2017年江西省南昌市十所省重点中学高考二模化学及答案解析.docx

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1、2017 年 江 西 省 南 昌 市 十 所 省 重 点 中 学 高 考 二 模 化 学一 、 选 择 题1.(6分 )化 学 与 工 农 业 生 产 、 生 活 密 切 相 关 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 ( )A.合 成 纤 维 和 光 导 纤 维 都 是 新 型 有 机 非 金 属 材 料B.淀 粉 、 纤 维 素 和 油 脂 都 属 于 天 然 高 分 子 化 合 物C.“ 玉 不 琢 不 成 器 ” 、 “ 百 炼 方 能 成 钢 ” 发 生 的 均 为 化 学 变 化D.造 纸 工 艺 中 使 用 明 矾 ， 会 导 致 纸 张 发 生 酸 性 腐 蚀 ， 使 纸 张

2、变 脆 ， 易 破 损 【 考 点 】 14： 物 质 的 组 成 、 结 构 和 性 质 的 关 系解 析 ： A.光 导 纤 维 成 分 为 二 氧 化 硅 ， 属 于 无 机 非 金 属 材 料 ， 合 成 纤 维 属 于 有 机 高 分 子 材 料 ，故 A 错 误 ； B.油 脂 相 对 分 子 质 量 较 小 ， 不 是 高 分 子 化 合 物 ， 故 B 错 误 ； C.玉 雕 琢 的 过 程 中 没有 新 物 质 生 成 ， 属 于 物 理 变 化 ， 故 C 错 误 ； D.明 矾 KAl(SO4)212H2O中 铝 离 子 水 解 ， Al3+3H2OAl(OH)3+3H+

3、， 产 生 氢 离 子 ， 溶 液 显 酸 性 ， 纸 张 发 生 酸 性 腐 蚀 ， 使 纸 张 变 脆 ， 易 破 损 ， 故 D正 确 。答 案 ： D2.(6分 )下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) A.铁 片 与 稀 盐 酸 制 取 氢 气 时 ， 加 入 NaNO3固 体 或 Na2SO4固 体 都 不 影 响 生 成 氢 气 的 速 率B.加 入 反 应 物 ， 单 位 体 积 内 活 化 分 子 百 分 数 增 大 ， 化 学 反 应 速 率 增 大C.汽 车 尾 气 中 NO和 CO 可 以 缓 慢 反 应 生 成 N2和 CO2， 减 小 压 强 反 应 速 率

4、 减 慢D.将 0.1 molL 1NH4A1(SO4)2 溶 液 与 0.3 molL 1Ba(OH)2 溶 液 等 体 积 混 合 ： Al3+2SO42+2Ba2+40H AlO2 +2BaSO4 +2H2O【 考 点 】 CA： 化 学 反 应 速 率 的 影 响 因 素解 析 ： A.加 入 NaNO 3固 体 ， 酸 性 条 件 下 与 Fe发 生 氧 化 还 原 反 应 不 生 成 氢 气 ， 而 Na2SO4固 体 不影 响 生 成 氢 气 的 速 率 ， 故 A 错 误 ； B.反 应 物 为 纯 固 体 或 液 体 时 ， 改 变 用 量 ， 反 应 速 率 不 变 ，若

5、均 为 气 体 时 ， 加 入 反 应 物 单 位 体 积 内 活 化 分 子 数 目 增 大 ， 化 学 反 应 速 率 增 大 ， 故 B错 误 ；C.减 小 压 强 ， 活 化 分 子 数 目 减 少 ， 则 反 应 速 率 减 小 ， 故 C正 确 ； D.等 体 积 混 合 ， 物 质 的 量 比为 1： 3， 反 应 生 成 硫 酸 钡 、 一 水 合 氨 、 偏 铝 酸 钡 ， 离 子 反 应 为 NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+5OH AlO 2 +2BaSO4 +2H2O+NH3.H2O， 故 D 错 误 。 答 案 ： C3.(6分 )某 CuSO4、 Fe2(SO

6、4)3、 H2SO4的 混 合 溶 液 100mL， 已 知 溶 液 中 阳 离 子 的 浓 度 相 同 (不 考虑 水 解 )， 且 SO42 的 物 质 的 量 浓 度 为 6molL 1， 则 此 溶 液 最 多 溶 解 铁 粉 的 质 量 为 ( )A.5.6 gB.11.2 gC.22.4 gD.33.6 g【 考 点 】 5B： 离 子 方 程 式 的 有 关 计 算 解 析 ： n(SO42 )=0.1L 6molL 1=0.6mol， CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的 溶 液 中 阳 离 子 的 浓 度 相同 ， 则 有 n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+

7、)， 由 于 溶 液 中 阳 离 子 的 浓 度 相 同 ， 所 以 阳 离 子 物 质 的 量 也 相同 ， 设 Cu2+、 Fe3+、 H+三 种 离 子 物 质 的 量 均 为 n， 根 据 电 荷 守 恒 知 道 ： 2n+3n+n=0.6mol 2，由 此 解 得 n=0.2mol， Cu2+、 H+、 Fe3+都 能 与 Fe 反 应 生 成 Fe2+， 最 后 溶 液 的 成 分 为 FeSO4， 则n(FeSO4)=0.6mol， 根 据 Fe 的 守 恒 可 知 ， 此 溶 液 最 多 溶 解 铁 粉 的 物 质 的 量 为 0.6mol0.2mol=0.4mol， 则 此

8、溶 液 最 多 溶 解 铁 粉 的 质 量 为 0.4mol 56g/moL=22.4g。答 案 ： C4.(6分 )设 N A表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 值 .下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A.常 温 下 ， Na2O2与 N2和 CO2组 成 的 混 合 气 体 反 应 生 成 0.5mol O2时 ， 转 移 电 子 数 是 2NAB.标 准 状 况 下 ， 11.2 L 的 甲 醇 所 含 的 氢 原 子 数 等 于 2NAC.电 解 饱 和 食 盐 水 ， 阳 极 产 生 22.4 L 气 体 时 ， 电 路 中 通 过 的 电 子 数 目 为 2NAD.1L 1 m

9、ol/L CuCl2溶 液 中 含 有 的 氯 离 子 数 为 2NA【 考 点 】 4F： 阿 伏 加 德 罗 常 数解 析 ： A、 用 过 氧 化 钠 制 取 氧 气 时 ， 氧 元 素 的 价 态 由 1价 变 为 0价 ， 故 生 成 0.5mol氧 气 时转 移 N A个 电 子 ， 故 A 错 误 ； B、 标 况 下 甲 醇 为 液 体 ， 不 能 根 据 气 体 摩 尔 体 积 来 计 算 其 物 质 的量 ， 故 B错 误 ； C、 阳 极 生 成 的 气 体 所 处 的 状 态 不 明 确 ， 故 其 物 质 的 量 无 法 计 算 ， 则 转 移 的电 子 数 无 法

10、计 算 ， 故 C 错 误 ； D、 溶 液 中 氯 化 铜 的 物 质 的 量 n=CV=1mol/L 1L=1mol， 而 氯 化铜 中 含 2 个 氯 离 子 ， 故 1mol 氯 化 铜 中 含 2NA个 氯 离 子 ， 故 D 正 确 。答 案 ： D 5.(6分 )药 物 阿 司 匹 林 可 由 水 杨 酸 制 得 ， 它 们 的 结 构 如 图 所 示 ， 有 关 说 法 正 确 的 是( )A.1 mol阿 司 匹 林 最 多 可 消 耗 5 molH 2B.水 杨 酸 分 子 中 所 有 原 子 可 能 共 面C.水 杨 酸 可 以 发 生 取 代 、 加 成 、 氧 化 、

11、 加 聚 反 应D.1 mol阿 司 匹 林 最 多 可 消 耗 2 molNaOH【 考 点 】 HD： 有 机 物 的 结 构 和 性 质解 析 ： A.阿 司 匹 林 中 只 有 苯 环 与 氢 气 发 生 加 成 反 应 ， 则 1 mol阿 司 匹 林 最 多 可 消 耗 3 molH 2，故 A 错 误 ； B.水 杨 酸 分 子 中 ， 苯 环 、 羰 基 为 平 面 结 构 ， 且 直 接 相 连 ， 则 空 间 最 多 3 个 原 子 可共 面 ， 则 水 杨 酸 分 子 中 所 有 原 子 可 能 共 面 ， 故 B 正 确 ； C.水 杨 酸 含 酚 OH 可 发 生 取

12、 代 、 氧化 反 应 ， 含 苯 环 可 发 生 加 成 反 应 ， 含 OH、 COOH 可 发 生 缩 聚 反 应 ， 不 能 发 生 加 聚 反 应 ，故 C 错 误 ； D.阿 司 匹 林 中 COOH、 COOC 及 水 解 生 成 的 酚 OH 与 NaOH反 应 ， 则 1 mol阿司 匹 林 最 多 可 消 耗 3molNaOH， 故 D错 误 。答 案 ： B6.(6分 )短 周 期 主 族 元 素 X、 Y、 Z、 W 的 原 子 序 数 依 次 增 大 ， 其 中 X 是 组 成 有 机 物 的 基 本 骨 架 元 素 ， 元 素 Y 的 核 电 荷 数 等 于 W 原

13、 子 的 最 外 层 电 子 数 ， 元 素 Z 的 最 高 正 化 合 价 为 +2 价 。下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A.X、 Y的 单 质 均 具 有 较 高 的 熔 沸 点B.最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 ： W、 Y、 XC.原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 ： X、 Y、 ZD.Z、 W形 成 的 化 合 物 中 既 含 有 离 子 键 ， 又 含 有 共 价 键【 考 点 】 8F： 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 的 关 系解 析 ： X、 Y、 Z、 W是 原 子 序 数 依 次 增 大 的 短

14、 周 期 主 族 元 素 ， X 是 组 成 有 机 物 的 基 本 骨 架 元 素 ，则 X 为 C元 素 ； 元 素 Z 的 最 高 正 化 合 价 为 +2 价 ， 处 于 IIA 族 ， 原 子 序 数 大 于 碳 ， 则 Z 为 Mg； 元 素 Y的 核 电 荷 数 等 于 W原 子 的 最 外 层 电 子 数 ， 由 于 主 族 元 素 原 子 最 外 层 电 子 数 不 超 过 7，则 Y 的 原 子 序 数 大 于 碳 、 小 于 Mg， 则 Y 为 N 元 素 、 W 为 Cl 元 素 。 A.Y 单 质 氮 气 ， 熔 沸 点 很 低 ， 故 A错 误 ； B.W、 Y、

15、X 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 分 别 为 高 氯 酸 、 硝 酸 、 碳 酸 ， 酸 性 由 强到 弱 ， 故 B正 确 ； C.同 周 期 自 左 而 右 原 子 半 径 减 小 ， 同 主 族 自 上 而 下 原 子 半 径 增 大 ， 故 原 子半 径 Z(Mg) X(C) Y(N)， 故 C 错 误 ； D.Z、 W形 成 的 化 合 物 为 MgCl2， 只 含 有 离 子 键 ， 不 包含 共 价 键 ， 故 D错 误 。答 案 ： B7.(6分 )常 温 下 ， 向 100mL 0.01molL 1HA 溶 液 中 逐 滴 加 入 0.02molL 1MOH 溶

16、 液 ， 图 中 所 示曲 线 表 示 混 合 溶 液 的 pH 变 化 情 况 (溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 ).下 列 说 法 中 正 确 的 是 ( )A.MOH为 一 元 强 碱B.K点 对 应 的 溶 液 中 ： c(M +)+c(MOH)=c(A )C.K点 对 应 的 溶 液 中 ： c(MOH)+c(OH ) c (H+)=0.005 molL 1D.N点 水 的 电 离 程 度 小 于 K 点 水 的 电 离 程 度【 考 点 】 DO： 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算解 析 ： A.0.01molL 1HA溶 液 中 pH=

17、2， 则 HA是 强 酸 ， 加 入 51mLMOH溶 液 恰 好 使 溶 液 呈 中 性 ，说 明 碱 为 弱 碱 ， 故 A 错 误 ； B.K点 加 入 100mLMOH溶 液 ， 反 应 后 溶 质 为 等 浓 度 的 MA 和 MOH，根 据 物 料 守 恒 可 得 ： c(M +)+c(MOH)=2c(A )， 故 B 错 误 ； C.在 K 点 时 混 合 溶 液 体 积 是 碱 溶 液的 2 倍 ， 根 据 物 料 守 恒 结 合 溶 液 体 积 变 化 知 ， c(MOH)+c(M+)=0.01molL 1， 根 据 电 荷 守 恒 得c(M+)+c(H+)=c(OH )+c

18、(A )， c(MOH)+c(OH ) c(H+)=c(M+) c(A )+c(MOH)=0.01molL 10.005molL 1=0.005molL 1， 故 C正 确 ； D.由 图 象 可 知 ， N 点 溶 液 呈 中 性 ， 水 电 离 的 氢 离 子为 10 7mol/l， K点 溶 液 呈 碱 性 ， MOH电 离 的 氢 氧 根 离 子 抑 制 了 水 电 离 ， 水 电 离 的 氢 离 子 小 于10 7mol/l， 所 以 N 点 水 的 电 离 程 度 大 于 K 点 水 的 电 离 程 度 ， 故 D 错 误 。答 案 ： C三 、 非 选 择 题8 (14分 )亚

19、硝 酸 钠 是 一 种 工 业 盐 ， 外 观 与 食 盐 非 常 相 似 ， 毒 性 较 强 。(I)经 查 ： K sp(AgNO2)=2.0 10 8， Ksp(AgCl)=1.8 10 10； Ka(HNO2)=5.1 10 4 请 设 计 最 简 单 的 方 法 鉴 别 NaNO2和 NaCl两 种 固 体 。解 析 ： Ka(HNO2)=5.1 10 4， 说 明 HNO2为 弱 酸 ， 最 简 单 的 方 法 鉴 别 NaNO2和 NaCl两 种 固 体 的方 法 为 ： 分 别 取 两 种 固 体 样 品 少 量 于 试 管 中 加 水 溶 解 ， 再 分 别 滴 加 酚 酞

20、试 液 ， 变 红 色 的 为NaNO2。答 案 ： 分 别 取 两 种 固 体 样 品 少 量 于 试 管 中 加 水 溶 解 ， 再 分 别 滴 加 酚 酞 试 液 ， 变 红 色 的 为 NaNO2( )某 化 学 实 验 小 组 用 如 图 装 置 (略 去 夹 持 仪 器 )制 备 亚 硝 酸 钠 ， 并 测 定 其 产 品 的 质 量 分 数 已 知 ： 2NO+Na2O2 2NaNO2； 酸 性 条 件 下 ， NO 和 NO2均 能 与 MnO4 反 应 生 成 NO3 和 Mn2+。(1)这 样 使 用 铜 丝 的 优 点 是 。解 析 ： 可 通 过 上 下 移 动 铜 丝

21、 控 制 反 应 是 否 进 行 ， 所 以 使 用 铜 丝 的 优 点 是 可 以 控 制 反 应 的 发 生与 停 止 。答 案 ： 可 以 控 制 反 应 的 发 生 与 停 止(2)装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ； 装 置 B 中 盛 放 的 药 品 是 (填 序 号 )。 浓 硫 酸 NaOH溶 液 水 四 氯 化 碳解 析 ： 浓 硝 酸 和 铜 加 热 发 生 反 应 生 成 二 氧 化 氮 和 硝 酸 铜 和 水 ， 方 程 式 为 ： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O； 通 过 装 置 C 中 的 水 与 二 氧

22、化 氮 反 应 生 成 硝 酸 和 一 氧 化氮 ； 通 过 装 置 F中 的 干 燥 剂 防 止 水 蒸 气 进 入 ， 与 过 氧 化 钠 反 应 。答 案 ： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O C(3)该 小 组 取 5.000g 制 取 的 样 品 溶 于 水 配 成 250mL 溶 液 ， 取 25.00mL 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 用0.100molL 1酸 性 KMnO4溶 液 进 行 滴 定 ， 实 验 所 得 数 据 如 表 ： 第 一 次 实 验 数 据 出 现 异 常 ， 造 成 这 种 异 常 的 原 因 可 能 是 (填 代 号

23、 )。 a 锥 形 瓶 洗 净 后 未 干 燥b 酸 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 未 用 标 准 液 润 洗 c 滴 定 终 点 时 仰 视 读 数 酸 性 KMnO4溶 液 滴 定 亚 硝 酸 钠 溶 液 的 离 子 方 程 式 为 。 该 样 品 中 亚 硝 酸 钠 的 质 量 分 数 为 。【 考 点 】 RD： 探 究 物 质 的 组 成 或 测 量 物 质 的 含 量解 析 ： ) a.锥 形 瓶 洗 净 后 未 干 燥 ， 待 测 液 的 物 质 的 量 不 变 ， 对 V(标 准 )无 影 响 ， 根 据 c(待测 )=c(标 准 )V(标 准 )V(待 测 )

24、分 析 ， c(标 准 )不 变 ， 故 a错 误 ； b.酸 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 未 用 标 准液 润 洗 ， 标 准 液 的 浓 度 偏 小 ， 造 成 V(标 准 )偏 大 ， 根 据 c(待 测 )=c(标 准 )V(标 准 ) V(待 测 ) 分 析 ， c(标 准 )偏 大 ， 故 b 正 确 ； c.滴 定 终 点 时 仰 视 读 数 ， 造 成 V(标 准 )偏 大 ，根 据 c(待 测 )=c(标 准 )V(标 准 )V(待 测 ) 分 析 ， c(标 准 )偏 大 ， 故 c 正 确 。 该 反 应 中 亚 硝 酸 根 离 子 被氧 化 为 硝 酸

25、根 离 子 ， 高 锰 酸 根 离 子 被 还 原 为 锰 离 子 ， 离 子 方 程 式 为 2MnO4 +5NO2 +6H+=2Mn2+5NO3 +3H2O， 消 耗 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 是 0.1mol/L 0.02L=0.002mol， 则 根 据方 程 式 5NO 2 +2MnO4 +6H+=5NO3 +2Mn2+3H2O 可 知 ， 亚 硝 酸 钠 的 物 质 的 量 是 0.002mol=0.005mol， 则 原 样 品 中 亚 硝 酸 钠 的 物 质 的 量 是 0.005mol 100ml25ml =0.02mol， 其 质 量 为0.02mol 69g/m

26、ol=1.38g， 所 以 样 品 中 亚 硝 酸 钠 的 质 量 分 数 1.38g2g 100%=69.0%。答 案 ： bc 2MnO4 +5NO2 +6H+=2Mn2+5NO3 +3H2O 69.0%.9 (14分 )NO 2与 SO2能 发 生 反 应 ： NO2+SO2SO3+NO， 某 研 究 小 组 对 此 进 行 相 关 实 验 探 究 (1)已 知 ： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= 113.0kJmol 12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= 196.6kJmol 1则 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H= 。解 析 ： 2NO

27、(g)+O2(g)2NO2(g) H= 113.0kJmol 1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6kJmol 1 盖 斯 定 律 计 算 ( ) 得 到 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=41.8KJ/mol。答 案 ： 41.8KJ/mol(2)实 验 中 ， 尾 气 可 以 用 碱 溶 液 吸 收 NaOH溶 液 吸 收 N02时 ， 发 生 的 反 应 为 ： 2NO2+2OH NO2 +NO3 +H2O， 反 应 中 形 成 的 化 学 键 是 (填 化 学 键 的 类 型 )； 用 NaOH溶 液 吸 收 少 量 SO2的 离子 方 程

28、式 为 。解 析 ： 发 生 的 反 应 为 ： 2NO2+2OH NO2 +NO3 +H2O， 反 应 中 生 成 亚 硝 酸 根 、 硝 酸 根 和 水 ， 形 成 的 化 学 键 是 共 价 键 ； 用 NaOH 溶 液 吸 收 少 量 SO2反 应 生 成 亚 硫 酸 钠 和 水 ， 反 应 的 离 子 方 程 式为 ： SO2+2OH =SO32 +H2O。答 案 ： 共 价 键 SO2+2OH =SO32 +H2O(3)在 固 定 体 积 的 密 闭 容 器 中 ， 使 用 某 种 催 化 剂 ， 改 变 原 料 气 配 比 n0(NO2)： n0 (SO2)进 行 多组 实 验

29、(各 次 实 验 的 温 度 可 能 相 同 ， 也 可 能 不 同 )， 测 定 NO2的 平 衡 转 化 率 a(NO2)。 部 分 实验 结 果 如 图 所 示 ： 当 容 器 内 (填 标 号 )不 再 随 时 间 的 变 化 而 改 变 时 ， 可 以 不 断 反 应 达 到 了 化 学 平 衡 状 态 。a 气 体 的 压 强b 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 c 气 体 的 密 度d NO2的 体 积 分 数 如 果 要 将 图 中 C 点 的 平 衡 状 态 改 变 为 B 点 的 平 衡 状 态 ， 应 采 取 的 措 施 是 。 若 A 点 对 应 实 验 中 ， SO

30、2(g)的 起 始 浓 度 为 c0 molL 1， 经 过 t min 达 到 平 衡 状 态 ， 该 时 段化 学 反 应 速 率 v(NO2)= molL 1min 1。 图 中 C、 D 两 点 对 应 的 实 验 温 度 分 别 为 T c和 Td， 通 过 计 算 判 断 ： ： Tc Td(填 “ ” 、 “ =”或 “ ” )。【 考 点 】 CM： 转 化 率 随 温 度 、 压 强 的 变 化 曲 线 解 析 ： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H= 41.8KJ/mol， 反 应 为 气 体 体 积 不 变 的 放 热 反 应 ， a.反 应 前 后

31、气 体 物 质 的 量 不 变 ， 气 体 的 压 强 始 终 不 变 ， 不 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 ， 故 a错 误 ； b.气 体 质 量 不 变 ， 气 体 物 质 的 量 不 变 ， 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 始 终 不 变 ， 不 能 说 明 反 应达 到 平 衡 状 态 ， 故 b 错 误 ； c.反 应 前 后 气 体 质 量 不 变 ， 气 体 体 积 不 变 ， 气 体 的 密 度 始 终 不 变 ，不 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 ， 故 c 错 误 ； d.NO2的 体 积 分 数 不 变 是 平 衡 标 志 ， 故 d 正

32、确 ； 如 果 要 将 图 中 C点 的 平 衡 状 态 改 变 为 B 点 的 平 衡 状 态 ， 平 衡 转 化 率 增 大 ， 平 衡 正 向 进 行 ， 正反 应 为 放 热 反 应 ， 降 低 温 度 平 衡 正 向 进 行 复 核 ， A.点 平 衡 转 化 率 为 50%， n(NO 2)： n(SO2)=0.4， SO2(g)的 起 始 浓 度 为 c0 molL 1， NO2起 始 浓 度 c(NO2)=0.4c0mol/L， 反 应 的 二 氧 化 氮 浓 度=0.4c0mol/L 50%=0.2c0mol/L ， 该 时 段 化 学 反 应 速 率v(NO2)= mol/

33、(Lmin)= mol/(Lmin)， NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=41.8KJ/mol， 反 应 为 放 热 反 应 ， n(NO2)： n(SO2)=1， SO2(g)的 起 始 浓 度 为 c0 molL 1，c(NO 2)=c0mol/L，图 中 C、 D 两 点 对 应 的 实 验 温 度 分 别 为 Tc和 Td， C点 二 氧 化 氮 转 化 率 为 50%，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起 始 量 (mol/L) c0 c0 0 0变 化 量 (mol/L) 0.5c0 0.5c0 0.5c0 0.5c0平 衡 量 (mol/L)

34、 0.5c 0 0.5c0 0.5c0 0.5c0平 衡 常 数 K=1D 点 二 氧 化 氮 转 化 率 40%， n(NO2)： n(SO2)=1.5， SO2(g)的 起 始 浓 度 为 c0 molL 1，c(NO2)=1.5c0mol/L， NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起 始 量 (mol/L) 1.5c 0 c0 0 0变 化 量 (mol/L) 0.6c0 0.6c0 0.6c0 0.6c0平 衡 量 (mol/L) 0.9c0 0.4c0 0.6c0 0.6c0平 衡 常 数 K=1平 衡 常 数 相 同 说 明 反 应 温 度 相 同 ， Tc=Td答

35、案 ： d 降 低 温 度 c05t =10 (15分 )碲 (Te)的 单 质 和 化 合 物 在 化 工 生 产 等 方 面 具 有 重 要 应 用 (1)下 列 关 于 碲 及 其 化 合 物 的 叙 述 不 正 确 的 是 。A Te位 于 元 素 周 期 表 的 第 五 周 期 A 族B Te的 氧 化 物 通 常 有 TeO2和 TeO3C H2Te04的 酸 性 比 H2SO4酸 性 强D 热 稳 定 性 H2Te比 H2S 弱 ， H2Te 比 HI强解 析 ： A.碲 是 52 号 元 素 原 子 核 外 有 5 个 电 子 层 ， 最 外 层 6 个 电 子 ， 周 期 表

36、 中 第 五 周 期 A族 ， 故 A 错 误 ； B.和 硫 元 素 类 比 分 析 存 在 的 氧 化 物 为 通 常 有 TeO 2和 TeO3， 故 B 正 确 ； C.同 主 族 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 酸 性 减 弱 ， H2Te04的 酸 性 比 H2SO4酸 性 弱 ， 故 C 错 误 ； D.同 主 族氢 化 物 稳 定 性 减 弱 ， 热 稳 定 性 H2Te 比 H2S 弱 ， 同 周 期 氢 化 物 稳 定 性 增 强 ， H2Te 比 HI弱 ， 故D错 误 。答 案 ： ACD(2)25 时 ， 亚 碲 酸 (H2TeO3)的 Ka1=1 10

37、3， K2=2 10 80.1molL 1H2TeO3的 电 离 度 a 约 为 (a=已 电 离 弱 电 解 质 分 子 数弱 电 解 质 分 子 总 数 100%)； NaHTeO3的 溶 液的 pH 7(填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” )。解 析 ： 25 时 ， 亚 碲 酸 (H2TeO3)的 Ka1=1 10 3， K2=2 10 8， H2TeO3 H+HTeO3 ，Ka1=c H+ c(HTe3)c(H2TeO3) = c2(H+)0.1 =10 3， c(H+)=10 2mol/L， 0.1molL 1H2TeO3的 电 离 度 a 约 为 ： 100%=10% ， Na

38、HTeO 3 的 溶 液 中 存 在 电 离 和 水 解 平 衡 ， 水 解 平 衡 常 数Kh=c OH c(H2TeO3)c(HTeO3) = c OH c(H2TeO3)c(HTeO3) c(H+)c(H+) = KwKa1 = 10141103=10 11 K2=2 10 8，说 明 HTeO3 水 解 程 度 小 于 其 电 离 程 度 ， 溶 液 显 酸 性答 案 ： 10% (3)TeO 2微 溶 于 水 ， 易 溶 于 较 浓 的 强 酸 和 强 碱 工 业 上 常 用 铜 阳 极 泥 (主 要 含 有 TeO2、 少 量Ag、 Au)为 原 料 制 备 单 质 碲 ， 其 工

39、 艺 流 程 如 图 ： “ 碱 浸 ” 时 TeO 2发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 “ 沉 碲 ” 时 控 制 溶 液 的 pH为 4.5 5.0， 生 成 Tea沉 淀 酸 性 不 能 过 强 的 原 因 是 ； 防止 局 部 酸 度 过 大 的 操 作 方 法 是 。 “ 酸 溶 ” 后 ， 将 SO2通 入 TeCl4酸 性 溶 液 中 进 行 “ 还 原 ” 得 到 碲 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式是 。 工 业 上 还 可 以 通 过 电 解 铜 阳 极 泥 碱 浸 、 过 滤 后 的 滤 液 得 到 单 质 碲 已 知 电 解 时 的 电 极 均 为石

40、 墨 ， 则 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 。【 考 点 】 D5： 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡解 析 ： 根 据 TeO 2是 两 性 氧 化 物 ， 微 溶 于 水 ， 加 碱 溶 过 滤 除 去 杂 质 ， 得 到 Na2TeO3溶 液 ， 再 加硫 酸 沉 降 经 过 滤 得 到 TeO2沉 淀 ， 再 用 盐 酸 溶 解 生 成 四 氯 化 碲 ， 再 用 二 氧 化 硫 还 原 制 成 碲 单 质 ； TeO2是 两 性 氧 化 物 ， 与 氢 氧 化 钠 发 生 类 似 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 ， 化 学 方 程 式 为TeO

41、2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。 因 为 TeO2是 两 性 氧 化 物 ， H2SO4过 量 会 导 致 TeO2继 续 与 H2SO4反 应导 致 损 失 ； 防 止 局 部 酸 度 过 大 的 操 作 方 法 是 ： 缓 慢 加 入 H2SO4， 并 不 断 搅 拌 。 SO2还 原 TeCl4为 Te， 本 身 被 氧 化 为 硫 酸 ， 化 学 方 程 式 为 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4， 阳 极 泥 碱 浸 、过 滤 后 的 滤 液 中 是 Na2TeO3的 溶 液 ， 惰 性 电 极 电 解 溶 液 阴 极 上 是 TeO32 离 子 得

42、 到 电 子 生 成 Te，结 合 氢 氧 根 离 子 配 平 电 荷 守 恒 得 到 电 极 反 应 为 ： TeO 32 +3H2O+4e =Te+6OH 。答 案 ： TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2是 两 性 氧 化 物 ， H2SO4过 量 会 导 致 TeO2继 续 与 H2SO4反应 导 致 损 失 ； 缓 慢 加 入 H2SO4， 并 不 断 搅 拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 TeO32 +3H2O+4e =Te+6OH化 学 -选 修 3： 物 质 结 构 与 性 质 11 (15分 )金 属 钛 (Ti)被 誉 为

43、21 世 纪 金 属 ， 其 单 质 和 化 合 物 具 有 广 泛 的 应 用 价 值 请 回 答下 列 问 题 ：(1)Ti的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 式 为 。 解 析 ： Ti 为 22号 元 素 ， 原 子 核 外 电 子 排 布 为 1s22s22p63S23p63d24s2， 外 围 电 子 排 布 式 为 3d24s2。答 案 ： 3d24s2(2)纳 米 TiO2常 用 作 下 述 反 应 的 催 化 剂 化 合 物 甲 的 分 子 中 采 取 sp 2方 式 杂 化 的 碳 原 子 有 个 ， 化 合 物 乙 中 采 取 sp3方 式 杂 化 的 原子 对 应

44、的 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为 。解 析 ： 化 合 物 甲 的 分 子 中 采 取 sp2杂 化 的 碳 原 子 为 苯 环 上 的 六 个 、 羰 基 中 的 一 个 ， 共 7 个 ；采 取 sp3杂 化 的 原 子 价 层 电 子 对 数 是 4， 乙 中 采 取 sp3杂 化 的 原 子 有 C、 N、 O， 同 一 周 期 元 素中 ， 元 素 电 负 性 随 着 原 子 序 数 依 次 增 加 电 负 性 逐 渐 增 大 ， 所 以 它 们 的 电 负 性 关 系 为 ： O N C。答 案 ： 7 O N C(3)含 Ti 3+的 配 合 物 的 化

45、 学 式 为 TiCl(H2O)5Cl2H2O， 其 配 离 子 中 含 有 的 化 学 键 类 型 是 ，1mol该 配 合 物 中 含 有 的 键 数 目 是 。解 析 ： 配 离 子 中 含 有 共 价 键 、 配 位 键 ， TiCl(H2O)5Cl2H2O 中 含 有 6 个 配 位 键 ， 也 属 于 键 ，水 分 子 中 含 有 2个 键 ， 故 1molTiCl(H2O)5Cl2H2O 中 含 有 18mol 键 ， 即 键 数 目 为 18NA。 答 案 ： 共 价 键 、 配 位 键 18NA(4)通 过 X 射 线 探 知 KCl、 MgO、 CaO、 TiN的 晶 体

46、与 NaCl 的 晶 体 结 构 相 似 ， 且 知 三 种 离 子晶 体 的 晶 格 能 数 据 如 表 ：KCl、 MgO、 CaO、 TiN四 种 离 子 晶 体 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为 。解 析 ： 离 子 晶 体 的 离 子 半 径 越 小 ， 带 电 荷 数 越 多 ， 晶 格 能 越 大 ， 则 晶 体 的 熔 沸 点 越 高 ， 电 荷起 主 导 作 用 ， 则 熔 点 TiN MgO CaO KCl。 答 案 ： TiN MgO CaO KCl(5)某 种 氮 化 钛 晶 体 的 晶 胞 如 图 所 示 ， 该 晶 体 中 与 N 原 子 距 离 相 等 且

47、最 近 的 N原 子 有 个 ：Ti 原 子 的 配 位 数 为 ； 此 配 位 原 子 构 成 的 空 间 构 型 为 ； 该 晶 胞 中 N、 Ti 原 子 之 间 的最 近 距 离 为 anm 则 该 氮 化 钛 晶 体 的 密 度 为 gcm 3、 NA为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 只 列 计算 式 )。 【 考 点 】 9I： 晶 胞 的 计 算解 析 ： 以 晶 胞 顶 点 N 原 子 研 究 ， 与 之 距 离 相 等 且 最 近 的 N 原 子 处 于 面 心 位 置 ， 每 个 顶 点 为 8个 晶 胞 共 用 .每 个 面 为 2 个 晶 胞 共 用 ， 故

48、与 之 距 离 相 等 且 最 近 的 N 原 子 为 382 =12， 以 体 心 的Ti原 子 研 究 ， 其 周 围 有 6个 N原 子 ， 配 位 数 为 6， 此 6 个 N 原 子 形 成 正 八 面 体 ；根 据 均 摊 法 ， 可 知 该 晶 胞 中 N 原 子 个 数 为 ： 6 12+8 18=4， 该 晶 胞 中 Ti 原 子 个 数 为 ： 1+12 14=4， 晶 胞 的 质 量 m=4 62N Ag， 而 晶 胞 的 体 积 V=(2a 10 7)3cm3， 所 以 晶 体 的 密 度 =4 62NAg (2a 10 7)3cm3= 462NA(2a107)3gcm

49、 3；答 案 ： 12 6 正 八 面 体 462NA(2a107)312 链 烃 A是 重 要 的 有 机 化 工 原 料 ， 由 A 经 以 下 反 应 可 制 备 一 种 有 机 玻 璃 ： 已 知 以 下 信 息 ： 核 磁 共 振 氢 谱 表 明 D 只 有 一 种 化 学 环 境 的 氢 ； 羰 基 化 合 物 可 发 生 以 下 反 应 ： (注 ： R 可 以 是 烃基 ， 也 可 以 是 H原 子 ) E 在 甲 醇 、 硫 酸 的 作 用 下 ， 发 生 酯 化 、 脱 水 反 应 生 成 F。回 答 下 列 问 题 ： (1)A的 结 构 简 式 为 ， A 生 成 B的 反 应 类 型 为 。解 析 ： A 的 结 构 简 式 为 CH2=CHCH3， A 生 成 B的 反 应 类 型 为 加 成 反 应 。答 案 ： CH2=CHCH3 加 成 反 应(2)B生 成 C的 化 学 方 程 式 为 。解 析 ： C 结 构 简 式 为 CH3CH(OH)CH3， B 结 构 简 式 为 CH3CHClCH3， B 生 成 C 的 化 学 方 程 式 为CH 3CHClCH3+NaOH CH3CH(OH)CH3+NaCl