2013年四川省遂宁市中考化学试卷（含答案）.docx

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1、四川省遂宁市2013年中考化学试卷一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013遂宁）下列变化属于化学变化的是（）A打破砂锅B水分蒸发C矿石炼铁D石蜡融化2（3分）（2013遂宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成白色固体B通电分解水时正极得到的气体体积约是负极气体体积的2倍 C稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色D氢氧化钠溶于水溶液温度升高3（3分）（2013遂宁）下列图示的实验操作错误的是（）A测定空气中氧气含量B浓硫酸稀释C 量取液体D点燃酒精灯4（3分）（2013遂宁）2013年3月底，上

2、海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取有关莽草酸的说法正确的是（）A莽草酸中氢元素的质量分数最大B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C莽草酸中各元素的质量比为7：10：5 D每个莽草酸分子里含有5个氢分子 5（3分）（2013遂宁）从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图象形象的表示其反应发生的过程，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，下列关于图所示反应的说法中正确的是（） A该反应不一定是化合反应B反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1C甲、丙可能是氧化物Dag甲和bg乙充分反应一定生成（a+b）g丙6（3分）（2013遂宁

3、）下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是（）A 食品包装填充氧气防止变质、变 形食品包装放入生石灰防止受潮鉴别硝酸铵和硫酸铵加熟石灰研磨，闻气味B 油锅着火时用锅盖盖灭隔绝空气吃水果、蔬菜可以补充维生素墙内开花墙外香分子获得能量，不断运动C 硬水和软水加肥皂水可以区分除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤ClO2中氧元素的化合价为1价D 少用塑料购物袋有利于减少“白色污染”随时用水冲洗铁制品防止铁生锈水污染对人类没有影响AA BB CC DD 7（3分）（2013遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量

4、分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A先左后右B先右后左C不偏转D无法确定二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共28分）8（4分）（2013遂宁）用化学用语表示：（1）铁元素Fe（2）2个氢氧根离子2OH 9（4分）（2013遂宁）遂宁特产“524红薯”营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等（1）“524红薯”中的钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”要、婴幼儿缺钙易得佝偻病 （2）钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，则下列说法正确的是BA钙离子的符号为CaB钙原子结构

5、示意图中x=8C钙的相对原子质量为40.08gD钙的硝酸盐的化学式为CaNO310（14分）（2013遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福 了千秋万代其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度（即溶质质量分数为7%10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”或“变小”）（2）第步“滤卤”和实验室“过滤”的原

6、理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（3）第步“煎盐”和实验室蒸发结晶（填结晶的方法）的原理相同（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：甲、乙两种物质在t 3时溶解度相同t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙丙甲t4时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20a40解答：解：（1）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；故填： 变大；（2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

7、；故填：漏斗；引流；（3）第步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同；故填：蒸发；（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t3时溶解度相同；故填：t3； 根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙丙甲；故填：乙丙甲；根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t4时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20a40故填：20a4011（6分）（2013遂宁）AH、M都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应

8、物、生成物已省略）已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物（1）写出E的化学式：CuO；（2）写出反应MA的化学方程式：BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl，所属反应的基本类型是复分解反应解答：解：A是胃液中含有的酸即盐酸；H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳；F常温下为红色固体，能够和E互相转化，说明F是铜，E是氧化铜，化学式为：CuO；H二氧化碳和G能够互相转化，且G能够经过反应产生铜，所以G是具有还原性的一 氧化碳；B是单质，是盐酸反应产生的，因此是氢气，B氢气能够和C互相转化，C能够和单质D互相转化，

9、且D能够产生E氧化铜，说明D是氧气，C是水；M能够和E氧化铜反应，且能够产生A盐酸、B氢气、H二氧化碳，说明M是常见的酸硫酸，硫酸和氯化钡反应能够产生盐酸，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；反应是酸和盐相互交换成分的复分解反应；故答案为：（1）CuO；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；复分解三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）12（10分）（2013遂宁）如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中带标号仪器的名称：长颈漏斗（2）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2，可用E装置收集氧气的原因是氧

10、气的密度比空气大 （3）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是除去氯化氢气体她第二个F装置应该注入足量的浓硫酸解答：解：（1）是长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；因为氧气的密度比空气大，故可以采用向上排空气法收集；（3）用大理石和浓度较大的盐酸制取CO 2时，因为浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此为了得到纯净、干燥的CO2，应该先除杂再干燥，故第一个F装置的作用是除去氯化氢气体；第二个

11、F装置的作用是吸水干燥，应该注入足量的浓硫酸；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2H2O2 2H2O+O2；氧气的密度比空气大；（3）除去氯化氢气体；浓硫酸13（4分）（2013遂宁）如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀为科学处理废液，甲乙同学对 废液缸中最终废液溶质成分进行探究【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是

12、：NaCl、Na2CO3【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理均可）【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放 解答：解：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有 NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2C

13、O3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理均可）四、计算题（本大题共1个小题，（1）、（2）小题各1分，（3）小题5分，共7分）14（7分）（2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石

14、灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32 g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）解答：解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为yCaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 3.52g= x=8g= y=8.88g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 100%=80%（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g所得溶液中溶质质量分数是：100%=10%故答案为：（1）84.32； （2）80%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%