(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(三)实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制(含解析).doc
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1、1实验入门一定物质的量浓度溶液的配制1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析:选 B 用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码” ,A 错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C 错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D 错误。2温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A是量筒,读数为 2.5 mLB是量筒,读数为 2.50 mLC是滴定管,读数为 2.5 mLD是温度计,读数为 2.5 解析:选 D 量筒上没有 0 刻度,A 错误;量筒读数时保留一位小数,B 错误;滴定管读数时应
2、保留两位小数,C 错误;温度计的 0 刻度上下都有数据,D 正确。3欲配制 500 mL 2 molL1 的盐酸,需要 36.5%的浓盐酸(密度约为 1.2 gcm3 )的体积为( )A27.4 mL B83.3 mLC120 mL D无法计算解析:选 B 溶液稀释时溶液的物质的量不变,0.500 L2 molL1 , V83.3 mL。V1.2 gcm 336.5%36.5 gmol 14实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为( )A100 mL;21.2 g B500 mL;100.7 gC1 000
3、 mL;201.4 g D1 000 mL;212.0 g解析:选 D 容量瓶没有 950 mL 规格,应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制,则:2n(Na2CO3)1 L2.0 molL 1 2 mol, m(Na2CO3)2 mol106 gmol 1 212.0 g。5配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液,在下列仪器中:量筒、250 mL 容量瓶、托盘天平和砝码、500 mL 容量瓶、烧杯、 玻璃棒、漏斗、药匙、胶头滴管、250 mL 烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A BC D解析:选 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择
4、250 mL 容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到 250 mL 容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中,当加水至液面距离刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管,即(),A 项符合。6用硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)配制 480 mL 浓度为 0.5 molL1 的溶液,下
5、列说法正确的是( )A用托盘天平称量 60.0 g 硫酸铜晶体B如果称量时试剂和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒解析:选 C 用硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)配制 480 mL 浓度为 0.5 molL1 的溶液,需要使用 500 mL 容量瓶,则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是 0.5 L0.5 molL1 250 gmol1 62.5 g,A 错误;如果称量时试剂和砝码放反了,则实际称量的质量小于 62.5 g,结果偏低,B 错误;如果定容时俯视,则溶液体积减少,所配溶液浓度会偏高,C 正确;在转移溶液
6、后,必须洗涤玻璃棒和烧杯,并把洗涤液也注入容量瓶中,D 错误。7下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B实验室在配制 FeCl3溶液时,常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL 1 )通常需要用容量瓶等仪器D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析:选 B 准确配制 250 mL 2 molL1 HNO3溶液,要知道浓 HNO3的浓度或密度,A
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