河北省盐山中学2018_2019学年高一化学3月周测试题（无答案）.doc

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1、1河北省盐山中学 2018-2019 学年高一化学 3 月周测试题（无答案）基础过关题组一 正确理解离子键的概念与形成1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强 D氯化钠是离子化合物2下列说法不正确的是( )A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A、A 族金属)和活泼的非金属(A、A

2、 族非金属)之间化合时，易形成离子键题组二 离子化合物及其判断3下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为 XY2型离子化合物的是( )A6 和 8 B16 和 8 C12 和 17 D11 和 165X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在X 与 Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物的化学式是( )ANaF BMgCl 2 CNa

3、Cl DCaCl 26同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I 的结构和性质与 NH4Cl 相似，有关 PH4I 的叙述中不正确的是( )A可由 PH3与 HI 化合生成 B将其加热可以分解 C能跟 NaOH 溶液反应 D电子式为题组三 离子的电子层结构7下列有关阳离子的说法中错误的是( )阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子 阳离子2的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A B C D8下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )ANaCl BLiC

4、l CMgO DNa 2S9M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是( )AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 DM 形成1 价阳离子10已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1 价，NaH 跟水反应放出 H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在 NaH 中的氢离子半径比锂离子半径_(填“大”或“小”)。(3)写出 NaH 的电子式_。(4)写出 NaH 与水反应的化学方程式：_，在该反应中作还原剂的是_。能力提升11已知 X、Y 为短周期元素，请

5、按要求完成下列填空：(1)XY 型的离子化合物，X 所在的族为_；Y 所在的族为_。(2)XY2型的离子化合物，X 所在的族为_；Y 所在的族为_。12一种融雪剂其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第 3 周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两

6、种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。13设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。3据此，请填空：(1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_。14X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息X X 最外层电子数是次外层电子数的 3

7、倍Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 YW W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12(1)Y 位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z 的简单离子的电子式为_。(3)W 可以与 X 形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。4第 4 课时 元素周期表的应用编制人：高华 审核人：刘宝树班级 姓名 小组 基础过关题组一 元素化合价、原子半径与元素在周期表中的位置的关系1X 元素最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，它的气态氢化物为( )AHX BH 2X C

8、XH 3 DXH 42X、Y、Z 均为短周期元素、X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X 2 Y Z D原子序数：XYZ题组二 元素金属性、非金属性变化规律在周期表中的体现3碲(Te)是与 O、S 同主族的元素，位于第 5 周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )A碲的单质在常温下是固态 B碲的常见化合价是2、4、6C碲可能作半导体材料 D碲的氢化物 H2Te 很稳定4下列事实不能说明非金属性 ClI 的是( )ACl 22I =2Cl I 2 B稳

9、定性：HClHI C酸性：HClO 4HIO4 D酸性：HClO3HIO35如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性： B气态氢化物的稳定性：C单质遇足量元素的氢化物有白烟产生 D元素的最高正化合价：题组三 元素“位构性”之间的关系6Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A原子半径：BrSePB还原性：S 2 Se2 BrCSe 在元素周期表中位于第 4 周期A 族DSe、Br 位于同一主族7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5

10、、3、3 2下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性：X_。13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。7(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_族。(2)根据元素周期律预测：H 3AsO4属于强酸还是弱酸？_。(3)C 和 Si 元素的氢化物都可以燃烧，但 Si 元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_。(4)试比较 S、O、F 三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。14现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2

11、 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y 的原子结构示意图为_，与氢元素可形成一种离子 YHError!，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。8