(江苏专用)2019高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型三“组成、含量”测定分析题.doc
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1、1题型三 “组成、含量”测定分析题1(2018淮安、宿迁等高三质检)硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O 又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含 FeS2、SiO 2等)制备莫尔盐的流程如下:已知:“还原”时,FeS 2与 H2SO4不反应,Fe 3 通过反应、被还原,反应如下:FeS214Fe 3 8H 2O=15Fe2 2SO 16H 24(1)写出“还原”时 Fe3 与 FeS2发生还原反应的离子方程式:_。实验室检验“还原”已完全的方法是_。(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):离子浓度(molL 1 )离子还原前 还原后SO24 3.2
2、0 3.40Fe2 0.05 2.152请计算反应、中被还原的 Fe3 的物质的量之比为_。(3)称取 11.76 g新制莫尔盐,溶于水配成 250 mL溶液。取 25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀 1.398 g;另取 25.00 mL该溶液用 0.020 0 molL1 KMnO4酸性溶液滴定,当 MnO 恰好完全被还原为 Mn2 时,消耗溶液的体积为 30.00 mL。试确定莫尔4盐的化学式(请写出计算过程)_。答案 (1)FeS 22Fe 3 =3Fe2 2S 取少量“还原”后的溶液,向其中滴加数滴 KSCN溶液,如果溶液变红则“还原”未完全,反之,已完全(2
3、)72 (3)原样品中的 n(SO )101.398 g233 gmol 1 0.06 mol24n(MnO )0.020 0 molL 1 0.03 L0.000 6 mol4由得失电子守恒可知:n(Fe2 )5 n(MnO )0.003 mol4原样品中 n(Fe2 )0.03 mol,由电荷守恒可知:原样品中 n(NH )0.06 mol4由质量守恒: n(H2O)0.18 mol化学式为:(NH 4)2Fe(SO4)26H2O或 (NH 4)2SO4FeSO46H2O解析 (1)“还原”时 Fe3 与 FeS2发生还原反应生成 S,反应的离子方程式:FeS22Fe 3 =3Fe2 2S
4、。实验室检验“还原”已完全就是检验 Fe3 不存在,方法是取少量“还原”后的溶液,向其中滴加数滴 KSCN溶液,如果溶液变红则“还原”未完全,反之,已完全。(2)“还原”前后溶液中 c(Fe2 )的变化为 2.10 molL1 , c(SO )的变化为 0.20 24molL1 ,对应反应的 c(Fe2 )的变化为 1.50 molL1 ,其中被还原的 c(Fe3 )为 1.40 molL1 ,反应的c(Fe2 )的变化为(2.101.50) molL1 0.60 molL1 ,其中被还原的 c(Fe3 )为 0.40 molL1 ,所以反应、中被还原的 Fe3 的物质的量之比为 1.400.
5、4072。2(2018江苏省百校高三 12月大联考)某兴趣小组用碱式碳酸铜CuCO 3Cu(OH)2制取铜3粉并测定铜粉纯度的实验如下:步骤 1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入 N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤 2:称取 1.960 0 g红色粉末于烧杯中,缓慢加入足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入 100 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。步骤 3:准确量取 20.00 mL的溶液,调节溶液呈弱酸性,向其中加入过量的 KI,充分反应后,以淀粉溶液作指示剂,用 0.200 0 molL1 N
6、a2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液 30.00 mL。过程中所发生的反应如下:Cu 2 I CuII (未配平),3I S 2O =S4O I (未配平)。3 23 26(1)步骤 1中所发生反应的化学方程式为_。(2)步骤 2 中所发生反应的离子方程式为_。(3)步骤 3 中加入过量 KI的作用是_。(4)若铜粉中杂质不参与步骤 3 的反应,通过计算确定红色粉末中含铜的质量分数(写出计算过程)_。答案 (1)CuCO 3Cu(OH)2N 2H4 2CuN 23H 2OCO 2= = = = = (2)2CuO 24H =2Cu2 2H 2O(3)增大 I 的浓度
7、,提高 Cu2 的转化率(4)n(Na2S2O3)0.200 0 molL1 0.030 00 L0.006 0 mol,根据2Cu2 5I 2CuII ,I 2S 2O =S4O 3I ,有 2Cu2 I 2S 2O ,则3 3 23 26 3 23n(Cu2 ) n(Na2S2O3)0.006 0 mol,因此红色粉末中铜的质量为 0.006 0 mol64 gmol1 1.920 0 g,铜的质量分数为 100%97.96%100 mL20 mL 1.920 0 g1.960 0 g解析 (1)步骤 1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入 N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量
8、的气体生成和红色铜析出,根据氧化还原反应的规律,Cu 元素化合价降4低,则 N元素化合价升高,根据题意应该生成氮气,反应的化学方程式为 CuCO3Cu(OH)2N 2H4 2CuN 23H 2OCO 2。= = = = = (3)步骤 3 中加入过量 KI,可以增大 I 的浓度,使 Cu2 I CuII 平衡正向移动,3提高 Cu2 的转化率。3(2018盐城市高三上学期期中)Fe 2(OH)n(SO4)3 n/2m (聚合硫酸铁,PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备 PFS 并测定其盐基度的步骤如下:称取一定量的 FeSO47H2O溶于适量的水和浓硫酸中。不断搅拌下,以一定的滴速滴
9、入 30%的 H2O2溶液,至 FeSO4充分氧化。经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS 溶液。称取步骤产品 1.500 0 g 置于 250 mL 锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热至沸,趁热加入稍过量的 SnCl2溶液(Sn 2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 ),多余的 SnCl2用 HgCl2氧化除去,再加入硫酸磷酸组成的混酸及指示剂,立即用 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2 (K2Cr2O7被还原为 Cr3 )直至终点,消耗 K2Cr2O7溶液 20.00 mL。另称取步骤产品 1.500 0 g 置于 250 mL 聚乙烯锥形瓶中,加入 25 mL 0
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