2020高考化学刷题押题卷（一）押题创新卷（含解析）.doc

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1、1刷题押题卷(一) 押题创新卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，S32，Cl35.5，Cu64，Zn65第卷(选择题，共 42分)一、选择题(本题共 7小题，每小题 6分，共 42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )A气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料答案：C解析：C 项描述的过程中发生 Fe与 CuSO4溶液的反应：FeCuSO 4=FeSO4Cu，该反应

2、属于置换反应，C 项正确。气象报告中的“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，而胶体粒子的直径在 1100 nm之间， A项错误；石英玻璃的主要成分为SiO2，B 项错误；“天宫一号”使用的碳纤维不是有机高分子材料，D 项错误。8设 NA代表阿伏加德罗常数的值， N表示粒子数。下列叙述正确的是( )A2.24 L CH 4中含有的 CH键数为 0.4NAB将 1 mol Cl2通入水中，则 N(HClO) N(Cl ) N(ClO )2 NAC将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g时，反应转移的电子数为 aNA/44D3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原

3、子总数为 0.4NA答案：D解析：甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH 3COOH)的最简式相同，均为 CH2O，因此 3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为 4NA0.4 NA(或设 HCHO的质量为 a g，则 3.0 g含甲醛的3.030冰醋酸中所含原子总数为 4NA 8NA0.4 NA)，D 项正确。没有指明温度、a30 3.0 a60压强，2.24 L CH4的物质的量无法确定，因此其所含 CH键的数目无法确定，A 项错误；将 1 mol Cl2通入水中，发生反应： Cl2H 2OHCl HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知， N(HClO) N(Cl ) N(ClO )2 NA，

4、B 项错误；根据反应2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2知，转移 2 mol电子时，Na 2O2质量增加 56 g，则当 Na2O2质量增加 a g时，反应转移的电子数为 aNA ，C 项错误。256 aNA289下列实验操作不能达到预期目的的是( )选项 实验操作 预期目的A 将充满 NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、 反应温度是影响化学平衡的一种因素2热水中B向 2支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的 H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀 HNO3中加入过量铁粉充分反应后，滴入 KSCN溶液稀 HNO3具有氧化性，能将 F

5、e氧化成Fe3D向盛有 1 mL AgNO3稀溶液的试管中滴加足量 NaCl溶液，再向其中滴加 Na2S溶液不同沉淀之间可以相互转化答案：C解析：将充满 NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅的不同，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，A 项正确；控制酸性 KMnO4溶液体积、浓度相同，加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液，通过酸性 KMnO4溶液紫色消失的快慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一，B 项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成 Fe(NO3)2、NO 和水，C 项错误；向 AgNO3稀溶液中加入足量 NaCl溶液，生成白色 AgCl沉淀，再滴

6、加 Na2S溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明 AgCl转化为 Ag2S，D项正确。10人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )A吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗 5 mol H2D吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应答案：D解析：吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应和还原反应，D 项正确。吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，A 项错误；吲哚乙酸苯环上有 4种氢原子，苯环上的二氯代物共有 6种，B 项错误；1 mo

7、l吲哚乙酸含有 1 mol苯环、1 moI碳碳双键，与足量 H2发生反应，最多消耗 4 mol H2，C 项错误。112019山东师大附中刷题押题卷五种短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X与 W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为34，五种元素原子的最外层电子数之和为 19，下列说法正确的是( )A简单气态氢化物的稳定性：WXB室温下，0.05 molL 1 的 M的气态氢化物的水溶液的 pH1C简单离子半径由大到小的顺序：YZMDY、Z 元素的单质作电极，在

8、 NaOH溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡答案：B解析：Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH反应，则 Z为 Al；W 的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，五种元素的原子序数依次增大，即 W为 Si；M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，则 M为 S；X 和 W位于同主族，则 X为 C；五种元素的最外层电子数之和为 19，推出 Y为 Mg。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性减弱，即 C的简单氢化物比 Si的简单氢化物稳定，故 A错误；M 的氢化物为 H2S，其水溶液显酸性，H 2S为弱酸，即 0.05 molL1 H2S溶液的 pH

9、1，故 B正确；简单离子半径大小顺序是 S2 Mg2 Al3 ，故 C错误；Mg、Al、NaOH 构成原电池，因为 Mg不能与 NaOH反应，而 Al能与 NaOH反应，因此 Al为负极，Mg 为正极，总反应为2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，根据原电池的工作原理，则 Mg电极上产生大量气泡，故 D错误。12利用 LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解 LiCl溶液制备 LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是( )A惰性电极 B连接电源正极BA 极区电解液为 LiCl溶液C阳极反应式为：2H 2O2e =H22OH D每生成 1 mol H2，有 1 mol L

10、i 通过阳离子交换膜答案：B解析：B 极区产生 H2，同时生成 LiOH，故 B极区电解液为 LiOH溶液，惰性电极 B上水电离出的 H 发生还原反应生成 H2，惰性电极 B为阴极，与电源负极相连，A 项错误；惰性电极 A为阳极，阳极上 Cl 发生氧化反应，A 极区电解液为 LiCl溶液，B 项正确；阳极上 Cl 发生氧化反应：2Cl 2e =Cl2，C 项错误；每生成 1 mol H2，转移 2 mol电子，则有 2 mol Li 通过阳离子交换膜，D 项错误。13常温下，向 20.00 mL 0.200 0 molL1 NH4Cl溶液中逐滴加入 0.200 0 4molL1 NaOH溶液时

11、，溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )Aa 点溶液中： c(H ) c(NH3H2O) c(OH ) c(NH )4Bb 点溶液中： c(Cl ) c(Na ) c(H ) c(OH )Cc 点溶液中： c(NH3H2O) c(NH ) c(Cl ) c(OH )4Dd 点溶液中： c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH ) c(NH )4答案：D解析：a 点溶液为 NH4Cl溶液，根据电荷守恒有 c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，4根据物料守恒有 c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)，联立两式可得 c(H

12、) c(NH3H2O)4 c(OH )，则 c(H ) c(NH3H2O)2 c(NH3H2O) c(OH )，A 项错误；b 点溶液呈中性，c(H ) c(OH )，根据电荷守恒有 c(NH ) c(H ) c(Na ) c(Cl ) c(OH )，则 c(NH4) c(Na ) c(Cl )，B 项错误；c 点溶液为 NH4Cl和 NaOH按物质的量之比 2:1反应后4所得溶液，为等物质的量浓度的 NH4Cl、NH 3H2O、NaCl 的混合溶液，溶液呈碱性，根据物料守恒得 c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)，C 项错误；d 点溶液为 NH4Cl和 NaOH按物质的4量之比 1

13、:1反应后所得溶液，为等物质的量浓度的 NH3H2O、NaCl 的混合溶液，该溶液中粒子浓度大小关系为 c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH ) c(NH )，D 项正确。4第卷(非选择题，共 58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第 26题28 题为必考题，每个试题考生必须作答，第 35题36 题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共 3题，共 43分)26(14 分)某研究性学习小组的同学为了制取 NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO5气体。该同学的推断不合理的理由是_(用

14、化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填选项编号)，反应的离子方程式为_。a还原剂 b氧化剂c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为 NO不能与 Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为 NO易与 O2发生反应，应该更容易被 Na2O2氧化。查阅资料：a.2NONa 2O2=2NaNO2b6NaNO 2

15、3H 2SO4(稀)= =3Na2SO42HNO 34NO2H 2Oc酸性条件下，NO 能被 MnO 氧化成 NO4 3该同学利用图丙中装置来探究 NO与 Na2O2的反应(装置可重复使用)。装置连接的顺序为：A_，装置 E的作用是_。充分反应后，检验 D装置中是否生成了 NaNO2的实验操作是_。答案：(1)3NO2H 2O=2HNO3NO(2 分)(2)石灰石与稀硝酸反应生成的 CO2可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰(2 分)(3)c(2分) 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O(2分)3(4)BCBDE(2 分) 吸收 NO防止污染(1 分) 取装置 D中反应后的少量

16、固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了 NaNO2(3分)6解析：(1)由于 NO2能与水发生反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，生成 NO，所以图甲装置中即使有 NO2生成，集气瓶中收集到的也是无色的 NO，故该同学的推断不合理。(2)由于2NOO 2=2NO2，石灰石与稀硝酸反应生成的 CO2能将装置中的空气排出，从而防止对实验造成干扰。(3)铜过量时，溶液中 HNO3完全反应，生成 Cu(NO3)2，在溶液中加入稀硫酸，提供 H ，NO 继续氧化 Cu。(4)根据实验目的，装置的连接顺序为：NO 发生装置(A)3气体净化装置包括除

17、去 CO2的装置(B)、检验 CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)NO与 Na2O2的反应装置(D)尾气处理装置(E)。欲检验装置 D中是否生成了 NaNO2，可利用查阅资料 b中的反应。27(14 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为 Cu2S和 Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：回答下列问题：(1)固体 A的成分为_；为提高固体 A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有_(写出 1条即可)。(2)向混合液中加入氧化铜的作用是_

18、；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为_。(3)在 Na2SO3溶液中逐滴加入 CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到 CuCl沉淀。该反应的离子方程式为_。(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是_。(5)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25 g，加入过量 FeCl3溶液使其完全溶解；用 0.10 molL1 硫酸铈标准溶液滴定至终点；重复三次，消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为 25.00 mL。则 CuCl的纯度为_。(已知：CuClFe 3 =Cu2 Fe 2 Cl ；Fe 2 Ce 4 =Fe3 Ce 3 )答案：(1)Fe2O3、CuO(2 分) 粉

19、碎固体 A(或升高温度或增大盐酸浓度等)(1 分)(2)调节溶液 pH，使 Fe3 形成 Fe(OH)3沉淀而除去(2 分) 2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2(2分)(3)2Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuClSO 2H (2分)23 24(4)有利于加快去除 CuCl表面水分，防止其水解氧化(2 分)(5)99.5%(3分)7解析：(1)Cu 2S在空气中焙烧生成 CuO和 SO2，所以固体 A的成分为 CuO和 Fe2O3。为提高固体 A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有粉碎固体 A、增大盐酸的浓度、升高温度等。(2)向混合液中加入 CuO的作用是调节溶液 pH，使 F

20、e3 形成 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：2Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuClSO 2H 。(4)根据题意知，CuCl 在潮湿空气中23 24易水解氧化，而乙醇能与水互溶且易挥发，从而带走 CuCl表面水分，故醇洗有利于 CuCl快速干燥，避免其水解氧化。(5)根据题给的离子方程式可得：CuClGe 4 ，则 n(CuCl) n(Ce4 )，故 CuCl的纯度为100%99.5%。25.0010 3L0.10 molL 199.5 gmol 10.25 g28(15 分)氮氧化物(NO x)、CO 2和 SO2等气体会造成环境

21、问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)利用甲烷催化还原 NOx。已知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1572 kJmol 1CH4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H21 160 kJmol 1则甲烷将 NO2还原为 N2并生成气态水时的热化学方程式为_。(2)利用 CO2生成甲醇燃料。已知：CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJmol1 ，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入容积为 2 L的密闭容器中，恒温下， H2的

22、物质的量随时间的变化曲线如图 1实线所示，则：该反应在 08 min 内 CO2的平均反应速率为_。仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间的变化曲线如图 1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是_。(3)工业上利用 CO与 H2反应合成甲醇。已知：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g) H129.0 kJmol 1 ，在一恒容密闭容器中，按照 n mol CO和 2n mol H2投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是_(填字母)。8A温度： T1 T2 T3B正反应速率： v(a) v(c)、 v(b) v(d)C平衡常数：

23、K(a) K(c)、 K(b) K(d)D平均摩尔质量： M(a) M(c)、 M(b) M(d)(4)利用如图 3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，阳极的电极反应式为_。(5)常温下， Ksp(BaCO3)2.510 9 ， Ksp(BaSO4)1.010 10 ，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO4(s)CO (aq)BaCO 3(s)SO (aq)。23 24欲用 1 L Na2CO3溶液将 0.01 mol BaSO4全部转化为 BaCO3，此时溶液中 c(CO )为23_。答案：(1)CH4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H866 kJm

24、ol 1 (3分)(2)0.125 molL 1 min1 (3分) 加压(或增大 CO2浓度)(2 分)(3)AD(2分)(4)SO22e 2H 2O=SO 4H (2分)24(5)0.25 molL1 (3分)解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由( 可得：12CH4(g)2NO 2(g)=CO2(g) 2H2O(g)N 2(g) H866 kJmol1 。(2)根据题图 1可求出 08 min内 v(H2) 0.375 molL1 min1 ， v(CO2) v(H2) 8 2 mol2 L8 min 130.125 molL1 min1 。对比虚线与实线可知，改变

25、某一条件后，反应达到平衡所用的时间缩短，且重新达到平衡时 H2的物质的量比原平衡时小，说明平衡正向移动，由于该9反应是放热的、气体分子数减小的反应，增大压强能够加快化学反应速率，同时使平衡正向移动；增大 CO2的浓度，也能够加快化学反应速率，同时使平衡正向移动，故改变的条件可能是加压或增大 CO2浓度。(3)该反应是放热反应，温度越高，CO 的平衡转化率越低，由于 CO的平衡转化率：abc，故温度： T1v(d)；a 点压强等于 c点压强，但 a点温度小于 c点，所以正反应速率： v(a)M(c)；从 d点到 b点，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但气体总质量不变，故气体的平均摩尔质量增大

26、， M(b)M(d)，D 项正确。(4)由题图 3知，阳极上 SO2被氧化为 SO 。(5)沉淀转换反应的平衡常数24K 0.04，若将 0.01 mol BaSO4全部转化为c SO24c CO23 Ksp BaSO4Ksp BaCO3 1.010 102.510 9BaCO3，则溶液中 c(SO )0.01 molL1 ，代入上式可求得 c(CO )0.25 24 23molL1 。(二)选考题(请考生从给出的 2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)35(15 分)氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请

27、回答以下问题：(1)氧、硫、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号回答)。(2)基态 Se原子的价层电子排布式为_，其原子核外有_种运动状态不同的电子。(3)气态 SO3为单分子状态，其中 S原子的杂化轨道类型为_。若 SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图 1所示，则该结构中 S原子的杂化轨道类型为_。(4)氧族元素的气态氢化物中，H 2S的稳定性强于 H2Se，原因是_。(5)氧、硫分别与钙形成的两种化合物的晶格能大小为 CaO_(填“” 、 “SSe。(2)硒为 34号元素，有 6个价电子，所以基态硒原子的价层电子排布式为 4s24p4；核外有多少电子就有多少种运动状态不

28、同的电子。(3)气态 SO3为单分子，该分子中 S原子形成 3个 键，没有孤对电子，则 S原子为 sp2杂化；SO 3的三聚体中 S原子形成 4个 键，为 sp3杂化。(4)S 的非金属性强于 Se，且 S的原子半径小于 Se的原子半径，故氧族元素的气态氢化物中，H 2S的稳定性强于 H2Se。 (5)晶格能的大小主要取决于离子所带电荷和离子半径，O2 、S 2 所带电荷相同，O 2 的半径小于 S2 ，所以晶格能 CaOCaS。(6)由题图 2可知硫化锌晶体的晶胞结构中存在 Zn2 和 S2 ，则该晶体属于离子晶体，其晶胞中含有 4个Zn2 ，4 个 S2 ，则其化学式为 ZnS；设该晶体的

29、晶胞边长为 a cm，则 a3 497/( N A)，a 。3388 NA36(15 分)以含有某种官能团的芳香烃 C8H8为主要原料合成药物 E的流程(部分反应条件及产物略去)如图：11已知： +OHOCNRR A(R和 R是烃基或 H原子)。请根据流程图中的转化关系回答下列问题：(1)芳香烃 C8H8的结构简式为_，名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)B中所含官能团的名称为_。(4)D转化为 E的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。(5)同时满足下列条件的 C的同分异构体有_种。遇 FeCl3溶液发生显色反应；既能发生水解反应也能发生银镜反应；苯环上只有两个取代基。写出其中核磁共振

30、氢谱峰面积之比为 1:1:2:2:2:2的有机物的结构简式：_。(6)参照上述流程，写出以 CH3CH2OH为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路线_。答案：(1) 苯乙烯(1 分)(2)取代反应(或水解反应)(1 分)(3)羰基(1 分)12解析：由 C8H8(芳香烃)与 HBr反应得到的物质的结构简式可推出 C8H8的结构简式为，进一步可推出 A的结构简式为 ，B 的结构简式为 ，结合已知信息知，C 的结构简式为 ，则 D的结构简式为(5)由知含有酚羟基，由知含有甲酸酯基，由知苯环上只有两个取代基，则符合条件的 C的同分异构体为共 6种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:2:2:2:2的有机物的结构简式为(6)乙醇氧化生成乙醛，乙醛与 HCN发生反应，酸化后得到 3OHC，133 OHC发生消去反应得到 CH2=CHCOOH，CH 2=CHCOOH与乙醇发生酯化反应得到目标产物。