2012届江苏省南京市联合体（秦淮下关浦口沿江）中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届江苏省南京市联合体（秦淮下关浦口沿江）中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是答案： A 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是 C2O3，实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于 C2O3的说法不正确的是 A C2O3这种气体密度大于空气 B C2O3能使澄清石灰水变浑 C在一定条件下 C2O3能还原氧化铁 D C2O3充分燃烧的产物是 CO2 答案： B 在塑料中添加土豆淀粉制成的 “土豆农膜 ”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是 A塑料属于天然有机高分子材料 B淀粉属于糖类，糖类是人体必需的营养素

2、之一 C该材料有助于解决农村 “白色污染 ”问题 D土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 答案： A 硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵 (NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为 36，则此硝酸铵 (NH4NO3)中混入的一种杂质是 A NH4HCO3 B (NH4)2SO4 C CO(NH2)2 D NH4Cl 答案： C 人体缺乏维生素 A易得夜盲症。维生素 A的化学式为 C20H30O，下列说法不正确的是 A维生素 A属于有机物 B维生素 A中含有 51个原子 C维生素 A中氧元素的质量分数最小 D维生素 A由 C、 H、 O三种元素组成 答案： B 下图为两种物质在水中的溶解度曲线。下列说

3、法正确的是 A氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B 30 时，氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同 C将 50 时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出 D将 60 时硫酸钠饱和溶液降温至 40 ，溶质的质量分数保持不变 答案： AD 下列各组离子在溶液中 ,一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A Fe3+、 K+、 SO42- B Ag+、 Na+、 Cl- C OH-、 Ba2+、 CO32- D NH4+、 Na+、 NO3- 答案： D 除去下列物质中所含杂质的方法正确的是 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水 充分溶解、过滤

4、、蒸发 C NaCl Na2CO3 硝酸 足量加入硝酸溶液 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu粉 加入少量的铜粉，过滤 答案： B 下列制取物质的设计中，不可能实现的是答案： C D 下列对一些事实解释错误的是 A墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动 B用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 C把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点 D铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰 答案： B 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇 (C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为 2C2H5SH + 9O2点燃 4CO2

5、+ 2X + 6H2O，则 X的化学式为： A SO3 B SO2 C H2S D H2SO4 答案： B 把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到 X、 Y、 Z三种金属中， Y表面有气泡产生， X、 Z始终无明显变化；把 X的硝酸盐溶液滴加到 Z中， Z表面析出 X。则三种金属活动性顺序为 A YZX B YXZ C ZYX D XZY 答案： A 下列物质属于氧化物的是 A O2 B CO C KClO3 D C2H5OH 答案： B K2MnO4是高锰酸钾分解制备氧气的生成物之一，其中锰元素的化合价为 A 2 B 4 C 6 D 7 答案： C 下列物质中，硬度最大的是 A金刚石 B石墨 C焦

6、炭 D活性炭 答案： A 下列实验操作中不正确的是答案： B 下列各组物质混合后不能形成溶液的是 A蔗糖和水 B硝酸铵和水 C碘和酒精 D植物油和水 答案： D 下列反应中属于置换反应的是 A CO CuO=Cu CO2 B Ca(OH) 2 CO2= CaCO3 H2O C SO2 2NaOH= Na2SO3 H2O D Zn CuSO4=ZnSO4 Cu 答案： D 铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为 24，相对原子质量为 52，铬原子的中子数为 A 52 B 28 C 24 D 76 答案： B 下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的

7、是答案： C 填空题 “低碳城市 ”的理念贯穿在上海世博园的建设中。 （ 1） “低碳城市 ”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓 的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；请你写出一种日常生活中符合 “低碳经济 ”理念的做法： 。 （ 2）法国化学家 PaulSabatier采用 “组合转化 ”技术使 CO2和 H2在催化剂作用下生成 CH4和 H2O。试写出该反应的化学方程式 。 （ 3）近来有科学家提出利用 “碳捕捉技术 ”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术 ”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的 NaOH溶液来 “捕捉 ”C

8、O2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 捕捉室中发生反应的化学方程式为： 。 把 CaO放入反应分离室中与 H2O反应，请写出该反应的化学方程式： ；利用此反应，氧化钙可用作食品 剂。 “反应分离 ”中，得到固体物质的基本操作是 ， 该固体是碳酸钙。 整个过程中，可以循环利用的物质有 。 （ 4）取 10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%，则下列判断正确的是 A生成了 2g二氧化碳 B剩余固体质量为 5g C生成了 5.6g氧化钙 D剩余碳酸钙的质量为 8g 答案： (1)温室效应 光合作用 随手关灯，废物利用 (合理即可 ) (2)CO

9、2+4H2 CH4+2H2O (3) CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O CaO+H2O =Ca(OH) 2 干燥 过滤 CaO、 NaOH (4)A 化学就在我们身边。 （ 1）下列是与人类的生活密切相关的物质： 石油、 酒精、 汞、 合成橡胶，请选择相应的编号填空 实验室中常用的燃料是 温度计中填充的液态金属 可做汽车轮胎的材料是 被称为 “工业的血液 ”的化石燃料是 （ 2）写出以下物质的化学式 天然气 干冰 答案： (1) (2) CH4 CO2 某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为 1.00g/cm3），并向水中加入了 7

10、.3g氢氧化钠固体，充分溶解 后按下图所示的装置进行实验，接通电源，当 A管收集到 22.3mL气体（气体密度为 0.09g/L）时，停止实验。请分析回答： （ 1）水通电分解的化学反应方程式为： （ 2）实验中 A管生成的气体质量是 ； （ 3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是 ； （ 4）停止实验时剩余 “水中 ”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算） 答案： (1)2H 2O 2H2+O2 (2)22.3mL0.09g/L10-3=0.002g (3)增强 “水 ”的导电性 (4) 100%=3.65% （ 2分） 配制 50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示： （ 1）需要氢氧化钠

11、 g，水 mL（水的密度为 1g/cm3） （ 2）以上实验的正确操作顺序为 (用字母代号表示 )； C操作中出现的错误是 ； （ 3）用 pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。 答案： (1)3 47 (2) E、 C、 A、 D、 B 称量时，称量物与砝码位置放反了 (3)用玻璃棒蘸取少量液体滴到 pH试纸上，立即与标准比色卡比较，读数 根据下列装置图，回答有关问题： A B C D E F (1)写出装置图中标号仪器的名称： ； 。 (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ， 并据此选择上图中 (填字母 )组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的

12、方法是 。 (3)如选用装置 A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为 。 答案：（ 1） 试管 导气管 (2)CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ， BFC，用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 ，则说明已经收集满了。（ 3）2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2， 2KClO3 2KCl+3O2 探究题 在溶液中较难制得纯净的 Fe（ OH） 2，原因是 Fe（ OH） 2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀 Fe（ OH） 3。写出其反应的化学方程式： 。 用下面两种精心设计的方法可以制得白色的 Fe（ OH） 2沉淀。 方法一：用不含氧气的蒸馏水配置

13、FeSO4溶液与 NaOH溶液，然后反应制备。 a除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。 b.如图所示，用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。试管中油层的作用是 。 方法二：用如图装置来制备。 a在装置 中加入 Fe和稀 H2SO4，写出其反应的化学方程式 ；在装置 中加入NaOH浓溶液。 b为了制得白色 Fe（ OH） 2沉淀，需要下列步骤，其顺序为 气密性检查 气体验纯 加入试剂塞紧橡皮塞 打开止水夹 夹紧止水夹。 c.写出试管 中发生的化学反应方程式 、 。 这样生成的 Fe（ OH） 2沉淀能较长时间保持白色。 答案： 4Fe(OH

14、) 2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 方法一： a.加热 b.隔绝空气，避免氧气的干扰 方法二： a.Fe+H2SO4=FeSO4+H2b. c. FeSO4+2NaOH =Fe(OH) 2+Na2SO4（必写） H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O （或 H2SO4+ Fe(OH) 2 = FeSO4+2H2O） 某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究： 【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸 (如图所示 )： （ 1）蜡烛燃烧变化的现象是： 。 （ 2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 （写出用途）。 【探究二】利用碳酸钠与

15、盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示， 在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。 两次读数 (填 “是 ”或 “否 ”)相等。理由是 。 【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究 (假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性 )。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不 同方

16、法进行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钠溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加 试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 【探究四】某兴趣小组同学向盛有 6.0g纯碱样品的烧杯里加入 40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为 43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求： （ 1）产生的二氧化碳的质量为 g。 （ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。 答案： 【探究一】 (1)蜡烛熄灭 (2)灭火 【探究二】 是 在密闭容器中反应，符合质量守恒定律 (或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确 ) 【探

17、究三】 紫色石蕊 有气泡产生 【探究四】 (1)6g+40g-43.8g=2.2g (2)解：设 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g x=5.3g 答：纯碱样品中 Na2CO3的质量为 5.3g。 推断题 下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中 A、 B常温下均为液态，且组成元素相同； Y为氧化物， Z是紫红色固体。 （ 1）在反应 中，物质 X起的可能是 作用。 （ 2） A是 （填化学式，下同）； Z是 （ 3）反应 、 的化学方程式分别为 、 （ 4）反应 涉及的基本反应类型共有 种。 答案：化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。水通电分解前后，氢、氧原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成的氢气和氧气的质量总和。