2015届湖北省武汉市武昌区部分学校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届湖北省武汉市武昌区部分学校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程不是化学变化的是 A糯米酿酒 B纸张燃烧 C石蜡熔化 D食物腐败 答案： C 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成， A糯米酿酒，有新物质生成，属于化学变化； B纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C石蜡熔化，没，有新物质生成，属于物理变化； D食物腐败，有新物质生成，属于化学变化；，故选择 C 考点：物理变化和化学变化的判定 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快

2、，说明催化剂可以改变反应速率 B水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质 C Na+、 Mg2+、 Cl-的最外层电子数均为 8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 答案： A 试题分析： A 选项催化剂能改变化学反应速率，故正确； B 选项是错误的叙述，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的； C选项是错误的叙述， Li+的最外层电子数为 2； D选项是错误的叙述，二者的分子构成不同，化学性质不同；故选择 A 考点：金属的性质、催化剂及催化作用、原子和离子的转化、物质的元素组成 在一个密闭容器内有如下反应，反应

3、前后两次测得各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是 A上述化学反应一定为分解反应 B该反应生成的 Q和 P的质量之比为 2： 3 C N和 P的相对分子质量之比为 1： 1 D第二次测得 M的质量为 16 答案： C 试题分析：由表中数据及质量守恒定律可知，待测数据为： 16；该反应的反应物为 M,参加反应的质量为 24g，生成物 为 N、 P、 Q，生成的质量依次为 9g、9g、 6g；故 A该反应为分解反应，选项错误； B反应生成的 P和 Q的质量比为 9:6=32，选项错误； C待测值为 16，选项正确； D因为无法确定参加反应的 N和 P分子个数比，故无法确二者的相对分子质量之比，选

4、项错误 考点：质量守恒定律、反应类型的判断 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 N Na+ P2O5 KClO3 A表示物质组成的化学式有 B表示阳离子的有 C 中数字 “5”表示五氧化二磷中有 5个氧原子 D 中各元素的质量比为 1： 1： 3 答案： B 试题分析： A、 P2O5是五氧化二磷的化学式， KClO3是氯酸钾 的化学式，表示物质组成的化学式的有 ， N不能表示氮气的化学式，故选项说法错误 B、 Fe2+带 2 个单位的正电荷，属于阳离子； 质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确 C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目， P2O5中的 “5”表示

5、1个五氧化二磷分子中含有 5个氧原子，故选项说法错误 D、 KClO3中钾、氯、氧三元素的质量比为 39： 35： 48，故选项说法错误故选： B 考点：化学符号及其周 围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图 河水净化的主要步骤如下图所示有关说法错误的是 A步骤 可出去难溶性杂质 B X试剂可以是活性炭 C步骤 可杀菌、消毒 D天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 答案： D 试题分析： A、步骤 沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。 B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。 C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。 D、净化后的水含有可

6、溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选 D项。 考点：水的净化 以下事实对应的解释错误的是 答案： D 试题分析： A选项在花园中可闻到花香，说明分子不断的运动是正确的叙述； B选项用肉眼不能直接观察到 CO2分子说明二氧化碳分子很小，是正确的叙述；C选项 50毫升水与 50毫升乙醇混合，混合后总体积小于 100毫升，说明分子之间有间隔是正确的叙述； D选项冰受热变为水，水受热变为水蒸气说明分子可在分是错误的叙述，因为发生的是物理变化只是分子之间的间隔改变，故答案：选择 D 考点：微粒的基本特征 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用 X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为： 4X

7、11O2 Fe2O3 8SO2，则 x为 A FeS2 B Fe2S3 C FeSO4 D FeS 答案： A 试题分析：依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，原子个数不变；反应后 Fe、 O、 S的原子个数分别为 4、 22、 8，反应前已知 O的原子个数为 22，故 4X中含有 Fe、 S的原子个数分别为 4、 8，故 X的化学式为 A. FeS2。 考点：质量守恒定律 规范的操作是实验成功的保证 ,下列实验操作正确的是 答案： B 试题分析： A选项 熄灭酒精灯用灯帽盖灭； B选项因为氧气的密度比水的小，要短进长出，是正确的操作； C选项用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空垂直滴加

8、； D选项过滤时液体要沿玻璃棒倒下，不能直接倒；故选择 B 考点：基本操作 填空题 （ 3分）按要求用相应的化学符号填空。 2个氢分子 _ 3个铵根离子 _ 写出氢氧化铁的化学式并标出其中铁元素的化合价 _ 答案： 2 H2 3 NH4 (OH)3 试题分析： 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 2个氢分子表示为 2H2； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略； 3个铵根离子可表示为：3NH4+ 元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标

9、明化合价的种类和价目，氢氧化铁中氧元素化合价为 -2价，根据化合物中正负化合价的代数和为 0可得铁元素的化合价为 +3价，符号为 （ OH） 3 考点：化学符号的书写 （ 4分）下图中 A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图， E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： （ 1）图中 A、 B、 C、 D粒 子共表示 种元素。 （ 2） A、 B、 C、 D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。 （ 3） D中 x = 。 （ 4） E中一个银原子质量是一个碳 12原子质量的 倍。 答案： 3 AlCl3 8 9 试题分析：（ 1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一

10、类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素（ 2）从 A图可看出，核内质子数为 13，核外电子数为 10，说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子 Al3+，从 C图可看出，核内质子数为 17，核外电子数为 18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子 Cl 故形成的化合物的化学式为： AlCl3（ 3）原子中核内质子数 =核外电子数，所以 x=18-10=8（ 4）元素周期表中每一方格提供的信息：从图中看出，银元素原子的原子序数是 47，故质子数也是 47，银元素原子的相对原子

11、质量是 108，而碳原子的相对原子质量是 12，一个银原子质量是一个碳 12原子质量的 9倍 考点：原子结构示意图，元素周期表中的信息 （ 4分）如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图 ： 请回答下列问题： （ 1）画出氮原子的结构示意图 _， （ 2）水分子中氧元素的质量百分含量为 _ (保留一位小数 ) （ 3）写出装置中发生反应的化学方程式 _ 答案： 88.9 6NO+4NH3 5N2+6H2O 试题分析：（ 1）由于氮原子的质子数为 7核外电子数也为 7所以其原子结构示意图为 （ 2）水分子中氧元素的质量百分含量为： 100%=88.9%；（ 3）有图可以看出反应物是

12、NH3和 NO两种分子，生成物是 N2和 H2O两种分子，所以化学反应方程式为 4NH3+6NO 5N2+6H2O； 考点：微观示意图 （ 6分）根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题： （ 1）标号为 的仪器的名称是： _ （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：_用 C装置收集氧气后，验满的方法是_ （ 3） D装置适于收集密度比空气密度 _（填 “大 ”、 “小 ”）的 气体。 （ 4）空气中氧气含量测定的实验装置如图 F所示下列有关说法正确的是_(填字母 ) A燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭 C选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成

13、固态的 P2O5 D本实验可以证明空气含有 N2、 O2、 CO2和稀有气体 E.实验中没有夹紧弹簧夹。导致测定空气中氧气的含量大于五分之一 答案： . 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 、将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃。 小 C E 试题分析：（ 1）标号为 的仪器的名称是长颈漏斗；（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气在生成氧气的同时，还生成锰酸钾。二氧化锰，故化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 用 C装置收集氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃。（ 3） D装置为向下排空气法，故适于收集密度

14、比空气密度小的气体；（ 4）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示下列有关说法正确的是 A燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高是错误的叙述，因为氧气的含量固定的； B燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭是错误 的叙述，硫和木炭燃烧生成气体，压强改变不大； C选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的 P2O5 是正确的叙述； D本实验可以证明空气含有 N2、 O2、 CO2和稀有气体是错误的叙述，只能证明空气中的氧气； E.实验中没有夹紧弹簧夹。导致测定空气中氧气的含量大于五分之一是正确的叙述。故选择 CE 考点：实验室制取气体的思路和方法、空气中氧气含量的测定 （ 4分）设计实验证明甲烷中含有氢元素

15、和碳元素，现有一瓶用排水法收集的甲烷气体（图 1中的 A）请根据图中装置完成以下各题： （ l）要将 A中的气体通入 B装置 中，应选图 2中的 _（填序号） “注水装置 ” （ 2） B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有 _元素；将 B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有 _元素 （ 3）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素 _（填 “能 ”或 “不能 ”） 答案： 氢元素（或 H） 碳元素（或 C） 不能 试题分析：（ 1）需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度，通过水的滴加来实现，因此选择分液漏斗，故答案：为： ；（ 2）根据

16、质量 守恒定律可知，烧杯内壁上的水中氢元素来自于甲烷，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在，二氧化碳中的碳元素来自于甲烷；故答案：为：氢；碳；（ 3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，氧气中含有氧元素，所以无法确定甲烷中是否含有氧元素；故答案：为：不能； 考点：物质的组成探究 计算题 （ 5分）某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数 ,取一定质量的该样品与 7g二氧化锰混合，其总质量为 32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应） 完全反应后剩余固体的成分是 _ 样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 答案： KCl、 MnO2、杂质 98 试题分析：（ 1）氯酸钾分解的生成物中氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量保持不变，所以完全反应后，还有未反应的杂质，剩余固体物质有氯化钾、二氧化锰和杂质； （ 2）根据题中的数据可知，样品质量为： 32g-7g=25g；生成的氧气的质量为：32g-22.4g=9.6g 设样品中 KClO3质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 96 x 0.96g 样品中 KClO3 2.45g/2.5g100 =98 答：该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。 答：（ 1） KCl； MnO2和杂质；（ 2）样品中氯酸钾的纯度是 98% 考点：根据化学方程式的计算