2012届江苏省南京市江宁区九年级中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届江苏省南京市江宁区九年级中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国第一个目标飞行器 “ 天宫一号 ”于 2011年 11月 3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接。 “天宫一号 ”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，从而为舱段减重 10%。铝锂合金属于 A天然材料 B金属材料 C有机合成材料 D复合材料 答案： B 关于分子、原子、离子的说法中正确的是 A原子是最小的粒子，不可再分 B化学反应前后分子的数目一定不变 C当水结成冰时，水分子间不存在间隔 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 答案： D 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A在 t1 时，溶

2、解度甲乙丙 B从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法 C等质量的甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t1 ，析出晶体（无结晶水）的质量甲乙 D t2 时，将乙、丙的饱和溶液升温至 t3 ,乙溶液的质量分数增大，丙溶液的质量分数减小 答案： C 肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（ C4H5O5Na）。每日食用 5g苹果酸钠盐，人体摄入的 钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A 18.7 B 26.7 C 37.5 D 43.1 答案： C 菠萝酯（ C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列有关菠萝酯的说法正确的是 A菠萝

3、酯属于有机高分子化合物 B菠萝酯的每个分子由 26个原子构成 C菠萝酯中氧元素的质量分数约为 11.54% D菠萝酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 11 1 4 答案： BD 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A H+、 C1、 OH B Na+、 Ca2+、 CO32 C Ag+、 Cl、 NO3 D H+、 Fe2+、 SO42 答案： D 下列实验的现象和结论不合理的是 项目 A比较催化效果 B比较硬度 C检验酸性强弱 D比较金属活动性 实验 现象和 结论 左试管比右试管放出气泡快 MnO 2比CuO的催化效果好 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 两只试管都有气体产生，一段时间后

4、硫酸试管中不再产生气体 盐酸酸性更强 无明显变化 铁、镁、铜中，镁的金属活动性最强 答案： C 下列各组物质能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙、丁依次为 A H2 CuO Cu H2O B C CuO Cu CO2 C CuO HCl CuCl2 H2O D CO2 NaOH Na2CO3 H2O 答案： BD A、 B、 C三种物质各 20 g，它们化合时只能生成 40 g的新物质 D。再增加5 g A，反应停止时只有 B剩余。下列说法正确的是 A反应中 B和 C的质量比是 5 4 B第一次反应后， B剩余质量为 4 g C反应中 D和 C的质量比是 5 2 D第二次反应后， D的质量为 6

5、5g 答案： C 下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识错误的是 A白磷的量不足会影响实验结论 B装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C将白磷改为碳也能得到正确的实验结论 D试管内气体压强的减小会导致水面的上升 答案： C 下列关于空气的说法正确的是 A空气是一种氧化物 B空气中既有单质也有化合物 C空气里含量最多的气体是氧气 D细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 答案： B 如图是成人进食时口腔中唾液的 pH变化情况，下列说法正确的是 A前 10分钟酸性增强 B前 10分钟酸性减弱 C前 40分钟酸性增强 D前 40分钟酸性减弱 答案： A 下列物质中，属于

6、纯净物的是 A茶饮料 B蒸馏水 C苹果醋 D牛奶 答案： B 日常生活中加碘食盐的 “碘 ”是指 A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A KCl B Na2SO4 C NH4HCO3 D Ca(H2PO4)2 答案： A 下列化学实验操作错误的是 A液体的倾倒 B液体的量取 C点燃酒精灯 D滴加液体 来 答案： D 纳米 TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。 TiO2中Ti元素的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +6 答案： C 下列结构示意图表示阴离子的是答案： D 2012年 4月 15日，

7、CCTV每周质量报告节目胶囊里的秘密曝光了不法企业用工业明胶制成重金属铬超标的药用胶囊事件。铬元素的原子序数为24，则下列说法错误的是 A中子数为 24 B核外电子数为 24 C质子数为 24 D核电荷数为 24 答案： A 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A干冰用于人工降雨 B碳酸钙用作雕刻材料 C活性炭用作净水剂 D稀盐酸用于除铁锈 答案： D 填空题 （ 4分） A、 B、 C、 D、 E、 F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题： （ 1）固态 C物质可用

8、于人工降雨，俗称为 。 （ 2） E与 F反应的实验现象是 。 （ 3） A与 D反应的化学方程式为 。 （ 4） B能转化成 A，反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）干冰 （ 2）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 （ 3） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （ 4） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 8分）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答以下有关中和反应的问题。 （ 1）下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH变化。进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上 M 点表示 。 （ 2）下

9、图是 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： 中和反应的实质是 。 反应前后各元素的化合价 。（填 “改变 ”或 “没有改变 ”） 和 离子实质上没有参加反应。 （ 3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 恰好中和时溶液温度达到 。 答案：（ 1）乙 乙由红色变为无色盐酸和氢氧化钠恰好完全中和 （ 2） H+和 OH-结合生成 H2O分子 没有改变 Na+和 Cl- （ 3） 放热 最高点（或 B点） （ 8分）燃烧的条件是重要的化学原理之一，

10、与消防安全密切相关。我国GB-4968-85将不同性质的火灾分为 A、 B、 C、 D四类： A 类火灾：指固体物质火灾。如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等。 B 类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。如汽油、柴油、石蜡火灾等。 C 类火灾：指气体火灾。如煤气、天然气、氢气火灾等。 D 类火灾：指金属火灾。如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等。 请回答完成以下内容： （ 1）燃烧的条件是： 有可燃物； ； 与氧气（或空气）接触。燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。 （ 2）乙醇失火属于 类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是 。 （ 3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满 C

11、O2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后，瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。有关化学方程式为 ，基本反应类型为 ，实验说明， D 类火灾不能使用 灭火。 答案：（ 1）温度要达到着火点 三 一 （ 2） B C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （ 3） 2Mg + CO2 2MgO + C 置换 CO2（或二氧化碳） （ 13 分）归纳整理相关知识，构建知识网络是学习化学的一种重要的方法。 （ 1）下图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图。请根据该图回答有关问题。 电解水是实现转化 a的途径之一，该反应的化学方程式是 。 用转化 c获得 O2时， O2中

12、会混有的少量杂质是 。 在自然界中， CO2转化为 O2的主要途径是绿色植物的 作用。 转化 f可用于实验室制取 O2，该反应的基本反应类型是 。 （ 2）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。 实验 A中水作 （填 “溶剂 ”或 “溶质 ”）。 实验 B中水的作用是防止集气瓶 。 实验 C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。 实验 D中水的作用是提供热量和 。 实验 E中的水作 。 （ 3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。 a ， b 。 （ 4）乙同学提出可用如图指导进行物

13、质的制备。请写出 2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式。 答： ； 。 答案：（ 1） 2H2O 2H2+O2 水蒸气 光合 分解 （ 2） 溶剂 炸裂 1/5 隔绝空气 溶剂和反应物 （ 3）酸 碱（顺序可调换） （ 4） Fe+H2SO4 FeSO4+H2 H2SO4 + FeO FeSO4 +H2O（其他合理答案：也可） （ 4分）请根据下图回答问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，证明二氧化碳已经收集满的方法是 。 （ 3）实验室用 E装置收集氧气。当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开， ，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

14、答案：）长颈漏斗 （ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 燃着的木条放在集气瓶口部，若熄灭，证明二氧化碳已满 （ 3）在水下用玻璃片盖住瓶口 （ 9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。 （一）将海水 进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下： （ 1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。 （ 2）操作 所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： 。 （ 3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 。 （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠

15、， NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。 （ 4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为 。 组成确定 （ 5） 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 含量测定 （ 6）称取纯碱样品 21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（ m）与反应时间（ t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品

16、。 计算过程： 总结反思 （ 7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用 玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 。 答案：（ 1）除去海水中的氯化镁（写化学方程式亦可） （ 2）碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡（写化学式亦可） （ 3）除去滤液中的 NaOH和 Na2CO3（或将滤液中的 NaOH和 Na2CO3转化为 NaCl） （ 4） NH4Cl （ 5） NaCl （ 6）合格 解：设 Na2CO3质量为 x Na2CO3 CO2 106 44 x 172.5g-163.7g=8.8g 106 44 = x 8.8g x =21.2g =98.6% （ 7）用玻璃棒不断搅拌，

17、能促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸 探究题 （ 6分）为测定某药片中 CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与 HCl和 NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题： 【方案一】利用 CO2的体积测定 CaCO3的含量（ 1）装置 B的目的是除去 CO2中少量 HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是 。 （ 2）装置 A中连通管 X的作用是 。 （ 3）通常在装置 B中加入少量植物油，目的是 。 【方案二】利用酸碱中和滴定法测定 实验步骤： 取一粒 0.1 g药片研碎，加入适量 蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作

18、指示剂，再用一定质量分数 NaOH溶液中和过量的 HCl溶液。 （ 4）当最后一滴 NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟内不褪去，即完全中和。 （ 5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有 （填字母序号） A HCl溶液和 NaOH溶液的质量分数 B参加反应的 HCl溶液和 NaOH溶液的体积 C HCl溶液和 NaOH溶液的密度 D中和滴定所需要的时间 答案：（ 1） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （ 2）保持漏斗与广口瓶中压强相等，使 HCl顺利下滴 （ 3）防止 CO2溶解于水 （ 4）无 红 （ 5） ABC 推断题 （ 3分）硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝（ Na2SO4） -炭粉还原法生产硫化钠（ Na2S），其流程示意图如下： （ 1）上述流程中，获得固体 A的操作是 ，固体 A的化学式为 。 （ 2）若 “煅烧 ”所得气体是分子个数比为 1 1的两种碳的氧化物，则 “煅烧 ”时发生的总反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）过滤 C （ 2） 3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4CO