（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（一）化学入门——化学常用计量（含解析）.doc

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1、1化学入门化学常用计量1已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16 g B32 gC64 gmol 1 D32 gmol 1解析：选 D 3.0110 23个 X 气体分子的物质的量为 0.5 mol，X 的摩尔质量为 32 gmol1 。2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )A气体反应物的总体积为 0.224 LB生成物的分子个数为 0.005NAC产物中的 NH 键个数为 0.02NAD加水溶解后所得溶液中 NH 数目为 0.005NA 4解析：选 C

2、A 项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是 0.224 L，错误；B 项，生成物 NH4Cl 为离子化合物，不存在分子，错误；D 项，由于 NH 部分水 4解，故所得溶液中 NH 数目小于 0.005NA，错误。 43冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A1 mol CH 3COOK 的质量为 98 gmol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”粒子的质量约为 g986.021023D含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1

3、 mol解析：选 C 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1” ，B 错误；一个“CH 3COOK”粒子的质量约为 986.021023g，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.021023个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。4下列说法正确的是( )A22.4 L O 2中一定含有 6.021023个氧原子B将 80 g NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 molL1C18 g H 2O 在标准状况下的体积是

4、 22.4 LD在标准状况下，20 mL NH 3与 60 mL O2所含的分子个数比为 13解析：选 D 不知是否为标准状况，无法求算其物质的量，故 A 错误；由于 80 g NaOH溶于 1 L 水中，所得的溶液的体积未知，故所得 NaOH 的物质的量浓度无法计算，故 B 错误；2H2O 在标准状况下是液体，故 C 错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比，所以 20 mL NH3与 60 mL O2所含的分子个数比为 13，故 D 正确。5草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是( )A草酸的摩尔质

5、量是 90 gmol1B1 mol 草酸中含有 6.021023个分子C45 g 草酸中含有 1.2041024个氧原子D1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：选 D 根据草酸的分子式：H 2C2O4知，其相对分子质量为1212216490，故草酸的摩尔质量是 90 gmol1 ，A 正确；草酸是由草酸分子构成的，1 mol 草酸中含有 NA个分子，即 6.021023个分子，B 正确；45 g 草酸的物质的量为 0.5 mol，含有氧原子为 0.5 mol42 mol，个数为26.0210231.20410 24，C 正确；草酸沸点为 150 ，故草酸在标准状况下不是气体

6、，1 mol 草酸在标准状况下的体积小于 22.4 L，D 错误。6.如图表示 1 g O2与 1 g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强( p)与温度( T)的关系，则气体 X 可能是( )AC 2H4 BCH 4CNO DCO 2解析：选 D 根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在 ，可得 n(O2) n(X)，p1p2 n1n2又因质量均为 1 g，由 n 可得 M(X) M(O2)，故仅有 D 项符合题意。mM7标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2分子和 m 个 H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A22.4( m n) B22.46.02

7、10 23(m n)C. D m n22.4 m n6.021023解析：选 A 标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分子数为( m n)，则 ，可知阿伏加德罗常数 NA可近似表示为 22.4(m n)。m nNA 122.48下列说法中正确的是( )A将 286 g Na2CO310H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B将 1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL13C将 1 L 18.4 molL1 的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的

8、量浓度为9.2 molL1D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1解析：选 B 将 286 g Na2CO310H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是 1 L，不能计算溶液的物质的量浓度，A 错误；将 1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，所得溶液的物质的量浓度为 1 L2 molL1 2 L1 molL 1，B 正确；将 1 L 18.4 molL1 的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的体积不是 2 L，不能计算溶液的物质的量浓度，C 错误；

9、 336 mL HCl 气体不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，因此不能计算盐酸的物质的量浓度，D 错误。9.科学家最近在100 的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是( )A该分子的分子式为 C5H4B1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2与 H2O 时需耗 6 mol O2C该物质完全燃烧生成的 CO2与 H2O 的分子数比为 54D1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2与 H2O 时转移电子数为 24NA解析：选 C 由模型图可知，1 个分子中含 5 个 C 原子、4 个 H 原子，故该分子的分子式为 C5H4，

10、A 正确；1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2与 H2O 时需耗 O2为 1(54/4)mol6 mol，B 正确；由 C、H 原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的 CO2与 H2O 的分子数比为52，C 错误；反应过程中 C 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，由 O 元素的化合价变化可知，1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2与 H2O 时转移电子数为 6 mol2(20)NA24 NA，D 正确。101 mol HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gcm3 )，所得溶液的密度为 gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，

11、则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度 c1 molL 1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C1 mol HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数 w36.51 000解析：选 C 所得溶液的物质的量浓度 c nV 1 mol36.5 g 1000 g1000 gL 1 1 0001 036.54molL1 ，A 项错误；盐酸中不含 HCl 分子，B 项错误； n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，C 项正确；溶质的质量分数 w ，D 项错误。36.5c1 00011由 C16O 和 C18O 组成的气体与同温、同压下

12、空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，则下列关系正确的是( )A气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 1415B气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 11C气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 1514D气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 11解析：选 B C 16O 的相对分子质量为 28，C 18O 的相对分子质量为 30，它们的平均相对分子质量为 29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为 11。A 项，分子数之比应为 11；B 项正确；C 项，质量之比应为 28301415；D 项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为 283

13、01415。12(1)6.0210 23个 12C 的物质的量为_ mol。1 mol CO 2的质量为_ g。6.0210 24个 OH 的物质的量为_ mol。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H 2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。(3)将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_ molL 1 。溶液中 Cl 的物质的量浓度为_ molL 1 。从中取出 50 mL 溶液，溶液中 Mg2 的物质的量浓度为多少？含有 Cl 的物质的量为多少？解

14、析：(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 21，即体积之比为117 13421；氢原子数目之比为(23)(12)31；若二者氢原子数相等时，物质的量之比为 23，即体积之比为 23。13 12(3) n(MgCl2) 2 mol， c(MgCl2) 2 molL 1 。190 g95 gmol 1 2 mol1 L c(Cl )2 c(MgCl2)22 molL 1 4 molL 1 。从中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，即 c(Mg2 )2 molL 1 ， n(Cl )4 molL 1 0.05 L0.2 mol。5答案：(1)1 44 10(2)12 21 31 23(3)2 4 2 molL 1 0.2 mol