（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（五）微观探离子（1）——“离子反应”相关知识全落实（含解析）.doc

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1、1微观探离子（1）“离子反应”相关知识全落实1下列叙述正确的是( )A强电解质都易溶于水，所以 BaSO4是弱电解质B氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行D电解质溶液的导电过程属于物理变化解析：选 B A 项，强电解质不一定易溶于水， BaSO4是强电解质，错误；B 项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C 项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改变方向，错误； D 项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

2、( )ANaHSO 3=Na H SO 23BH 2SH HS CMgCl 2=Mg2 2Cl DBa(OH) 2=Ba2 2OH 解析：选 A HSO 为弱酸根离子，不能拆开写，A 错误；H 2S 为弱酸，部分电离，B 3正确；MgCl 2为强电解质，完全电离，C 正确；Ba(OH) 2为强碱，完全电离，D 正确。3下列不能发生离子反应的是( )ANaCl 溶液与 AgNO3溶液BKNO 3溶液与 NaOH 溶液C稀硫酸与 BaCl2溶液D盐酸与 Na2CO3溶液解析：选 B A 项，NaCl 电离出的 Cl 与 AgNO3电离出的 Ag 反应生成 AgCl 沉淀；C项，硫酸电离出的 SO

3、与 BaCl2电离出的 Ba2 反应生成 BaSO4沉淀；D 项，盐酸中的24H 与 Na2CO3电离出的 CO 反应生成 H2CO3，H 2CO3分解生成 CO2和 H2O。234能用离子方程式“Ba 2 SO =BaSO4”表示的化学反应是( )24ABa(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2OBNa 2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDZnH 2SO4=ZnSO4H 2解析：选 C A 项中的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，错24误；B 项中的离子方程式为 CO 2H =H2OCO 2，

4、错误；C 项中的离子方程式为23Ba2 SO =BaSO4，正确； D 项中的离子方程式为 Zn2H =Zn2 H 2，错误。245.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶2液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液解析：选 B 盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A 项错误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶

5、液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，B 项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C 项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D 项错误。6下列化学反应的离子方程式错误的是( )ABaCl 2溶液与 K2SO4溶液的反应：Ba2 SO =BaSO424BNaOH 溶液与硝酸的反应：OH H =H2OCNa 2CO3溶液与硫酸的反应：CO 2H =CO2H 2O23D碳酸钙与盐酸的反应：CO 2H =CO2H 2O23解析：选 D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H =Ca2 CO 2 H2O。7

6、下列离子方程式正确的是( )A氯化铁和铜反应：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2B金属铜与稀硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 2H 2O24H =2Fe3 4H 2OD钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2解析：选 B A 项，正确的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ；C 项，正确的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O；D 项，正确的离子方程式为2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。8下列离子方程式不正确的是( )A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：3CO H

7、2OHCO OH 23 3B烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH HCO =H2OCO 3 23C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O 6H =4S3H 2O2SO 223D氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H 2I =2Fe2 I 26H 2O解析：选 C A 项，纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为 Na2CO3水解使溶液呈碱性，离子方程式正确；B 项，烧碱溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式正确；C 项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成 S、二氧化硫和水，离子方程式为S2O 2H =SSO 2 H2O；D 项，氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式正确。239.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中

8、学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )AOH HCl= =H2OCl BCa(OH) 2Cu 2 =Ca2 Cu(OH) 2CFeCu 2 =CuFe 2DFe2H =Fe3 H 2解析：选 C A 项正确的离子方程式为 OH H =H2O；B 项正确的离子方程式为Cu2 2OH =Cu(OH)2；D 项正确的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2。10现有下列十种物质：液态 HCl NaHCO 3 NaCl 溶液 CO 2 蔗糖晶体 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH 3H2O

9、 空气 Al 2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H OH =H2O，该反应的化学方程式为_。(2)在水中的电离方程式为_。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO 3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含 Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为_。(4)向 Ba(OH)2溶液中通入过量的 CO2的离子方程式：_。解析：(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式 H OH =H2O 表示，因

10、此化学方程式为 Ba(OH)22HCl= =BaCl22H 2O；(2)Al 2(SO4)3是强电解质，在水中4发生完全电离，电离方程式为 Al2(SO4)3=2Al3 3SO ；(3)胃液中含有盐酸，盐酸与24小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为 HCO H =H2OCO 2；Al(OH) 3 3与 HCl 发生酸碱中和反应，由于 Al(OH)3是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为 Al(OH)33H =3H2OAl 3 ；(4)向 Ba(OH)2溶液中通入过量的 CO2，生成 Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为 CO2OH =HCO 。 3答案：(1)Ba(OH) 22HCl= =BaCl22H 2O(2)Al2(SO4)3=2Al3 3SO 24(3)HCO H =H2OCO 2 3Al(OH)33H =3H2OAl 3(4)CO2OH =HCO 35