高中化学第6讲钠及其化合物练习新人教版必修1.doc

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1、1第 6 讲 钠及其化合物A 组 基础题组1.Na2CO3和 NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是( )A.Na2CO3溶液可除油污:C +H2O HC +OH-B.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2OC.Na2CO3可用 NaOH 溶液吸收 CO2制备:2OH -+CO2 C +H2OD.NaHCO3与食醋混用,产生 CO2气体:HC +H+ CO2+H 2O2.(2018 北京西城期末)猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是( )A.Ca 与 H2O 反应可能生成 H2B.SO2和 H2O2反应可能生

2、成 H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H2C2O4溶液与 H2SO4酸化的 KMnO4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是 K+3.(2017 北京东城期末,7)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究 Fe 与 Cl2反应可能生成 FeCl2B.探究 Na 与 H2O 反应可能有 O2生成C.探究 Na2O2与 SO2反应可能有 Na2SO4生成D.探究 Mg 与 HNO3溶液反应产生的气体中可能含有 H24.(2017 北京东城期末,6)化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反

3、应的生成物不受上述因素影响的是( )A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.(2017 北京西城一模,11)某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中,正确的是( )2A.实验前两溶液的 pH 相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 C +Ca2+ CaCO36.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及 Na2CO3的方程式中,正确的是( )A.Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2B.

4、Na2CO3溶液呈碱性:C +2H2O H2CO3+2OH-C.用 Na2CO3溶液除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOH:C +2H+ CO2+H 2OD.用饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4:C +CaSO4 CaCO3+S7.(2017 北京海淀零模,8)关于相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液,下列说法正确的是( )A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等8.某同学在实验室研究 Na2CO3和 NaHCO3的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为 0.1 mo

5、l/L 的 Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液:Na 2CO3溶液由无色变为红色,其原因是 。 NaHCO 3溶液也由无色变为红色,其原因是 。 比较两份溶液的颜色,红色较浅的是 。 (2)研究 NaHCO3与 CaCl2的反应。实验序号实验操作 实验现象3实验 1向 2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射,没有出现光亮的通路实验 2向 2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路实验 1

6、中没有出现白色浑浊的原因是 。 实验 2 中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验 2 中发生的反应 。 (3)在不引入其他杂质的前提下,实现 Na2CO3与 NaHCO3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。B 组 提升题组9.某工厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜中残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是( )A.打开反应釜,将 Na 暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜中通入 Cl2,Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaClC.向反应釜中加大量 H2O,通过化学反应“除

7、掉”金属钠D.向反应釜中滴加 C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量10.(2017 北京朝阳一模,8)对于下列实验事实的解释, 的是 ( )4选项 实验事实 解释A加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体;加热蒸干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCl 易挥发B电解 CuCl2溶液,阴极得到 Cu;电解 NaCl 溶液,阴极得不到 Na得电子能力:Cu 2+Na+H+C 浓 HNO3能氧化 NO;稀 HNO3不能氧化 NO HNO3浓度越大,氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性:C 2H5OHH+Na+;C 项,浓硝酸能氧化一氧化

8、氮而稀硝酸不能,是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D 项,乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,是因为羟基中氢的活性:C 2H5OHH2O。11.B A 项,HC 的水解程度大于电离程度,所以 NaHCO3溶液呈碱性;B 项,加入 CaCl2会促进 HC 的电离,抑制 HC 的水解;C 项,发生反应的离子方程式为2HC +Ca2+ CaCO3+H 2CO3;D 项,由电荷守恒及 c(H+)=c(OH-)可得 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C )+c(Cl-)。12. 答案 (1)Ca(OH) 2 Na2CO3(2)NaCl+CO 2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl在溶

9、液中存在下述两种平衡:NH 3+H2O NH3H2O N +OH-、CO 2+H2O H2CO3 H+HC,OH-与 H+结合生成水,促进两平衡正向移动,溶液中的 N 和 HC 浓度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此 HC 与 Na+结合生成 NaHCO3,固体析出使得反应发生过滤9(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(4)在母液中含有大量的 N 和 Cl-,存在平衡 NH4Cl(s) N (aq)+Cl-(aq),通入氨气增大 N 的浓度,加入磨细的食盐,增大 Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出(5)氯化钠和二氧化碳 (6)c13. 答案 (1)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2(2)先通 NH3,后通 CO2(3)NH4Cl(s) N (aq)+Cl-(aq),增大 c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出(4)NH3+HCl NH4Cl(5)碱石灰MgO+2NH 4Cl 2NH3+MgCl 2+H2O c因为 MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl 2+H2O, 而 MgCl2水解生成 Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl;Mg(OH) 2受热分解生成 MgO,Mg(OH)2 MgO+H2O, 所以10MgO 可以循环分解 NH4Cl 制得 NH3和 HCl