2020版高考化学新增分大一轮复习第3章题型突破5课件鲁科版.pptx

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1、,有关镁、铝及其化合物的化工流程题,题型突破5,大一轮复习讲义,第3章 常见金属及其化合物,1.从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应： 制石灰乳： CaCO3 CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2； 沉淀Mg2：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2； 制备MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O； 电解MgCl2：MgCl2(熔融) MgCl2。,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,2.工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，

2、冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。,讨论回答下列问题： (1)写出两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案 Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4，,方案一：碱溶法,因为Al(OH)4与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好,(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_ _。,(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_ _。,由于Si

3、O2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度,SiO2,(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_ _。,Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离,方案二：酸溶法讨论回答下列问题： (1)写出中可能发生反应的离子方程式。 答案 Al2O36H=2Al33H2O， Fe2O36H=2Fe33H2O。 Al34OH=Al(OH)4， Fe33OH=Fe(OH)3。,1.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确

4、的方法是,专题精练,ZHUANTIJINGLIAN,1,2,3,解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行； B项中海水加HCl得不到MgCl2； C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。,2,3,1,2.(2018洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是 A.Al、Ga均处于第A族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可与NaOH反应生

5、成NaGa(OH)4 D.酸性：Al(OH)3Ga(OH)3,1,2,3,解析 镓(Ga)与铝同主族，均处于第A族，A项正确； Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确； Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGa(OH)4，C项正确； 在NaAl(OH)4和NaCa(OH)4的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，D项错误。,1,3,2,3.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制

6、备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为_，“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_ _。,1,2,3,加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出,(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_ _。 (4)“废渣”的成分为_(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因_。,1,2,防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,Al2O36H=2Al33H2O,2Fe22HClO=2Fe3Cl,H2O,Fe(OH)3,3,