2019年高考化学总复习专题03离子反应习思用练习（含解析）.docx

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1、1离子反应考点 1 离子反应和离子方程式 1.2017 浙江 4 月选考,3,2 分下列属于非电解质的是 ( )A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁2.下列说法正确的是 ( )A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO 2的水溶液均导电,所以 NH3、CO 2均是电解质C.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质3.高考组合改编题下列叙述正确的是 ( )A.2017 浙江选考,20DNaHSO 4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响B.2017 全国卷,10C用乙酸浸

2、泡水壶中的水垢,可将其清除,乙酸的酸性小于碳酸的酸性C.2014 上海卷,8ABeCl 2的性质与 AlCl3相似,所以 BeCl2熔融态不导电D.2017 海南,9C1 L 0.1 molL -1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA4.2014 新课标全国卷,27 改编次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。 (2)NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 (3)利用 H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41,该反应的离子方程

3、式为 。 5.2016 北京理综,11,6 分在两份相同的 Ba(OH) 2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ( )A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH -C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH-D.a、d 两点对应的溶液均显中性6.下列离子方程式正确的是 ( )A.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2:2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO-2 O2-3B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H 2O2+2H+2I- I2+2H2O2C

4、.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C +2H+ CO2+H 2OO2-3D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S 2 +4H+ S +3S+2H 2OO2-3 O2-47.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是( )A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH) 3 Al +H2O+H+O-2B.NaHCO3溶于水:NaHCO 3 Na+H+CO2-3C.NaHS 溶于水中,HS -的电离:HS -+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO 4 Na+HSO-48.2015 江苏,9,2 分下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.氯气溶于水:Cl 2+H2O 2H+Cl-+Cl

5、O-B.Na2CO3溶液中 C 的水解:C +H2O HC +OH-O2-3 O2-3 O-3C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:I +I-+6H+ I2+3H2OO-3D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2OO-39.2017 海南,6,2 分能正确表达下列反应的离子方程式为 ( )A.用醋酸除去水垢:2H +CaCO3 Ca2+CO2+H 2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H +FeS H2S+Fe 2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al 3+3C Al2(CO3)3O2-3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO

6、2:2NO2+2OH- N +N +H2OO-3 O-210.2017 安徽百所重点高中二模下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -B.向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使溶液 pH=7:S +H+Ba2+OH- BaSO4+H 2OO2-4C.向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2 Fe3+2Br2+6Cl-D.Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液反应:Ca 2+HC +OH- CaCO3+H 2OO-311.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )Fe+Cu

7、 2+ Fe2+CuBa 2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2OO2-4Cl 2+H2O H+Cl-+HClOC +2H+ CO2+H 2OO2-33Ag +Cl- AgClA.只有 B. C. D.考点 2 离子共存 离子的检验与推断12.2018 郑州高三 1 月一模常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.无色透明溶液中:K +、Mn 、Cl -、H +O-4B. =10-12的溶液中:Na +、K +、N 、ClO -c(OH-)c(H+) O-3C.pH=12 的无色溶液中:K +、Na +、CH 3COO-、Br -D.含 Na2SO3的溶液中:K +、H

8、+、Cl -、N O-313.2014 广东理综,8,4 分水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A.Na+、Ca 2+、Cl -、S O2-4B.Fe2+、H +、S 、ClO -O2-3C.K+、Fe 3+、N 、SCN -O-3D.Mg2+、N 、Cl -、SH+4 O2-414.某溶液含有 K+、Fe 3+、S 、C 、I -中的几种。取样,滴加 KSCN 溶液后显红色。下O2-4 O2-3列有关原溶液的说法不正确的是 ( )A.一定存在的离子为 Fe3+、S O2-4B.一定不存在的离子为 C 、I -O2-3C.不能确定的离子为 K+、S O2-4D.确定是否含有 K+需要经过焰色

9、反应15.2017 陕西宝鸡一模某溶液中含有大量的 K+、Cl -及 X 与 Y 四种离子,现向该溶液中加入 W 试剂,根据实验现象得到的关于 X、Y 的推断成立的是 ( )W 试剂 实验现象 X、Y 的推断A KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3+、S O2-4B pH 试纸溶液 pH=7(常温) CH3COO-、Na +C硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 C 、NO2-3 H+4D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3+、Mg 2+416.现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+中的一种

10、和五种阴离子 Cl-、OH -、N 、C 、X 中的一种。O-3 O2-3(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式)。 (2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 (填序号)。 a.S b.S c.CH 3COO- d.SiO2-3 O2-4 O2-3(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶

11、解,管口附近有红棕色气体出现,则物质 D 一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为 。 (4)利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论: 。 答案1.A 葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,NaOH 是碱,KCl 是盐,二者均属于电解质,铁是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,故本题选 A。2D 电解质必须是化合物,A 选项错误;在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,B 选项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C 选项错误;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

12、,蔗糖和酒精满足这样的条件,所以是非电解质,D 选项正确。3.C 由在溶液中 NaHSO4 Na+H+S ,可知 NaHSO4电离时既破坏了离子键又破坏了部分O2-4共价键,A 项错误。由乙酸清除水垢,说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性,B 项错误。由于AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,BeCl 2的性质与 AlCl3相似,所以 BeCl2熔融态不导电,C 项正确。因为乙酸是弱电解质,故 1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含 H+的数量小于0.1NA,D 项错误。4.(1)H3PO2 H+H2P (2)正盐 弱碱性 (3)4Ag +H3PO2+2H2O 4Ag+H 3PO4+4H+O

13、-2【解析】镀银时,氧化剂 4Ag+ 4Ag,还原剂 H3PO2 H3PO4,配平即可。5.C 向 Ba(OH)2溶液中加入 H2SO4溶液,发生反应 H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H 2O,当加入的 H2SO4的物质的量与 Ba(OH) 2的物质的量相等时,溶液中的离子浓度最低,导电能力最弱,对应中 a 点,继续滴加 H2SO4溶液,导电能力逐渐增强,故代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线,故 A 项正确;另一份溶液,当加入少量 NaHSO4溶液时,发生反应 NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+H 2O+NaOH,当加入的 NaHSO4的物质的量与 Ba(OH)2的物质的量相

14、等时,反应后混由“H3PO2 是一元中强酸”5合液的主要溶质为 NaOH,此时对应中 b 点,故 B 项正确;继续滴加 NaHSO4溶液,发生反应NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O,当加入的 NaHSO4的物质的量与 Ba(OH)2的总物质的量之比为21 时,发生反应 2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Na 2SO4+2H2O,溶质为 Na2SO4,对应中 d 点;c 点两溶液导电能力相同,但是中主要溶质为 H2SO4,溶液显酸性,中主要溶质为 NaOH 和Na2SO4,溶液显碱性,故 C 项错误;a 点溶液几乎为纯水,d 点主要溶质为 Na2SO4,a、d 两点溶液均显中

15、性,故 D 项正确。6.B 通入过量 CO2,应生成 HC ,A 项错误;双氧水具有氧化性,KI 具有还原性,两者发生氧O-3化还原反应,B 项正确;NaHCO 3拆写成离子形式应写成 HC ,C 项错误;Na 2S2O3溶液中加入稀O-3硫酸生成二氧化硫和硫单质,离子方程式应为 S2 +2H+ S+SO 2+H 2O,D 项错误。O2-37.D A 项,Al(OH) 3的电离应用可逆符号;B 项,NaHCO 3为多元弱酸酸式盐,NaHCO 3的电离方程式应为 NaHCO3 Na+HC ,HC H+C ;C 项,题中为 HS-的水解方程式,HS -的电离O-3 O-3 O2-3方程式应为 HS

16、- H+S2-。8.D HClO 为弱电解质,不可拆成离子形式,A 项错误;C 的水解反应为可逆反应,B 项错O2-3误;离子方程式应满足电荷守恒,C 项错误;NaHCO 3少量,设为 1 mol,1 mol HC 只能与 1 O-3mol OH-反应生成 1 mol C 和 1 mol H2O,1 mol C 与 1 mol Ba2+反应生成 1 mol O2-3 O2-3BaCO3, D 项正确。9.D CH 3COOH 是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,A 项错误。浓硫酸具有强氧化性,能将 H2S 氧化,B 项错误。Al 2(SO4)3与 Na2CO3能发生相互促进的水解反应,生成

17、Al(OH)3沉淀,C 项错误。D 项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实,D 项正确。10.D 电解时阴极产生的 OH-与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2,A 项错误。当溶液显中性时其离子方程式为 2H+S +2OH-+Ba2+ BaSO4+2H 2O,B 项错误。当 Cl2少量时,仅 Fe2+被氧化,CO2-4项错误。Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2 2CaCO3+2H 2O,写成离子方程式后可知 D 项正确。11.A 表示铁单质与可溶性铜盐的反应;表示氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐等的反应;只能表示氯气与水的反应;表示可溶性碳酸盐与强酸等的反应;表示可溶性银盐与可溶性氯化物

18、等的反应。12.C A 项,Mn 为紫色,不能存在于无色透明溶液中;B 项,根据题给条件可知,溶液中O-4c(H+)为 0.1 molL-1,呈酸性,则 ClO-与 H+不能大量共存;C 项,常温下,pH=12 的无色溶液呈碱性,该组离子可大量共存;D 项,含 Na2SO3的溶液中,S 具有还原性,N (H+)可与其发O2-3 O-3生氧化还原反应而不能大量共存。613.D A 中 Ca2+与 S 可形成微溶物 CaSO4,不能大量共存。B 中 Fe2+、S 在 H+大量存O2-4 O2-3在时能被 ClO-氧化而不能大量共存。C 中 Fe3+与 SCN-形成络合物而不能大量共存。14.C 滴

19、加 KSCN 溶液后显红色,说明原溶液中一定含有 Fe3+,Fe3+与 C 能发生相互促进O2-3的水解反应而不能大量共存,Fe 3+与 I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含 C 、I -,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含 S ,而 K+需要经过焰色反应O2-3 O2-4才能确定其是否存在,A、B、D 项正确,C 项错误。15.A 加入 KI-淀粉溶液,溶液变蓝,说明原溶液中含有氧化性离子,该离子可以为 Fe3+,且K+、Cl -、Fe 3+、S 在该溶液中可以大量共存,A 项符合题意;pH=7 说明溶液呈中性,若含O2-4有 CH3COO-,则该溶液显碱性,B 项不符

20、合题意;若含有 C ,则加入硝酸酸化的 AgNO3溶液O2-3还会产生气体,与实验现象不符,C 项不符合题意;若含有 Mg2+,加入过量 NaOH 溶液,产生 Mg(OH)2沉淀,与实验现象不符,D 项不符合题意。16.(1)Na2CO3 Ba(OH) 2 (2)b (3)N 3Cu+8H +2N 3Cu2+2NO+4H 2O (4)往 DO-3 O-3的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐渐溶解,则 D中的阳离子为 Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,则 D 中的阳离子为 Mg2+(其他合理答案也可)【解析】 (1)阴离子中的 C 只能与五种阳离子中的

21、Na+大量共存,则一定有 Na2CO3;OH-O2-3只能与剩余的四种阳离子中的 Ba2+共存,则一定有 Ba(OH)2。(2)当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体,红褐色沉淀为 Fe(OH)3,气体为 CO2,发生了相互促进的水解反应:2Fe 3+3C +3H2O 2Fe(OH)3+ 3CO 2,则 B 为 Na 2CO3,A 为 Ba(OH)2,C 中含有O2-3Fe3+。当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入稀 HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,因 S 、Si 与 Fe3+不能大量共存,CH 3COO-不可能生成钡盐沉淀,则 XO2-3 O2-3只能为 S ,则 C 为 Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为 NO2,则 D 中一定含有 N ,反应的离子O2-4 O-3方程式为 3Cu+8H+2N 3Cu2+ 2NO+4H 2O。(4)D、E 中的阳离子只可能为 Mg2+、Al 3+,利用 Al(OH)3O-3能溶于强碱,而 Mg(OH) 2不溶于强碱可以检验 Mg2+、Al 3+。7