2015福建省福州八中高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015福建省福州八中高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N可使它转变为 14C。下列说法正确的是 A 14N核外电子数与中子数相同 B 14C的核外电子数为 8 C 14C和 14N互为同位素 D 14C和 12C的所有性质都相同 答案： A 试题分析： 14N中子数 =14-7=7， A对， 14C的核外电子数为 6， B错， 14C和 14N是不同的元素，不是同位素， C错； 14C和 12C的化学性质都相同，物理性质有差别， D错，选 A。 考点：有关同位素知识的了解。 下列各组分子

2、中，只由极性键构成的非极性分子是 A CH4 B O3 C NH3 D Cl2 答案： A 试题分析： CH4是由 CH 极性键构成的正四面体结构的分子，电子对称分布，所以是非极性分子， A对； O3中的氧氧键是非极性键， B错； NH3有一个孤电子对，电子不对称分布，是极性分子； C 错； Cl2的 Cl -Cl是非极性键， D错，选 A。 考点：极性分子和极性键的判断。 有下列物质： 白磷； 金刚石； 石墨； 二氧化硅； 甲烷； 四氯化碳； 单质硅； 铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A除 外 B C除 外 D除 答案： A 试题分析： 白磷 P4分子中的四个磷原子在四

3、面体的四个顶点上所以空间结构是正四面体； 金刚石中碳原子之间进行了 SP3杂化成键，为正四面体。 石墨是六边形组成的平面层状结构，不是正四面体结构。 二氧化硅中 Si和 O之间 SP3杂化成键，为正四面体。 甲烷结构中以 C为中心，四个 H分布在四面体的四个顶点上，键长相等，所以空间结构是正四面体。 四氯化碳结构中以C为中心，四个 Cl分布在四面体的四个顶点上，键长相等，所以空间结构是正四面体。 硅原子之间进行了 SP3杂化成键，为正四面体。 铵根离子中以 N为中心，四个 H分布在四面体的四个顶点上，键长相等，所以空间结构是正四面体，所以除 外其它都是正四面体结构。 考点：分子的空间结构。 下

4、列化合物中只含有一个 键的是 A C2H2 B H2O2 C CH2=CH2 D HCl 答案： C 试题分析： C2H2分子中碳原子之间形成的是碳碳三键，叁键 中有一个 键和两个 键， A错； H2O2中形成的都是单键，单键只有 键没有 键， B错；CH2=CH2中有双键则有一个 键和一个 键， C对， HCl中只有单键，只有 键没有 键， D错，选 C。 考点：杂化轨道理论。 下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 B碘和干冰的升华 C氯化钾和氯化氢溶解于水 D溴和汞的气化 答案： B 试题分析：氯化铵是离子化合物，二氧化硅是共价化合物，

5、化学键不同， A 错，碘和干冰都是分子晶体，升华都是克服分子间力， B对；氯化钾和氯化氢溶解于水所克服分别是离子键和共价键， C错； D溴是分子晶体气化时克服分子间作用力，汞金属气化时克服的是金属键， D错，选 B。 考点：化学键的类型。 形成下列分子时，一个原子用 sp3杂化轨道和另一个原子的 p轨道成键的是 A BF3 B CCl4 C NH3 D H2O 答案： B 试题分析： BF3的杂化方式是 sp2， A错， NH3进行 sp3杂化时，以 N为中心原子的 sp3杂化轨道和 H的 s轨道成键， C错； H2O进行 sp3杂化时，以 O为中心原子的 sp3杂化轨道和 H的 s轨道成键，

6、 D错，选 B。 考点：杂化 轨道理论。 下列关于配合物的叙述中，不正确的是 A配合物中必定存在配位键 B配合物中只有配位键 C Cu(H2O)62 中的 Cu2 提供空轨道， H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 答案： B 试题分析：在配合物中一定含有配位键，但也可能含有其它化学键，则 A对， B错； Cu2 有空轨道， H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键， C对；配合物应用领域特别广泛， D选项中提到的几个领域都在其中。 考点：配合物的基本化学理论和应用。 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研

7、究意义的 N4分子。 N4分子结构如图所示，已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ热量，生成 1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4与 N2互称为同位素 C N4沸点比 P4（白磷）高 D 1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ热量 答案： D 试题分析： N4是单质不是化合物， A错。同位素是原子间的互称， N4和 N2都是分子不能互称同位素，是同素异形体， B错。根从题目的信息不能判断出 N4沸点比 P4（白磷）高 ， C错； 1mol N4气体转变为 N2将放出的热量 =|167kJ4-2

8、942kJ|=882kJ， D对。所以选 D。 考点：同位素等概念的理解，热化学有关计算。 设 NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是 A 60g水晶晶体中，含有 “SiO” 键的数目为 2NA B 14g氮气含有 键数为 2NA C 18g冰中含有的氢键数目为 2NA D 12g金刚石中含有 CC 键的数目为 4NA 答案： C 试题分析： 60g水晶的物质的量为 1mol，在晶体中，一个 Si会形成 4个 “SiO”键，所以含有 “SiO” 键的数目为 4NA， A错， 14g氮气物质的量为 0.5mol，一个氮分子有 2个 键，所以 14g氮气含有 键数为 NA ， B错；

9、 18g冰物质的量为 1mol， 1个水分子形成 2个氢键，氢键数为 2NA， C对； 12g金刚石物质的量为 1mol，金刚石中一个 C形成 4个共价键，但每个共价键为 2个 C所共用。所以一个 C平均只占 2个共价键，即 1 mol 金刚石含有 2 mol 共价键， D错，选 C。 考点：物质中化学键数目的计算 钡在氧气中燃 烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 A该晶体属于离子晶体 B晶体的化学式为 Ba2O2 C该晶体晶胞结构与 NaCl相似 D与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12个 答案： B 试题分析： Ba是活泼金属， O是活泼非金属形成是

10、离子化合物， A对；根据 Ba和 O在晶胞的位置，晶胞中共含有 Ba的个数为 81/8+61/2=4， O个数为121/4+1=4, 所以 Ba与 O的个数比为 1： 1，该氧化物为 BaO， B错； NaCl晶胞结构也是该形状， C对；与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有 31/2个，每个顶点为 8个晶胞共有，则共有 831/2=12个， D对，选 B。 考点：晶胞的结构和计算。 用已被部分氧化的金属屑 A制备某工业常用盐 C的步骤如下： 将 C溶于水，向其中滴入 NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A过滤所得的残渣中一定没有

11、金属 A B滤液可能是 CuSO4溶液或 MgSO4溶液 C水合盐 B可能是 FeSO4 7H2O D无水盐 C可能是 Fe2(SO4)3 答案： C 试题分析： “向其中滴入 NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色 ”知道C是亚铁盐，那么金属屑就是铁屑，在酸溶时可能有一些铁没有反应完，过滤后残渣中有金属 A， A错，根据推断滤液是含铁的盐溶液， B错，滤液中含有亚铁，所以水合盐 B可能是 FeSO4 7H2O， C对， B可能是 FeSO4 7H2O经过保护脱水，那么无水盐也是亚铁盐， D 错，选 C。 考点：简单的物是制备流程的考查。 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中

12、主要以 I 的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 A可用 KI淀粉试纸 和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可能是： 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 I2 IO3- D途径 中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA 答案： C 试题分析：加碘盐中含有 IO3-，是高价态物质，有氧化性，根据途径 知道在酸性条件下可将 I 氧化成 I2，淀粉与碘变蓝， A选项正确；根据图可知 Cl2可把I2氧化成 IO3- B选项正确；根据途径 I可知氧化性

13、 Cl2I2，根据途径 可知氧化性 IO3-I2， C错； IO3-转变为 I2转移的电子为 10e ，则生成 1 mol I2转移的电子数为 10NA D选项正确。选 C 。 考点：氧化还原反应中物质氧化性强弱的比较和电子转移的计算。 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子： Na 、 、 Mg2 、 Al3 、 、 、 Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 3NO3 8Al 5OH 2H2O 3NH3 8 根据以下的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A试样中一定不含 Al3 B试样中肯定存在 、

14、Mg2 、 和 C试样中可能存在 Na 、 Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、 NH4Cl和 MgSO4 答案： A 试题分析：气体 1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定含有 NH4+，沉淀 1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的 Ba（ OH） 2沉淀不可能有 Al(OH)3所以沉淀是 Ba SO4和 Mg（ OH） 2可推出原溶液中有 Mg2 、 SO42-，溶液 1中含有 Ba2+，所以沉淀 2中有BaCO3， BaCO3和 Al（ OH） 3都可溶于酸，所以无法判断是否有 Al（ OH） 3，根据题目所给方程式和溶液 2的实验现象知原

15、溶液含有 NO3-，对该实验没有现象说明有 Na 、 Cl ，根据上述分析试样中肯定存在 NH4+、 Mg2 、 SO42-和 NO3-，可能含有 Al3 ， Na 、 Cl ，故选 A。 考点：离子的检验。 有关晶体的下列说法中不正确的是 A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高 C冰融化时水分子中 HO 键未发生断裂 D冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关 答案： A 试题分析：分子的稳定性由分子中共价键的强弱决定，不是由分子间作用力决定， A错；原子晶体的熔沸点高低取决于晶体中价键的强弱， B对；冰融化时状态发生改变，克服的是分子间作用力

16、，化学键没有断裂； C对；当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了， D对，选 A。 考点：物质中的化学键与变化的关系。 下列现象不能用 “相似相溶规则 ”原理解释的是 A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于氢氧化钠溶液 C碘易溶于四氯化碳 D碘难溶于水 答案： B 试题分析： A氯化氢和水都是极性分子，符合相似相溶规则； B氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似但能相溶不符合相似相溶规则； C碘和四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶规则；D碘是非极性分子，水是极性分子，碘难溶于水符合相似相溶规则。故选 B。 考点：相似相溶规则的运用。 下列说法正

17、确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2 半径比 F 的小 C Na和 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 试题分析： C的非金属性比 Si强，故 CH4比 SiH4稳定， A错；电子层排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，所以 O2 半径比 F 的大， B错； Na和 Cs属于第 A族元素， Cs在下方，金属性较强，所以 Cs失电子能力比 Na的强，C对； P和 As属于第 A族元素， P非金属性强，所以 H3PO4酸性比 H3AsO4的强， D错，选 C。 考点：离子半径大小比较、元素周

18、期律的运用。 某微粒的核外电子的数目分别为： K层 2个， L层 8个， M层 8个，该微粒一定是 A氩原子 B钾离子 C氯离子 D无法确定 答案： D 试题分析： K层 2个， L层 8个， M层 8个则核外电子是 18个，可能是原子也可能是离子，所以无法确定该微粒是什么，选 D。 考点：核外电子排布。 下面是一些原子的 2p轨道和 3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是 答案： D 试题分析：根据电子排布规则每个轨道被自旋平行的电子占满后再容纳第二个电子，并且每对成对电子要自旋相反 A、轨道中成对电子自旋方向相同，错；B中还有一个轨道没有电子，错； C、 2个单电子自旋方向不同，错； D、

19、符合电子排布规则， 正确。 考点：电子排布理论。 外围电子排布式为 4d105s1的元素在周期表中应位于 A第 4周期 B族 B第 5周期 B 族 C第 5周期 B族 D第 5周期 B族 答案： B 试题分析：电子构型 4d105s1可知该元素在周期表的 ds区，第 5轨道上有电子所以位于第五周期， 5s上有一个电子所以是在 B 族，选 B。 考点：根据电子结构推断元素在周期表中的位置。 某元素 X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是 A X元素的化合价可能为 +4价 B X为非金属 C X为第五周期元素 D X与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为 XCl3 答案： D 试题分析：从图

20、看出，第三电离能和第四电离能相差很大，则该原子最外层有3个电子，所以正价为 +3价， A错；最外层有 3个电子可能是金属也可能是非金属， B错；只知道最外层电子数无法确定在哪个周期， C错；最外层有 3个电子，在反应中可以失去 3 个电子生成 X3+，和氯形成的化合物是 XCl3。 D 对。 考点：元素的电离能和元素种类的确定。 下列电子式中错误的是 A Mg2+ B CD 答案： C 试题分析： NH3的电子式还缺少两个电子，选 C。 考点：电子式的书写。 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64

21、s1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s1 答案： C 试题分析 :A中 3d轨道有 4个电子没成对了， B中只有 4s1上一个电子没成对，C中的 3d64s1共 6个电子没成对； D只有 4s1上一个电子没成对，故选 C。 考点：轨道电子的排布。 下列各组元素各项性质比较正确的是： A第一电离能： ON C B熔点：食盐 冰 碘 C电负性： OCSi D半径： K+ Cl F 答案： C 试题分析： C、 N、 O的第一电离能大小为 NOC ， A错； NaCl是离子化合物所以熔点较高，常温下碘是固体，水是液体，所以熔点：食盐 碘

22、冰， B 错；非金属性越强电负性越大，故电负性： OCSi， C对， D电子结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径： Cl K+， D错，选 C。 考点：原子电离能、电负性、离子半径大小的比较。 某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是 A只有 s电子 B只有 p电子 C有 s、 p电子 D只有 s电子或有 s、 p电子 答案： D 试题分析：原子具有三个电子层，则可能只有 3s轨道，也可能有 3p轨道，故该元素外围电子排布可能只有 s电子或有 s、 p电子。 考点：原子电子排布。 下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是 A As 4s24p3 B Cr 3d4

23、4s2 C Ar 3s23p6 D Fe 3d64s2 答案： B 试题分析：根据洪特的最多轨道原则，电子尽可能的分布在不同的轨道且自旋平行，以半满状态为稳定状态，所以 Cr的电子排布 3d54s1 ，选 B。 考点：电子排布规则的运用。 第 3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A单晶硅 B金刚石 C金刚砂 D二氧化碳 答案： A 试题分析：属于单质的只有金刚石和单晶硅，金刚石由 C 组成， C 为第 2 周期，B错， Si为第 3周期，故选 A。 考点：元素在周期表中的位置和晶体类型。 下列各组指定的元素，能形成 A2B型离子化合物的是 A 1s22s22p2和 1s22s22p4 B

24、 1s22s22p63s23p4和 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2和 1s22s22p5 D 1s22s22p63s1和 1s22s22p63s23p4 答案： D 试题分析：根据电子构型 A为 C和 O，形成的是共价化合物， A错； B是 S和O形成的是共价化合物， B错； C是 Mg和 F形成的是 AB2型离子化合物， C错；D是 Na和 S形成的是 A2B型离子化合物， D对，选 D。 考点：元素和形成化合物的类型。 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾 答案： C 试题分析：晶体硅是原子晶体，熔化破坏的是共价键， A 错；食盐是离子晶

25、体，熔化破坏的是离子键， C 错；干冰是分子晶体，熔化要克服的是分子间作用力，不需要破坏化学键， C对；金属钾是金属晶体，熔化破坏的是金属键， D错。 考点：晶体的类型和化学键。 填空题 （ 14分）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。 （ 1）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 该结构中， 氮镍之间形成的化学键是 _；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是 键，则碳氮之间的共价键类型是 。 碳原子的杂化轨道类型有 。 氧氢两元素之间除共价键外还可能存在 _； （ 2）过渡金属配合物

26、Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n= ； CO与 N2互为等电子体 CO的总键能大于 N2的总键能，但 CO比N2容易参加化学反应根据下表数据，说明 CO比 N2活泼的原因是 。 （ 3）甲醛 (H2C=O)在 Ni催化作用下加氢可得甲醇 (CH3OH)。甲醇分子内的OCH 键角 (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)甲醛分子内的 OCH 键角。 答案：（ 1） 配位键（ 2分）； 键、 键。（ 2分） sp2、 sp3 （ 2分）； 氢键（ 2分）（ 2） 4 （ 2分） CO先断裂的 键键能比 N2的小很多，所以 CO更容易发生反应（ 2分）（ 4）小

27、于 （ 2分） 试题分析：（ 1） 从图看出氮镍之间形成的是配位键，碳氮之间形成的是双键，一个双键含一个 键和一个 键， 碳原子既形成了单键又形成了双键，在 -CH3中以 sp3杂化，形成了双键有 sp2杂化； 氧的电负性很大所以还可以与 H形成氢键。（ 2）中心原子是 Ni，中心原子的价电子与配体提供的电子数和是18， Ni价电子为 3d84s2，共 10个电子， CO配位时提供一对孤电子，则 n=(18-10)/2=4， CO比 N2容易参加化学反应是因为 CO先断裂的 键键能比 N2的小很多。（ 3）甲醇分子内 C 的成键电子对为 4，杂化类型为 sp3，是四面体结 构，甲醛分子杂化类型

28、为 sp2，是平面三角形结构，甲醇分子内 OCH 键角比甲醛分子内 OCH 键角小。 考点：杂化轨道理论、金属配位物的有关知识 16分 )根据题目要求作答： （ 1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。 （ 2）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。 A干冰熔化 B冰的汽化 C乙醇与水混溶 D碘溶于四氯化碳 E石英熔融 （ 3）已知 0.1 mol CrCl3 6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。 A Cr(H2O)6Cl3 B Cr(H2O)5ClCl2 H2O C Cr(H2O)4Cl2Cl

29、 2H2O D Cr(H2O)3Cl3 3H2O （ 4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 Ni是元素周期表中第 28号元素。 第 2周期基态原子未成对电子数与 Ni相同且电负性最小的元素是 ； NiO、 FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填 “”)； CO与 N2结构相似 ,CO分子内 键与 键个数之比为 。 Ni、 Fe、 Co等金属都能与 CO反应形成配合物 ， Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属 于 （

30、填晶体类型 ）。 普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中 K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+) n(CN 一 )= _ 。 答案：（ 1） a （ 2分） （ 2） A D （ 2分） （ 3） B （ 2分） （ 4） C（碳） （ 2分） （ 2分） 1:2 （ 2分） 分 子晶体 （ 2分） 1 6 （ 2分） 试题分析：（ 1）同主族从上到下非经属性逐渐减弱，非经属性越强电负性越大，所以卤族元素从上到下电负性减小， a对， F没有正价， b错， HF中存在氢键沸点较高， c错，从 F到 Br状态有气态变成液态，熔沸点增大， d错，选 a（ 2）A干

31、冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力， B水分子中有氢键，冰的汽化时要克服氢键和范德华力； C、乙醇分子间含有氢键，与水混溶克服氢键和范德华力 ； D碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力， E石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，选 AD。（ 3）根据 0.1 mol CrCl3 6H2O和硝酸银反应得到 0.2 mol AgCl沉淀，知道 CrCl3 6H2O职能电离处 2个氯离子，另一个氯离子是配位原子，所以 CrCl3 6H2O的化学式为Cr(H2O)5ClCl2 H2O（ 4） Ni的电子排布为 1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期基态原子未成对

32、电子数与 Ni相同且电负性最小的元素是 C， 离子半径越小形成的离子键越强，晶体的熔点越高；所以熔点 NiO FeO CO 与 N2结构相似，则结构式为 CO，三键含有 1个 键、 2个 键；根据 Fe(CO)5熔点和沸点，知它是分子晶体。 该立方体中 Fe3+个数 =41/8=0.5， CN-位于每条棱中点，该立方体中含有 CN-个数 =121/4=3,故 n(Fe3+) n(CN 一 )= 0.53=16 考点：同主族元素的性质变化、化学键的类型、配位化合物分子式的计算、晶胞的计算等。 （ 18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 试填空。 （ 1）写出元素 D与 A形

33、成的化合物的电子式 ，该化合物分子的空间构型是 ，其中元素 D的杂化方式为 。 （ 2） J的离子结构示意图 ； K元素在周期表的位置 。元素 L基态原子的电子排布式 。 （ 3） E、 H、 I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ； （ 4）由 D、 J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。 A、离子键 B、非极性键 C、极性键 D、金属键 E、配位键 （ 5）用氢键表示式写出 F的氢化物水溶液中所有氢键 答案：（ 1）电子式略 （ 2分） 三角锥型（ 2分）。 sp3 （ 1分） （ 2）（ 1分） 第四周期第 族 ；（ 2分） Ar3d104s1；

34、（ 2分）（ 3） O Mg Al（ 2分）（ 4）ACE（ 2分）（ 5） FH F 、 FH O 、 OH F 、 OH O （ 4分） 试题分析：（ 1）从表中知道 A是 H， D是 N ，形成化合物电子式为 氨分子的空间结构是三角锥形， N 轨道中 p的 3个电子与 3个 H进行杂化，杂化方式为 sp3 （ 2） J为 Cl,那么离子结构示意图为： 周期表第四周期从左到右族序数依次是 A、 A 、 B、 B、 B、 B、 B、 、 B 所 以 K是在第 族， L是 29号元素基态原子的电子排布式可写成 Ar3d104s1（ 3） E、 H、 I 分别为 O、 Mg、 Al，元素金属性越

35、强第一电离能越小，所以第一电离能大小为： O Mg Al（ 4）由 D、 J的氢化物相互作用所生成的物质是 NH4Cl，是离子化合物则有离子键，N和 H可形成极性键和配位键，所以化学键种类为离子键、极性键、配位键。 （ 5） F的氢化物则是 HF，水溶液中氢键有 FH F 、 FH O 、 OH F 、 OH O 考点：元素周期表的结构、原子、离子结构示意图的书写、电离能大小比较以及化学键的类型。 （ 18分）氯气在科技、生产中应用广泛。 （ 1）工业上常用熟 石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 _ 。 （ 2）实验室用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用 NaOH溶液吸收尾气，下

36、列试剂也可用于吸收氯气的是 _（填字母）。 a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液 写出你选择的一种吸收试剂与 Cl2反应的离子方程式： _ 。 也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_ 。 （ 3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠 (NaClO2)的工艺流程如下 写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。 （ 4） FeCl3在现代工 业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置

37、示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： a.检验装置的气密性； b.通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； d.在沉积的 FeCl3固体下方加热 e.体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： 装置 D中 FeCl2的作用是 ，写出检验 FeCl3的离子方程式 。 画出尾气吸收装置 E并注明试剂。 该组同学用装置 D中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫， FeCl3与H2S反应的离子方程式为 _ 。 答案：（ 1） 2Cl2 + Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2

38、+2H2O (2分 )（ 2） ab (2分 ) Cl2 +2I- = 2Cl- + I2 或 2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2Cl-(2分 )3 Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2或 3Cl2 + 2NH3 = 6 HCl + N2 (2分 )（ 3） 2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42 (2分 )（ 4） 吸收 Cl2 (2分 ) Fe3 + 3OH- = Fe(OH)3 或 Fe3 + 3SCN- = Fe(SCN)3 (2分 ) (2分 ) 2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H (2分 ) 试题分析：（ 1）熟石灰主要成分是 Ca(OH)2，和氯

39、气反应制取漂白粉，那么化学方程式是 2Cl2 + Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （ 2）利用 Cl2有强氧化性也可以选用有还原性物质来吸收 Cl2， A、 B两种试剂都有还原性都可以吸收 Cl2，任选一种物质写出它与 Cl2反应的离子方程式，浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，根据参与反应的物质的原子种类，可以推出该气体是 N2，根据两边原子种类和个数相同推出另一种产物是 HCl，写出方程式 3Cl2 + 2NH3 = 6 HCl + N2，如果 NH3过量， NH3与 HCl生成 NH4Cl则为 3 Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2（

40、3）从流程图中可以看出是利用氯酸钠、二氧化、硫硫酸反应来制取二氧化氯，氯酸钠到二氧化氯，氯的化合价降低，所以发生了氧化还原反应，离子方程式为： 2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42 （ 4） 根据实验的信息，FeCl3在 B中冷凝变成了固体，进入到 D、 E装置主要是 Cl2、 FeCl2溶液可以与Cl2反应，所以起到吸收 Cl2所用， Fe3 的检验通常用 KSCN溶液或者 NaOH溶液，任选一个写出其离子方程式。 尾气主要是 Cl2有毒需要吸收通常用NaOH溶液来吸收，将 Cl2通入到 NaOH溶液中即可。 FeCl3溶液吸收 H2S是利用了氧化还原反应，离子方程式为 2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H 考点：常见的实验装置各部分的作用、氧化还原反应。