2015届江苏省射阳县二中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届江苏省射阳县二中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于有机物的说法中，正确的是 A乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 答案： C 试题分析： A乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使其褪色，错误； B乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而聚丙烯不能发生加成反应，错误； C煤和水蒸气发生反应产生煤气是化学变化，煤气是清洁的能源，能量利用率高，因此是高效、清洁地利用煤的重

2、要途径，正确； D乙酸乙酯、油脂、蛋白质都可以发生水解反应，而葡萄糖不能发生水解反应，错误。 考点：考查有机物的结构、性质及应用的知识。 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同 )： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HV 乙 B K 乙 K 丙 C c 乙 c 甲 D 甲 =丙 答案： B 试题分析： A.由于反应起始温度和起始体积相同，甲是在恒温恒容条件下进行的反应，乙是在绝热恒容条件下进行的反应，所以反应达到平衡时， V 甲 =V 乙 ，错误； B.对于丙，可以认为 2mol的氨气是 1molN2、 3mol的 H2反应产生的，若

3、与甲都是在恒温恒容条件下，则为等效平衡。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则逆反应是气体体积增大的反应。随着反应的进行，气体的物质的量不断增大，当达到平衡时气体的压强达到最大值，为了维持压强与开始相同，则容器的容积就要增大，所以平衡浓度比甲小，由于反应物系数大，减小的多，所以化学平衡常数 K 乙 比 K 甲 大，即 K 乙 K 丙 ，正确； C.该反应的正反应是放热反应，甲从反应的正反应方向开始，乙从反应的逆反应方向开始。在反应开始时两个容器的容积相等。但是甲保持恒容，乙保持恒温，则对于乙随着反应的进行，温度逐渐降低，降低温度，平衡向放热的方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，所以达到平

4、衡时 NH3的浓度： c 乙 c 甲 ，正确； D.甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则就应该容器的容积增大，物质的浓度降低，所以反应速率就比甲小，即 甲 丙 ，错误。 考点：考查可逆反应化学平衡移动、物质的反应速率、平衡浓度等关系的知识。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na )c(NH4 )c(SO42 )c(OH ) c(H ) B 0.1 mol/L NaHCO3溶液： c(Na )c(HCO3 )c(OH )c(H

5、 ) C Na2CO3溶液： c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3) D 25 时， pH 4.75、浓度均为 0.1 mol/L的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO ) c(OH )c(SO42 ) c(NH4 )c(OH ) c(H )，错误； B 0.1 mol/L NaHCO3溶液，根据物料守恒可得： c(Na )c(HCO3 )， HCO3 水解消耗水电离产生的 H+，最终溶液显碱性，所以 c(OH )c(H )。盐的水解程度是微弱的。盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以 c(HCO3 )c(OH )。故离子浓度关

6、系是：c(Na )c(H CO3 )c(OH )c(H )，正确。 C Na2CO3 溶液中存在水的电离平衡：H2O H+OH-,同时还存在 CO32 、 HCO3 的水解平衡，水解消耗 H+使溶液显碱性。 c(OH ) c(H )就是盐电离产生的离子的水解产生的 c(OH )。 c(HCO3 )2c(H2CO3)就是 CO32 水解产生 HCO3 、 H2CO3的 c(OH )的浓度。因此二者相等，故 c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3)，正确； D 25 时， pH 4.75、浓度均为 0.1 mol/L的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液：说明在该溶液

7、中 CH3COO 的水解作用小于 CH3COOH 的电离作用。在溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度： c(H )- c(OH ) c(CH3COOH)-c(CH3COO )。故 c(CH3COO ) c(OH )c(CH3COOH)-c(H )，错误。 考点：考查溶液中微粒的浓度的大小比较的知识。 下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是 A SiO2既能与 HF溶液反应，又能与 NaOH溶液反应，说明 SiO2是两性氧化物 B鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 C将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不

8、含醛基 D相同体积 pH均为 3的 HA和 HB两种酸分别与足量的锌充分反应， HA放出的氢气多，说明 HB的酸性比 HA的酸性强 答案： D 试题分析： A SiO2能与 NaOH溶液反应产生盐 Na2SiO3和水，也能与 HF溶液反应，产生 SiF4和 H2O， SiF4不是盐，因此不能说明 SiO2是两性氧化物，错误；B鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，是因为蛋白质的溶解度降低，而不是蛋白质发生了变性，错误； C.检验物质是否含有醛基的方法是加入新制 Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，看是否产生砖红色沉淀，因此检验方法有误，错误； D.溶液的 pH相等，说明在两

9、个溶液中 c(H+)相等。 因为溶液的体积相等，所以开始时 n(H+)相等。由于足量的锌充分反应， HA放出的氢气多，说明在 HA溶液中最终电离产生的 H+的物质的量比 HB多，则在 HA溶液中含有电离未电离的电解质分子，部分电离，存在电离平衡，因此说明 HB的酸性比 HA的酸性强，正确。 考点：考查化学实验或事实与结论的关系正误的判断的知识。 镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得： 下列有关叙述正确的是 A反应过程中加入适量 K2CO3可提高沐舒坦的产率 B化合物甲的分子式为 C7H4NBr2Cl C化合物乙既能与 HCl溶液反应又能与 NaOH溶液反应 D一定条件下，沐舒坦分

10、别能发生消去、氧化、取代、加成反应 答案： AD 试题分析： A在制取沐舒坦的反应中产生了盐酸，由于 K2CO3可以与 HCl发生反应而消耗盐酸，所以可以使平衡正向移动，因此反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率，正确； B化合物甲的分子式为 C7H6NBr2Cl，错误；C化合物乙含有醇羟基、氨基，所以能与 HCl溶液反应但是不能与 NaOH溶液反应，错误； D由于沐舒坦分子中含有醇羟基，而且在羟基连接的 C原子的邻位 C原子上有 H原子，所以可以发生消去 反应，可以发生氧化反应；由于含有氨气、 Br原子，所以一定条件下，可以发生取代反应。含有苯环，可以发生加成反应，正确。 考点：考查

11、有机物的结构、性质及反应类型的关系的知识。 下列说法中正确的是 A 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) HT B工业上电解 MCl3溶液制备单质 M C化合物 L2T与 QT2所含化学键类型相同 D L与 Q的最高价氧化物的水化物均能与 M(OH)3反应 答案： D 试题分析：根据元素的原子半径及元素的化合价可知： L是 Na； M是 Al； Q是S； R是 N； T是 O。 A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 ON，所以气态氢化物的稳定性： ON，错误； B AlCl3是共价化合价，在工业上电解熔融的 Al2O3的方法制备单质

12、Al，错误； C.Na2O是离子化合物，含有离子键， SO2是共价化合物，因此二者含有的化学键类型不同，错误； D L与 Q的最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、 H2SO4，前者是强碱，后者是强酸。 Al(OH)3是两性化合物，既能够与酸发生反应，也能够与碱发生反应，正确。 考点：考查元素及化合物的性质、结构及制取的知识。 X、 Y、 Z为中学化学常见物质，其转化关系如图 5所示 (“”表示一步转化 )。下列组合不正确的是 答案： A 试题分析： A.SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生 H2SiO3，错误； B.Na与O2在点燃是发生反应产生 Na2O2， Na与 H2O发生反应产生

13、NaOH和 H2； Na2O2与 H2O发生反应产生 NaOH和 O2，正确； C.H2SO3加热分解产生 H2O和 SO2；SO2被氯水氧化变为 H2SO4； H2SO3被氧气氧化变为 H2SO4，正确； D.HClO与HCl法反应产生 Cl2； HClO光照分解产生 HCl和 O2; Cl2与 H2在点燃或光照是反应产生 HCl，正确。 考点：考查元素的单质及化合物的性质及相互转化的关系的知识。 下列有关化学用语正确的是 A明矾的化学式： KAl(SO4)2 B氯离子的结构示意图： C 2-丙醇的结构简式： (CH3)2CHOH D溴化铵的电子式： 答案： C 试题分析： A明矾的化学式：

14、 KAl(SO4)2 12H2O，错误； B氯离子的结构示意图是： ，错误； C 2-丙醇的结构简式： (CH3)2CHOH，正确； D溴化铵的电子式是： ，错误。 考点：考查化学用语的正误判断的知识。 下列有关物质的性质的应用不正确的是 A甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂 D锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道 (碳素钢管 )以减缓其腐蚀 答案： A 试题分析： A甲醛能使蛋白质变性，会对人产生一定的危害，因此不能用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐，错误；

15、 B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，正确； C过氧化钠能与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，可用作潜水艇的供养剂，正确； D锌的金属活泼型比铁强，将 Zn与 Fe连接，与周围接触的电解质构成原电池， Zn作负极，首先被腐蚀，因此可用于保护石油管道 (碳素钢管 )以减缓其腐蚀，正确。 考点：考查有关物质的性质的应用的正误判断的知识。 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A K 、 Na 、 MnO4 、 SO42 B H 、 K 、 NO3 、 SO32 C Na 、 Ba2 、 Cl 、 Br D Fe3 、 NH4 、 SCN 、 HCO3 答案： C 试题分析： A在无色溶液中不

16、存在紫色离子 MnO4 ，错误； B H 、 NO3 、SO32 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； C Na 、 Ba2 、 Cl 、 Br 不能发生任何反应，可以大量共存，正确； D Fe3 、 SCN 能发生反应，产生络合物，因此不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为 2NA B 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为 8NA C加热下， 1 mol H2和 1 mol I2混合反应生成的气体分子数为 2NA D 0.01 mol L 1的 KAl(

17、SO4)2溶液中含有 0.02NA个 SO42 答案： A 试题分析： A标准状况下， 22.4 L氯气的物质的量是 1mol，与过量的铁完全反应，转移电子数为 2NA，正确； B 42 g C3H6的物质的量是 1mol,其中含有的共用电子对数目为 9NA，错误； C加热下， 1 mol H2和 1 mol I2混合发生反应产生 HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的气体分子数小于 2NA，错误； D.只有浓度无溶液的体积，不能确定微粒的数目，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A图 1装置可制得金属锰，用同样的装置可

18、制得金属铬 B实验室用图 2所示装置制取少量氨气 C实验室用图 3所示装置除去 Cl2中的少量 HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 答案： B 试题分析： A由于金属活动性 AlMnCr，所以图 1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬，正确； B.浓氨水与生石灰混合，由于 CaO吸收水分，反应放热，加速一水合氨的分解，产生氨气，但是氨气的密度比空气小，可以用向下排空气的方法收集，但是试管口不能堵塞，因此收集错误； C氯气与水发生的反应是： Cl2 H2O H Cl HClO，当水中含有 NaCl时，既可以是平衡逆向移动，减小氯气的溶解反应，也可以除去其中的杂质 HCl，因

19、此可以在实验室用图 3所示装置除去 Cl2中的少量 HCl，正确； D淀粉分子直径达到胶体颗粒的大小，因此淀粉溶液属于胶体，具有胶体的性质 。用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，正确。 考点：考查实验原理、操作或现象的正误判断的知识。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于稀醋酸： CaCO3 2H Ca2+ H2O CO2 B铜与稀硝酸反应： 3Cu 2NO3 8H 3Cu2+ 2NO 4H2O C向 NH4HCO3溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液： HCO3 +OH +Ba2+H2O+BaCO3 D用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH

20、 CH3COO +NH4+NH3+ Ag+H2O 答案： B 试题分析： A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是： CaCO32CH3COOH Ca2+ 2CH3COO H2O CO2，错误； B铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，正确； C向 NH4HCO3溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是： NH4+HCO3 +2OH+Ba2+ H2O+ BaCO3+NH3 H2O，错误； D用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是： CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+ 2Ag+H2O，错误。 考

21、点：考查离子方程式的正误判断的知识。 填空题 12分 )聚合硫酸铁铝 (PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣 (主要成分为 Fe3O4、 FeO、 SiO2等 )为铁源、粉煤灰 (主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、 FeO等 )为铝源，制备 PFAS的工艺流程如下： （ 1） “碱溶 ”时， Al2O3发生反应的化学方程式为 。 （ 2） “酸溶 ”时， Fe3O4发生反应的离子方程式为 。 （ 3） “滤渣 ”、 “滤渣 ”在本流程中能加以利用的是 。 （ 4） “氧化 ”时应控制温度不超过 57 ，其原因是 。 （ 5） “氧化 ”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子

22、方程式是 。 （ 6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是 答案：（ 12分）（ 1） Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O（ 2分） （ 2） Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O（ 2分）（ 3）滤渣 （ 2分）；（ 4）温度过高， H2O2会分解（ 2分） （ 5） 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O（ 2分） （ 6）硫酸抑制 Al3 和 Fe3 水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（ 2分） 试题分析：（ 1） “碱溶 ”时，两性氧化物 Al2O3与 NaOH发生反应产生 NaAlO2和水，反应的化学方程

23、式为 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O；（ 2）矿渣用硫酸溶解时， Fe3O4与硫酸发生反应产生硫酸铁、硫酸亚铁和水。发生反应的离子方程式为 Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O。（ 3） “滤渣 ”的成分是 Fe2O3、 FeO ；“滤渣 ”的成分是 SiO2。根据物质的转化关系可知在本流程中能加以利用的是滤渣 ；（ 4）用 H2O2可以把 Fe2+氧化为 Fe3+，但是若氧化温度过高。 H2O2就会发生分解反应而失去氧化作用，所以应控制温度不超过 57 ；（ 5） “氧化 ”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，根据电子转移数目相等，可知发生反应的离子方程式是 2Fe2 Mn

24、O2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O；（ 6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留酸过多，使用时会抑制 Al3 和 Fe3 水解，降低絮凝效果；而且水的酸度增大，影响水质。因此要严格控制溶液的酸度。 考点：考查聚合硫酸铁铝工艺流程的知识。主要包括反应条件的控制、离子方程式的书写、盐的水解、物质循环利用的知识。 15分 )葛根大豆苷元 (F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下： （ 1）化合物 C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称 ) （ 2）已知： CD为取代反应，其另一产物为 H2O，写出 X的结构简式： （ 3）反应 EF的反应类型是 （ 4）写出同时满足

25、下列条件的 B的两种同分异构体的的结构简式： 。 .属于芳香族化合物，分子中有 4种不同化学环境的氢； .能与 FeCl3溶液发生显色反应； .不能发生水解反应，能发生银镜反应。 （ 5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 (CH3CO)2O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图 (无机试剂任 用 )。合成路线流程图示例如下： 答案：（ 15分）（ 1）醚键、羧基（ 2分）；（ 2） （ 2分）；（ 3）取代反应（ 2分） （ 4） 、 （ 4分） （ 5） （共 5分，合理答案：均给分） 试题分析：（ 1）根据化合物 C的结构简式可知在物质分子中的含氧官能团有醚键、羧基；（ 2）已知：

26、CD为取代反应，其另一产物为 H2O，根据反应前后元素的原子个数不变，可知 X的结构简式是 ；（ 3）根据反应物及 E、F的结构简式可知反应 EF的反应类型是确定反应；（ 4）同时满足条件： .属于芳香族化合物，分子中有 4种不同化学环境的氢； .能与 FeCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基； .不能发生水解反应，能发生银镜反应说明含有醛基的 B 的两种同分异构体的的结构简式： 、 ；（ 5） 以 和 (CH3CO)2O为原料制备药物中间体 的合成路线是考点：考查有机物官能团的名称、结构、反应类型、制取及物质转化关系流程的知识。 12分 )某科研小组在 900 的空气中合成出化学式为 La

27、2Ca2MnOx的超导体材料，其中 La以 +3价存在。为确定 x的值，进行如下分析： 步骤 1：准确称取 0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol L 1Na2C2O4溶液 (过量 )和 25mL6mol L 1HNO3溶液，在 60-70下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液 A(该条件下，只有 Mn元素被还原为 Mn2+， Na2C2O4被氧化为 CO2)。 步骤 2：用 0.02000mol L 1KMnO4溶液滴定溶液 A至终点，消耗 10.00mL KMnO4溶液。 （ 1）步骤 1反应后溶液中 Mn2+的物质的量浓度为 0.02000mol

28、 L 1。常温下，为防止 Mn2+形成 Mn(OH)2沉淀，溶液的 pH的范围为 已知 Mn(OH)2的Ksp=2.010 13 （ 2）步骤 2滴定终点的现象是 。 （ 3）步骤 2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测 x的值将 (填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 （ 4）求 x的值 (写出计算过程 )。 答案：（ 12分）（ 1） pH8.5（ 2分）；（ 2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（ 2分）；（ 3）偏大（ 2分） （ 4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾： n(KMnO4)=0.01L0.02000 mol L 12.010-4mol（ 1分） 2MnO4

29、5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 2.010-4mol 5.010-4mol （ 1分） 样品溶解过程所消耗的 C2O42 的物质的量是： 0.025L0.06000 mol/L5.010 -4mol 1.010-4mol （ 1分） La2Ca2MnOx中 Mn的化合价为 (2x 10)（ 1分） La2Ca2MnOx中锰得电子数与 C2O42 失电子数相等： ，解得： x 7（ 2分） 试题分析：（ 1） c(Mn2+) c2(OH-)=Ksp (Mn(OH)2)=2.010 13; c2(OH-)=2.010130.02=1.010 11. c(OH-)= ， c(H

30、+)= ,所以 pH=8.5; （ 2）步骤 2中用酸性 KMnO4溶液滴定滴定 Na2C2O4溶液时，若二者恰好完全反应，会看到溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。即终点的现象是变成浅红色，且半分钟内不褪色；（ 3）步骤 2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则酸性 KMnO4溶液标准溶液的体积偏小，样品溶解过程所消耗的 C2O42 量就偏大，所测 x的值将偏大；（ 4） 样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾溶液的物质的量是 n(KMnO4)= 0.01L0.02000 mol L 1 2.010-4mol；Na2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式是： 2MnO4 5C2O42

31、16H=2Mn2 10CO2 8H2O，则根据离子方程式可知酸性 KMnO4溶液反应消耗Na2C2O4的物质的量是 n(C2O42 )=5/2 n(KMnO4)= 5.010-4mol；则样品溶解过程所消耗的 C2O42 的物质的量是： n(C2O42 )= 0.025L0.06000 mol/L5.010 -4mol1.010-4mol；在 La2Ca2MnOx中 Mn的化合价为 (2x 10)， La2Ca2MnOx中锰得电子数与 C2O42 失电子数相等，所以 ，解得 x 7。 考点：考查溶液 pH的计算、滴定终点的判断、守恒方法、滴定方法在物质化学式确定中的应用的知识。 15分 )草酸

32、镍晶体 (NiC2O4 2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体 (NiSO4 7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为 Al2O3、 Ni、 Fe、 SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下： 已知： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH如下表 (开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 mol L 1计算 )： Ksp(CaF2)= 1.4610 10 Ksp(CaC2O4)= 2.3410 9 （ 1）粉碎的目的是 。 （ 2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行 “酸浸 ”，镍浸出率随时间变化如图 “酸浸 ”的适宜温度与时间分别为 (填字母 )。 A

33、30 、 30min B 90 、 150min C 70 、 120min D 90 、 120min （ 3）证明 “沉镍 ”工序中 Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。 （ 4）将 “沉镍 ”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、 110 下烘干，得草酸晶体。 用乙醇洗涤的目的是 ； 烘干温度不超过 110 的原因是 。 （ 5）由流程中的 “浸出液 ”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下： 第 1步：取 “浸出液 ”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第 2步：向所得滤液中加入适量 NH4F溶液，充分反应后过滤，得 “溶液 X”； 第 3步： ，充分反应后过滤； 第 4步：

34、滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。 请补充完整相关实验步骤 (可选试剂： H2SO4溶液、 NaOH溶液、 HNO3溶液、H2O2溶液 ) 第 2步中加入适量 NH4F溶液的作用是 。 答案：（ 15分）（ 1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（ 2分）；（ 2） C（ 2分） （ 3）静置，在上层清液中继续滴加 (NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则 “沉镍 ”工序已经完成（ 2分） （ 4） 洗去杂质、便于烘干（ 2分） 防止草酸镍晶体失去结晶水（ 2分） （ 5） 第一步 （加适量 H2SO4，）加足量 H2O2，充分反应后用

35、 NaOH调节溶液5.2pH 6.7（ 2分） 第三步用 NaOH调节步骤 所得滤液 pH9.5（ 1分） 除去溶液中的 Ca2+。（ 2分） 试题分析：（ 1）将固体反应物粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率；（ 2）根据物质的浸出率与浸出时间可知：在保持其他条件相同，反应的温度越低，浸出率越高，则反应越容易进行。所以 “酸浸 ”的适宜温度与时间分别为 70 、 120min ，选项是 c。（ 3）若 Ni2+已经沉淀完全，则溶液中再加入 (NH4)2C2O4溶液不再产生沉淀，所以证明 “沉镍 ”工序中 Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加 (N

36、H4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则 “沉镍 ”工序已经完成；（ 4） 在沉淀表面有杂质离子，为了洗去杂质、便于烘干，要用乙醇洗涤； 烘干温度不能超过 110 是因为草酸镍晶体含有结晶水，若温度高，会失去结晶水，导致物质纯度不够；（ 5） 浸出液制备硫酸镍晶体的步骤是： 第一步，取浸出液，向其中加入适量 H2SO4酸化，再加足量 H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+.充分反应后用 NaOH 调节溶液 5.2pH 6.7，使杂质离子变为沉淀除去；第三步用 NaOH调节步骤 所得滤液 pH9.5，使Ni2+完全形成 Ni(OH)2沉淀； 在第二步中加入适量 NH4F溶液的作用是将溶液中的杂质

37、 Ca2+离子形成 CaF2沉淀而除去。 考点：考查草酸镍晶体的制取工艺的知识。主要包括影响化学反应速率的因素、物质沉淀完全的检验方法和现象、反应条件的控制及选择、试剂的使用的知识。 14分 )质子交换膜燃料电池广受关注。 （ 1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的 H2通常来自水煤气。 已知： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1= 110.35kJ/mol; 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2= 571.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3= 44.0kJ/mol 则： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H4= 。 （ 2）燃料气 (流速为 18

38、00mL h 1；体积分数为： 50%H2， 0.98%CO， 1.64%O2，47.38%N2)中的 CO会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO2催化剂可使 CO优先氧化而脱除。 160 、 CuO/CeO2作催化剂时， CO优先氧化反应的化学方程式为 。 灼烧草酸铈 Ce2(C2O4)3制得 CeO2的化学方程式为 。 在 CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸 (HIO3或 H3PO4)，测得燃料气中 CO优先氧化的转化率随温度变化如图所示。 加入 (填酸的化学式 )的 CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为 CuO/CeO2HIO3， 120 时，反应 1小时后 CO的体积为 m

39、L。 （ 3）下图为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。 该装置中 (填 “a”或 “b”)为电池的负极，负极的电极反应式为 。 答案：（ 14分）（ 1） 131.45 kJ/mol（ 2分 ） （ 2） 2CO O2 2CO2（ 2分） Ce2(C2O4)3 2CeO2 4CO2CO2（ 2分） HIO3（ 2分） 3.528（ 2分） （ 3） a（ 2分）； HCOOH 2e CO2 2H （ 2分）。 试题分析： + 2 ，整理可得： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H4=( 110.35 571.62 44.0)KJ/mol=+131.45 kJ/mol；（ 2）

40、160 、 CuO/CeO2作催化剂时，CO优先与 H2氧化反应的化学方程式为 2CO O2 2CO2； 根据电子守恒及原子守恒可得灼烧草酸铈 Ce2(C2O4)3制得 CeO2的化学方程式为Ce2(C2O4)3 2CeO2 4CO 2CO2； 根据图像可知：在酸 HIO3作用下，反应温度低，反应速率快，首先达到平衡， CuO/CeO2催化剂催化性能最好。在反应开始时， V(CO)= 1800 mL0.98%=17.64ml，催化剂为 CuO/CeO2 HIO3，在120 时，反应中 CO的转化率是 80%，反应 1小时后 CO的体积为 17.64ml17.64ml80%=3.528 mL；（

41、 3）图为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。 a电极失去电子，通过外电路移向 b电极，则该装置中 a为电池的负极， b是正极。在负极的电极反应式为 HCOOH 2e CO2 2H 。 考点：考查盖斯定律的应用、化学反应方程式的书写、物质体积的计算、燃料电池电极的判断及电极式的书写的知识。 12分 )物质结构与性质 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石 (主要成分为 TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。 （ 1） Ti基态的电子排布式为 。 （ 2） TiCl4熔点为 24 ，沸点为 136.4 ，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。 固态

42、TiCl4属于 晶体。 （ 3） BaCO3为离子化合物。 CO32 中 C原子的杂化类型为 ，写出一种与 CO32互为等电子体的阴离子： (填化学式 )。 （ 4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。 （ 5）用锌还原 TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(H2O)5Cl2 H2O。 1mol该配合物中含有 键的数目为 。 答案：（ 12分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d24s2或 Ar3d24s2（ 2分） ;（ 2）分子（ 2分）； （ 3） sp2（ 2分）； NO3 、 SiO32 （ 2分）（ 4） BaTiO3（ 2分）；（ 5） 18 mol

43、（ 2分）。 试题分析：（ 1） 根据元素核外电子的能级排布图可知 22号元素 Ti基态的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2或 Ar3d24s2；（ 2） 根据 TiCl4的性质可知固态TiCl4属于分子晶体；（ 3）在 CO32 中 C原子的杂化类型为 sp2；（ 4）根据晶胞结构示意图可知：在每个钛酸钡的晶胞中含有： Ba： 1； Ti： 81、 8=1； O：121/4=3。所以其化学式为 BaTiO3；该化合物是络合物，中心离子与配位体之间通过共价键 键结合，由于含有 6个配位体，所以含有 6个共价键 键，除此之外，每个水分子中含有 2故共价键 键，所以又含有共价键 键个数是62=12个，在络离子与外围离子之间通过离子键结合。因此 1mol该配合物中含有 键的数目为 6+12=18mol。 考点：考查原子核外电子排布、晶体的类型判断、晶体化学式的确定及晶体中化学键的个数的确定的知识。