（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（八）追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实（含解析）.doc

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1、1追根知反应（1）“氧化还原反应”相关知识全落实1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选 C A 项，海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，氯碱工业是电解饱和 NaCl 水溶液产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。2(2017天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，

2、光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选 A A 项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C 项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D 项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。3下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )ANaClO NaCl BNa 2O2 O 2CC CO 2 DCaO Ca(OH) 2解析：选 C

3、 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。A 项，NaClO 中 Cl 的化合价降低，需要加还原剂；B 项，Na 2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C 项，C 元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D 项，CaO 中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。4(2015海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析：选 D A 项，明矾净水是明矾电离产生的 Al3 发生水解产生了 Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关

4、，错误；B 项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C 项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D 项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生 HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素2氧化为无色物质，正确。5下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )A铁杆生锈BFeSO 4由浅绿色变成棕黄色CNa 2O2由淡黄色变成白色D石灰水表面附有白色固体解析：选 D 铁单质Fe 2O3，存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知 Fe2 变为Fe3 ，存在化合价的变化；Na

5、 2O2与水或 CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，A、B、C三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收 CO2，转化成 CaCO3，没有化合价的变化，D 项不属于氧化还原反应。6(2017北京高考)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选 B CO 2与 Na2O2反应，Na 2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO 2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A 项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B 项正确；乙烯与溴的反应是加成

6、反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C 项错误；氨气与 AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D 项错误。7金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O 2 Cu2S2FeSSO 2。下列说法不正确的是( )= = = = =焙 烧 AO 2只作氧化剂BCuFeS 2既是氧化剂又是还原剂CSO 2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移解析：选 D 反应中元素的化合价变化为：在反应中 CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O 2只作氧化剂，SO 2既是氧化产物又是还原产物，若有 1 m

7、ol O2参加反应，则反应中共有 6 mol 电子转移。8实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O。下列关于3该反应的说法正确的是( )ANaNO 2发生氧化反应BNH 4Cl 中的氮元素被还原CN 2既是氧化产物，又是还原产物D每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol解析：选 C A 项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO 2为氧化剂，发生还原反应；B 项，NH 4Cl 为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C 项，N 2既是氧化产物，又是还原产物；D 项，每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 3 mol。9某种飞船是

8、以 N2H4和 N2O4为动力源，化学方程式为 2N2H4N 2O4=3N24H 2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是( )AN 2H4是氧化剂BN 2O4是还原剂CN 2既是氧化产物又是还原产物D每生成 3 mol N2转移电子的数目为 16NA解析：选 C A 项，该反应是不同价态的 N 元素之间发生的归中反应，N 2H4中 N 元素的化合价升高，则为还原剂；B 项，N 2O4中 N 元素的化合价降低，则为氧化剂；C 项，N 2既是氧化产物又是还原产物；D 项，每生成 3 mol N2转移电子的数目为 8NA。10(2018北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化

9、还原反应无关的是( )选项 A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选 C A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，会生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH) 2被氧化为 Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于 HClO 具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C 项，向 AgCl 浊液中滴加 Na

10、2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为 2AgClS 2 =Ag2S2Cl ，与氧化还原反应无关；D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，NO 被氧气氧化生成红棕色的 NO2，与氧化还原反应有关。11氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，反应中还原剂是_，氧化性：Fe3 _Cu2 (填“”或“”)。4(2)在 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2反应中，若转移 3 mol 电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。(3)在 xR2 yH O 2=m

11、R3 nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R2 、R 3 判断正确的是_。A m y，R 3 是还原剂 B m2 y，R 2 被氧化C m2，R 3 是氧化剂 D m4，R 2 是还原剂(4)用双线桥标出反应 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中电子转移的方向和数目。解析：(1)已知反应中 Cu 化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3 Cu 2 。(2)在已知反应中，只有 Na2O2中 O 元素的化合价发生变化，分别由1 价变化为 0 价和2 价，所以转移电子数为 2e ，则转移 3 mol 电子，产生的氧气为 1.5 mol，

12、体积为 1.5 mol22.4 Lmol1 33.6 L。(3)根据氧原子守恒，所以 n2，根据氢原子守恒，所以 y4，根据 R 原子守恒则 x m，根据电荷守恒则 2x y3 m，所以 x y m，在反应中，R 的化合价升高，R 2 是还原剂，所以 R3 是氧化产物，氧元素化合价降低，所以 H2O 是还原产物。(4)已知反应中，Mn 元素的化合价由7 降低为2，KMnO 4为氧化剂，得到的电子为 2(72)e 10e ，Cl 元素的化合价由1 升高为 0，HCl 为还原剂，失去的电子为 52(10)e 10e ，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为答案：(1)Cu (2)33.6 (3)D

13、12亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体 NaClO2的反应柱内，二者反应可制得 ClO2。还原产物为_，当5消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，制得 ClO2_ g。解析：(1)ClO 2中氯元素的化合价是4

14、价；在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO 2作氧化剂；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为 1 mol(43)1 mol。(2)该反应的化学方程式为 2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO2O 22H 2O。(3)Cl2与 NaClO2反应制得 ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为 NaCl；当消耗标准状况下 1.12 L(即 0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为 0.05 mol20.1 mol，则可制得 ClO2的物质的量为 0.1 mol(43)0.1 mol，质量是 0.1 mol67.5 gmol1 6.75 g。答案：(1)4 氧化剂 1 mol(2)2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO2O 22H 2O(3)NaCl 6.756