浙江省杭州市八中2019届高三化学上学期周末自测卷四.doc

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1、- 1 -浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷四选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列不属于碱的是（ ）ANaOH BCa(OH) 2 CAl(OH) 3 DNH 3H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）A. B. C. D. 3下列属于非电解质的是（ ）A镁 B乙醇 C碳酸钙 D盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2H 2O 2H2+O 2C. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+C

2、l 2 D.2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 5下列生活用品是蛋白质的是（ ）A尼龙绳 B纸张 C貂皮大衣 D棉衣6、下列说法不正确的是（ ）A明矾能用于净水、消毒 B氧化镁是优良的耐高温材料 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D二氧化硅可用于制造玻璃7下列属于非氧化还原反应的是（ ）A2FeCl 3Fe 3FeCl2 B2HClO 2HClO 2CH 2CuO H2OCu DCaO+H 2O Ca(OH)2hemPastr8、下列表示正确的是（ ）A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DS 2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是ANH 4

3、Cl BSO 2 CKCl DNaHSO 410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸： 加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 B. 乙同学为检验 Fe3O4中+2 价铁元素：先用浓盐酸溶解 Fe3O4，再滴加 KMnO4溶液C. 丙同学要验证 FeCl3与 KI 反应的限度： 将少量的 FeCl3溶液与过量的 KI 溶液混合，充分反应后用 CCl4萃取，静置，再滴加 KSCN 溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和 NaOH 溶液共热后，再滴加 AgNO3溶液11、下列说法正确的是AC-14 原子是指质子数和中子数都是 6 的核素

4、- 2 -B 35Cl 与 37Cl 互为同位素，两者核外电子排布相同CCH 3CH2OH 与 CH3OCH3互为同系物D. H3+与 H2互为同素异形体12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用醋除水垢的原理： 2H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2B. 氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C. NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性： Ba 2+OH +H+SO42 =BaSO4+H 2O D. 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2： IO 3 +I +6H+=I2+3H2O 13X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表

5、中的位置如图所示。下列说法正确的是A. W 的原子半径比 Z 的大B. Z 的氧化物对应水化物比 Y 强C. X 的氢化物可能是所有元素中最多的D. W 一定是第二周期主族元素14、下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D. 1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有 CH3Cl 和 HCl 15下列说法正确的是( )A.鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析B.煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。C.聚氯乙烯在生活中用于制造

6、水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料D.黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。16、T，将 2molX 和 1molY 充入一体积为 1L 的密闭容器中，已知：2X（g）+Y（g）2Z（s） H=-M kJmol 1 。10min 后达到平衡，生成 0.2molZ，共放出热量 NkJ，下列说法正确的是（ ）A. 在 10min 时，X 的反应速率为 0.02molL1 min1B. 在 010min 内，Y 的反应速率为 molL1 min1C. 增加 Z 的物质的量加快逆反应速率D. 反应达平衡后，保持 T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快17LED(Lig

7、ht Emitting Diode)是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图探究活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是( )A.装置中存在“化学能直接转化为光能” 。B.锌片上发生的反应为 2H+2e- H2。C.如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液,则导线中不会有电子流动。D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向将发生改变。18、为了证明一水合氨（NH 3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ）- 3 -A.用 pH 试纸测出 0.010mol/L 氨水的 pH 为 10B.用 pH 试纸测定 0.10mol/LNH4Cl 溶液为 pH6.7B.

8、用 KMn04表示该反应速率，v(实验 1)约为 2.6l0-2molL-1min-1C. 用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)大于于 v(实验 3) D. 可通过比较 最终收集到 CO2体积来判断反应速率快慢22、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）- 4 -A. 足量 Mg 与 2.8g N2 完全反应后失去 0.2NA电子B. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NA C. 常温常压下，2.8g C 2H4含有共用电子对的数目为 0.6 N AD. 16g 18O2含有 N A个 18O 原子 23、25 时,用 0.02 molL-

9、1的 NaOH 溶液,分别滴定浓度为 0.01 molL-1的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是( )A.三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中: c(HA) c(HB) c(HD)B.滴定至 P 点时,溶液中: c(HB)c(B-)C.溶液呈中性时,三种溶液中: c(A-) c(B-) c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD) c(OH-)-c(H+)24、二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO 2具有两性，Ti(OH)4不

10、稳定，容易失去一分子水形成 TiO(OH)2。下列说法不正确的是（ ）实验机理： TiOSO 4+2NH3H2O = TiO(OH)2+(NH 4)2SO4A 为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水B 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C 为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D焙烧后有时会有少量的 TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用 NaOH 溶液将残留的 TiO2洗干净25、固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z;

11、取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 M;向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液,生成白色沉淀;用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上,试纸呈蓝色。分析以上实验现象,下列结论正确的是( )A.X 中一定存在 FeOB.不溶物 Y 中一定含有 MnO2和 CuO，不一定含 FeC.检验 Z 溶液是否含有 Na2CO3还需要用焰色反应检验钠离子D.Y 中一定存在 MnO2非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26 （6 分）乙 烯 有 如 下 转 化 关 系 。 乙 烯 在 不 同 的 条 件 下 可 被 氧 化 成 不 同 产 物 ， 如A、

12、 B、 C。 已 知 ： 取 0.01mol A 与 足 量 的 钠 完 全 反 应 后 ， 生 成 224mL（ 标 准 状 况 ） 气 体 。 C- 5 -是 B 的 同 分 异 构 体 ， C 与 新 制 的 氢 氧 化 铜 浊 液 一 起 加 热 ， 会 产 生 红 色 沉 淀 。已知：一个碳原子上连有二个-OH 基团是不稳定的结构。（1）乙烯分子中含有的官能团名称是_ ，乙烯转化为 D 的反应类型 。（2）写出 A 与氧气反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是AB 分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，B 能与 CO2 化合生成可降解的高分子C乙烯可以在其他条件下被氧气氧化

13、成乙酸 DA 与 D 是同系物27 （6 分）某研究小组为了探究一种难溶无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知甲为无色无味，具有温室效应的气体。另取 21.60 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 12.80 g 固体 1。请回答如下问题：（1）无机矿物盐 X 的组成元素中，二种金属元素为_（用元素名称表示），X与盐酸反应的离子方程为_。（2）在空气中加热 X 至完全分解的化学方程式为_。28.(4 分) 实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去） 。（1）E 中反应的离子方程式 。- 6 -（2）下列说法不正确的是 。A玻璃纤维的作用

14、是防止 E 中液体倒吸入 D 中BC 中试剂为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中混有的氯化氢气体C该装置存在缺陷，应在 D 与 E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管D实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶 B，再加热硬质玻璃管 D29、 （4 分）室温下，将 100mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量 BaCl2溶液，充分反应后得沉淀 2.33g；另一份加入 50mL 1.0 molL-1NaOH 溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为 100mL） 。试计算：、原溶液中所含 H2SO4的物质的量 mol。、原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL -1。30 【加试题】

15、(10 分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。（1）合成氨用的 H2可以 CH4为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。则 CH4(g)与 H2O(g)反 应 生 成 CO(g)和 H2(g)的 热 化 学 方 程 式 为 。（ 2） 如 图 ， 采 用 NH3 作 还 原 剂 ， 烟 气 以 一 定 的 流 速 通 过 两 种 不 同 催 化 剂 ， 测 量 逸 出气 体 中 氮 氧 化 物 含 量 ， 从 而 确 定 烟 气 脱 氮 率 (脱 氮 率 即 氮 氧 化 物 的 转 化 率 )， 反 应原 理 为 ：NO(g)+NO2(g)+ 2NH3(g) 2N2(g) +

16、3H2O(g)。 该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是 。 下 列 说 法 正 确 的 是 。A 相 同 条 件 下 ， Cat.1 比 Cat.2 脱 氮 率 高B 相 同 条 件 下 ， 改 变 压 强 对 脱 氮 率 没 有 影 响C 两 曲 线 最 高 点 表 示 平 衡 转 化 率 最 高D Cat.1、 Cat.2 分 别 适 合 于 250 和 450 左 右 脱氮（ 3） 工 业 合 成 尿 素 的 反 应 如 下 ： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H 0某 实 验 小 组 模 拟 工 业 合 成 尿 素 的 条 件 ， 在 恒 定 温

17、 度 下 ， 将NH3 和 CO2 按 2:1 的 物 质 的 量 之 比 充 入 一 体 积 为 10L 的 密 闭 容 器 中 (假 设 容 器 体 积 不- 7 -变 ， 生 成 物 的 体 积 忽 略 不 计 )， 经 20min 达 到 平 衡 ， 各 物 质 的 浓 度 变 化 曲 线 如 下图 所 示 。 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol 的 NH3，则此时 v(正) v(逆) (填、或)，判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 2mol 的 NH3和 1molCO2，在40min 时重新达到平衡，请在上图中画出 2550

18、min 内 NH3的浓度变化曲线。（4） 科学家发现，以 NH3和 NaClO 为原料，用 NaOH-KOH 溶液为电解质，通过电解可以制N2H4，阳极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：NH 3+ OH + Cl = NH2Cl +H2O 和 。31. 【 加试题】 （10 分） 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO 2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K 2MnO42CO 22KMnO 4MnO 22K 2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20 K2CO3 KHCO3 K2SO4

19、 KMnO4s（ g/100g 水） 111 337 111 634实验流程如下：请回答：（1）实验步骤中熔融应在 中熔化，并不断搅拌，以防结块。A烧杯 B蒸发皿 C瓷坩埚 D铁坩埚（2）操作 III 从滤液中得到 KMnO4晶体的实验操作依次是 、抽滤、洗涤、干燥。其中抽滤装置如图，请指出图中错误指出并加以改正- 8 -（3）实验中不能否用盐酸代替 CO2酸化溶液，用离子方程式解释 原因 （4）干燥操作时，温度控制在 80为宜，理由是 。（5）已知 KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2取上述制得的KMnO4产品 0.33g，恰好与 0.67g Na2C2

20、O4完全反应，则 KMnO4的纯度为 32、 【加试题】 （10 分）氯霉素是一类重要的酰胺醇类抗生素，主要用于伤寒、副伤寒和其他沙门菌、脆弱拟杆菌感染。以乙苯为起始原料的合成路线是：已知：（1）B 中官能团的名称： ；步骤的作用： 。（2）下列说法不正确的是 A.由 F 生成 G 的反应类型是消去反应B.化合物 H 能发生水解反应C.化合物 J 的分子式是 C11H12Cl2N2O5- 9 -D.化合物 D 中有两种官能团（3）IJ 的化学方程式是_（4）写出同时符合下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_能与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜现象；分子中只有 4 种不同化学环境的

21、氢（5）请设计以 和（CH 3CO） 2O、甲醛为原料制备苯丙氨酸 的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示） 。示例：CH 2CH 2 CH3CH2BrBrHCH3CH2OH/NaOH浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷四参考答案与评分标准一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D B D C A D C C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C D D B C D D

22、B题号 21 22 23 24 25答案 B C D A D二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26答案：（6 分）（1）碳碳双键（1 分）加成反应（1 分）（2）HO-CH 2CH2-OH+O2 OHCCHO+2H 2O（2 分）（3）BC（2 分）27答案：（6 分）- 10 -（1）钙、铁（2 分） ；FeCO 3CaCO3+ 4H+=Ca2+Fe2+2CO2+2H 2O 或（2 分） 。（2）4CaFe(CO 3)2+ O2 4CaO+2Fe2O3+8CO2（2 分） ；28 （4 分） （1）Cl 2 + 2 OH = Cl + ClO + H2O H+ + OH = H

23、2O （2 分,1 分 1个）（2）A B （2 分，多选不给分，漏选给 1 分）29 （4 分） 0.02 （2 分） 0.4 （2 分） 30(10分)（1）CH 4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol1 (2分)（2）任意温度 (1分) D (1分) （3） (1分) 恒温、恒压条件下，再充入3mol NH 3，容器体积变为20 L， c(NH3)=0.25mol/L， c(CO2)=0.05mol/L，此时 K，平衡逆向移动，所以 v(正) v(逆) (2分) (2 分) （4） 2NH2Cl 2e = N2H4 + 2 Cl （或NH 3 + NH2Cl 2e + OH = N2H4 + Cl + H2O） (1分)31.（10 分）（1） C （1 分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（1 分）布氏漏斗颈口斜口面应该与吸滤瓶的支管口相对， （1 分）安全瓶中的导气管应是短进长出 （1 分） （3）2MnO4 - +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2 分）（4）温度过高高锰酸钾易分解，温度过低，烘干时间长（2 分）（5）96 （2 分）32. （10 分）（1）硝基 （1 分）保护氨基 （1 分） （2）AD（2 分）- 11 -（3）（2 分） （4） （2 分） （5） （2 分）