重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题总分：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量有：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 Cl 一 35.5 Ag一 108 一、选择题(本大题共有 16 小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题 3 分，共计 48 分)1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A易燃液体 B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品2下列关于物质的分类说法正确的是 A在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 B稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体C粗盐、氨水

2、、纯碱、盐酸均为混合物 D纯水的导电性很差，但是电解质3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生 B粉身碎骨浑不怕，要留清自在人C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D间春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A酸：能在水溶液中电离出 H+的化合物 B溶液：粒子直径小于 1 nm 的物质C单质与化合物：是否仅含有一种元素的纯净物 D电解质与非电解质：水溶液是否导电 5、下列仪器经常用于物质分离的有( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚A三种 B四种 C五种 D六种- 2 -6下列实

3、验操作中正确的是 A用水分离四氯化碳和酒精的混合物 B蒸发完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 D将放在称量纸上称取的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶 7下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A都是无色透明、均一、稳定的分散系B将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明 Fe(OH)3胶体带正电荷C向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，再沉淀溶解D FeCl 3溶液和 Fe(OH

4、)3胶体本质区别是是否具有丁达尔效应8、下列除杂的方法正确的是( )A 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入过量 NaOH 溶液，收集气体C除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2：加入过量 Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热9利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是选项 实验器材 相应实验A 铁架台（带铁圈）、 石棉网、 酒精灯、蒸馏烧瓶、 冷凝管、牛角管、锥形瓶、沸石 实验室制取蒸馏水B 试管、胶头滴管、分液漏斗 从碘水中萃取碘并得到碘单质

5、C 烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架 制备 Fe(OH)3胶体D 玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈） 氯化钠溶液的蒸发结晶10能用离子方程式：H +OH =H2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B NaHSO 4溶液和 KOH 溶液反应C二氧化碳通入 NaOH 溶液中 D稀硝酸和氨水混合11下列说法正确的是A0.1 molL 1 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 0.1 mol NaClB46g NO 2和 N2O5的混合气体含有的原子数为 3NA C通常状况下，22.4L CH 4所含的分子数为 6.021023- 3 -D 和 的混合水溶液中，如果 和 的物质的量浓度相等，则

6、和24KSONaCl Na24SO K的物质的量浓度不相同Cl12在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是 A透明的溶液：Fe 2+、K +、NO 3 、Cl B含有 NaHCO3的溶液：SO 42 、H +、K +、CO 32C使酚酞试液呈红色的溶液中：NH 4+ 、Ba 2+ 、NO 3 、K + D c（H +）=1mol/L 的溶液：K +、Na +、Cl 、NH 3H2O13、下列离子方程式中，正确的是( ) A盐酸滴在大理石上：2H + CO23=CO 2+H 2O B硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H2C向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：OH +SO2=HSO4 D

7、熟石灰与过量 NaHCO3溶液反应：Ca 2+2OH + HCO3 =CaCO3+ CO23+2H 2O14、下列反应中，Na 2O2只表现出氧化性的是( )A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na 2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2CNa 2O2+SO2=Na2SO4 DNa 2O2+2FeSO4+2H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O15、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为 1：2 的是( )ACu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O BSO 2+2H2S=3S+2H2OC、3NO 2+H2O=2HNO3

8、+NO D3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多 1.75mol，则下列判断正确的是( )A生成 N2的体积为 44.8L B有 0.25molKNO3被氧化CNaN 3发生还原反应 D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol二、填空题(本大题共有 4 小题，共计 52 分)17.(14 分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。(1)、现有以下九种物质：铁片 熔融 NaCl 稀氨水 CH 3COOH 乙醇 盐酸

9、H 2SO4 NaOH 溶液 CO 2 NaHSO 4固体，其中属于非电解质的是_(填写番号，下同)；能导电的物质是是_；- 4 -写出的两种电离方程式_ ， _ _。(2)、按要求书写离子方程式和_；和_；和足量_。18.（14 分）按要求完成下列填空：（1）1.7 NH3含_ _个质子数。g（2）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 。（3）1 mol NaHSO 4溶于水能电离出 摩尔离子。（4）已知 含原子数为 ，则阿伏伽德罗常数为_（用含 、 的代数式表示）。ga2HOb ab（5）同温同压下，A 2气体与 B2气体等体积化合，生成 AxBy 气体，已知反应前后气体的 密度不变，则

10、 AxBy 的分子式为_。（6）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成 86.1g 白色沉淀。则金属 M 的摩尔质量为 。（7）将 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液分成两等份 ，一份加入 b mol BaCl2溶液使溶液中的 SO42 刚好完全沉淀；另一份加入足量 NaOH 溶液并加热可得到 C mol NH3，则原溶液中 Al3+的物质的量浓度为_mol/L。19、(12 分)氢化钙（CaH 2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回

11、答下列问题：(1)、写出该实验中产生氢气的离子方程式：_ _。(2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。- 5 -A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(4)、实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有 CaH2生成。请根据甲同学的现象写出 CaH2与水反应的化学方程式_。但乙同学认为甲同学的实验不能证明一定有 C

12、aH2产生，请帮乙同学说明判断的依据：_。请你设计一个实验，用化学方法证明产物中有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。20、(12 分)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）、用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。（2）、反应中氧化剂氧化性由强到弱的顺序是：_。（3）、若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入试剂是：_。（4）、KMnO 4、 KClO3、 H2O2、HgO

13、 都能分解产生氧气，若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：_。（5）、用硫酸酸化的 KMnO4溶液中，KMnO 4有强化性，比如能氧化 KI、FeSO、H 2O2等物质，请书写出其与 H2O2反应的离子方程式：_。- 6 -一、选择题1-5：BDBCB 6-10: ACDAB 11-16DADCCD二、填空题17（每空 2 分，共 14 分） （1） NaHSO4= Na+ H+SO42 、NaHSO 4= Na+ HSO4（2）略18（每空 2 分，共 14 分） （1）NA （2）3:2 （3）3 （ 4）17b/2a （5）AB （6）27g/mol （7） （2b-2c）/

14、3a19（每空 2 分，共 12 分） （1）（2）BADC（3）iefdcj（或）k（或 j）a；（4）CaH 2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2（5）Ca 也能和水反应生成 Ca(OH)2和 H2（6）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色20、 （每空 2 分 ， （4） （5）每空 3 分，共 12 分） （1）16HCl+ 2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（2）KMnO 4 、Cl 2、FeCl 3（3）FeCl 3（4）2:2:1:2 （5）5H 2O2+2MnO4-+6H+= 2Mn2+5O2 +8H2O