广东省德庆县孔子中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -广东省德庆县孔子中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、 Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-651、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 本 草 纲 目 记 载 了 烧 酒 的 制 造 工 艺 ： “凡 酸 坏 之 酒 ， 皆 可 蒸 烧 ”以 烧 酒 复 烧 二 次 . 价值数倍也。 ”这里用到的实验方法可用于分离（ ）A苯和水 B食盐水和泥沙 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钠2下列实验

2、操作正确的是( )A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B 称 取 2.0gNaOH固 体 ， 现 在 托 盘 上 各 方 1张 滤 纸 ， 然 后 在 右 盘 中 添 加 2g砝 码 ， 左 盘 上 添 加 NaOH 固体C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D 取粉末状固体或固体小颗粒时， 应用药匙或纸槽， 取用块状固体时， 应用镊子夹取3以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D4下列说法中，正确的是( )A配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B18g H 2O 在标准状况下的体积为 22.4LC在标准状况下，20mLC

3、l 2 与 60mLCH4所含的分子数比为 1：3D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L5下列物质中属于强电解质的是( )A氧化钠 B二氧化硫 C氨水 D氯气6胶体区别于其它分散系的实质是 （ ）A 胶体粒子直径在 1nm100nm 之间 B 胶体可发生丁达尔效应C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动7实验室中要配制 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl 分别是 （ ）- 2 -A450 mL、5.27 g B450 mL、5.85 g C500 mL、5.27 g D500 mL、5

4、.85 g 8将某溶液逐滴加入 Al（OH） 3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A氨水 BHNO 3溶液 C.NaCl 溶液 DKNO 3溶液9下列关于胶体的叙述中，不正确的是A可用丁达尔效应区分溶液和胶体B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸CFe(O H)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关10下列溶液中 Cl 浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B300mL 5mol/L KCl 溶液 C1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D250mL 1mol/L AlCl 3溶液 11通过加入

5、适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A NaCl 溶液(BaCl 2) 加 Na 2CO3 溶液，过滤，再加适量盐酸B KNO3 溶液(AgNO 3) 加适量 KCl 溶液，过滤C NaCl 溶液(I 2) 加酒精，分液D KNO3 溶液(I 2) 加 CCl 4，分液12下列电离方程式中，正确的是( )ANa 2SO4=2Na+SO42 BH 2CO3=2H+CO32CAl 2(SO4） 3=2Al3+3 SO42 DCa（NO 3） 2=Ca2+2（NO 3） 213.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是

6、( )A.Ba2 、Na 、NO 3 、MnO 4 B.Mg2 、Cl 、Al 3 、SO 42C.K 、OH 、HCO 3 、NO 3 D.Ca2 、Na 、Fe 3 、SO 3214设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A0.1 mol/L 的 NaOH溶液中含 Na+个数为 0.1NA个B1 mol 氧气中含有 2NA个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LC9.8 g 硫酸和磷酸(H 3PO4)的混合物中，含有氧原子数为 0.4NA个D1mol CH 3+ 所含的电子总数为 8NA个- 3 -15下列离子方程式书写正确的是( )A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +

7、2Fe 3+3H2B实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO 32 +2H+CO 2+H 2OC铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag +Cu 2+AgD硫酸滴入氢氧化钡中：Ba 2+2OH +2H+SO42-=BaSO4+2H 2O16下列物质的分类组合正确的是A B C D纯净物 NH3 NaOH 稀盐酸 FeSO47H 2O非电解质 H2O 酒精 CO Fe3O4电解质 HNO3 CH3COOH 蔗糖 铁17设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子 数为 0.01NAC

8、标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为 NAD常温常压下，32g O 2和 O3的混合气体所含原 子数为 2NA18下列说法中正确的是A食盐固体 中无钠离子和氯离子B用HCl溶液不能区分Na 2CO3溶液、AgNO 3溶液和Na 2SO4溶液C电解质溶液中离子和分子可以共存D. 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则说明有SO 42-19关于 0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LB1 L 该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10.6 gC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则

9、取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/L20.向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）近似的用 下图中的曲线表示是（ ）- 4 -二、填空题21.（1）甲烷（CH 4）的摩尔质量为_（2）1.2gRSO 4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ，R 的相对原子质量是 ，R 元素的符号 ，该物质中含质子数目为 。(NA 表示阿常数的值)（3）已知离子反应：RO 3n +6I +6

10、H+R +3I2+3H2O，推断：n=_，R 元素在RO3n 中的化合价是_22(12 分)（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法 ；制备原理（用化学方程式表示） 。23 （6分）写出下列反应的离子方程式：（1）CH 3COOH+KOH=CH3COOK+H2O_（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应_； （3）写出离子反应方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O 所对应的一个化学方程式 三、实验题（每空 2 分，共计 16 分）24选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液_ 分离水和植物油的混合物；_ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；_ 从

11、硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_ 分离酒精（沸点为 78.1）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物；25.（13 分）某同学用 NaOH固体配制 100 mL 2 mol/L的 NaOH溶液，请回答下列问题。（ 1） 配制上述溶液所需的玻璃仪器有： 玻璃棒、 烧杯、 胶头滴管和_，该仪器在使用之前需要进行的操作是_ _。（2）图 ，玻璃棒的作用 （3）实验时下图所示操作的先后顺序为 _ (填编号)。- 5 -（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_（填字母） 。a溶解搅拌时，有溶液溅出 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏

12、水26海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并 进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_。（2）步骤的实验操作名称分别是_，选择用CCl 4 来提取碘的理 由是_。可否用乙醇来代替CCl 4 _。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c（I ）=0.04mol/L，欲使用c（I ）=0.01mol/L 的溶液480mL，需取用该滤液_mL 配制此浓度的溶液。27.已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+ 以及部分污泥 ，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。- 6 -（1）步骤 1

13、、步骤 2、步骤 3 的主要操作是 （填“相同”或“不相同” ） ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 （2 分）（2）步骤 3 中发生反应的离子反应方程式为 （3）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩 过滤洗涤烘干。（4）最后的固体单质是_（填名称）27.（1）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签，认真观察标签上所列内容后，回答下列问题要配制 2000mL 这种注射溶液需氯化钠 g该溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）(写出计算过程）- 7 -孔子中学 2018-2019 学年度高一级第一学期 10 月考化学答案1、C 2 、 D 3 、 C 4 、 C 5 、 A 6、A 7D、

14、8、B 9、B 10、C 11、C 12、 C 13、B 14、A 15、D 16、B 17、D 18 、 C 19、C 20 、 C21（共 10 分） （1）16g/mol （2 分）(2) 120 g/mol（2 分）,24（1 分） ,Mg （1 分）,0.12N A （2 分） (3）1，+5（2 分）22、 （共 4 分）（1）向沸水中加入饱和的氯化铁溶液，直至出现红褐色，则停止加热。 （2 分）（2） FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl（2 分）23.（共 6 分）CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2OBa2+2OH-+Cu2+SO42-=Cu(O

15、H)2+BaSO 4CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O24. （共4分） （1）C （2）A (3)B （4）D 25.（共8分）(1)100 mL 容量瓶(2 分) ；检验容量是否漏水(1 分)（2）(2 分)（3）abd(3 分)26.（10 分）（1）过滤 （1 分）（2）萃取、分液 （2 分）CCl4与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，互不反应 （3 分） 否 （1 分）（3）蒸馏 （2 分）（4）125（2 分） （共 10 分）(1）相同（2 分） 、普通漏斗（填漏斗 0 分） （1 分）, 玻璃棒（1 分）（2）Fe+2 H + =Fe2+ + H2 （2 分无气体符号扣 1 分）（3）冷却结晶（或填结晶给 1 分） （2 分） （4）铜（2 分填化学式 0 分）- 8 -28、（1）18.0（2 分）（2）n（Nacl）=c（NaCl）=mM= 0.08molnv= 0.16mol/L2 分2 分