2020高考化学刷题押题卷（三）押题创新卷（含解析）.doc

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1、1刷题押题卷(三) 押题创新卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，K39，Ca40第卷(选择题，共 42分)一、选择题(本题共 7小题，每小题 6分，共 42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7下列化学用语正确的是( )A丙烷的比例模型为B葡萄糖的结构简式为 C6H12O6C肼(N 2H4)的电子式为:N:D中子数为 6的硼原子表示为 B115答案：D解析：A 项，该模型是丙烷的球棍模型，错误；B 项，葡萄糖的分子式是 C6H12O6，错误；C 项，N 2H4的电子式为H: ，错误。8下列离子方程式正确的是( )A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 2O36H =2Fe

2、3 3H 2OB在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3C次氯酸钠溶液中滴加少量 NaHSO3溶液：2ClO HSO =SO Cl HClO3 24D向偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO2 3答案：C解析：A 项，磁性氧化铁是四氧化三铁，错误；B 项，氢氧化钠过量，正确的离子方程式为 Al3 4OH =AlO 2H2O；D 项，通入少量 CO2，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，错误。29下列实验操作、现象与结论都正确的是( )选项 操作 现象 结论A 将含杂质的乙烯通入溴水中 溶液褪色 乙烯中含 SO2B 向乙醇中滴加酸性高锰酸钾

3、溶液 溶液褪色 乙醇表现氧化性C 向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热 无现象 淀粉一定没有水解2D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸答案：D解析：A 项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B 项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C 项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。10金刚烷胺可用于流感病毒 A型感染性疾病的治疗，其合成线路如图所示。下列说法中错误的是( )A金刚烷的分子式是 C10H16BX 的同分异构体不可能是芳香族化合物C上述反应都属于取代反应D金刚烷胺碳原子

4、上的一溴代物有两种答案：D解析：金刚烷的分子式是 C10H16，A 选项正确；X 的分子式是 C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B 选项正确；金刚烷变成 X的过程中 H原子被 Br原子取代，X 变成金刚烷胺的过程中 Br原子被NH 2取代，C 选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D 选项错误。112019江西重点中学协作体联考短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r为液体，其余均为无色气体。m 的摩尔质量为 p的 2倍，n 是元素 Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试

5、纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )Aq 与 s均为酸性氧化物BZ 的含氧酸是一种强酸CY 的氢化物比 Z的氢化物稳定是因为 Y的氢化物之间存在氢键D原子半径：W0，所以 E1 H2。(5)比较 M、N 两点 CO的转化率，选择 P点为参照点，比较 M点和 P点对应的 CO的转化率：温度相同， y1大于 y2，投入较多 CO来增大 SO2转化率，则 CO的转化率降低，故 M点对应的 CO转化率小于 P点。比较 N点和 P点对应的 CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于 N点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故 P点对应的CO转化率

6、小于 N点。故 CO的平衡转化率：NPM。N 点和 P点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故 N点逆反应速率小于 P点。(6)设参与反应、的 SO2的起始物质的量浓度分别为 a molL1 、 b molL1 ，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为 x molL1 、 y molL1 ，利用三段式法计算：2CO(g)SO 2(g)S(l) 2CO 2(g)起始/(molL 1 ) 0.2 a 0转化/(molL 1 ) 2x x 2x平衡/(molL 1 ) 0.22 x a x 2x2H 2(g)SO 2(g)S(l) 2H 2O(g)起始/(molL 1 ) 0.2 b

7、0转化/(molL 1 ) 2y y 2y平衡/(molL 1 ) 0.22 y b y 2y依题意知，2 x0.16，解得 x0.08,2 y0.18，解得 y0.09，平衡时 c(SO2)0.2 molL1 0.17 molL1 0.03 molL1 ， c(H2) 0.02 molL1 ， c(H2O)0.18 8molL1 ，则反应的 K Lmol1 2 700 c2 H2Oc2 H2 c SO2 0.1820.0220.03Lmol1 。缩小容器体积相当于增大压强，反应、都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO 2的平衡转化率增大。28(15 分)氮化钙(Ca

8、3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和 NaNO2溶液和饱和(NH 4)2SO4溶液混合制备 N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量 O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出 A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca 3N2)产品中是否混有 Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)

9、。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是9_。(6)取产品质量为 w g，开始量气管读数为 V1 mL，最终量气管读数为 V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。答案：.(1)煤油(1 分) 离子键(1 分)(2)A、D、C、B、C(2 分)(3)2NaNO2(NH 4)2SO4 Na2SO42N 24H 2O(2分)= = = = = (4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则

10、原产品中含有钙，否则不含钙(3 分).(5)上下移动水准瓶(2 分)(6) %(2分) 偏低(2 分)37 V2 V1112w解析：I.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为3 价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除 O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。.(5)观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气

11、管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6) n(NH3) mol，根据 Ca3N26H 2O=3Ca(OH)22NH 3V2 V11 000 122.4知， n(Ca3N2) mol。Ca 3N2的纯度为 100%V2 V12 000 122.4 V2 V12 000 122.4 148w%。开始仰视刻度线，读数( V1)偏大，终点俯视刻度线，读数( V2)偏小，根据37 V2 V1112w表达式可知，测得结果偏低。(二)选考题(请考生从给出的 2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问

12、题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(2)钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。10(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有_，N 的空间构型为3_。(4)CO能与金属 K和 Mn形成配合物 KMn(CO)5，Mn 元素基态原子的价电子排布式为_。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数 A(0,0,0)、B(1,0,0)，则 C原子的坐标参数为_。(6)钾晶体的晶胞参数为 a pm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体

13、钾的密度计算式是_gcm 3 。答案：(1)电子云(1 分)(2)紫(1 分) 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(2 分)(3) 键和 键(2 分) 直线形(2 分)(4)3d54s2(1分)(5) (2分)(12， 12， 12)(6) (2分) (2分)3a4 239 a10 10 3NA解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。(2)钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应，是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现。(3)根据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有 键和 键。N 的空间构型为直线形。(4) Mn元素基

14、态原子核外有 25个电子，电子排布式3为Ar3d 54s2，故其价电子排布式为 3d54s2。(5)C 原子处于晶胞体心，其 x、 y、 z轴上对应数值均为 ，故其坐标参数为 。(6)设钾原子的半径为 r pm，体对角线上的三个12 (12， 12， 12)球相切，则体对角线长度为钾原子半径的 4倍，而钾晶胞的体对角线长度为 a pm，故3a 4r，解得 r a。1 个钾晶胞中含有钾原子个数为 8 12，则晶体钾的密度为334 18g(a1010 cm)3 gcm3 。392NA 392 a10 10 3NA36化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机化合物 J是治疗心脏病药物的一种中间体，

15、分子结构中含有 3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：11已知：A 既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 4种氢，且峰面积之比为 1:2:2:1。有机物 B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答下列问题：(1)A的化学名称是_，AD E 的反应类型是_。(2)CD 的化学方程式是_。(3)化合物 G官能团的名称是_。(4)鉴定 I分子结构中官能团的光谱分析方法是_。(5)符合下列条件的 E的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与 FeCl3溶液发生显色反应(6)以有机物 B为原料，结合题设合成

16、路线，写出制备 1,3丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选)_。答案：(1)对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)(2 分) 加成反应(1 分)(2)2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O(2分) Cu (3)碳碳双键、羟基、羧基(3 分)(4)红外光谱(1 分)(5)6(2分)(6)12解析：根据提供信息，并结合 A的分子式可知，A 为苯环上连有OH、CHO 的有机物，结合其核磁共振氢谱显示有 4种氢，且峰面积之比为 1:2:2:1，知 A的结构简式为，化学名称是对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)。根据提供信息可知，B为乙烯，则 C为乙醇，D 为乙醛，A 与 D发生已知信息的加成反应，生成的 E为，则 F为 ，G为 。根据 J分子结构中含有 3个六元环可知，G 与氯化氢发生加成反应，生成的 H为，H在碱性条件下水解后进行酸化，生成的 I为 。(5)E为 ，根据能发生水解反应，说明有酯基；苯环上只有两个对位取代基；与 FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，其含有酯基的取代基可以是CH 2CH2OOCH、CH(CH 3)OOCH、CH 2OOCCH3、OOCCH 2CH3、COOCH2CH3或CH 2COOCH3，故符合条件的 E的同分异构体有 6种。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。13