湖北省宜昌市教学协作体2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -宜昌市部分示范高中教学协作体 2019年春期中联考高一化学（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、选择题（以下各题仅有一个选项正确，每小题 3分，共 51分）1、下列说法不正确的是( )A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料2、关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成

2、的 B.原子的最外层电子数不超过 8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D.原子的次外层电子数都是 23、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A. 它与氧气互为同素异形体 B. 它是氧元素的一种同位素C. 它的摩尔质量是 64 gmol1 D. 它可能具有很强的氧化性4、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH35、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子

3、得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A. 其气态氢化物的稳定性 B. 单质的氧化性的强弱- 2 -C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性 D. 单质的熔点高低7、下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论， 其中结论不正确的是（ ）物质性质比较 结论A 最高价氧化物的水化物 X(OH)m比 Y(OH)m碱性强 金属性 X 比 Y 强B 气态氢化物 HmX比 HmY热稳定性强 非金属性 X比 Y强C X 的最高化合价比 Y的最高化合价高 金属性 X 比 Y

4、 强D常温下，X(金属)单质与盐酸反应比 Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定 X 与 Y 的金属性强弱8、下列变化中属于化学变化且吸热的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A. B. C. D. 9、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH溶液反应的是( )A.元素 X：它的原子中 M层比 L层少 2个电子B.元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D.元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色10、A、B、C 都是金属：B 中混有 C时，只有 C能被盐

5、酸溶解;A 与 B组成原电池时，A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ）A.ABC B.ACB C.CBA D.BCA11、根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( ) A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水12、X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R的叙述正确的是( )- 3 -A.R 一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D

6、.R可能是液态物质，也可能是固态物质13、判断下列说法，其中正确的组合是（ ）煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源电力、风力、生物质能均是一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成 CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A. B. C. D. 14、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（ ）125.9473MPaKQ 白 磷 黑 磷A.

7、 黑磷与白磷是磷元素的同位素B. 等质量的白磷比黑磷能量高 C. 白磷转化为黑磷时无能量变化D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应15、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置16、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn4e 4OH =2ZnO2H 2O 石墨：2H 2OO 24e =4OH 下列说法中不正确的是（ ） - 4 -A. 电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶

8、液为酸性溶液B. 锌片是负极，石墨是正极C. 电池总反应为 2ZnO 2=2ZnOD. 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的 c（OH ）增大17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移= = = = =催 化 剂 12 mol电子 B. 电极 A上 H2参与的电极反应为 H22OH 2e =2H2O C. 电池工作时，CO 向电极 B移动 23D. 电极 B上发生的电极反应为 O22CO 24e =2CO23二、非选择题（共 4题，共 49分）18、 （12 分）下表列出了九种元素在周期表

9、中的位置：A A1 A A A A A A2 3 请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“还原性”)。- 5 -（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_ _(写氢化物的化学式)。（3）元素的原子结构示意图是_。（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_ _(填“吸热”或“放热”)反应。（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。19、 （11 分）如图为原电池装置示意图：（1）若 A为 Zn，B 为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则 A电极名称为 ，写出正极电极

10、反应式： 。（2）若 A为铜片，B 为铁片，电解质为 FeCl3溶液，则铜片为 极（填“正”或“负” ） ，写出电极反应式：正极 ，负极 。（3）若 A、B 均为铂片，电解质为 KOH溶液，分别从 A、B 两极通入 H2和 O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填“正”或“负” ） ，该电池的总反应为 。20、 （10 分）A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D多 5，D 的最外

11、层电子数是 F最外层电子数的 2倍。C 和 D的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ，E、F、L 所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） 。（2）由 L、I 两元素可按原子个数比 11 组成化合物 X，化合物 X中各原子均满足 8电子的稳定结构，则 X的电子式为 。（3）少量固体化合物 E2D2投入到化合物 E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 。（4）由 A、B、C、D 按原子个数比 4112 形成一种化合物 Y，则 Y的化学式为 - 6 -

12、21、 （16 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。. （1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的 0.1 molL1 的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。 . 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器 A的名称为 ，干燥管 D的作用是 。 （3）实验室中现有药品 Na2S、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置 A、B、C 中所装药品分别为 、 、 ，装置 C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为 。 （4）若要证明非金属性：SCSi，则 A中加 、B 中加 Na2CO

13、3、C 中加 ，观察到 C中溶液的现象为_。- 7 -宜昌市部分示范高中教学协作体 2019年春期中联考高一化学参考答案选择题（每小题 3分，共 51分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案A B B C D D C B C C B C C B B A D18、（12 分） （1） 氧或氧元素（1 分） 第二周期A 族（1 分） 氧化性（1 分） （2） PH 3H 2SH 2O （2 分）（3） （2 分）（4）2NaO 2 Na2O2 （2 分） 放热（1 分）（5） （2 分） 19、 （ 11 分）（1）负极（1 分） 2H 2e

14、=H2 （2 分）（2）正（1 分） 2Fe 3 2e =2Fe2 （2 分） Fe2e =Fe2 （2 分）（3）正 （1 分）2H 2O 2=2H2O （2 分） (条件写点燃不得分） 20、 （ 10 分,每空 2分）（1）SiH 4 r(Al 3 ) r(Na ) r(S2 ) （2）（3）Na 2O22H 2OS 2 =S2Na 4OH （不写“”不扣分）（4）(NH 4)2C2O4 21、 （16 分）- 8 -（1）钾（1 分） 铝（1 分） （2）分液漏斗（1 分） 防止倒吸（2 分） （3）浓盐酸（1 分） KMnO 4（1 分） Na 2S（1 分） S 2 Cl 2=S2Cl （2 分）（4）稀硫酸（2 分） Na 2SiO3溶液（2 分） 有白色沉淀产生 （2 分）