2019年高考化学总复习专题01物质的量考题帮练习（含解析）.docx

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1、1物质的量题组 1 阿伏加德罗常数的应用1.2017 海南,9,4 分 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD.1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA2.2015 新课标全国卷,8,6 分 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC.

2、过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA3.2015 新课标全国卷,10,6 分 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC 和 C 离子数之和为 0.1NAO-3 O2-3C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD.235 g 核素 U 发生裂变反应 U n Sr+ Xe+1 n,净产生的中子 n)数 23592 :235

3、92+10 9038 13654 010 (10为 10NA4.2015 广东理综,10,4 分设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )A.23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C.标准状况下,22.4 L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA个电子5.2014 四川理综,5,6 分设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2分子数目为 0.3NAB

4、.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应中,生成 28 g N2时,转移的电子数目为 3.75NA题组 2 溶液的配制6.2017 全国卷,9,6 分下列实验操作规范且能达到目的的是 ( )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗2C 测定醋酸钠溶液 pH

5、 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 molL-1的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度7.2014 高考组合改编题下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )A.新课标全国卷,12A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.新课标全国卷,12D用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体C.大纲全国卷,6C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.山东理综,10A 改编配制溶液时按如图所示定容8.2013 江苏,5,2 分用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量

6、、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容题组 3 物质的量的计算9.2016 海南,9,4 分利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol 水,下列说法正确的是( )A.可生成 H2的质量为 0.02 gB.可生成氢的原子数为 2.4081023个C.可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D.生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量10.2017 江苏,18(2),7 分碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验:称取样品 1

7、.116 0 g,用少量稀 HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液 A;取 25.00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO3溶液,得 AgCl 0.172 2 g;另取25. 00 mL 溶液 A,调节 pH 45,用浓度为 0.080 00 molL -1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+(离子方程式为 Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。(满分 51 分 20 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)1.2018 合肥调研检测,3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下

8、列说法正确的是 ( )A.1 mol Fe 与足量的稀盐酸反应,转移的电子数目为 3NAB.1 L 0.1 molL-1的氨水中含 N 的数目为 0.1NAH4+3C.标准状况下,22.4 L 乙醇中乙醇分子的数目为 NAD.常温下,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含 OH-数目为 0.1NA2.2018 成都摸底考试,12设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )A.常温常压下,1.6 g O 2与 O3的混合物中含有的氧原子数为 0.1NAB.标准状况下,3.36 L CHCl 3含有的共价键数目为 0.6NAC.0.1 mol O2与 0.2 mol SO2在

9、适当温度并有催化剂存在的条件下反应,转移的电子数为0.4NAD.1.8 g D2O 中含有的中子数为 NA3.2018 湖北部分重点中学起点考试,6 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.12 g 金刚石中含有 CC 键数目为 2NAB.标准状况下,22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19NAC.室温下,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目一定为 0.1NAD.1 mol Na2O 和 BaO 2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA4.2018 山西 45 校第一次联考,4下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 ( )A.2 molL-1Ba(OH)2溶液中

10、 OH-的物质的量和 Ba2+的物质的量B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中 c(Cl-)和 400 mL 1 molL-1氯化钾溶液中 c(Cl-)C.20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度D.49 g 硫酸中所含氧原子数和 22.4 L 一氧化碳中所含氧原子数5.2018 安徽皖南八校第一次联考,1025 时,将 10 mL 质量分数为 50%(密度为 1.4 g/cm3)的硫酸稀释成 100 mL。下列说法正确的是 ( )A.俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90 mLC.质量

11、分数为 50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为 7.14 mol/LD.上述 100 mL 稀硫酸中含溶质 14 g,该稀硫酸不属于电解质6.2018 安徽滁州质检,12某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高)定容时,眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ( )A.都导致浓度偏大B.导致浓度偏小,导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.导致浓度偏大,导致浓度偏小7.2017 福建质检,3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.室温下,1 L pH=1 的溶液中含有的 H+数目为 NAB.常温常压下,22.4 L CH

12、4含有的分子数为 NAC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 3NAD.1 molL-1NaCl 溶液中含有的 Cl-数目为 NA二、非选择题(共 9 分)48.2018 湖北黄石三中阶段考试,21,9 分现有一定量的镁铝合金与 100 mL 稀硝酸充分反应,在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入 1.00 mol/L NaOH 溶液,加入 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:(1)合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为 ; (2)纵坐标上 A 点对应的数值是 ,B 点对应的数值是 ; (3)原 HNO3溶液的物质的量浓度为 。 (满分 56 分 30

13、 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 36 分)1.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为 3NAB.1 mol SiO2晶体中含 NA个 SiO2分子C.1 molL-1的氨水中含有 NH3、NH 3H2O、N 的微粒个数之和为 NAH+4D.1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.反应 H2O2+Cl2 2HCl+O2中,每生成 32 g 氧气转移 4NA个电子B.17.4 g 某硫化磷中含 PS 键的数目为 0.6NAC.

14、1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子最多可形成 7 mol 碳碳单键D.1 mol NO2与 O2的混合气体中含有 2NA个氧原子3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子数目为 NAB.2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NAC.14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NAnD.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为 0.2NA4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.往足量水中通入 1 mol Cl2所得的新制氯水中,HClO、Cl -、ClO -粒子

15、数之和为 2NAB.标准状况下,22.4 L NH 3和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NAC.常温下,pH=2 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.02NAD.高温下,0.3 mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA5.在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大( )A.称量 2.1 g NaCl 固体时,砝码放在天平的左边,NaCl 固体放在天平的右边B.容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C.转移溶液时未洗涤烧杯D.定容时俯视容量瓶的刻度线56.浓 H2SO4密度为 1.84 g/mL,物质的量浓度为 18.4 mol

16、/L,质量分数为 98%,取 10 mL 浓H2SO4和 a mL 水混合得物质的量浓度为 c mol/L,质量分数为 b%的稀硫酸。下列组合正确的是 ( )(1)若 c=9.2 则 a49 (2)若 c=9.2 则 a9.2A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)二、非选择题(共 20 分)7.5 分工业上常用碱性氯化法处理含氰废水,其原理如下图所示: (1)第一阶段的中间体 CNCl 中碳元素的化合价为 。 (2)某工厂含氰废水中 NaCN 的含量为 14.7 mgL-1,处理 10 m3这样的废水,理论上需要 5 molL-1 NaClO 溶液 L。 8.1

17、5 分化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题:.实验室欲用固体 NaOH 配制 100 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液。(1)配制上述溶液,下列没有用到的仪器是 (填序号)。 A.烧杯 B.大试管C.胶头滴管 D.100 mL 容量瓶(2)除上述仪器外,还需要用到的玻璃仪器有 。 (3)用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为 g,从下表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳仪器序号 a b c名称 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 d e f(4)下列情况使所配

18、得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。 B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。 C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。 D.定容时俯视容量瓶读数。 6.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于 98%的浓硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器,甲与硫酸不发生化学反应)。请填写下列空白,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) 溶解将混合物放入烧杯中,加入 98%的浓

19、H2SO4 稀释(沉淀) 过滤 向的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次检验沉淀是否洗净 答案1.C 由乙烯的结构式 可知,A 项正确。CH 4中 C 为-4 价,CO 2中 C 为+4 价,由CH4CO2可知,B 项正确。乙酸是弱电解质,不能完全电离,C 项错误。CO 和 N2含有的质子数相同,D 项正确。2.C M(D2O)=20 gmol-1,18 g D2O 所含的质子数小于 10NA,A 项错误。H 2SO3为弱电解质,其溶液中所含有的 H+离子数小于 2NA,B 项错误。由反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,可知Na2O2既作氧化

20、剂又作还原剂,生成 0.1 mol O2转移的电子数为 0.2NA,C 项正确。由2NO2 N2O4,可知产物的分子数小于 2NA,D 项错误。3.C 由丙醇的结构可知 1 mol 丙醇含共价键数为 11NA,A 项错误。含 0.1 mol NaHCO3的溶液中 C 、HC 和 H2CO3的粒子数之和为 0.1NA,B 项错误。由 NaNa+可知,1 mol Na 转O2-3 O-3移电子数为 1NA,C 项正确。由于有 1 mol n 参与裂变反应,1 mol U 裂变净产生的 10 23592n 数为 9NA,D 项错误。 104.D 根据 2NaH2,23 g Na 生成 0.5nA个

21、H2分子,A 项错误。Cu 与热浓硫酸反应,只能生成SO2分子,B 项错误。N 2和 H2均为双原子分子,1 mol 混合气中含 2nA个原子,C 项错误。3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA个电子,D 项正确。5.D 由反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,可知 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应生成的 H2分子数小于 0.3NA,A 项错误。由水的离子积可得,水电离的 c(OH-)=c(H+)=10-13molL-1,水电离的 N(OH-)=10-13NA,B 项错误。由正极反应可知 O24e-,n(O2)=1 mol N(e-)=4NA,C 项错误

22、。7由 5N 3N 4N215e-可知,生成 28 g N2时,转移的电子数目为 15NA/4=3.75NA,D 项正H4+ O3-确。6.B 因为滴定管的刻度线以下存在一部分盐酸,所以“初始读数为 30.00 mL”时,全部放出的盐酸体积大于 20.00 mL,A 项错误。因为碘易溶于酒精,“先用酒精清洗,再用水清洗”可以清洗干净,B 项正确。“湿润的 pH 试纸”相当于将溶液稀释,使所测的 pH 不准确,C 项错误。容量瓶不能用来溶解固体,D 项错误。7.C 锥形瓶可以放在烘箱里烘干,而容量瓶属于精密量器,不能用高温烘干,一般用蒸馏水洗净后晾干,A 项错误。用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度

23、线,应重新配制,B 项错误。配制一定物质的量浓度的溶液,定容时要用胶头滴管,D 项错误。8.B 用托盘天平称量物质的质量时,应“左物右码”,A 项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C 项错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D 项错误。9.D 水分解时的化学方程式为 2H2O 2H2+O 2,故光解 0.02 mol 水产生的 n(H2)=0.02 mol,m(H2)=0.04 g,A 项错误。产生的 n(H)=0.04 mol,N(H)=2.4081022,B 项错误。标准状况下, V(H2)=0.02 mol22.4 Lmol-1=0.448 L,C 项错误。由“2Na+2H 2O 2N

24、aOH+H2”可知,产生 n(H2)=0.02 mol 时,需 n(Na)=0.04 mol,D 项正确。10.n(Cl-)=n(AgCl) = =4.80010-3 mol 100.00 mL25.00 mL0.172 2 g143.5 gmol-1 100.00 mL25.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA) =0.080 00 molL-130.00 mL10-3 LmL-100.00 mL25.00 mL1 =9.60010-3 mol 100.00 mL25.00 mLn(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44

25、010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gmol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244 8 g n(H2O)= =4.80010-3 mol 1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g18 gmol-1abcx=n (Cu2+) n(OH-) n(Cl-) n(H2O)=2311 故该样品的化学式为 Cu2(OH)3ClH2O(7 分)【解析】 由中生成 AgCl 的质量,可计算出 1.11

26、6 0 g 样品中 Cl-的物质的量 n(Cl-);由可计算出 1.116 0 g 样品中 Cu2+的物质的量 n(Cu2+),根据电荷守恒: n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出 n(OH-),最后由质量守恒得出 n(H2O);由四种粒子的物质的量,可确定该样品的化学式。1.D 由 n(Fe)=1 mol n(Fe2+)=1 mol n(e-)=2NA,A 项错误。NH 3H2O 部分电离为 N ,H+4溶液中的 N 数目小于 0.1NA,B 项错误。乙醇在标准状况下为液体,根据现有信息无法计H+48算乙醇中乙醇分子的数目,C 项错误。1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液

27、 n(OH-)= 0.1 mol N(OH-)=0.1NA,D 项正确。2.A 1.6 g O2与 O3 n(O)=0.1 mol N(O)=0.1NA,A 项正确。标准状况下 CHCl3为液体,根据现有信息无法计算 CHCl3的物质的量及含有的共价键数目,B 项错误。因为 2SO2+O2 2SO3为可逆反应,故转移的电子数小于 0.4NA,C 项错误。1.8 g D2O n(D2O)=0.09 mol N(中子)=0.9 NA,D 项错误。3.A 根据“均摊法”,平均每个碳原子含 2 个 CC 键,12 g 金刚石 n(C)=1 mol n(CC键)=2 mol N(CC 键)=2 NA,A

28、 项正确。标准状况下己烷为液态,根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数,B 项错误。因为缺少溶液的体积,无法计算 OH-的物质的量及数目,C 项错误。1 mol Na2O 含 2 mol Na+和 1 mol O2-、1 mol BaO2中含 1 mol Ba2+和 1 mol ,所以 1 mol Na 2O 和 BaO 2 的混合物所含有的阴、阳离子总数小于 3NA,D 项错误。O22-4.B 水也要电离出 OH-,故 2 molL-1Ba(OH)2溶液中 OH-的物质的量和 Ba2+的物质的量之比大于 21,故 A 项不符合题意;200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中 c(

29、Cl-)=2 molL-1和 400 mL 1 molL-1氯化钾溶液中 c(Cl-)=1 molL-1,故 B 项符合题意;20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 c1= molL-1,10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度: c2=1 000 120%40molL-1,由于两溶液的密度 不同,所以前者不是后者的两倍,故 C 项不1 000 210%40符合题意;22.4 L 一氧化碳未标明标准状况,无法计算,故 D 项不符合题意。5.C 俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故 A 项错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体

30、积或质量,故 B 项错误;根据 c= mol/L7.14 mol/L,所以质量分数为 50%的硫酸溶液的物质的量浓1 000wM 1 0001.40.598度约为 7.14 mol/L,故 C 项正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述 100 mL 稀硫酸中含溶质 1.4 g/cm310 cm350%=7.0 g,故 D 项错误。6.A 根据 c=n/V=m/MV,天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,因此所配溶液浓度偏大。7.C pH=1 的溶液中 c(H+)=0.1 molL-1,故 1 L 该溶液中含有的 H+数目为 0.1

31、NA,A 项错误;常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误;1 mol Na2O2固体中含有 2 mol Na+、1 mol ,含有的离子总数为 3NA,C 项正确;未给出 1 molL-1 NaCl 溶液O2-2的体积,无法计算该溶液中含有的 Cl-数目,D 项错误。8.(1)8Al+30HNO3 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)0.0120.004 (3)0.45 mol/L【解析】 在镁铝合金与稀硝酸反应后的混合溶液中滴加 1.00 mol/L NaOH 溶液,当沉淀量最多时,继续滴加 NaOH 溶液,最初沉淀量不减少,说明溶液中含有 N ,发生

32、的离子反应H4+为 N +OH- NH3H2O。(1)合金中铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和硝酸铵,发生反应的化H+49学方程式为 8Al+30HNO3 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O;(2)EF 阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- Al +2H2O,消耗 NaOH 的物质的量为(49 mL-41 mL)10-3 L/mL1.00 O-2mol/L=0.008 mol,则生成 Al(OH)3的物质的量为 0.008 mol,CD 段发生离子反应生成 Mg(OH)2和 Al(OH)3,共消耗 NaOH 的物质的量为(37 mL-5 mL)10 -3 L/mL1.00 mol

33、/L=0.032 mol,则生成 Mg(OH)2的物质的量为(0.032 mol-0.008 mol3)2=0.004 mol,故纵坐标 A 点对应生成沉淀的总物质的量为 0.008 mol+0.004 mol=0.012 mol,纵坐标 B 点对应生成 Mg(OH)2的物质的量为 0.004 mol;(3)DE 段消耗 NaOH 的物质的量为(41 mL-37 mL)10-3 L/mL1.00 mol/L= 0.004 mol,则溶液中含有 NH4NO3的物质的量为 0.004 mol,D 点溶液为NaNO3和 NH4NO3的混合溶液,NaNO 3的物质的量等于 D 点加入 NaOH 的总物

34、质的量,即为 37 mL10-3 L/mL1.00 mol/L=0.037 mol,根据原子守恒可知,原 HNO3的物质的量为 0.037 mol+0.004 mol2=0.045 mol,原 HNO3溶液的物质的量浓度为 =0.45 mol/L。0.045mol0.1 L1.D 铁在纯氧中燃烧生成 Fe3O4,1 mol Fe 反应转移 mol 电子,A 项错误;SiO 2晶体是由原83子直接构成的,属于原子晶体,不存在 SiO2分子,B 项错误;C 项没有给出溶液的体积,无法计算微粒个数,C 项错误;Na 2O 由 Na+和 O2-构成,Na 2O2由 Na+和 构成,阴、阳离子个数比均O

35、2-2为 12,故 1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA,D 项正确。2.D A 项,O 从-1 价升高到 0 价,所以每生成 32 g 氧气转移 2NA个电子,错误;B 项,该硫化磷的分子式不确定,所以不能确定含有的 PS 键的数目,错误;C 项,如果是环烷烃,则最多可形成 8 mol 碳碳单键,错误 ;D 项,一个 NO2分子与一个 O2分子中分别含有两个氧原子,所以 1 mol NO2与 O2的混合气体中含有 2NA个氧原子,正确。3.C 因为 n 个 Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子,所以 107 g Fe(OH)3胶体中胶粒数小于NA,A 项错

36、误。因为 2SO2+O2 2SO3为可逆反应,所以生成的 SO3分子数小于 2NA,B 项错误。14 g CnH2n链烃的物质的量为 mol,碳碳双键数为 ,C 项正确。0.1 mol Na2O2与足量水1n NAn反应转移的电子数为 0.1NA,D 项错误。4.D 若通入的 Cl2全部溶于水,根据氯原子守恒,新制氯水中 2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2 mol,A 项错误。因为 NH3+HCl NH4Cl,NH4Cl 为离子化合物,所以两者混合后分子数目小于 NA,B 项错误。因为缺少溶液的体积,无法计算溶液中的 H+的物质的量及数目,C项错误。由 3Fe+4

37、H2O(g) Fe3O4+4H2,可知 D 项正确。5.D A 项,天平称量时“右物左码”,且使用了游码,会导致所称量的物质质量偏小,最终配制的溶液物质的量浓度偏小,不符合题意;B 项,容量瓶事先残存有蒸馏水并不影响配制结果,不符合题意;C 项,转移溶液时未洗涤烧杯,会有一部分溶质损失,导致配制溶液的物质的量浓度偏小,不符合题意;D 项,定容时俯视容量瓶的刻度线,所加蒸馏水的体积偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏大,符合题意。106.A 若 b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10 mL1.84 g/mL98%=(10 mL1.84 g/mL+a mL1 g/mL)49%,解得 a=1

38、8.4,设稀释后的密度为 d g/mL,则 d49,则:10 mL1.84 g/mL98%(10 mL1.84 g/mL+a mL1 g/mL)49%,解得 a18.4;故选 A。7.(1)+4 (2)1.5【解析】 (1)根据流程图,在碱性溶液中含氰废水与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应,则CNCl 中氯元素显-1 价,氮元素显-3 价,因此碳元素的化合价为+4。(2)根据流程图,CN -最后转化为 C 、N 2,C 由+2 价变成+4 价,N 由-3 价变成 0 价;次氯酸钠反应后转化为氯离子。O32-10 m3的废水中含有 NaCN 的质量为 10103 L14.7 mgL-1=147 g,

39、物质的量为=3 mol,转移电子 3 mol5=15 mol,根据得失电子守恒,因此 n(NaClO)= =7.5 147 g49 gmol-1 15mol2mol,V(NaClO)= =1.5 L。7.5mol5molL-18.(1)B (2)玻璃棒 (3)4.0 abe (4)偏小 不变 偏小 偏大 .充分搅拌,直至固体不再溶解 过滤 将中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中,并不断搅拌,直至析出全部固体 洗涤沉淀 用小试管从的漏斗下端管口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液,如果没有白色沉淀生成,说明沉淀已洗净。【解析】 .操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天

40、平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 100 mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 23 次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以(1)中没有用到的仪器是大试管,故选 B;(2)除上述仪器外,还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒;(3)用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为 m(NaOH)=100 mL 10-3 LmL-11 molL-140 gmol-1=4.0 g;称量 NaOH 固体所需要的仪器:托盘天平、小烧杯、药匙,故选 abe;(4)没有洗涤烧杯

41、,会导致溶质的损失,则浓度偏小;若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响;定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出,由于加入过多的水,浓度偏小;定容时俯视容量瓶读数,则溶液体积偏小,浓度偏大。.实验步骤为溶解,将混合物放入烧杯中,加入 98%的浓 H2SO4,充分搅拌,直至固体不再溶解;过滤分离不溶物和可溶物,将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤;将中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中,并不断搅拌;将中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤;直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀,重复 23 次;收集最后一次洗涤的滤液,加入几滴 BaCl2溶液,看有无白色沉淀生成,如果无白色沉淀生成,则表明已经洗净,否则,还要继续洗涤。11