反应速率的因素；微粒的性质。 点评：本题难度较大，涉及化学反应的条件和物质的构 成，理解起来比较困难，同学们要注意理解化学反应的本质，以及反应条件对化学反应的影响，这

6、是个难点。 某兴趣小组设计了探究 Zn、 Cu、 Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A在两支试管中各装少许 ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 B在两支试管中各装少许 CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛 AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D向盛有 ZnSO4溶液和 AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 答案： A 试题分析：铜和银的活动性都弱与锌，在两支试管中各装少许 ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，则两支试管中都不发生反应，无法区分铜和银的活动性； 在两支试管中各装少许 CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌能置换

7、出铜，而银不能，可以确定锌的活动性强于铜，铜则强于银； 向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，发现锌能置换出氢气，而铜不能，再向盛 AgNO3溶液的试管中，加入铜片，看到铜能置换出银，可以确定锌的活动性强于铜，铜则强于银； 向盛有 ZnSO4溶液和 AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，铜能置换出银，却不能置换出锌，可以确定锌的活动性强于铜，铜则强于银；选 A。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性是中考必考考点，金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发

8、生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列方案合理的是 A制备 NaOH溶液：将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤 B检验碳酸根离子：将要检验的 物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡 C鉴别 O2、 N2、 CO2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 D验证质量守恒定律：选用 CuSO4溶液与 NaOH溶液，比较混合前后溶液的质量 答案： AD 试题分析：将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合，则碳酸钠将与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤，即可除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液； 检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸

9、反应，观察是否产生气泡，然后将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可证明其中含有碳酸根离子； 鉴别 O2、 N2、 CO2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象，若木条燃烧更旺，则为氧气，熄灭的可能是氮气或者二氧化碳，应用澄清石灰水检验余下的两种气体，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能的是氮气； 验证质量守恒定律：选用 CuSO4溶液与 NaOH 溶液，比较混合前后溶液的质量，因为该反应没有气体产生，也不会吸收空气中的气体或别的物质，故可以验证质量守恒定律。选 AD。 考点：碳酸盐的性质；氧气、氮气、二氧化碳的鉴别；质量守恒定律。 点评：物质鉴别是考试的难点，必须通过

10、特有的实验现象来区分，避免相同的实验现象造成干 扰。本题难度较大。 利用家庭中常见物质，不能完成下列家庭小实验是 A检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐 B区别食盐和纯碱 C检验自来水中是否含氯离子 D检验矿泉水是硬水还是软水 答案： C 试题分析：在家庭条件下，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，可以使用食醋；区分食盐和纯碱，可以使用食醋；但要检验自来水中的氯离子，得使用硝酸银和稀硝酸，在家庭条件下，不能完成；检验矿泉水是硬水还是软水，可以使用肥皂水。 ABD都可以在家庭条件下完成。选 C。 考点：碳酸盐、纯碱、食盐的检验；软水和硬水的检验；氯离子的检验。 点评：物质的鉴别和检验，是考试中的难点，检验物质，必

11、须通过特有的实验现象来区分，避免相同的实验现象造成干扰。本题难度较大。 产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 A固体烧碱要密封存放 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C生石灰暴露在空气中会变质 D铜制品长期放在空气中会产生 “铜锈 ”又称 “铜绿 ”，化学式为 Cu2(OH)2CO3 答案： B 试题分析：固体烧碱要密封存放，防止吸水潮解，也防止跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸露置于空气中会增重、变稀，因为浓硫酸具有吸水性；生石灰暴露在空气中会变质，是因为生石灰跟空气中的水和二氧化碳反应，最终变成了碳酸钙；铜制品长期放在空气中会产生 “铜锈 ”又称 “铜绿 ”，化学式为Cu2(OH)2

12、CO3，是铜跟空气中的二氧化碳、氧气、水等共同作用的解雇。选 B。 考点：烧碱、浓硫酸、生石灰的性质；铜绿的形成。 点评：保存物质，要根据物质的性质，选择合适的保存方法，以防止物质跟空气中的水、二氧化碳、氧气等作用而变质 。本题为识记内容，难度不大。 下列实验操作，错误的是 A蒸发 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D检查装置的气密性 答案： C 试题分析：蒸发结晶时，要用酒精灯的外焰加热，并不断搅拌，防止液滴飞溅； 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯借火，防止引起失火； 检查气密性，先将导管伸入水中，再用手捂住试管外部； 选 C。

13、考点：蒸发；稀释浓硫酸；点燃酒精灯；检查装置的气密性。 点评：化学实验的操作，要严格按照有关规定进行，只有按照规范的实 验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 “嫦娥一号 ”卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（ NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 A H2O B SO2 C CO D CO2 答案： A 试题分析：高氯酸铵是由 N、 H、 Cl、 O四种元素组成的物质，根据质量守恒定律，其分解后不会有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳生成，选 A。 考点：物质的元素组成；质量守恒定律。 点评：质量守恒定律是考试重点，考试方式多样，其关键是物质在化学反应前后，元素的种类、质量不变

14、。 用 “O”表示碳原子、 “”表示氧原子，则方程式 2C+O2 2CO可表示为 答案： C 试题分析：由题意可知，方程式 2C+O2 2CO表示了两个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应，生成了两个一氧化碳分子， C 选项表示了这个反应，选 C。 考点：化学反应的微观表示方法。 点评：化学方程式表示了物质反应的过程和反应条件，根据化学方程式可以得出物质反应的微观粒子数比，反应条件、物质的质量比等多种信息，这是很重要的知识点。 “庄稼一枝花，离不开肥当家 ”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重 要作用。下列属于复合肥料的是 A硝酸铵 NH4NO3 B碳酸氢钾

15、 KHCO3 C尿素 CO(NH2)2 D硝酸钾 KNO3 答案： D 试题分析：硝酸铵 NH4NO3含有 N，是氮肥；碳酸氢钾 KHCO3含有 K，可做钾肥；尿素 CO(NH2)2含有 N，是氮肥；硝酸钾 KNO3含有 K和 N，是复合肥料。选 D。 考点：化学肥料。 点评：识记内容，难度不大，化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列关于实验安全的说法错误的是 A化学实验室必须备有灭火器等防火器材 B易燃 易爆物不能跟其他物质混存 C不得品尝任何化学药品的味道 D一切产生有毒气体的实验均不要进行 答案： D 试题分析：化学实验室必须备有

16、灭火器等防火器材，以防火灾发生；易燃易爆物不能跟其他物质混存，以防爆炸、燃烧等危险发生；不得品尝任何化学药品的味道，因为化学药品可能有毒、有腐蚀性等，一切产生有毒气体的实验均不要进行，这个说法是错误的，关键在于掌握正确的实验方法，确保安全，不能因噎废食。选 D。 考点：化学实验和安全。 点评：常识内容，难度不大，按照正确的实验操作方法和注意事项实验，是保证实验安全和实验成功的基本要求。 过氧乙酸 (C2H4O3)和次氯酸钠 (NaClO)都是常用的消毒剂。下列说法正确的是 A次氯酸钠中氯元素的化合价为 -1 B这两种物质都属于氧化物 C过氧乙酸的相对分子质量为 76 D过氧乙酸中碳、氢、氧元素

17、的质量比为 2:4:3 答案： C 试题分析：次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 价；这两种物质都属于含氧化合物，但都不是氧化物；过氧乙酸的相对分子质量为 122+14+163=76；过氧乙酸中碳、氢、 氧元素的原子个数比为 2:4:3。选 C。 考点：物质的元素组成；氧化物；化合价；相对分子质量。 点评：根据化学式考查的内容是中考的重要考点。化合物中各元素的正负化合价代数和为零；氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素。化合物中元素符号右下角的数字表示化合物分子中所含有的原子个数，不是元素质量。 在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是 A原子序数是 14

18、 B原子个数是 14 C相对原子质量是 14 D质子数是 28 答案： A 试题分析：由硅的元素周期表信息可知，硅的原子序数是 14；相对原子质量是28.1；质子数是 14.选 A。 考点：元素周期表。 点评：元素在元素周期表中的排列遵循一定的规律，其中给出了元素的序数、元素符号、中文名称、相对原子质量等信息，原子序数就等于原子的质子数。 填空题 天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据下表内容回答： 溶 解 物 质 悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等 氧气 二氧化碳 钙离子、氯离子、 硫酸根离子 NH4+、 NO2-、 HPO42-、 Fe3+、 硫化

19、氢等 镁离子 H2PO4 等 写出 “主要气体 ”中两种气体的化学式 、 ； 写出 “主要离子 ”中一种阳离子和一种阴离子的符号 、 ； 写出由 “生物生成物 ”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式 答案： O2、 CO2、 H2S（任意写其中的两个） 阳离子 Ca2+、 Mg2+；阴离子 Cl-、 SO42- NH4H2PO4 试题分析： “主要气体 ”中两种气体的化学式，氧气： O2、二氧化碳： CO2； “主要离子 ”中一种阳离子和一种阴离子的符号，钙离子： Ca2+、氯离子： Cl-； 由 “生物生成物 ”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式： NH4H2PO4。 考点：化学式；离子符号。 点

20、评：本题主要考查化学符号的书写，识记为主，难度不大，离子符号是在元素符号的右上角标注适当的电性和电荷数；化学式的书写，可以根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则检验所写化学式的正误。 图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线： 当 40 时，两物质的溶解度的关系是 _。 在 60 时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至 20 时，有固体析出的是： _。 在 80 时，将 45克甲物质放到 50克水中，形成的是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。 欲使甲的不饱和溶液 A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是 。 答案： 相等，均为 40g 甲 不饱和 降温到 40 试题分析：由题意可

21、知： 当 40 时，两物质的溶解度的关系是相等关系，均为 40g。 在 60 时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至 20 时，有固体析出的是：甲，因为甲的溶解度随着温度降低而减小，而乙的溶解度随着温度降低而增大。 在 80 时，甲的溶解度是 100g， 50克水中可以溶解 50g甲，才能饱和，如将 45克 甲物质放到 50克水中，形成的是饱和溶液。 欲使甲的不饱和溶液 A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是降温到40 。 考点：溶解度；溶解度曲线。 点评：本题难度中等，主要考查溶解度的相关知识，溶解度曲线反应了物质溶解度随着温度变化而变化的关系，曲线中的交叉点，不是两种物质的溶解度在该

22、温度时是相等的；若要使不饱和溶液变成饱和溶液，且不改变溶液的溶质质量分数，则改变温度往往是有效的选择。 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H均为初中化学常见物质，其中 C、 D、 F为单质，其余为化合物， B、 E为气体，反应 是重要的工业反 应，下图是它们之间的相互转化关系。 请回答： 写化学式： A 、 E 、 G ； 写出反应 、 的化学方程式： 反应 _ _ 反应 _ 。 答案： A： Fe2O3、 E： CO2、 G： FeSO4 略 试题分析：由题意可知， A是氧化铁； B是一氧化碳； C是氧气； D是铁； E是二氧化碳； F是铜； G是硫酸亚铁； H是碳酸钙。故： 化学式

23、： A： Fe2O3、 E： Fe2O3、 G： FeSO4； 反应 、 的化学方程式： 反应 ： 3CO+ Fe2O3 2Fe+ 3CO2； 反应 ： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 考点：物质推断；化学式的书写；化学方程式的书写。 点评：物质推断是化学考试中的难点，推断物质的关键是找到突破口，题中 “E通入澄清石灰水，有白色沉淀 ”、 “G是浅绿色溶液 ”就是突破口，通过突破口，展开合理的想象和联系，这是解题的基本思想。 结合图示实验装置，回答下列问题。 图中 a、 b仪器的名称： a ， b 。 用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 _（填 “A”、 “B”或 “C”

24、），装入药品前应先 ；如用 D装置收集 O2，则气体收集完毕时，应先 （填 “从水中取出导气管 ”或 “熄灭酒精灯 ”）。 实验室制取二氧化碳时，如用 E装置收集 CO2，则气体应从 _端通入（填 “c”或 “d”）。 用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置的优点是 （答出一点即可）。 答案：（ 1）酒精灯、长颈漏斗（ 2） A 检查装置的气密性 从社会中取出导气管 （ 3） C （ 4）控制反应的发生与停止 试题分析：由题意可知： 图中 a、 b仪器的名称： a、酒精灯， b、长颈漏斗。 用高锰酸钾固体制氧气，是加热固体制取气体的方法，选用的发生

25、装置是 A，装入药品前应先检查装置的气密性 ；如用 D 装置收集 O2，则气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，后熄灭酒精灯。 实验室制取二氧化碳时，如用 E装置收集 CO2，因二氧化碳密度大于空气，故气体应从 c端通入。 用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、气体的收集 方法等。 点评：氧气和二氧化碳是两种重要的气体，其气体发生和收集装置因药品的状态、反应条件等有所不同，而气体收集方法也因气体的性质不同而有所不同，同学们可以将这类种气体对比学习

26、，以便加深理解和记忆。 计算题 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有 NaCl 0.9 % ，一般成年人每日需 NaCl的量为 4.5 g 9 g。 某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为 0.9 % 的生理盐水，医生通过诊断需为他注射 200 g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g。 若用 50 g溶质质量 分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9 % 的生理盐水，需加水 _ _ g。 小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g 沉淀。请你

27、通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。 答案： 1.8 950 设该生理盐水的溶质质量分数为 0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。 试题分析：解： （ 1）该病人每天可补充食盐约 200g0.9%=1.8g； （ 2）设，若用 50 g溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9 % 的生理盐水，需加水 ag。 50g18%=（ 50g+ag） 0.9% a=950g； （ 3）设该生理盐水的溶质质量为 x NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58.5 143.5 X 1.435 g x 5.85 g 生理盐水的溶质质量分数 5.85 g65 g10

28、0% 0.9% 故此生理盐水的氯化钠含量合格 答：（ 1）该病人每天可补充食盐约 1.8g； （ 2）若用 50 g溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质 量分数为 0.9 % 的生理盐水，需加水 950g； （ 3）设该生理盐水的溶质质量分数为 0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。 考点：溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算。 点评：有关溶液和化学方程式的计算是化学考试中计算题的考试重点，其中，溶液中溶质质量分数 = ；而根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 探究题 小明发现家中施用的碳酸氢铵 (NH4HCO3)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇

29、，于是和同学们进行探究，请你一同参与： 提出问题 碳酸氢氨减少的原因是什么 猜想假设 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。 实验设计 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略 )。 A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是 。 装置 B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。 根据现象 ，证明实验后生成了水和氨气。 小红同学认为若将装置 B 中澄清石灰水改为 NaOH 溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验： 实验步骤 实验现象 反应的方程式 实验结论 碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。 实验反思 根据以上实

30、验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是 ，在施用时注意 。 答案： 生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢氨分解 变浑浊 干燥的红色石蕊试纸变蓝 取装置 B中溶液少许，滴加稀盐酸 （或氯化钙或氢氧化钡溶液） 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （合理答案：均可得分） NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 避光、避热、密封 避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用 试题分析：有题意可知： 实验设计 A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是利用生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢氨分解。 装置 B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成。 根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实

31、验后生成了水和氨气。 小红同学认为若将装置 B 中澄清石灰水改为 NaOH 溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，设计完成实验如下： 实验步骤 实验现象 反应的方程式 取装置 B中溶液少许，滴加稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 实验结论 碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2。 实验反思 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是避光、避热、密封，在施用时注意避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用。 考点：实验设计与探究；二氧化碳的性质；碳酸氢铵的性质；化学方程式的书写。 点评：实验设计和探究题是现在常考的题型，一般难度都挺大的，关键是要求同学们有将已有知识进行归纳和综合运用的能力，同学们在平时的练习中要注意训练自己这方面的能力。