(百色专版)2019届中考化学复习第2编重点专题突破篇专题突破6探究题(初高衔接型)(精讲)练习.doc
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1、1专题突破六 探究题(初高衔接型)题 型 特 征百色市近几年中考化学每年都有26分初高中衔接型题目,突 出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主干知识,注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力,主要考点集中在化学用语、身边的化学物质、化学基本概念、化学计算等方面。解 题 策 略要想解答好这类题目,首先要认真审题,读懂题干信息,找到“题眼”,并挖掘隐含条件,将所给的问题情景结合所学的相关知识和技能进行连接和整合。然后,细致地分析题目中的信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地解答,并注意规范答题。考查的内容主要有:有关化学式的计算和推断;氧化还原反应;有关元素化合价的计算
2、;化学方程式的配平和书写、离子方程式、电离方程式;盐的化学性质;溶液的酸碱性与pH的关系;吸热和放热反应;催化剂;元素及其化合物的知识等。常见题型有分析题和探究题。题 型 突 破例1 对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。(1)在2H 2O2Na= =2NaOHH 2中,钠元素的化合价由 价变为 价,像Na这样有元素化合价升高的反应物叫还原剂,氢元素的化合价由 价变为 价,像H 2O这样有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。只要有 元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。(2)下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO32HCl =2NaClH 2OCO 2B.SO3H 2O=H2S
3、O4C.4HCl(浓)MnO 2=MnCl2Cl 22H 2OD.CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 (3)在反应2MgCO 2 2MgOC中作为还原剂的物质是 ;作为氧化剂的物质是 。= = = = =高 温 【解析】(1)在单质中元素化合价为0,通常氢元素为1价,钠元素为1价;(2)根据题中所给信息,只要有元 素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。A 、B、D中无元素化合价的升高和降低,所以不是氧化还原反应;C中氯元素从1价变为0价,锰元素从4价变为2价,符合氧化还原反应的定义;(3)根据题中所给信息,有元素化合价升高的反应物叫还原剂,有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。
4、在反应2MgCO 22MgOC中,镁元素从0价升为2价,所以Mg是还原剂,碳元素从4价降为0价,所以CO 2是氧化= = = = =高 温 剂。例2 在化学反应中,凡是元素化合价发生改变的反应,称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数化合价降低总数”。例如: Al MnO2= Al2O3 Mn,具体配平步骤如下,“标变价”:找出化合价发生改变的元素,并标出改变前后的化合价。2Al0 O2= 2O3Mn 4 Al 3 Mn0 “列变化”:列出改变的价态数。 升高3价 n 降低4价Al0 Al 3 M 4 Mn0 “找倍数”:找出化合价升
5、、降的最小公倍数3412,从而确定Al和MnO 2的系数。Al MnO2= Al2O3 Mn4 3“配系数”:再用观察法,配平其他系数。Al MnO2= Al2O3 Mn4 3 2 3根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:(1)HClO 4中Cl元素的化合价为 ,ClO 2中Cl元素的化合价为 。(2)请配平下列化学方程式(系数写在方框里,所有系数必须填写)。C H 2SO4(浓)= =CO2 SO 2 H 2O【解析】(1)根据化学式中正负化合价代数和为0。氢元素通常显1价,氧元素通常显2价,设Cl元素化合价为 x,可得1 x4(2)0,则 x7,所以HClO 4中Cl元素的化合价为7;
6、同理可得,ClO 2中Cl元素的化合价为4;(2)根据题中所给信息“化合价升高总数化合价降低总数”进行。碳元素的化合价从0上升到4,硫元素的化合价从6下降到4,所以化合价升、降的最小公倍数为4,在H 2SO4和SO 2前面配上2,再根据质量守恒定律,在H 2O前面配上2,方程式就配平了。C2H 2SO4(浓)= =CO22SO 22H 2O。1.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质,它们之间发生反应,可用“ABCD”表示。(1)若A为单质,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则B是 氧化铜 ,其反应类型为 置换反应 。(2)若A溶液pH7,A与B在常温下反应,可观
7、察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物,则A溶液一定是 稀硫酸 ,该反应的化学方程式为 3H 2SO4Fe 2O3=Fe2(SO 4) 33H 2O 。(3)请从题中自选反应物,也能发生“ABCD”的反应,且C、D中有一种是单质,但不属于置换反应类型,则A、B可以是 氧化铜、一氧化碳 (填物质名称和化学式均可),写出化学方程式: COCuOCuCO 2 (任写一个即可)。= = = = = 2.碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl表示,还可以用CO Ca 2 =CaCO323表示,后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行:“写”:写出化学方
8、程式(Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl);“拆”:将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成化学式形式(2Na CO Ca 2 2Cl =CaCO32Na 2Cl );23“删”:删去方程式左右两边相同的离子 (CO Ca 2 =CaCO3);23“查”:检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意:离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“”或“”。根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:(1)HCl在水中解离出 H 、Cl (填离子符号);NaOH在水中解离出 Na 、OH (填离子符号)。3(2)CaCO 32HCl=
9、=CaCl2CO 2H 2O的离子方程式是 CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O 。3.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题 】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性。【实验探究】实验一:把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;说明有 氢气(或H 2) 生成。实验二:在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀。【实验总结】实验一中发生反应的化学方程
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