湖北省汉阳一中2018_2019学年高二化学上学期9月月考试题.doc

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1、- 1 -湖北省汉阳一中 2018-2019 学年高二化学上学期 9 月月考试题考试时间：2018 年 9 月 27 日 试卷满分：100 分相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（本部分包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH 溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJmol1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 k

2、Jmol 1C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)+ O2(g) SO3(g) H=315 kJmol 1(燃烧热)32如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应 2KClO3 2KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的 H=E 2E13下列说法正确的是AH0 的反应在温度低时不能自发进行BNH 4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g)；H185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C过程的自发性不仅能用于

3、判断过程的方向性，而且能确定过程是否会发生D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 H0 达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述 一定错误是 A加催化剂，v(正)和 v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数C降温，v(正)和 v(逆)都减少，且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数D增加 c(N2)，瞬间后 v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数- 2 -5已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+

4、H+SO 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏24水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性6已知：t下的某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K ，有关该平衡的说法中正确的是c X c2 Yc2 Z c2 WA升高温度，平衡常数 K 变大B增大压强，W(g)的物质的量分数变大C

5、升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热D增大 Z 浓度，平均向正反应方向移动7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH4+Bp H 4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH 6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍C0.1 molL -1的硫酸铵溶液中：SO 42- NH4+H+D0.1 molL -1的硫化钠溶液中：OH -=H+HS-+H2S8常温下，下列叙述不正确的是( )ANa 2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液 pH 和 c(CO )均减小23B将 pH5 的硫酸稀释，体积变为原来的 500 倍，稀释后 c(SO )与

6、 c(H )之比约为 1 2410C中和 10 mL 0.1 molL1 醋酸溶液与 100 mL 0.01 molL1 醋酸溶液所需的 NaOH 物质的 量不同D0.1 molL1 的氯化铵溶液与 0.05 molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl )c(NH )c(Na )c(OH ) 49下列各表述与示意图一致的是( )A图表示 25 时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH- 3 -随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g) H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示

7、10 mL 0.01 molL1 醋酸的电离度 随加水量的变化D图中曲线表示 AgCl 的溶度积 Ksp随盐酸浓度 c(HCl)的变化10常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.611012 2.641039下列有关说法不正确的是( )A常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好C常温下，向含有 Mg2 、Fe 3

8、 的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(Mg2 )c(Fe 3 )2.12510 21D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH11已知：pAglgc(Ag )，K sp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：K sp(AgCl)Ksp(AgI)( )A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(100，6)C图中 x 点表示溶液中 Ag 被

9、恰好完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分12某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的个数是( )pH1 的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7pH 相等的四种溶液 a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO 3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为 dH2CO3HClOB向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO CO 2H 2O=2HCl

10、OCO 23C相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na )c(CH3COO )c(ClO )c(OH )c(H )D在该温度下，CH 3COONa 的水解常数为10 81816常温下，将 NaOH 溶液分别滴加到 HX、HY 溶液中，混合溶液的 pH 与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)Ka(HY)。下列叙述错误的是A.Ka(HX)数量级为 10-5- 5 -B.曲线 N 表示 pH 与 的变化关系)(lgHXcC.升高溶液温度，可使溶液由 a 点变到 b 点D.向 HX、HY 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时，溶液中 c(

11、Na+)=c(X-)+c(Y-)第卷（非选择题共 52 分）二、填空题（本题包括 5 小题，共 52 分）17(11 分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_ （中和热数值为 57.3kJ/mol） 。（2）取 50mL 0.5mol/L HCl 溶液与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_（填序号） A用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D

12、实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000 molL-1 HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000molL-1HCl 溶液的体积/mL实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 26.112 25.00 1.56 31.303 25.00 0. 22 26.31- 6 -选取上述合理数据，计算出待测

13、NaOH 溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数滴定终点的判断_18(6 分)氮、磷、硫及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）磷酸是三元中强酸，其第二级的电离方程式为 。（2）硝酸和硝酸铵都是军事和国防工业中不可缺的物质。稀硝酸和硝酸铵溶液均可使甲基橙变红，用离子方程式解释后者变红的原因 。汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯

14、 CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1 (H2SO3)1.810 -2，K a2(H2SO3)6.010 -9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)_。19(8 分) (1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO 3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/mol现在 800时，将 CO2(g)、CaCO 3(s)和 CaO（s）按下列 AE 不同的投料方式，放入一个 10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中 CaCO3(s)的质量增加的有_；体系处于化学平衡状态的有_

15、（均填序号） 。 （已知 800时，该反应平衡常数 K=0.003。 ）序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ molA 0.02 0.02 0.05B 0.02 0.02 0.03C 0.02 0.02 0.01D 0.02 0 0.05E 0.02 0.02 0（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/mol用一个不含 c (Ca2+)、c (HCO3-)的表达式表示 Ca (HCO3)2 溶液中的 c (OH)与其它粒子浓度间的关系：c (OH

16、 )=_ _（3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO 42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_ 。 （4）为除去锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物- 7 -质，该转化的离子方程式是：_ _ _ _ _ 20(12 分)某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。试剂：0.1000molL 1 的 NaOH 标准液，某一元酸 HA 待测液和 CH3COOH 待测液(两酸的物质的量浓度相同)。实验一：用 0.1000molL1 的 NaOH

17、溶液分别滴定 20.00mLHA 溶液和 20.00mLCH3COOH 溶液，溶液 pH 的变化情况分别如图和图所示。实验二：用 0.1000molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mLCH3COOH 溶液，溶液的导电能力变化情况如图所示。分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：(1)实验一中，图和图中两曲线的起点不同，原因是_。(2)实验二中，若盛 CH3COOH 溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，对图中 c 点横坐标对应的值 V3是否会有影响_(填“影响”或“不影响”)(3) 图中,关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(填字母)。锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用

18、滴定管A 碱 酸 酚酞 (乙)B 酸 碱 甲基橙 (甲)C 碱 酸 酚酞 (甲)D 酸 碱 酚酞 (乙)(4)图、图和图中的 V1、V 2和 V3的大小关系为_。(5)图中 c 点对应溶液中各离子浓度由大到小的排序为_。- 8 -(6)常温下，图中 a 点对应溶液的 pH8，则溶液中 c(Na )c(CH 3COO )的精确值为_molL1 。(7)根据题中的数据，CH 3COOH 溶液的物质的量浓度 c(CH3COOH)_。21.(15 分)CO+H 2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题(1)已知在一定

19、条件下，0.25molCH 4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收 51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式_。(2)天然气与 CO2反应也可制备合成气，在 10L 密闭容器中通入 lmolCH4 与 1molCO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示。1100、P 2时气体混合后反应经过 10min 至 x 点的平衡，用 CO 的变化量表示反应速率 v(CO)=_；下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_；A.v(H2)逆 =3v(CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH 4)=c(CO)由图

20、1 可知，压强 P1_P2 (填“大于”或“小于”)；压强为 P2时，在 y 点:v(正 )_ v(逆 ) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求 y 点对应温度下的该反应的平衡常数 K= _。(3)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。已知: 25时，NH 3H2O 的电离常数 K=1.810-5， H 2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.310-7，K a2=7.110-15。求 NH4HS 溶液中离子浓度大小关系_(由大到小)。(4) 合成气制甲醚的反应方程式为 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压

21、强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备甲醚，结果如图 2 所示。- 9 -290前，CO 转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_；b_0，(填“ ”或“c(CH3COO )c(OH )c(H ) （2 分）(6)9.9107 （2 分）(7) molL1 （2 分）0.1000V320.0021.（15 分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= + 206 kJ/mol (2 分)- 11 -(2) 0.016mol/(Lmin) (1 分)C (2 分)小于 (1 分)； 大于 (1 分)； 1.6384 mol 2/L2 （保留小数点后 1 位、2 位或 3 位均可，未带单位不扣分） (2 分)(3) c(NH4+)c(HS )c(OH )c(H +)c(S 2) (2 分)(4) 有副反应发生 (1 分) (1 分)；平衡后，升高温度，甲醚的产率降低； (2 分)