2013届江苏无锡市雪浪中学九年级12月质量监测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏无锡市雪浪中学九年级 12月质量监测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中发生化学变化的是 A将石油进行分馏 B用海水晒盐 C切割大理石作建筑材料 D用乙醇汽油作燃料驱动汽车 答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。将石油进行分馏、用海水晒盐、切割大理石都是物质状态改变，属于物理变化；用乙醇汽油作燃料驱动汽车，是乙醇汽油燃烧，有新物质生成，是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。

2、 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 答案： C 试题分析：燃烧是剧烈的氧化反应，物质与氧气反应时并非都发生燃烧，还有缓慢氧化；很多化学反应都会放出热量，这都是化学能转化为热能的情况；增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧；煤炉生火时，用木材引燃是为了提高炉子内的温度，使之达到煤的着火点。选 C。 考点：燃烧的条件；化学变化中的能量变化。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触；

3、3、温度达到可燃物的着火点。很多化学反应中伴随着能量的释放和吸收。 镁带能在 CO2气体中燃烧： 2Mg + CO2 2MgO + C，该反应中被氧化 的物质是 A Mg B CO2 C MgO D C 答案： A 试题分析： Mg元素化合价由反应前的 0价，升高为 +2价， Mg失去电子，被氧化； C由反应前的 +4价，变成 0价， C得到电子，被还原。选 A。 考点：氧化还原反应。 点评：在氧化还原反应中，失去电子的原子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得到电子的原子，化合价降低，被还原，是氧化剂。 如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 A把混合气体点燃 B将混合气体通过

4、灼热的氧化铜 C将混合气体通过澄清的石灰水 D把混合气体从一个容器倒到另一个容器中 答案： B 试题分析：二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法点燃除去一氧化碳；将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳可以与氧化铜反应，生成二氧化碳；将混合气体通过澄清的石灰水，则二氧化碳将与氢氧化钙反应，而一氧化碳不反应；把混合气体从一个容器倒到另一个容器中，气体本身没有变化。选 B。 考点：除杂。 点评：除杂时，要注意根据主要物质和杂质的性质来选择合适的方法，不能引入新的杂质，更不能除去主要物质。 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A CH4C B CO2CaCO3 C COH2CO3 D Fe2O3Fe

5、答案： C 试题分析：甲烷不完全燃烧时，会有碳生成；二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙沉淀；一氧化碳必须先转变成二氧化碳，二氧化碳再与水作用，生成碳酸；用一氧化碳还原氧化铁可以直接得到铁。选 C。 考点：化学反应原理。 点评：熟悉物质的性质特点，利用有关的化学方程式来推断即可。一氧化碳必须先转变成二氧化碳，然后二氧化碳再与水作用，才能生成碳酸 下列既有可燃性，又有还原性的气体单质是 A H2 B CO2 C CO D C 答案： A 试题分析：氢气是既有可燃性，又有还原性的气体单质；二氧化碳是化合物；一氧化碳具有可燃性和还原性，但属于化合物，碳是单质，但不是气体。选 A。 考点：物质的性质；

6、单质；化合物。 点评：单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物。 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是 A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体 C生成物单质与化合物的质量比为7:22 D生成物单质与化合物的分子个数比为 1： 1 答案： D 试题分析：由图示可知，改反应的化学方程式为： 2CO+2NO 2 + ；故有：图中单质的化学式为 N2；该反应使有毒气体转化为无毒气体二氧化碳和氮气；生成物单质与化合物的质量比为 28： 88=7:22；生成物单质与化合物的分子个数比为 1： 2.选 D。 考点：化学反应的微观示意图；化学方程

7、式；化学反应中的物质质量比。 点评： 解答本题的关键是要根据图示写出完整的化学方程式。 在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象不能判断是否漏气的是答案： D 试题分析： A、将导管伸入水中，用手掌捂住试管外壁，若导管口有气泡 冒出，则装置不漏气； B、用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，若液面高度不变，则装置不漏气； C、先用弹簧夹夹住橡皮管，再用手掌捂住烧瓶，若右侧导管中形成水柱，则装置不漏气； D、推动活塞，针筒和导管内的空气受力从长导管内逸出，在液体里形成气泡，再从右侧短导管内逸出，无法知道装置是否漏气。选 D。 考点：检查装置气密性。 点评：检查装置气密性一般都是通过大气压的

8、原理来检验的，同学们可以结合物理学中有关大气压的知识思考。 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 A把燃着的木条插入某无色气体中，小木条 熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳 B碳的单质金刚石、石墨都是由碳原子构成，则其他碳单质也是由碳原子构成 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，由于 CO也有可燃性所以 CO点燃前也要检验 答案： D 试题分析：不能支持燃烧的气体有很多，比如氮气，故把燃着的木条插入某无色气体中，小木条熄灭，不能证明瓶中气体一定是二氧化碳；碳的单质金刚石、石墨都是由碳原子构成，但并非所有的碳单质都是由碳原子

9、构成，如 ；在同一化合物中，金属元素显正价，但不能说非金属元素一定显负价，比如：中的 S的化合价是 +6价；点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，由于 CO也有可燃性，所以 CO点燃前也要检验其纯度。选 D。 考点：化学知识类推；化合价；二氧化碳的性质；氢气的性质；一氧化碳的性质；同素异形体。 点评：类推法在化学学习中很有用，但不能生搬硬套。 某气体由 H2、 CO2、 CO、 CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验： 将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象 将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 将气体点燃后通入澄清的石 灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是 A

10、 H2、 CO B CO、 CH4 C H2、 CH4 D CO2、 CH4 答案： D 试题分析： 将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中没有二氧化碳； 将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明混合气体中有还原性气体，可能是氢气、一氧化碳，或者两者都有； 将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明反应生成了二氧化碳，则原混合气体中可能有一氧化碳、甲烷，或者两者都有。则 D选项不合要求。选 D。 考点：物质的推断。 点评：推断物质，要根据各个反应的现象来确定某种物质的有无。 下列关于化学反应 2X+Y=2Z的叙述，错误的是 A若 X和 Y的相对分子质量分别为 M和 N，

11、则 Z的相对分子质量为（ M+N） B在反应中 X、 Y、 Z三种物质的粒子数目比为 2： 1： 2 C Z一定是化合物 D若 ag X完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ ba ） gY 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律，若 X和 Y的相对分子质量分别为 M和 N，则2M+N=2z， Z的相对分子质量为（ 2M+N） /2，若 ag X完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ ba ） gY；由化学方程式配平系数可知，在反应中 X、 Y、 Z三种物质的粒子数目比为 2： 1： 2；该反应是多种物质变成一种物质的反应，即化合反应， Z一定是化合物。选 A。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评

12、：化学反应遵守质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 将一定量的乙醇 (C2H5OH)和 O2放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前的质量 /g 4.6 X 0 0 0 反应后的质量 /g 0 0 Y 4.4 2.8 下列判断错误的是 A表中 Y的值为 5.4 B在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为 3： 2 C该反应是氧化反应 D若起始时氧气的质量为 9.6g，则无 CO生成 答案： B 试题分析： 根据化学方程式 2C2H5OH+5O2 2CO2+2CO+6H2O 92 108

13、4.6g Y 92： 108=4.6g： Y Y=5.4g 由化学方程式可知，该反应中水和二氧化碳的分子个数比为 6： 2=3： 1；该反应为乙醇和氧气的反应，故为氧化反应； 根据化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 46 96 4.6g X 46： 96=4.6g： X X=9.6g 该反应消耗氧气 9.6g，若起始时氧气的质量为 9.6g，则无一氧化碳生成正确。选 B。 考点：质量守恒定律；根据化学方程式计算。 点评：本题的解答应分两个方式考虑，一个是氧气不足时的反应；一个是氧气足量的反应。 粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A B C D 答案： C 试题分析：原子结构示

14、意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。选 C。 考点：原子结构示意图。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。 下列生活经验正确的是 A进入煤矿等地应做灯火实验 B家里冰箱有异味时，可以放活性炭除臭 C图书 室失火用泡沫灭火器灭火 D晚上家里煤气泄漏，打开排气扇 答案： B 试题分析：进入煤矿等地应做灯火实验，防止矿中

15、缺氧对人造成伤害；家里冰箱有异味时，可以放活性炭除臭，因为活性炭具有很强的吸附性；图书室失火用液态二氧化碳灭火器灭火，以保护图书资料等；晚上家里煤气泄漏，应关闭煤气阀门，打开门窗通风。选 B。 考点：化学与生活；灯火实验；活性炭的吸附性；二氧化碳灭火器。 点评：化学就在我们身边，学习化学知识，用于生活，提高我们的生活质量。 下列 “水 ”属于纯净物的是 A雨水 B蒸馏水 C海水 D消毒水 答案： B 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。雨水、海水、消毒水都是混合物，蒸馏水是纯净物。选 B。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净

16、物是由一种物质组成的，成分单一。 下列操作正确的是 A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤 答案： D 试题分析：熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭；倾倒液体，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；气体验满，应将燃着的火柴放在集气瓶口；液体过滤，坚持 “一贴二低三靠 ”原则。选 D。 考点：熄灭酒精灯；倾倒液体；气体验满；液体过滤。 点评：按照正确的实验操作要求做实验，才能保证实验的安全和成功。 化学变化前后一定发生改变的是 A原子种类 B原子数目 C分子种类 D元素种类 答案： C 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，化学变化的过程遵循质量守恒定律，化学变化前后原子种类、原子数目

17、、元素种类保持不变；分子种类一定改变。选 C。 考点：化学变化；质量守恒定律。 点评：化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类、原子数目、元素种类保持不变。 从下列图片中不能获取的信息是 A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的 C受热水分子运动速率加快 D构成物质的粒子有分子、原子和离子 答案： B 试题分析：由题中图示可知，构成物质的微粒有分子、原子和离子；分子、原子和离子之间有间隔；受热水分子运动速率加快；但无法看出原子的构成。选B。 考点：原子的构成；微粒的性质；物质的微观构成。 点评：分子、原子和离子都是构成物质的微粒；微粒很小；微粒不断

18、运动；微粒之间有间隔。 硅酸钙（ CaSiO3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中 Si的化合价是 A 2 B 3 C 4 D -4 答案： C 试题分析：设，硅酸钙中 Si的化合价是 X。（ +2） +X+（ -2） 3=0， X=+4.选C。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 下列说法正确的是 A天然矿物中硬度最大的是金刚石 B地壳中含量最多的金属元素是铁 C海水中最多的非金属元素的钠 D空气中含量最多的元素的符号是 N2 答案： A 试题分析：天然矿物中硬度最大的是金刚石；地壳中含量最多的金属元素是铝；海水中最多的非金属元素的氧；空气中含量最多的元素的符号是 N

19、。选 A。 考点：金刚石的性质；地壳中元素的含量；海水中元素的含量；空气的组成。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的氧元素；按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 草甘膦（ C3H8NO5P）是一种常见除草剂的主要成分，下列关于其叙述不正确的是 A草甘膦是由 5种元素组成的化合物 B草甘膦中含有 18个原子 C草甘膦中氢元素的质 量分数最小 D草甘膦的相对分子质量为 169 答案： B 试题分析：

20、由草甘膦（ C3H8NO5P）的化学式可得：草甘膦是由 C、 H、 N、 O、P， 5种元素组成的化合物，一个草甘膦分子中含有 18个原子；草甘膦中氢元素的质量分数最小，为 =4.7%；草甘膦的相对分子质量为123+18+14+165+31=169。选 B。 考点：物质的组成；元素质量分数；相对分子质量。 点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 某元素的质量分数 = 右表为某品牌矿泉水商标的一部分，下列说法正确的是： A此表中的 “钙、镁 ”指单质 B此表中的 “钾、钠 ”指元素 C偏硅酸（ H2SiO3）是一种氧化物 D该矿泉水属于化合物 答案： B 试题分析：由题

21、中图示可知，此表中的 “钙、镁 ”和 “钾、钠 ”指元素；偏硅酸（ H2SiO3）是一种由三种元素组成的化合物，不是氧化物；该矿泉水属于混合物。选 B。 考点：元素；氧化物；纯净物与混合物。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 2012年 2月 29日，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准，新标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧。下列有关化石燃料的说法不正确的是 A化石燃料是不可

22、再生能源 B化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染 C石油是由沸点不同的化合物组成的混合物 D将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化 答案： B 试题分析：煤、石油、天然气是三大化石燃料，是不可再生能源；化石燃料完全燃烧也会有粉尘、有害气体等产生， 对空气会产生污染；石油是由沸点不同的化合物组成的混合物；将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程有新物质生成，是化学变化。选 B。 考点：化石燃料；纯净物与混合物；能源与环保。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一，石油是混合物；煤、石油、天然气是三大化石燃料，是不可再生

23、能源，要养成节约能源的好习惯。 以下对自然界的水净化处理方法中，净化程度最高的是 A吸附 B沉降 C蒸馏 D过滤 答案： C 试题分析：吸附可以除去水中的色素和异味，沉降可以将较大的颗粒物除去；过滤只能除去不溶的固体杂质；以上方法否不能除尽溶于水的杂质；蒸馏可以除去溶于水的杂质，得到纯净水，是净化程度最高的方法。选 C。 考点：水的净化；吸附；沉降；蒸馏；过滤。 点评：过滤只能除去不溶的固体杂质，不能除去溶于水的杂质，不能将硬水软化。 下图是小菊和小王关于 O2和 CO2的有关对话，其中错误的是答案： D 试题分析：氧气能支持燃烧，可以助燃，可以炼钢；二氧化碳溶于水形成碳酸，可以制作碳酸气水；

24、二氧化碳的密度大于空气。选 D。 考点：氧气 的性质与用途；二氧化碳的性质。 点评：氧气能供给呼吸和支持燃烧；二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧，可以用于灭火。 填空题 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)“低碳生活 ”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式 )的排放量。下列做法不符合 “低碳生活 ”理念的是 (填标号 )。 A骑自行车上班、上学 B课本留给下个年级同学循环使用 C夏天把室内空调温度设置到很低 D大量使用一次性木筷 (2)碳的单质可以转化，如用石墨可以制成人造金刚石，该变化是化学变化的 依据是（从微观角度分析） 。右图为元素

25、周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号 )。 A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为 6 C碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为 12.01 （ 3）在大自然中， CO2与 O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。空气中氧气的体积分数约为 ， 植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为： 6CO2 6X C6H12O6 6O2，则 X的化学式为 。 （ 4）右图所示是液态二氧化碳灭火器， 加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 _ _ 和 _ 。 答案： (1) CO2 B D (2) 碳原子的排列方式发生变化 C ； (3) 21% H2

26、O ；（ 4） 降温和隔绝空气 。 高温 试题分析： (1)“低碳生活 ”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 CO2 的排放量。夏天把室内空调温度设置到很低会消耗大量电能；大量使用一次性木筷会消耗很多木材，这些都是不符合 “低碳生活 ”理念的。 (2) 石墨制成人造金刚石，是碳原子的排列方式发生变化，有新物质生成了，是化学变化。由碳元素在元素周期表中的相关信息可知，碳元素属于非金属元素、碳原子核内质子数为 6、碳元素的原子结构示意图中最外层电子数应该是 4；碳的相对原子质量为 12.01。 （ 3）空气中氧气的体积分数约为 21%；根据光合作用的化学方程式： 6CO26X C6H12O6 6O

27、2，由质量守恒定律可知， X的化学式为 H2O； （ 4）液态二氧化碳喷出后能灭火，因为液态二氧化碳气化能使可燃物的温度降低到着火点以下，而且二氧化碳密度大于空气，覆盖在可燃物上， 能隔绝空气。 考点： “低碳生活 ”理念；化学变化；元素周期表；空气的组成；质量守恒定律；灭火方法。 点评：化学变化是指有新物质生成的变化；按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质；化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应

28、类型： （ 1）铁在氧气里燃烧 ；（ ）反应。 （ 2）高温煅烧石灰石 ；（ ）反应； （ 3）加热氯酸钾制氧气 ； （ 4）燃烧天然气 ； （ 5）二氧化碳通入石灰水 。 答案：（ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 （ 2） CaCO3 CaO+CO2 分解反应 （ 3） 2KClO3 2KCl+3 O2 （ 4） CH4+2O2 2H2O+CO2 （ 5） +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应； （ 2）高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2 分解反应； （ 3）加热氯酸钾制氧气： 2KClO3 2K

29、Cl+3O2； （ 4）燃烧天然气： CH4+2O2 2H2O+CO2； （ 5）二氧化碳通入石灰水： +Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 在 H、 C、 O、 N四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格： （ 1）气体肥料 _；（ 2）相对分子质量最小的氧化物 _； （ 3）一种可再生的液体燃料 _；（ 4）能支持动植物呼吸的一种单质_。 答案： (1) CO2 ； (2) H2O ； (3) C2H5OH ； (4) O2 。 试题分析：（

30、 1）气体肥料： CO2；（ 2）相对分子质量最小的氧化物： H2O；（ 3）一种可再生的液体燃料： C2H5OH；（ 4）能支持动植物呼吸的一种单质：O2。 考点：化学式；物质的用途；单质；相对分子质量。 点评：二氧化碳是绿色植物光合作用的原料；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；乙醇是可再生的燃料；氧气能支持动植物呼吸；单质是由一种元素组成的纯净物。 在：活性炭、氦气、一氧化碳、氮气、明矾、金刚石中选择适当的物质填空 冰 箱除异味的是 ； 霓虹灯中充入的是 ； 薯片等膨化食品包装袋内的是 ； 煤气中的主要成分是 ； 可用来切割玻璃的是 ； 自来水厂常用的絮凝剂是 。 答案：

31、(1)活性炭； (2)氦气； (3)氮气； (4)一氧化碳； (5)金刚石； (6)明矾。 试题分析： 冰箱除异味的是活性炭； 霓虹灯中充入的是氦气； 薯片等膨化食品包装袋内的是氮气； 煤气中的主要成分是一氧化碳； 可用来切割玻璃的是金刚石； 自来水厂常用的絮凝剂是明矾。 考点：物质的用途。 点评：性质决定用途，活性炭有吸附性；稀有气体在电极作用下发出彩色的光；氮气化学性质稳定，可做保护气；一氧化碳有毒；金刚石硬度最大；明矾可以将小颗粒吸附凝聚成大颗粒。 用适当的数字和化学符号填空： （ 1） 2个氮原子 ；（ 2）氯离子 ；（ 3）碳酸钠 ； （ 4）保持水的化学性质的最小粒子 ；（ 5）氧

32、化铁中铁元素为 +3价 答案： (1) 2N ； (2) Cl- ； (3) Na2CO3 ； (4) H2O ； (5) Fe2O3 。 试题分析： 2个氮原子： 2N；氯离子： Cl-；碳酸钠： ；保持水的化学性质的最小粒子： H2O；氧化铁中铁元素为 +3价： 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 计算题 2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定

33、的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾 (CH3COOK)。请回答： （ 1）醋酸钾中 C、 H、 O元素的质量比为 ； （ 2）醋酸钾的相对分子质量为 ； （ 3） 克醋酸钾含有 1.6克氧元素。 答案： (1) 24 :3 :32 ； (2) 98 ； (3) 4.9 试题分析：由醋酸钾 (CH3COOK)的化学式可知： （ 1）醋酸钾中 C、 H、 O元素的质量比为 122： 13： 162=24 :3 :32。 （ 2）醋酸钾的相对分子质量为 122+13+162+39=98. （ 3）设 X克醋酸钾含有 1.6克氧元素。 X =1.6 X=4.9g 答： 4.9

34、g醋酸钾含有 1.6克氧元素。 考点：根据化学式计算。 点评：化合物的相对分子质量等 于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量之和的比； 某元素的质量分数 = 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中 CaCO3的含量为多少。他们取 200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量 5分钟（ min）内生成 CO2质量，测量数据如下表： 时间 / min 1 2 3 4 5 生成 CO2的质量 /g 30 50 60 66 66 4 min后，水垢中的 CaCO3 （是、否）反应

35、完全？ 计算该水垢中 CaCO3的质量分数。 答案：是 (1 分 ) 碳酸钙 150g（ 1分）质量分数 75%（ 1分）（格式规范 1分） 试题分析： 由题中表内数据可知， 4 min后，反应产生的二氧化碳的质量为66g，不再增加，故水垢中的 CaCO3是反应完全了。 由题意可知， 200g水垢共计反应生成了 66g二氧化碳，根据化学方程式计算即可。 解：设，该水垢中 CaCO3的质量为 X%。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 200g X% 66g 100:44=200g X%:66g X%=75% 答 ：该水垢中 CaCO3的质量分数为 75%。 考点：根

36、据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 探究题 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、 CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2OCO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为 21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题： （ 1）铜绿 化学式为 Cu2(OH)2CO3是由 种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为 。（写出其中的一个反应） （ 2）在催化重整反应中 CH4起

37、的作用是： 。 (3)合成气（ CO和 H2)在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号 )。 A草酸 (H2C2O4) B甲醇 (CH3OH) C尿素 CO(NH2)2 答案： (1) 四 ； CO+CuO Cu+CO2 (2) 将 CO2 H2O还原 ； (3) AC 试题分析：（ 1）铜绿 化学式为 Cu2(OH)2CO3是由 Cu、 O、 H、 C四种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为CO+CuO Cu+CO2； （ 2）在催化重整反应中 CH4起的作用是将 CO2和 H2O还原为 CO和 ； (

38、3) 由质量守恒定律可知，仅用合成气为原料不可能得到的物质是草酸 (H2C2O4)和尿素 CO(NH2)2。 考点：物质的组成；化学方程式；质量守恒定律。 点评：读懂题中信息，结合质量守恒定律来解答本题，难度一般。 请根据题意回答下列问题： 在下列 两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第 小题的答案：评定分数 。 （ 1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。 （ 2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可） 答案： 取样，加入稀盐酸产生气泡。（合理即可） SO2 和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。（各答一种，合理即可） 试题分析： 考点：（ 1

39、）碳酸钙属于碳酸盐，可以使用稀盐酸来检验。具体做法是：取样，加入稀盐酸产生气泡。 （ 2）溶于雨水会形成酸雨的气体有 SO2和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。 考点：碳酸盐的检验；酸雨的形成与危害。 点评：碳酸 盐中都有碳酸根存在，加入稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体和水，据此检验碳酸盐。 下图所示为实验室常用的实验装置： （ 1）写出下列仪器名称： a ； b 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是 （填装置的字母代号），化学方程式 ，实验室制取二氧化碳的原料是 ，化学方程式 ，用 D装置收集气体时集满的实验现象是 ，

40、 （ 3）若用 E装置收集氢气，则氢气应从 口通入（填 c或 d）。 （ 4） F装置可用来测量生成的 CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 。 （ 5）装置 C相对于装置 B在操作方面的优势为： 。 （ 6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 实验一 选择合适浓度的硫酸 操作：在 28 时，分别用装有 5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有 1g直径为 2mm 大

41、理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录 15 分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度 15% 20% 25% 30% 35% 气体体积 /mL 35 47 55 51 42 实验二 选择合适的反应温度 操作：往盛有 1g直径为 2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入 5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度（ ） 40 50 60 70 80 现象和 比较 有少量气泡 气泡比 A号试管多 气泡明显比 B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体 请根据本次活动的研究目的，

42、分析处理以上两个表中数据，得出结论： 稀硫酸与大理石反应，在 28 时，选用硫酸的浓度最合适为 ，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是 。 在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 。 除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 该研究小组为了研究 对该反应速率的影响，在 28 进行了如下实验。 试管编号 A B 试管内药品 1g块状大理石与 5mL25%稀硫酸 1g细小颗粒大理石与 5mL25%稀硫酸 现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡 根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 (填编

43、号 ) 答案： 酒精灯 长颈漏斗。 AD 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2； 大理石、稀盐酸； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； 瓶口冒气泡。 d 防止 CO2溶于水；（ 5） 控制反应的发生和停止； （ 4）（ 1） 25；生成气体体积较少。（ 2） 70； （ 3）摇动试管（或摇动装置）（ 4）碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分） 丙 试题分析：（ 1）写出下列仪器名称： a：酒精灯； b：长颈漏斗。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是加热固体制取气体的反应，应选择的发生装置和收集装置是 A 和 D，化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO

44、2+ O2，实验室制取二氧化碳的原料是石灰石（或者大理石）和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；用 D装置收集气体时集满的实验现象是瓶口有气泡冒出。 （ 3）因为氢气密度小于空气，若用 E装置收集氢气，则氢气应从 d口通入。 （ 4） F装置可用来测量生成的 CO2气体的体 积，因二氧化碳能溶于水，故在水面上放一层植物油的目的是防止 CO2溶于水。 （ 5）装置 C相对于装置 B在操作方面的优势为：能控制反应的发生和停止。 （ 6） 由实验一中色数据可知，稀硫酸与大理石反应，在 28 时，选用硫酸的浓度最合适为 25%；因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是

45、生成气体体积较少。 由实验二中的数据和现象可知，在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 70 。 除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备 ，因为这样可以将覆盖在大理石上面的硫酸钙摇开，有利于硫酸与大理石接触反应。 该研究小组为了研究大理石颗粒的大小对该反应速率的影响，在 28 进行了如下实验。 试管编号 A B 试管内药品 1g块状大理石与 5mL25%稀硫酸 1g细小颗粒大理石与 5mL25%稀硫酸 现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡 根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置

46、中，最佳选用丙。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；气体的收集方法；二氧化碳的性质；实验设计与探究。 点评：本题考点较多，容量大，要求同学们熟练掌握相关知识，并能灵活运用。 水是宝贵的自然资源，我们要认识它，爱护它。 (1)水是由组成的，电解水的化学方程式是 (2)硬水不利于我们的生活，生活中我们可以用的方法将其软化 (3)请推荐你在生活中节约用水的一个好举措 (4)自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用。目前很多自来水厂用氯气进行消毒。消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 若 D的化学式为 HClO， 写出图甲所示反应的化学方程式 。小军将新制的氯气通入紫色石蕊试液中，惊奇地发现试液先变红，接着就褪色了。他查阅资料得知新制的氯水具有漂白性。为探究溶液褪色的原因，他设计了几个实验 : 【实验准备】用紫色石蕊试液浸泡几朵小纸花，并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶。 实验 实验 实验 实验 实验 喷稀盐酸 喷 水 直接放入氯气 喷水后放入氯气中 喷加热后的氯水 【实验现象】 实验 ： _ 实验 、 ：紫花不变色 实验 ：紫花先变红后褪色 实验 ：紫花变红，不褪色 【实验结论】新制氯水中具有漂白性的物质是 _（写化学式）。 答案： (1)氢元素、氧元