(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二)计算入门——以物质的量为中心的计算(含解析).doc
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1、1计算入门以物质的量为中心的计算1(2019唐山一模)阿伏加德罗常数的值用 NA表示,下列叙述正确的是( )A室温时,1 L pH2 的 NH4Cl 溶液中所含 H 的数目为 11012 NAB1 mol LiAlH 4在 125 时完全分解生成 LiH、H 2、Al,转移电子数为 3NAC1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NAD标准状况下,22.4 L NO 2含有的原子数小于 3NA解析:选 B A 项,室温时,1 L pH2 的 NH4Cl 溶液中所含 H 的数目为 0.01NA;B 项,1 mol LiAlH4在 125 时完全分解生成 LiH、H 2、Al,反应中 Al 元
2、素的化合价从3 价降低到 0 价,因此转移电子数为 3NA;C 项,1.7 g 氨气的物质的量是 0.1 mol,其中含有共价键的数目为 0.3NA;D 项,标准状况下,NO 2不是气体。2设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A常温常压下,30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下,33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC1 L 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为 3NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为 0.1NA解析:选 C 30.0 g 氟化氢
3、的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol,含有氟原子的数目为 1.5NA,故 A 正确;标准状况下,33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,它们分子中均含有 2 个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为 3NA,故 B 正确;在 Na2CO3溶液中,除 Na2CO3含氧原子外,H 2O 也含有氧原子,该溶液中含有氧原子的数目大于 3NA,故 C 错误;根据化学反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2,0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为 0.1NA,故 D 正确。3(2019福州一模)设阿伏加德罗常数的值
4、为 NA,下列说法正确的是( )A0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随 0.02NA个碳碳共价键断裂B实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠,制得 2.3 g 钠时,电路中至少转移 0.1NA个电子C标准状况下,44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中,所得溶液每毫升中含 2103 NA个HD含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热,可产生 NA个 Cl2分子解析:选 B A 项,0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收生成 1,2二溴乙烷,反应伴随 0.01NA个碳碳共价键断裂;B 项,实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠,钠由1 价变为0
5、 价,所以制得 2.3 g 钠时,电路中至少转移 0.1NA个电子;C 项,标准状况下,44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中,所得溶液体积不是 1.0 L;D 项,稀盐酸与 MnO2不能反应产生Cl2,含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热,产生的 Cl2分子数小于 NA个。24(2019巴东三中模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A电解饱和食盐水,阳极产生 22.4 L 气体时,电路中通过的电子数目为 2NAB4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为 2.2NAC含有氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分
6、子中含有的共价键数目为 0.5NAD常温下,1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA解析:选 A 未指明是否在标准状况下,无法计算阳极生成的 22.4 L 气体的物质的量,A 错误;CO 2和 N2O 的摩尔质量均为 44 gmol1 ,且两者 1 个分子中均含 22 个电子,故4.4 g(0.1 mol)CO2和 N2O 的混合气体中含有 2.2NA个电子,B 正确;含有氢原子数为0.4NA的 CH3OH 的物质的量为 0.1 mol,每个 CH3OH 分子中含有 5 个共价键,所以 0.1 mol CH3OH 分子中含 0.5NA个共价键,C 正确;常
7、温下,pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 浓度为0.1 molL1, 1.0 L 该溶液中含有 0.1 mol OH ,含有的 OH 数目为 0.1NA,D 正确。5(2018广西二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A7.8 g Na 2O2与足量水反应,转移的电子数为 0.1NAB36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NAC25 时,pH12 的氨水中所含 OH 的数目为 0.01NAD30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 CH 键的数目为 2NA解析:选 A A 项,7.8 g Na2O2的物质的量为 0.1 m
8、ol,与足量水反应7.8 g78 gmol 1的化学方程式为 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2,0.1 mol 过氧化钠反应转移 0.1 mol 电子,因此转移的电子数为 0.1NA;B 项,由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气的相对分子质量在 7074 之间,无法计算 36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气的物质的量;C 项,溶液的体积未知,无法计算 25 时 pH12 的氨水中所含 OH 的数目;D 项,甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同,但 1 个 HCHO 分子中含 2 个 CH 键,1 个 CH3COOH 分子中含 3 个 CH 键,故无法计算 30 g 由甲醛(
9、HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 CH 键的数目。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业,硫化钠的一种制备方法是 Na2SO42C Na2S2CO 2。下= = = = =高 温 列说法正确的是( )A1 molL 1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NAB1 L 0.1 molL 1 Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NAC生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NAD通常状况下,11.2 L CO 2中含质子的数目为 11NA解析:选 C 未注明溶液的体积,无法计算 Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量,因
10、此也无法计算所含氧原子的数目,A 错误;1 L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有 0.1 mol 3Na2S,S 2 水解生成 HS 和 OH ,阴离子的数目大于 0.1NA,B 错误;题给反应的氧化产物为CO2,C 元素化合价由 0 价升高到4 价,生成 1 mol CO2时转移电子数为 4NA,C 正确;通常状况下,气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1 ,故 11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol,所含质子的数目不是 11NA,D 错误。7(2019南昌一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A1 mol 甲醇中含有的共价键数为 4NAB1 mo
11、l 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAC电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为 0.2NA时,阳极质量减少 6.4 gD1 mol CH 3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中,CH 3COO 的数目为 NA解析:选 D A 项,1 mol 甲醇中含有的共价键数为 5NA;B 项,1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由 0 变为1,所以转移的电子数均为 2NA;C 项,粗铜中含有杂质铁、锌等,所以电路中通过的电子数为 0.2NA时,阳极质量不一定减少 6.4 g;D 项,根据电荷守恒, n(CH3COO ) n(OH ) n(Na ) n(H
12、),溶液呈中性,则 n(OH ) n(H ),所以 n(CH3COO ) n(Na )1 mol。8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A在 0 、101 kPa 条件下,11.2 L 丁烷中含极性共价键数目为 5NAB含 23 g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物中阴离子数目介于 0.5NA和 NA之间C5NH 4NO3 4N22HNO 39H 2O 中当氧化产物比还原产物每多 14 g 时,= = = = = 转移电子数为 15NAD用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时,电路上通过 2 mol 电子时产生气体分子总数为NA解析:选 A 在 0 、101 kPa 条件下,1
13、1.2 L 丁烷的物质的量为 0.5 mol,其中含极性共价键(CH)的物质的量为 0.5 mol105 mol,故 A 正确;根据钠原子守恒,含 23 g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 0.5 mol,而 Na2O 和 Na2O2均由 2 个钠离子和1 个阴离子构成,故其中阴离子数目为 0.5NA,故 B 错误;5NH4NO3 4N22HNO 39H 2O 中氧化产物和还原产物均为氮气,其中氧化产= = = = = 物与还原产物的物质的量之比为 53,当氧化产物比还原产物每多 14 g 时,共生成氮气 2 mol,转移电子数为 7.5NA,故 C 错误;用惰性电极电解
14、饱和碳酸钠溶液,相当于电解水,当电路上通过 2 mol 电子时产生 1 mol H2、0.5 mol O 2,分子总数为 1.5NA,故 D 错误。9设阿伏加德罗常数的值为 NA。已知:在无氧条件下,葡萄糖发生反应 C6H12O62CH3CH2OH2CO 2。下列说法正确的是( ) 催 化 剂 A0.1 mol 葡萄糖(C 6H12O6)含羟基(OH)数目为 0.6NAB10.0 g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为 0.05NA4C常温常压下,4.48 L CO 2和 NO2的混合气体含原子总数为 0.6NAD4.8 g Mg 在足量的 CO2中完全燃烧,转移电子数目为
15、0.4NA解析:选 D A 项,葡萄糖的结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO,1 个葡萄糖分子含 5 个羟基,错误;B 项,酒精中含有水,水与钠也反应生成 H2,错误;C 项,常温常压下,4.48 L 气体的物质的量小于 0.2 mol,错误;D 项,2MgCO 2 2MgOC, n(Mg)0.2 = = = = =点 燃 mol,转移电子为 0.4 mol,正确。10(2019六安一中月考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )22 g T 2O 含有电子数为 10NA0.44 g C 3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA1 mol Na 2O2与 CO2完全反应时
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