2019届高考化学二轮复习选择题标准练(十)(含解析).doc
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1、1选择题标准练(十)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CH 2Cl2中所含分子数为 0.5NAB.常温下,30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NAC.23 g 钠在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠,转移的电子数为 2NAD.25 时,K sp(BaSO4)=110-10,则 BaSO4饱和溶液中
2、 Ba2+数目为 110-3NA9.具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C8H10类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 N 被还原为 NH3B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1 mol/L 的Na2C
3、O3和 Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D 向 KI 溶液中加入少量苯,然后加入 FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe2+I-11.碱性硼化钒(VB 2)-空气电池工作时反应为 4VB2+11O2 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过 0.02 mol 电子时,B 装置内共收集到 0.224 L 气体(标准状况下),则下列说法正确的是( )A.VB2电极发生的电极反应为 2VB2+11H2O-22e- V2O5+2B2O3+22H+B.若 B 装置内的液体体
4、积为 100 mL,则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/LC.电解过程中,b 电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生D.外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极12.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法正确的是( )X Y2W ZA.氢化物的沸点:YWYXC.工业上用电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 WD.X 的一种氢化物可以和 Z 的单质反应生成大量白烟13.pc 类似于 pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为 110-3 molL-1,则该溶液中该
5、溶质的 pc=-lg(110-3)=3。下图为 25 时 H2CO3溶液的 pc pH 图(若离子浓度小于 10-5 molL-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是( )A.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 pH 等于 11 时,溶液中:c(Na +)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)+c(HC )+c(Cl-)B.25 时,H 2CO3的一级电离平衡常数 Ka1=10-6C.25 时,CO 2饱和溶液的浓度是 0.05 molL-1,其中 的 CO2转变为 H2CO3,若此时溶液的pH 约为 5,据此可得该温度下 CO2饱和溶液中 H2CO3的电离度约为 1%D.整个反应过程中,
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