浙江省杭州市八中2019届高三化学上学期周末自测卷七.doc

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1、- 1 -浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷七选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中属于碱的是（ ）A、氨水 B、Cu(OH) 2 C、纯碱 D、CH 3COOH2、下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）A、 B、 C、 D、3、下列属于非电解质的是A、氯气 B、硝酸钾 C、 二氧化碳 D、氨水4、下列分散性能产生丁达尔效应的是A、油水乳浊液 B、硫酸铜溶液 C、淀粉溶液 D、醋酸钠溶液5、下列属于可再生能源的是A、可燃冰 B、乙醇 C、石油 D、煤6、下列有关

2、金属的说法中，不正确的是A、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 D、铁能与硫酸发生反应，但却可以用铁制容器贮存浓硫酸7、下列不属于氧化还原反应的是A、2KBrCl 22KClBr 2 B、2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、IBr2NaOHNaIONaBr+H 2O8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A、8 个中子的碳原子的核素符号： 12C B、HF 的电子式：C、Cl 离子的结构示意图：

3、D、CH 4分子的比例模型：- 2 -9、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A、HCl B、Na 2CO3 C、NH 4Cl D、NaOH10、下列有关实验原理或实验操作正确的是A、有分液方法可以分离四氯化碳和乙醇B、用量筒量取 5.5mL 浓 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释成 H2SO4溶液C、实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量 HCl D、使用 pH 试纸测量气体的酸碱性时可以润湿 11.下列说法正确的是 A、与 互为同分异构体B、C 60与纳米碳管互为同素异形体C、H 2O 与 D2O 为两种不同的核素D、C 2H4、C 3H6组成上相差若干个 CH2，一定互为同系物12、下列离子方

4、程式正确的是 A在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H 2SO3 ClO = Cl 2H SO 42B向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca 2+HCO3 +OH- =CaCO3+H2O C新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl 2+Ca(OH)2=Ca2+Cl -+ClO +H2OD含 0.2molFeI2的溶液中滴加含 0.25molCl2的氯水：2Fe2+8I +5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl13.短周期元素 X、Y、Z 、W、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素的原子最外层电子数是内层电子数的一半，怎下列说法中正确的是A含氧酸的酸性：XQB

5、原子半径大小：YWC氢化物的沸点：XYDZ 的最高价氧化物的水化物是一种强酸14.下列说法不正确的是A乙 烯 能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 和 溴 水 褪 色 ， 其 反 应 原 理 不 相 同B苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键C乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应X YW Q Z- 3 -D1mol 乙烷在光照条件下最多能与 6molCl2发生取代反应15、下列说法正确的是A蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液，会有固体析出，加水，固体又会溶解B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C煤、石油、天然气均为化石燃料，不可再生，可燃冰是可再生能源D汽油和食用油都属

6、于烃16、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应 3X 2Y(g)+Z(g) + W(s)，H=-QkJ/mol,反应已达到平衡的标志是 A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再改变C反应混合物中各组分的浓度相等 D两种物质 X、Y 的反应速率之比为 3217.硼化钒（VB 2)-空气电池（示意图如图）是目前储电能力最高的电池，该电池的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A反应过程中溶液的 pH 不变。BVB 2做电源的负极，发生氧化反应C电路中通过 2.2mol 电子，消耗氧气 12.32LD电池工作时，溶液中的 OH-向电极 a 方向移动18.某温度下，等

7、体积等 pH 的醋酸钠和 NaOH 两溶液，下列说法正确的是A c(NaOH)= c(CH3COONa) B两溶液中水的电离程度相同C加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的 pH 大于 NaOH 溶液D分别与等浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积相同19. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是A2molA 2和 1molB2的能量比 2molA2B 能量高B该反应的热化学方程式可以表示为：2A2（g）+B 2（g）=2A 2B（l） H=-b kJ/molC断裂 2molA-A 键、1molB-B 键吸收的总能量小于形成 4mol A-B 释放的总能量D加入催化剂，可以减小该反应的H20、下列说法正

8、确的是 （ ）A、HCl 气体含有离子键，溶于水时离子键被破坏- 4 -B、H 2和 N2属于分子，每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构C、MgCl 2中既含有离子键，又含有共价键D、KOH 中含有离子键也含有共价键，熔融时，离子键被破坏21.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C 4H10（g） C4H8（g）+H 2（g） H ，图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。下列说法不正确的是 A温度一定时，压强越大，丁烷平衡的转化率越高B压强一定时，温度越高，丁烷平衡转化率越高C其他条件一定时，丁烯产率随进料

9、气中 n（氢气）/n（丁烷）的变化的原因之一是氢气是产物之一D其他条件一定时，要加快丁烷转化的速率可以升高温度、增大压强22.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数目为 2 NAB含 0.2molFeCl3的溶液形成 Fe（OH） 3胶体数目为 0.2NAC40mL 10mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.4NAD常温常压下，32g 由 O 2和 O3组成的混合气含有的原子数目为 2NA 23.室温下向 20mL 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液加入0.1mol/L 的 NaOH 溶液

10、，pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是A. a 点所示溶液中 c（HA）c（A -）Bb 点时，消耗的 NaOH 溶液的体积大于 20mLCc 点时，2c（Na +）=3c（A-）+3c（HA）D水的电离程度：cba- 5 -24.实验室用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，常常因为温度过高而是产生了 SO2、CO 2、CO、H 2O和炭黑，已知醋酸二氨合铜溶液可以吸收 CO。拟设计实验方案，逐一除去上述杂质气体同时检验 SO2、CO 2、H 2O。有关该方案设计，下列说法不正确的是 （ ）A、气体逐一除去的顺序是 H2O、SO 2、CO 2、COB、SO 2的吸收剂可以选择使用酸性高锰酸钾C、CO

11、 的吸收必须放在吸收 SO2、CO 2后进行，因为醋酸二氨合铜溶液会吸收酸性气体D、除杂以后的气体中可能含有 NH325有一包白色固体，进行如下实验：取一点量的样品，加入足量水充分溶解，得到澄清溶液；取少量溶液滴加酚酞，溶液呈红色；另取溶液，加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A、NH 4Cl、KOH 、AgNO 3 B、Na 2SiO3 、CaCl 2、KOHC、 FeCl 3、NaCl、Na 2CO3 D、HCl、KOH、CuSO 4 非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分） 烃 A 是一种重要的化工原料。已知相同

12、条件下 A 相对于氧气的密度为 0.875，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答： （1）有机物 D 中含有的官能团名称是_。 （2）有机物 C 可由淀粉经两步反应完成，写出第一步的化学反应方程式 （3）有机物 A 与 D 在可在一定条件下反应生成 C4H8O2 判断该反应类型为 （4）下列说法正确的是_。 AF 与 KOH 的反应可称之为皂化反应B用新制碱性氢氧化铜悬浊液可以区分有机物 B、C 和 D C除去 F 的 D 可先加入饱和 NaOH 溶液，然后分液DF 与油脂可能互为同系物27（6 分）为探究红色粉末 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验,请回答：AB

13、C DEF:( C4H8O2)盐酸H2OO2 O2O2KOH- 6 -（1）气体 Y 的电子式 .（2）W 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 .（3）红色粉末 X 转变为黑色粉末 Z 的化学方程式 .28(4 分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu 和 Cu2O 均为红色；CO 能与 PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。请回答：（1）C 装置的作用是检验 。（2）判断 D、E 两装置位置能否互换_（填“能”或“不能” ） ，说明理由：_。（3）设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。29将 FeCl3、CuCl 2

14、混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中 Fe3+浓度为 0.200 mol/L，经检测 M 点时溶液中无 Cu2+；求：（1）c(CuCl 2 )=_molL1 。（2）铁粉的质量_g。 30 【加试题】（10 分）在一个体积为 2L 的真空密闭容器中加入 1molCaCO3，发生反应：，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示，图中 A表示 CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B 表示不同温度下反应经过相同时间时 CO2的物质的量浓度的变化曲线。- 7 -请按要求回答下列问题：（1）有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行

15、，那么逆反应一定不能自发进行，这种说法是否正确，请说明理由 。（2）请说明随着温度的升高，曲线 B 向曲线 A 逼近的原因是 。（3）T5条件下 CO2的浓度变化如图所示，在 t2 时刻达到平衡状态，在 t3 时刻压缩容器为1L，t4 时刻重新达到平衡，请在图中画出 t3-t 5 这段时间内 CO2的浓度变化。（4）在 T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 0.5molN2，则最后平衡时容器中的 CaCO3的质量为 g。若在 T5下维持温度和总压强不变，充入 0.1molN2，容器中最后残留的 CaCO3质量为 g。（5）熔融碳酸盐（传导 CO32-）电解技术是一种吸收空气中

16、 CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式： 。31 【加试题】过氧化镁(MgO 2) ，不溶于水，易溶于稀酸，在医学上可作为解酸剂等。以下是一种制备过氧化镁(MgO 2)的实验方法。H2O2混合液：取一定量的 NH4Cl 和稳定剂溶解在双氧水中，配置成 PH 值在 5-6 之间的混合液(1)制备过氧化镁的方程 (2)干燥产品可使用如下装置(图 1) ，产品应置于 处(填 A 或 B)- 8 -(3)过氧化镁产品中经常混有少量 MgO，实验室可通过以下方案测定样品中过氧化镁含量图 2 装置可以测定一定质量的样品中过氧化镁的含量恒压分液漏斗的优点有：使液体顺利滴下， 如

17、何调节液面使干燥管与刻度管内液面再次相平 ，若第一次读数为 V1mL，第二次读数为 V2mL，则产生的气体体积为 实验室还可以通过沉淀质量法测定样品中过氧化镁的含量：称取 a g 样品，加入足量稀盐酸充分反应后加入 ；过滤，洗涤； ；得到 b g 氧化镁请将上述操作过程填写完整过氧化镁的质量分数为 (用含 a，b 的代数式表示)32 【加试题】(10 分)二环己基邻二甲酰胺（DCHCHDA）是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：已知：i. ii. iii. 请回答下列问题：（1）D 的结构简式：_； F 中官能团的名称：_。（2）反应中属于加成反

18、应的有_个。（3）完成 E+HDCHCHDA 的化学方程式：_；（4）写出满足下列条件的 C 的同分异构体：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应- 9 -1mol 该物质能与足量金属钠反应生成 1molH2H NMR 显示分子中含有四种不同化学环境氢原子（5）设计以乙烯为原料制备化合物 A 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷七参考答案与评分标准一、选择题部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D C C B C D D C D B D B14 15 16 17 1

19、8 19 20 21 22 23 24 25D B B C C C D A D C B A二、非选择题部分共 7 题，共 50 分。26.（6 分）（1）羧基（1 分） （2） (2 分)（3）加成反应(1 分) （4）BD（2 分）27.（6 分）（1） （2 分） (2) Fe 3+3OH-=Fe(OH)3 (2 分)（3）6Fe 2O3=高温 =4Fe3O4+O2 (2 分)28、 （4 分） （1）H 2O （1 分）- 10 -（2）不能 （1 分） 因为 E 装置中产生的 CO2对气体产物 CO2的检验有干扰（1 分）（3）红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则有 Cu2O，否则不

20、含 Cu2O（1 分）29、0.700 或 0.70 44.830（10 分）（1）逆反应H0，S0，所以低温下能自发 （2 分）（2）随温度升高，反应速率加快，达到平衡需要的时间变短 （2 分）（3） （2 分）（4）60 （1 分） 0 （1 分）（5）3CO 2+4e-C+2CO 32- （2 分）31答案：（10 分）（1）MgO + H 2O2 = MgO2 + H2O（2 分）（2）A（1 分） 。 （3）避免酸溶液滴入锥形瓶内，赶走装置中的空气进入量气装置，使氧气测量体积偏大（1 分） 。 把刻度管慢慢地往下移直至刻度管与干燥器内液面相平， （1 分）（V 1V2）m L（1 分）II氧化钠溶液使沉淀完全（1 分）灼烧至恒重（1 分）7(a-b)/2a。 （2 分）32、答案： （1） ； 硝基 ； （2） 3 ；（3） ；（4） ；（5） ；